《南方新高考高中化學一輪復習 第五單元 第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學一輪復習 第五單元 第26講 物質(zhì)的分離、提純及檢驗課件（77頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的分離、提純及檢驗第26講考綱導視序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2_固體吸收氣體COCO2_或堿石灰_或固體吸收氣體CO2CO_用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl_Cl2HCl_洗氣CO2SO2_洗氣碳粉CuO_基礎(chǔ)反饋除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：灼熱的銅網(wǎng)NaOH溶液洗氣灼熱的 CuO飽和 NaHCO3 溶液洗氣飽和食鹽水飽和 NaHCO3 溶液稀酸(如稀鹽酸)過濾序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3_NaHCO3 溶液Na2CO3_加酸轉(zhuǎn)化NaCl 溶液NaHCO3_FeCl3 溶液FeCl2_加氧化劑轉(zhuǎn)化FeCl2 溶液FeCl3_MgCl2

2、溶液FeCl3_NaCl 晶體NH4Cl_乙酸乙酯乙酸_(續(xù)表)NaOH 溶液過濾加酸轉(zhuǎn)化Cl2CO2HCl加熱分解飽和 Na2CO3溶液分液Fe加還原劑轉(zhuǎn)化MgO沉淀轉(zhuǎn)化考點一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法【知識梳理】1物質(zhì)分離、提純的一般原則。分離或提純一般應遵循 “兩不兩易”原則，既不增加_，也不減少所需物質(zhì)，所選試劑便宜易取，所得物質(zhì)易于_。新的雜質(zhì)分離2物質(zhì)分離、提純的常用物理方法。物質(zhì)的分離、提純常用的物理方法有過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)、_、蒸餾(分餾)、分液、_、升華、滲析、_、洗氣等。萃取鹽析蒸發(fā)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(1)過濾不 相 溶 的固 體 與 液體分離漏斗、

3、燒杯、玻璃棒、鐵架臺 ( 帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去操作要點：“一必要時 要洗滌沉淀物(在過濾器中進行)；定量實 驗的過濾要“無損”貼、二低、三靠”；方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(2)結(jié)晶、重結(jié)晶混合物中各 組 分 在溶 劑 中 的溶 解 度 隨溫 度 變 化不同燒杯、酒精 燈 、 石棉網(wǎng)及過濾儀器硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯 化鈉 溶解 度隨溫度變化小，可 用結(jié) 晶法 從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀一般先配成較高溫度下的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶；結(jié)晶后過濾，分離出晶體(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(3)蒸發(fā)分離溶于

4、溶 劑 中 的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒從 食 鹽 水中 提 取 食鹽晶體溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化；蒸發(fā)過程中應不斷攪拌；較多固體析出時停止加熱，余熱蒸干(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(4)蒸餾、分餾利用沸點不同以分離互溶的液態(tài)混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；除酒精中水(加生石灰蒸餾)；分離乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，后加濃硫酸蒸餾)；石油分餾溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處；加沸石(或碎瓷片)防暴沸；注意冷凝管水流方向應下進上出；不可蒸干(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品

5、舉例注意事項(5)分液兩種互不相溶且密度 有 差 異的液體的分離分 液 漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)除溴乙烷中乙醇 ( 水洗 分液)；水、苯的分離；除乙酸乙 酯 中 乙 酸( 加 飽 和Na2CO3 洗 分液)分液時，先取下上口的塞子或使凹槽對準小孔；下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(6) 萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的過程可在燒杯、試管中進行，一般在分液漏斗中 ( 為 便于萃取后分液)用 CCl4 把溶于 水 里 的Br2 萃 取 出來萃取后一般要進行分液操作；對萃取

6、劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應，溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大得多，溶質(zhì)不與萃取劑反應，兩溶劑密度差別大；萃取后得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等操作進一步分離(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(7) 滲析用半透膜使離子或小分子從膠 體 中 分 離 出來( 提純膠體) 的過程半透膜、燒杯等除去 Fe(OH)3膠 體 中 的HCl要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果(8) 鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)的操作燒杯、玻璃棒以及過濾儀器從 皂 化 液 中分離肥皂、甘油；蛋白質(zhì)的鹽析提純注意無機鹽的選用及用量，少量 鹽 能 促 進 蛋白質(zhì)

7、的溶解，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性(續(xù)表)方法適用范圍主要儀器、用品舉例注意事項(9)洗氣易溶于液體或能被液體吸收的雜質(zhì)氣體洗氣瓶(集氣瓶、導管)用濃硫酸干燥 H2、O2、CO2、SO2 等；用 飽和 食鹽 水 除去 Cl2 中的 HCl氣體應從長導管進，短導管出(10)升華混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體酒精燈、大燒杯、圓 底 燒瓶、鐵架臺 ( 帶鐵圈)、石棉網(wǎng)粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質(zhì)分離( 升華物質(zhì)的集取方法不作要求)(續(xù)表)A海帶灼燒成灰C放出碘的 CCl4 溶液B過濾粗鹽混合液D分離汽油和煤油思路指導：解答本題的關(guān)鍵在于

8、充分考慮物質(zhì)的物理性質(zhì)的區(qū)別。解析：過濾時需要玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗，故B錯。答案：B方法技巧依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當分離(提純)方法。(1)“固固”混合物的分離(提純)。(2)“固液”混合物的分離(提純)。(3)“液液”混合物的分離(提純)。序號混合物分離方法(1)從草木灰中提取可溶性物質(zhì)(2)除去 KNO3 晶體中混有的少量 NaCl(3)乙酸乙酯和乙酸混合物中分離乙酸乙酯(4)由乙醇溶液制無水乙醇(5)除去淀粉溶液中的碘化鈉(6)除去砂石中混有的少量單質(zhì)碘例2物質(zhì)的分離、提純是中學化學的重要操作，請應用物質(zhì)分離、提純知識，分離下列各組混合物。(2)重結(jié)晶 (3)分液(4)蒸餾答案

9、：(1)溶解、過濾(5)滲析(6)升華例3實驗是化學研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是()。A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收 NH3 或 HCl 氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫解析：是蒸餾裝置，用于分離相溶，但沸點相差較大的液體混合物；裝置下層液體改為CCl4，上層改為水，則可防止NH3或HCl氣體倒吸；裝置采用排空氣法收集氣體，可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣。答案：C考點二物質(zhì)分離、提純的常用化學方法【知識梳理】方法原理典例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接

10、_ ，使其分解而除去；有時熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解生成被提純的物質(zhì)純堿中混有小蘇打食鹽中混有氯化銨；加熱方法原理典例沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種或多種物質(zhì)(或離子)以_ 形式分 離出去的方法。若使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)（續(xù)表）沉淀方法原理典例轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應達到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時，先加入氫氧化鈉溶 液 ， 充 分 振 蕩 后_，再向苯酚鈉溶液中通入 CO2 重新生成_酸堿法被提純物不與酸反應，而雜質(zhì)可與酸反應，用酸作除雜試劑；被提

11、純物不與堿反應，而雜質(zhì)可與堿反應，用堿作除雜試劑用_ 除去二氧化硅中的碳酸鈣；用_除去鐵粉中的鋁粉（續(xù)表）分液鹽酸氫氧化鈉溶液苯酚方法原理典例氧化法、還原法對混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當氧化劑使雜質(zhì)氧化為被提純物質(zhì)；對混合物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當還原劑使雜質(zhì)還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入_，振蕩過濾，即可除去氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵 雜 質(zhì) 可 通 入_，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵（續(xù)表）鐵粉氯氣方法原理典例調(diào)節(jié)pH 法利用某些物質(zhì)沉淀的 pH 范圍不同，通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或者微溶物來調(diào)節(jié)在 CuCl2 溶

12、 液 中 含 有FeCl3 雜質(zhì)，可向溶液中 加 入 CuO 或Cu(OH)2 調(diào)節(jié) pH 至 4，使 Fe3+ 完全沉淀電解法利用電解原理除去雜質(zhì)精煉銅：粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液(續(xù)表)選項目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和 乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3 固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙 醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大【考點集訓】例4(2015 年河北衡水模擬)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()。解析：乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用四氯化碳或苯萃

13、取，A 錯誤；乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，B 錯誤；除去KNO3中的NaCl，C項原理錯誤，應根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度變化不同，C錯誤。答案：D選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀硫酸溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和 Na2CO3 溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸NaOH 溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃(NH4)2SO4 溶液鹽析、過濾、洗滌 例5 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是()。解析：稀H2SO4 與BaCO3 反應，生成BaSO4 沉淀覆蓋在物質(zhì)表面，阻止BaCO3 與H2SO4 進一步反應，達不到除雜效果，A錯誤；飽和Na

14、2CO3 溶液可與CO2反應，B項錯誤，應改用飽和 NaHCO3 溶液；NaOH溶液可使乙酸乙酯水解，C項錯誤，應改用飽和 Na2CO3 溶液。答案：D例6可用于分離或提純物質(zhì)的方法：A.分餾；B.過濾；C.重結(jié)晶；D.升華；E.電解；F.加熱分解；G.蒸餾；H.灼熱氧化；I.滲析；J.洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適的，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：(1)從石油中分離出汽油和煤油等成分_；(2)除去粗銅中鋅、銀等金屬_；(4)除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉_；(5)除去甲烷中混有的少量乙烯_。答案：(1)A (2)E (3)G (4)F (5)J考點三常見離子的檢

15、驗【知識梳理】離子檢驗的原理是依據(jù)離子的特征反應現(xiàn)象，如呈現(xiàn)特殊顏色變化、生成沉淀、生成氣體等。1常見陽離子的檢驗。待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式NH4取少量樣液于試管中 ， 加 入_ ； 取一張濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口若_，說明樣液中含有NH4 ；若_，說明樣液中不含NH4_+溶液，加熱試紙變藍色試紙不變色濃NaOHNH3H2ONH4OH=+待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Fe3+取少量樣液于試管中，滴入_若_ ，說明樣液中含有 Fe3+ ；若_ ，說明樣液中不含 Fe3+_Fe2+不存在 Fe3+時：(1) 取 少 量 樣 液 于試管中，滴入幾滴KSCN(2) 再 滴

16、 入 幾 滴 新制氯水，充分振蕩若(1) 無明顯現(xiàn)象；(2)溶液變_，說明樣液中含有 Fe2+ ；若溶 液始 終無明 顯現(xiàn)象， 說明 樣液中 不含F(xiàn)e2+_存在 Fe3+時：取少量溶液于試管中，加入_若_，則說明溶液中含有 Fe2+_(續(xù)表)幾滴KSCN溶液溶液呈血紅色無明顯現(xiàn)象Fe33SCN=Fe(SCN)3 血紅色Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Fe33SCN=Fe(SCN)3幾滴酸性KMnO4 溶液紫色褪去5Fe28HMnO4 =Mn25Fe34H2O-(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Al3(1)取少量樣液于試管中，逐滴滴入足量的NaOH溶液；(2)取少量上述溶液于另一試

17、管中，逐滴滴入足量的鹽酸若(1)立即生成_色膠狀沉淀，沉淀先_；(2)生成白色膠狀沉淀，沉淀先_說明樣液中含有Al3(1)_(2)_Mg2取少量溶液于試管中，加入_若_，則溶液中含有Mg2_白先增加后完全溶解增加后完全溶解Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAlO2HH2O=Al(OH)3，-Al(OH)33H=Al33H2O過量NaOH溶液生成白色沉淀Mg22OH=Mg(OH)2(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Na用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)；將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至無色；蘸取待測物；在外焰上灼燒，觀察火焰顏色若火焰呈_色，則溶液中含有

18、NaK用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)；將洗凈的鉑絲(或鐵絲)在火焰上灼燒至無色；蘸取待測物；在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色若火焰呈_色，則溶液中含有K黃紫2.常見陰離子的檢驗。待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Cl取少量樣液于試管中，滴入_，再滴入_若_，說明樣液中含有Cl；若_，說明樣液中不含Cl_足量的稀硝酸(酸化)幾滴硝酸銀溶液生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象 AgCl=AgCl(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式CO3(1)取少量樣液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液；(2)繼續(xù)滴入足量的鹽酸；(3)將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水若(1)生成白色沉淀；(2)白色沉淀完全溶解且生成無色

19、無味的氣體；(3)澄清石灰水變渾濁，說明樣液中含有CO3 ；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含CO3_2-2-2-Ba2CO3 =BaCO3，2-BaCO32H=Ba2CO2H2OCa2CO22OH=CaCO3H2O(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式SO4取少量樣液于試管中，滴入_，再滴入_若_，說明樣液中含有SO4 ；若_，說明樣液中不含SO4_2-2-2-足量的鹽酸(酸化)幾滴氯化鋇溶液生成白色沉淀無明顯現(xiàn)象Ba2SO4=BaSO42-(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式SO3(1)取少量樣液于試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液；(2)繼續(xù)滴入足量的鹽酸；(3)將帶導管的單孔橡

20、膠塞塞緊試管口，導管插入品紅溶液中若(1)生成白色沉淀；(2)白色沉淀完全溶解且生成無色有刺激性氣味的氣體；(3)品紅溶液褪色，說明樣液中含有SO3 ；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含SO3_2-2-2-Ba2SO3=BaSO3，2-BaSO32H=Ba2SO2H2O(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式Br方案1：取少量樣液于試管中，滴入足量的稀HNO3酸化，再滴入幾滴AgNO3溶液 若生成_色沉淀，說明樣液中含有Br；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含Br_方案2：取少量樣液于試管中，滴入_，振蕩，再滴入_若溶液分層，下層顯紅棕色，說明樣液中含有Br；若溶液分層，下層無色，說明樣液中不含B

21、r_淺黃 AgBr=AgBr幾滴新制氯水少量 CCl4Cl22Br=2ClBr2(續(xù)表)待檢離子實驗步驟預期現(xiàn)象及結(jié)論離子方程式I方案1：取少量樣液于試管中，滴入足量的稀HNO3酸化，再滴入幾滴AgNO3溶液若生成_色沉淀，說明樣液中含有I；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含I_方案2：取少量樣液于試管中，滴入_，振蕩，再滴入_若溶液分層，下層顯紫色，說明樣液中含有I；若溶液分層，下層無色，說明樣液中不含I_方案3：取少量樣液于試管中，滴入幾滴新制氯水，振蕩，再滴入幾滴_若溶液變藍色，說明樣液中含有I；若無明顯現(xiàn)象，說明樣液中不含I_黃AgI=AgI幾滴新制氯水少量CCl4Cl22I=2ClI2淀粉

22、溶液Cl22I=2ClI2【考點集訓】例7(2015 年天津卷)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是()。無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過解析：Fe3遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2遇KSCN不反應無現(xiàn)象，如果溶液既含F(xiàn)e3又含F(xiàn)e2，滴加KSCN，溶液呈紅色，則只能證明存在Fe3，不能證明無Fe2，A錯誤；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，并不能證明藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2 等，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤。答案：B例8某科研小組用 MnO2 和濃鹽酸制備 Cl2 時，利用剛吸收過少量 SO

23、2 的 NaOH 溶液對其尾氣進行吸收處理。(1)請完成 SO2 與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式：SO22NaOH=_。(2)反應 Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O 中的還原劑為_。提出合理假設。答案：(1)Na2SO3H2O(3)只存在ClO(2)Na2SO3或者例9某研究小組用下圖裝置進行 SO2 與 FeCl3 溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略)。AB CD(1)通入足量 SO2時 C 中觀察到的現(xiàn)象為_。(2)為了驗證 SO2具有還原性，實驗中可以代替 FeCl3的試劑有_(填字母)。a濃 H2SO4b酸性 KMnO4溶液c碘水 dNaCl 溶液實驗步

24、驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取少量溶液于試管 A 中，_步驟 2：另取少量溶液于試管 B中，_(5)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：滴加 23 滴 20% KSCN 溶液 (1)若溶液變血紅色，則假設 1 成立； (2)若溶液不變血紅色，則假設 2 或 3 成立 步驟 2：滴加 23 滴 品紅溶液 (1)若溶液紅色褪去，則假設 2 成立； (2)若溶液呈紅色，結(jié)合步驟 1 中(2)，則假 設3 成立(5)考點四常見氣體及有機物的檢驗【知識梳理】1常見氣體的檢驗。待檢氣體操作步驟現(xiàn)象O2用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有

25、火星的木條_H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有_色火焰，燒杯內(nèi)壁有_生成水霧帶火星的木條復燃淡藍待檢氣體操作步驟現(xiàn)象Cl2取一張濕潤的淀粉-KI 試紙靠近裝滿待檢氣體的集氣瓶口(注：O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)試紙變_SO2取 2 mL 品紅溶液于試管中，再通入待檢氣體品紅溶液_，加熱后又顯_色NH3取一張濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口試紙變_將待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近瓶口并打開玻璃片生成_CO2將待檢氣體通入澄清石灰水中(注：SO2 也能使澄清石灰水變渾濁)澄清石灰水變_，繼續(xù)通入后又變_(續(xù)表)藍褪色

26、紅藍白煙渾濁澄清官能團選用試劑實驗現(xiàn)象飽和烴溴水或酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪色但液體分層碳碳雙鍵溴水或酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或褪色苯的同系物酸性高錳酸鉀溶液褪色羧基碳酸鈉溶液或金屬鈉有無色無味氣體放出醇羥基金屬鈉有無色無味的氣體放出酚羥基濃溴水或三氯化鐵溶液生成白色沉淀或溶液呈紫色酯基氫氧化鈉溶液加熱溶解，且不分層醛基銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液有銀鏡出現(xiàn)或有紅色沉淀生成2.有機物的檢驗。(1)常見有機官能團的檢驗。(2)幾種重要有機物的檢驗。苯：能與純溴、鐵屑反應，生成 HBr，產(chǎn)生白霧；能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀的(密度大于 1)難溶于水的硝基苯。乙醇：能夠

27、與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和 Na2CO3 溶液，有透明油狀、水果香味的液體(乙酸乙酯)浮在溶液上。苯酚：能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀；能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，生成紫色溶液。乙醛：能發(fā)生銀鏡反應；能與新制 Cu(OH)2 懸濁液加熱發(fā)生反應，生成紅色的 Cu2O 沉淀?！究键c集訓】例10(2015 年全國名校模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論，正確的是()。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某氣體能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體不一定是氯氣B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2，有白色

28、沉淀生成該溶液中一定存在SO4C鐵與稀硝酸充分反應后，溶液呈淺綠色稀硝酸與鐵反應只能生成 Fe2+DSO2 通入溴水中，溴水褪色SO2 具有漂白性2-解析：生成的白色沉淀有可能為AgCl，B項錯誤；鐵與過量稀硝酸反應可生成Fe3，C 項錯誤；溴水褪色，SO2顯還原性，D 項錯誤。答案：A例11(2015 年江蘇南通模擬)實驗室有一氣體樣品，可能含有 NO2、NH3、O2 和 CO2 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是()。A將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中一定含 NH3B將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中，木條未復燃，則原氣體樣品中一定不含

29、 O2C將一定體積氣體樣品緩緩通入澄清石灰水中，未見有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含 CO2D將一定體積氣體樣品緩緩通入水中，恰好完全反應生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見沉淀生成，則原氣體樣品中 V(NH3)V(O2)4 1答案：D例12苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：實驗方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液在100 反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122，熔點 122.4 ，在 25 和 95時溶解度分別為 0.3 g 和 6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。(1)操

30、作為_，操作為_。(2)無色液體 A 是_，定性檢驗 A 的試劑是_，現(xiàn)象是_。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體 B 加入水中，加熱，溶解，_得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，_生成白色沉淀濾液含有 Cl干燥白色晶體，_白色晶體是苯 甲酸(3)測定白色固體 B 的熔點，發(fā)現(xiàn)其在 115 開始熔化，達到 130 時仍有少量不熔。該同學推測白色固體 B 是苯甲酸與KCl 的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。(4)純度測定：稱取 1.220 g 產(chǎn)品，配成 100 mL 甲醇溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為 2

31、.40103mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為_，計算結(jié)果為_(保留兩位有效數(shù)字)。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論冷卻結(jié)晶，過濾滴入稀 HNO3 和AgNO3溶液測定熔點白色晶體在 122.4 左 右完全熔化答案：(1)分液蒸餾酸性 KMnO4 溶液溶液顏色褪去(其他合理答案(2)甲苯也可)(3)規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應用1分離和提純物質(zhì)應遵循的原則。(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈

32、，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。2過濾操作中的?？紵狳c案例。在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣。(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分？案例 1：在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？提示：加熱蒸發(fā)，當析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例 2：若母液是CuSO4 飽和溶液，怎樣獲得 CuSO45H2O晶體？提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣？過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示：洗去可溶性雜質(zhì)(N

33、a、Cl等)。沉淀的洗滌方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。典例下列是制備 CuO 的流程圖：答案：(1)溶解、過濾(2)使Fe3可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，而Cu2不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 受熱均勻，溫度易于控制在100 以下提供的試劑：飽和 Na2CO3 溶液、飽和 K2CO3 溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳答案：(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或 BaCl2、NaOH、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH)(3)75%乙醇