《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 11 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、即時演練第11講化學(xué)反應(yīng)速率目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-2-2-2-2-目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-3-3-3-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)速率 (1)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,由于c是取濃度變化的絕對值,因此,其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,書寫時應(yīng)標(biāo)明是用什么物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

2、(3)一般來說在反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度不斷變化,所以反應(yīng)都不是等速進行的,因此某一時間內(nèi)的反應(yīng)速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-4-4-4-4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練(4)在一定溫度下,固體和純液體物質(zhì),其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變,即物質(zhì)的量濃度為常數(shù),因此不能用它們的濃度變化來表示反應(yīng)速率。(5)對于反應(yīng)mA+nB pC+qD同一段時間內(nèi),v(A)、v(B)、v(C)、v(D)與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:v(A) v(B) v(C) v(D)=mnpq(6)化

3、學(xué)反應(yīng)速率的大小比較:用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較反應(yīng)快慢時,必須要在速率單位一致的前提下進行比較。若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較反應(yīng)進行的快慢時,除要保證單位一致外,還要根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比換算為同一物質(zhì)的速率后再比較。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-5-5-5-5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因:決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。反應(yīng)的類型不同,物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同,都會導(dǎo)致反應(yīng)速率的不同。 (2)外因(若只改變一個條件的情況):

4、目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-6-6-6-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練3.活化分子與有效碰撞(1)有效碰撞:指能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 (2)活化分子和活化能:活化分子:在化學(xué)反應(yīng)中,能量提高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)生有效碰撞,是由于它們的能量高,發(fā)生碰撞時,能夠克服相撞分子之間的排斥力,破壞分子內(nèi)部原子之間的“結(jié)合力”,從而使反應(yīng)物分子破壞,重新組合成生成物分子,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評

5、析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-7-7-7-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差,活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。即:普通分子+活化能 活化分子?；罨艿拇笮‰m然表示一般分子成為活化分子的難 易程度,但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響?；罨芘c化學(xué)反應(yīng)速率:在一定條件下,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率就越快。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬

6、預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-8-8-8-8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練(3)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理論解釋: 難點釋疑活化分子數(shù)越大反應(yīng)速率就越大嗎?提示:不一定。一定條件下活化分子的數(shù)目增大,反應(yīng)速率不一定增大。只有當(dāng)改變條件使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率才會增大。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-9-9-9-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練1.(201610浙江選考)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間變化如圖。

7、下列說法不正確的是()目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-10-10-10-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練A.25 時,在1030 min內(nèi),R的分解平均速率為0.030 molL-1min-1B.對比30 和10 曲線,在50 min時,R的分解百分率相等C.對比30 和25 曲線,在050 min內(nèi),能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30 和10 曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大 答案 答案關(guān)閉D目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓

8、展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-11-11-11-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練2.(20164浙江選考)X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A.10 min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol L-1s-1B.第10 min時,X的反應(yīng)速率為0.01 mol L-1min-1C.10 min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a

9、kJ 答案 答案關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-12-12-12-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練3.(201510浙江選考)某溫度時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)2 s后,NO的濃度減少了0.06 mol L-1,則以O(shè)2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A.0.03 mol L-1s-1B.0.015 mol L-1s-1C.0.12 mol L-1s-1D.0.06 mol L-1s-1 答案 答案關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展

10、典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-13-13-13-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練1.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍時間,55 時未觀察到溶液變藍,實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是()目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練

11、考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-14-14-14-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練A.40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1D.溫度高于40 時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑 答案解析解析關(guān)閉依據(jù)圖可知,40 之前,溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短;40 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高而延長,A項正確;溫度升高,反應(yīng)速率加快,b、c兩點對應(yīng)的溫度不同,反應(yīng)速率不相等,B項不正確;根據(jù)反應(yīng)速率公式,圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率v=0.020 molL-110.0

12、 mL(10.0 mL+40.0 mL)80 s=5.010-5 molL-1s-1,C項正確; KIO3遇熱會分解,溫度高于40 時,淀粉不宜作該實驗的指示劑,D項正確。 答案解析關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-15-15-15-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練2.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g),達到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.8 min時表示正

13、反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1C.反應(yīng)方程式中的x=1,30 min 時表示增大壓強 D.40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-16-16-16-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練3.某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中,研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g) Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗、控制溫度為T1,實驗控制溫度為T2,它們的起始濃度均是c(X)=

14、1.0 molL-1,c(Y)=c(W)=0,測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-17-17-17-17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練A.與實驗相比,實驗可能使用了催化劑B.與實驗相比,實驗若只改變溫度,則溫度T1T2,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在實驗、中,達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D.若起始濃度c(X)=0.8 molL-1,c(Y)=c(W)=0,其余條件與實驗相同,則平衡濃度c(X)=0.4 molL-1 答案解析解析關(guān)閉實驗只比

15、實驗提前達到平衡,A項正確;實驗達到平衡時,X的濃度小于實驗,說明實驗的反應(yīng)限度大于實驗的反應(yīng)限度,且實驗反應(yīng)達到平衡所用的時間比實驗短,可知T2比T1高,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B項正確;C項明顯錯誤;該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),減小反應(yīng)物X的量,相當(dāng)于減壓,所建立的新平衡和原平衡為等效平衡,D項正確。 答案解析關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-18-18-18-18-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點訓(xùn)練4.(2016課標(biāo)全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用N

16、aClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。 答案解析解析關(guān)閉由實驗結(jié)果可知,在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高都會使速率減慢。 答案解析關(guān)閉大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高誤區(qū)警示-19-

17、忽視反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3 ,經(jīng)測定,前3秒用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度為()A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能確定錯因剖析:本題極易忽視隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度不斷減小,導(dǎo)致反應(yīng)速率隨之減小而錯選A,要動態(tài)考慮反應(yīng)過程。正確解答:前3秒用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.2 molL-1s-1,隨反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度不斷減小,反應(yīng)速率也逐漸減小,后3秒用NH3表示的平均

18、反應(yīng)速率一定小于0.2 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度應(yīng)小于1.2 molL-1。答案:C誤區(qū)警示-20-糾錯筆記中學(xué)化學(xué)中涉及的反應(yīng)速率實質(zhì)是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,即使在外界條件不變的情況下,化學(xué)反應(yīng)速率也不是勻速的,而是不斷變化的,如隨著反應(yīng)進行,固體反應(yīng)物的表面積發(fā)生變化、反應(yīng)放熱或吸熱造成溫度的變化、反應(yīng)物濃度的變化等都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。在速率時間圖像上某點的斜率表示該時刻反應(yīng)的瞬時速率。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-21-21-21-21-2 3 41651.(2

19、01610稽陽聯(lián)考)下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)的速率都不為0D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率 答案解析解析關(guān)閉反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,A項正確;決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度、壓強、溫度和催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,B項錯誤;可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,v(正)=v(逆),但正、逆反應(yīng)的速率都不為0,C項正確;增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率,D項正確。 答案解析關(guān)閉B目 錄CONTENTS

20、命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-22-22-22-22-2 3 41652.(2016杭州余杭模擬)一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且又不影響生成氫氣的總量,可向稀鹽酸中加入()A.NaOH固體B.CH3COONa固體C.NaCl固體D.CuCl2固體 答案解析解析關(guān)閉加入NaOH固體,與鹽酸反應(yīng),氫氣的總量減少,A項錯誤;加入CH3COONa固體,與鹽酸反應(yīng)生成醋酸,氫離子濃度減小,減緩了反應(yīng)速率,但隨著反應(yīng)的進行,CH3COOH電離出氫離子參加反應(yīng),所以沒有影響生成氫氣的總量,B項正確;加入

21、NaCl固體,沒有影響溶液中氫離子的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C項錯誤;加入氯化銅固體,鐵置換出銅,形成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率增大,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-23-23-23-23-2 3 41653.下列說法正確的是()A.二氧化錳是催化劑,能加快反應(yīng)速率B.溫度越高,催化劑的催化效果越好C.食品包裝袋中的抗氧化劑其實質(zhì)就是負(fù)催化劑,能使氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率減小D.升高溫度,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快 答案解析解析關(guān)閉二氧化錳并不是萬能催化劑,它只能催

22、化某些反應(yīng),A項錯誤;許多催化劑在某特定溫度下催化效果最好,稱此時為該催化劑的活性溫度,B項錯誤;食品包裝袋中的抗氧化劑其實質(zhì)就是還原劑,消耗包裝袋中的氧氣,從而保護食品不被氧化,C項錯誤;升高溫度,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都加快,D項正確。 答案解析關(guān)閉D目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-24-24-24-24-2 3 41654.下列說法不正確的是()A.反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件B.反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.活化分子具有比普通分子

23、更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差,如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1 答案解析解析關(guān)閉只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此B項錯誤;A、C、D三項均正確。 答案解析關(guān)閉B目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-25-25-25-25-2 3 41655.在一容積可變的密閉容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變,在t2時刻,再通入一部分NH3,反應(yīng)速率(v)與時

24、間(t)的關(guān)系曲線正確的是() 答案解析解析關(guān)閉溫度和壓強不變的情況下,通入氨氣的瞬間,容器的體積增大,所以反應(yīng)物的濃度減小,正反應(yīng)速率減小,氨氣濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,隨后隨著反應(yīng)進行氮氣和氫氣濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率隨之逐漸增大,最后又達到相同的平衡狀態(tài)。 答案解析關(guān)閉C目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-26-26-26-26-2 3 41656.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的 轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4

25、24H2O即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25 下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-27-27-27-27-2 3 4165測得實驗和溶液中的 濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。 (2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。 (3)實驗和的結(jié)果表明 。實驗中0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=molL-1min-1(用代數(shù)式表示)。 目 錄CONTENTS命 題 調(diào) 研明析考向熱 點 聚 焦歸納拓展典 題 試 做評析指正創(chuàng) 新 模 擬預(yù)測演練考情概覽基礎(chǔ)夯實即時演練-28-28-28-28-2 3 4165 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉