《高三化學總復習 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié)課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學總復習 第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié)課件 魯科版（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考考 綱綱 解解 讀讀考考 點點 展展 示示1.以第以第3周期為例，掌握同一周周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.以以A、A族為例，掌握同族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.元素的金屬性與非金屬性及遞元素的金屬性與非金屬性及遞變規(guī)律。變規(guī)律。2.元素的元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系。關(guān)系。一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4

2、。則下列判斷正確的是。則下列判斷正確的是()A非金屬性：非金屬性：XYH2YO4HXO4C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加順序增加D元素最低化合價的絕對值：按元素最低化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大順序變大解析解析：由題意知由題意知X、Y、Z屬于第屬于第3周期的非金屬元素，其排列方式從周期的非金屬元素，其排列方式從左到右為：左到右為：Z、Y、X，故，故A項錯誤；含氧酸酸性項錯誤；含氧酸酸性HXO4H2YO4H3ZO4則則X、Y、Z依次為第依次為第A、A、A族元素，族元素，B項錯誤；氣態(tài)氫化物項錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按穩(wěn)定性按Z、Y、X順序增加，順序增加，C項錯誤。

3、項錯誤。答案答案：D1Na、Mg、Al的金屬性強弱比較的金屬性強弱比較(1)置換出酸或水中的氫的難易順序為：置換出酸或水中的氫的難易順序為： 。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 ，其中，其中 屬于兩性氫氧化物。屬于兩性氫氧化物。(3)Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為的金屬性由強到弱的順序為 。2Si、P、S、Cl的非金屬性強弱比較的非金屬性強弱比較(1)與與H2化合由易到難的順序為化合由易到難的順序為 (2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序

4、為最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為 。(4)Si、P、S、Cl的非金屬性由強到弱的順序為的非金屬性由強到弱的順序為 。3同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同一周期元素從左到右金屬性逐漸同一周期元素從左到右金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlCl2SPSiHClH2SPH3SiH4HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi減弱減弱增強增強二、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2(1)Li在空氣中燃燒的化學方程式為在空氣中燃燒的化學方程式為_(2)鉀與水反應(yīng)的

5、化學方程式為鉀與水反應(yīng)的化學方程式為_ Li、Na、K中與水反應(yīng)最劇烈的是中與水反應(yīng)最劇烈的是_。答案：答案：(1)4LiO2 2Li2O(2)2K2H2O=2KOHH2K3砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述不正確的是及其化合物的敘述不正確的是()AKAt核間距大于核間距大于KBrBNaAt的熔點較高的熔點較高C砹在常溫下為白色固體砹在常溫下為白色固體D砹難溶于水，易溶于四氯化碳砹難溶于水，易溶于四氯化碳解析解析：因離子半徑因離子半徑AtBr故故A項正確；項正確；NaAt是離子化合物，熔點是離子化合物

6、，熔點較高，較高，B項正確；由項正確；由F2I2顏色變深，知顏色變深，知C項不正確；由項不正確；由Br2、I2易溶于易溶于CCl4，知，知D項正確。項正確。答案答案：C1堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素的金屬性：元素的金屬性： 。(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： 。2A族族(鹵素鹵素)性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)的顏色自上而下由單質(zhì)的顏色自上而下由 變變 。(2)與與H2化合按化合按 的順序依次由易到難。的順序依次由易到難。(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，按 的順序遞減。的順序遞減。(4)與與H2O反應(yīng)的難易

7、程度：由反應(yīng)的難易程度：由 。3同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律從上而下金屬性從上而下金屬性 ，非金屬性，非金屬性 。Li Na K Rb CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH淺淺深深F2、Cl2、Br2、I2HF、HCl、HBr、HI易到難易到難逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用三、元素周期律和元素周期表的應(yīng)用4(2009年高考海南化學改編年高考海南化學改編)門捷列夫在描述元素周期表時，許多門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并

8、對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種是其中的一種“類硅類硅”元素，后來被德國化學家元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測非常準確。根據(jù)元素周期表，文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測非常準確。根據(jù)元素周期表，下列有關(guān)下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中性質(zhì)的描述中 的是的是()AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為XCX可能表現(xiàn)金屬性和非金屬性，可作半導體材料可能表現(xiàn)金屬性和非金屬性，可作半導體材料DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高解析解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性根據(jù)元素周期律，同族元素隨

9、著原子序數(shù)的遞增，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。故D選項有明顯錯誤。其他選項可由選項有明顯錯誤。其他選項可由硅的性質(zhì)進行類推。硅的性質(zhì)進行類推。答案答案：D1科學預(yù)測科學預(yù)測為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。2尋找新材料尋找新材料(1)在在 附近的元素中尋找半導體材料；附近的元素中尋找半導體材料；(2)在在 中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；(3)在周期表中的在周期表中的 附近探索研制農(nóng)藥的材料。附近探索研制農(nóng)藥的材料。3對探礦有指

10、導意義的地球化學元素的分布與它們在元素周期表中對探礦有指導意義的地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關(guān)系：的位置關(guān)系：(1)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 的元素在地殼中含量較多。的元素在地殼中含量較多。(2)原子序數(shù)為原子序數(shù)為 的元素在地殼中含量較多。的元素在地殼中含量較多。(3)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn) 價態(tài)。價態(tài)。(4) 一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈。一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈。金屬與非金屬分界線金屬與非金屬分界線過渡元素過渡元素氟、氯、硫、磷氟、氯、硫、磷較小較小偶數(shù)偶數(shù)高高堿金屬堿金屬元素性質(zhì)的推斷元素性質(zhì)的推斷 1元素的化合價規(guī)

11、律元素的化合價規(guī)律(1)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)(2)|最高正價最高正價|負價負價|8特別提醒特別提醒(1)氟氟(F)沒有正價；氧一般為沒有正價；氧一般為2價，但在價，但在OF2中為中為2價；金屬元素一般無負價；氫一般為價；金屬元素一般無負價；氫一般為1價，但在價，但在NaH、CaH2中為中為1價。價。(2)硫有硫有6價，但無價，但無S6。(3)化合價與化學式互推時，要考慮化合價的奇、偶性，往往兩組化合價與化學式互推時，要考慮化合價的奇、偶性，往往兩組解。解。 2元素的金屬性和非金屬性的強弱比較元素的金屬性和非金屬性的強弱比較 下列敘述中能確定下列敘述中能確定A

12、金屬性一定比金屬性一定比B金屬性強的是金屬性強的是()AA原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多原子的電子層數(shù)多C1 mol A與足量酸反應(yīng)生成的與足量酸反應(yīng)生成的H2比比1 mol B與足量酸反應(yīng)生成的與足量酸反應(yīng)生成的H2多多D常溫時，常溫時，A能從水中置換出氫，而能從水中置換出氫，而B不能不能聽課記錄聽課記錄選項選項A，只指出，只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，A項不正確。選項項不正

13、確。選項B，指，指出了出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子原子的電子層數(shù)的多少，但是電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如層數(shù)多的原子的金屬性弱，比如Na比比Cu少一個電子層，但是少一個電子層，但是Na比比Cu活潑，活潑，B項不正確。選項項不正確。選項C，只說明等物質(zhì)的量的，只說明等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時速率的快慢，等物質(zhì)的量的生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)時速率的快慢，等物質(zhì)的量的A、B與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬，其活潑性不一定強，如與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬，其活潑性不一定強，如1 mol Al和和1 mol Na

14、分別與足量鹽酸反應(yīng)時，分別與足量鹽酸反應(yīng)時，Al生成的氫氣多，但生成的氫氣多，但Al沒有沒有Na活潑活潑。選項。選項D正確，因為只有活潑的金屬正確，因為只有活潑的金屬(如如K、Ca、Na等等)在常溫下才可在常溫下才可與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)?！敬鸢复鸢浮緿1(2010年株州質(zhì)檢年株州質(zhì)檢)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是素強的是()HCl的溶解度比的溶解度比H2S大；大；鹽酸的酸性比氫硫酸鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液水溶液)強；強； HCl的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比H2S強；

15、強；HCl的還原性比的還原性比H2S強；強；HClO的酸性比的酸性比H2SO4強；強；Cl2與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而，而S與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeS；Cl2能與能與H2S反應(yīng)生成反應(yīng)生成S；在周期表中在周期表中Cl處于處于S同周期的右側(cè)；同周期的右側(cè)；還原性：還原性： ClS2ABC D全部全部解析解析：據(jù)上述判斷非金屬強弱的依據(jù)分析知據(jù)上述判斷非金屬強弱的依據(jù)分析知能證明。能證明。答案答案：C元素的元素的“位位構(gòu)構(gòu)性性”關(guān)系的綜合應(yīng)用關(guān)系的綜合應(yīng)用 1同一元素的同一元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系可表示如下：關(guān)系可表示如下：2同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期同主族元素

16、性質(zhì)的遞變規(guī)律3.元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例規(guī)律中的特例在在“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意，否的規(guī)律中一些例外必須引起我們足夠的注意，否則在解題時會誤入歧途；則在解題時會誤入歧途；(1)一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但H無中子。無中子。(2)元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期元素周期表中每一周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。例外，是從氫元素開始。(3)最外層有最外層有1個或個或2個電子，則可能是個電子，則可能是A、A族元素，也可能是族元素，也可能是副族元素

17、或副族元素或0族元素氦。族元素氦。(4)元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，如元素的原子序數(shù)大，相對原子質(zhì)量不一定大，如18Ar的相對原子的相對原子質(zhì)量為質(zhì)量為39.95，大于，大于19K的的39.10。(5)一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)性質(zhì)也越活潑，但N與與P卻相反，卻相反，N的非金屬性強于的非金屬性強于P，但，但N2比白磷、紅磷穩(wěn)定得多。比白磷、紅磷穩(wěn)定得多。4元素周期表中的遞變規(guī)律元素周期表中的遞變規(guī)律(“三角三角”規(guī)律規(guī)律)若若A、B、C三種元素位于元素周期表中如下圖所示位置，則三種元素位于元素周期表中如下圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出

18、順序有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但但D不能參與排列不能參與排列)?，F(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 【答案答案】 2(2010年大連高三雙基考年大連高三雙基考)元素元素A、B、C、D是元素周期表中短周期是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。(1)寫出寫出B在元素周期表的位置在元素周期表的位置_。(2)E的陽離子的電子式的陽離子的電子式_，檢驗，檢驗E中陽離子的實驗方法是中陽離子的實驗方法是_。(3)寫出寫出D單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成單質(zhì)直接轉(zhuǎn)化成F的離子方程式：的離子方程式：_。(4)E的水

19、溶液呈的水溶液呈_(填填“酸性酸性”、“堿性堿性”或或“中性中性”)，其，其原因用離子方程式表示為原因用離子方程式表示為_。答案答案：(1)第第3周期，第周期，第A族族1下列說法正確的是下列說法正確的是()ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定BO2半徑比半徑比F的小的小CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力比失電子能力比Na的強的強DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4弱弱解析解析：鍵長鍵長CHSiH，CH鍵比鍵比SiH鍵穩(wěn)定，鍵穩(wěn)定，A項錯；項錯；O2與與F電子層結(jié)構(gòu)相同，但電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)少，所以的核電荷數(shù)少，所以O(shè)2半徑比半

20、徑比F大，大，B項錯；項錯；Na與與Cs同主族，同主族，Cs金屬性強，金屬性強，C項正確；項正確；P和和As屬同主族，屬同主族，P的非金屬的非金屬性比性比As強，強，H3PO4的酸性比的酸性比H3AsO4強，強，D項錯。項錯。答案答案：C2(2010年江門高三調(diào)研年江門高三調(diào)研)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是的是()A堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低B砹砹(At)是第是第A族，其氫化物的穩(wěn)定性大于族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HClC鉈鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶與鋁同主族，其單

21、質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)液反應(yīng)D第第3周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱數(shù)的增大而減弱解析解析：A項中堿金屬單質(zhì)的熔點由上到下依次降低，項中堿金屬單質(zhì)的熔點由上到下依次降低，Cs放在手上即放在手上即能熔化；能熔化；B項中項中At是鹵族元素，其氫化物穩(wěn)定性小于是鹵族元素，其氫化物穩(wěn)定性小于HCl，因為非金屬，因為非金屬性性AtCl；鉈的金屬性大于鋁，且鉈不在金屬與非金屬的交界線上，金；鉈的金屬性大于鋁，且鉈不在金屬與非金屬的交界線上，金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)；同周期元素由左到右金屬性依次屬

22、單質(zhì)能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)；同周期元素由左到右金屬性依次減弱，則元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次減弱。減弱，則元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性也依次減弱。答案答案：AD3下列各項敘述中一定能說明元素下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素的非金屬性比元素Y的非金屬的非金屬性強的是性強的是()AX原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X比比Y強強CX的最高正價比的最高正價比Y的最高正價高的最高正價高DX單質(zhì)能與單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

23、單質(zhì)解析解析：判斷非金屬性強弱的依據(jù)只有判斷非金屬性強弱的依據(jù)只有3個：個：單質(zhì)與氫氣化合的難易單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性，氧化性越強，則說性強弱；還可以把非金屬性推廣到元素的氧化性，氧化性越強，則說明非金屬性越強，明非金屬性越強，D選項符合。選項符合。答案答案：D4下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是()A任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中任何原子及其離子，都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)的周期數(shù)B在元素周期表中，

24、從在元素周期表中，從B族到族到B族的族的10個縱列中，所有的元素個縱列中，所有的元素都是金屬元素都是金屬元素C除氦以外的所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是除氦以外的所有稀有氣體元素，原子的最外層電子數(shù)都是8D凡是同種元素的同位素，其各項物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都相同凡是同種元素的同位素，其各項物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都相同解析解析：A項，項， 簡單陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期簡單陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)，如第數(shù)，如第3周期的周期的Na、Mg2、Al3，電子層結(jié)構(gòu)均為，電子層結(jié)構(gòu)均為 ，A錯；錯；B、C項說法正確；項說法正確；D項，同位素具有相同的化學性質(zhì)、不同的物項，同

25、位素具有相同的化學性質(zhì)、不同的物理性質(zhì)，理性質(zhì)，D錯。錯。答案答案：AD5現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：試回答下列問題：試回答下列問題：(1)上述元素中處于第上述元素中處于第A族的有族的有_，處于第，處于第2周期的有周期的有_(以上均用編號表示以上均用編號表示)。(2)上述元素中金屬性最強的是上述元素中金屬性最強的是_(用編號表示用編號表示)。(3)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和和的非金屬性強弱的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是的研究方案中不可行的是_(填序號填序號)；A比較兩種單質(zhì)的顏色比較兩種單質(zhì)的顏色B比較氫化物

26、的穩(wěn)定性比較氫化物的穩(wěn)定性C依據(jù)兩元素在周期表中的位置依據(jù)兩元素在周期表中的位置D比較原子半徑大小比較原子半徑大小E比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(4)寫出元素寫出元素、形成的化合物與形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式溶液反應(yīng)的化學方程式_。解析解析：(1)、元素由化合價知它們在第元素由化合價知它們在第A族，由于族，由于的原子半的原子半徑小于徑小于，故，故為為N，為為P。由。由的原子半徑小于的原子半徑小于，故，故為為O。、位于第位于第A族，且族，且的原子半徑小于的原子半徑小于，故，故為為Li，為為Na；位位于于A族，原子半徑大于族，原子半徑大于(Li)，

27、則，則為為Mg；在在A族，因族，因F無正價無正價，則，則是是Cl；位于位于A族，原子半徑大于族，原子半徑大于Li，小于，小于Mg，故為，故為Al。(2)上述元素中金屬性最強的是上述元素中金屬性最強的是Na。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但其單位于同一主族，可依元素周期律比較非金屬性強弱，但其單質(zhì)的顏色不具有可比較性。質(zhì)的顏色不具有可比較性。(4)、形成的化合物形成的化合物Al2O3與與KOH溶液反應(yīng)的化學方程式為溶液反應(yīng)的化學方程式為Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)4。答案答案：(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH3H2O= 2KAl(OH)4漏

28、斗的多用化漏斗的多用化中學階段學到的漏斗主要有普通漏斗、長頸漏斗和分液漏斗三種。中學階段學到的漏斗主要有普通漏斗、長頸漏斗和分液漏斗三種。它們在實驗中的用途廣泛，主要用途如下：它們在實驗中的用途廣泛，主要用途如下：1普通漏斗的用途普通漏斗的用途(1)過濾過濾(2)向小口容器轉(zhuǎn)移液體向小口容器轉(zhuǎn)移液體(3)用于易溶于水的氣體的防倒吸裝置用于易溶于水的氣體的防倒吸裝置2長頸漏斗的用途長頸漏斗的用途(1)用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體用于向氣體發(fā)生裝置中注入液體(2)能調(diào)節(jié)裝置的內(nèi)壓力能調(diào)節(jié)裝置的內(nèi)壓力3分液漏斗的用途分液漏斗的用途(1)用于分離密度不同且互不相溶的不同液體用于分離密度不同且互不相溶的不同液體(2)用于向反應(yīng)容器中隨時滴加液體用于向反應(yīng)容器中隨時滴加液體(3)用于萃取分離用于萃取分離(4)用于滴加揮發(fā)性液體用于滴加揮發(fā)性液體本小節(jié)結(jié)束請按ESC鍵返回