《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點28 探究型綜合實驗課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高頻考點精講 高頻考點28 探究型綜合實驗課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1解題思路解題思路2探究型實驗考查特點探究型實驗考查特點探究型實驗主要是對物質(zhì)反應(yīng)原理，物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，探究型實驗主要是對物質(zhì)反應(yīng)原理，物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗方案，操作簡單易行，現(xiàn)象明顯，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實驗方案，操作簡單易行，現(xiàn)象明顯，且安全性高。且安全性高。如：性質(zhì)驗證型實驗方案的設(shè)計思路如：性質(zhì)驗證型實驗方案的設(shè)計思路【注意事項】【注意事項】(1)在離子檢驗、氣體成分檢驗的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗的先后順序，防止各成分在離子檢驗、氣體成分檢驗的過程中，要嚴(yán)格掌握檢驗的先后順序，防止各成分檢驗過程中的相互干擾。檢驗過程中的相互干擾。(2)若有水蒸氣生成，先檢驗水

2、蒸氣，再檢驗其他成分，如教材中若有水蒸氣生成，先檢驗水蒸氣，再檢驗其他成分，如教材中C和濃和濃H2SO4的反應(yīng)，的反應(yīng)，產(chǎn)物有產(chǎn)物有SO2、CO2和和H2O(g)，通過實驗可檢驗三種氣體物質(zhì)的存在，但要注意檢驗，通過實驗可檢驗三種氣體物質(zhì)的存在，但要注意檢驗SO2、CO2都要通過溶液進(jìn)行檢驗，對檢驗都要通過溶液進(jìn)行檢驗，對檢驗H2O(g)有干擾。有干擾。考法指導(dǎo)考法指導(dǎo)【典例演示】【典例演示】 某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行

3、實驗。綜合探究實驗綜合探究實驗(難度系數(shù)難度系數(shù))(1)制取實驗結(jié)束后，取出制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對調(diào)若對調(diào)B和和C裝置的位置，裝置的位置，_(填填“能能”或或“不能不能”)提提高高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下在不同條件下KClO3可將可將KI氧化為氧化為I2或或KIO3。該小組設(shè)計了。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

4、系列a實驗的記實驗的記錄表如下錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行實驗在室溫下進(jìn)行)：試管編號試管編號12340.20 molL1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 系列系列a實驗的實驗?zāi)康氖菍嶒灥膶嶒災(zāi)康氖莀。設(shè)計設(shè)計1號試管實驗的作用是號試管實驗的作用是_。若若2號試管實驗現(xiàn)象為號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉，取少量該溶液加入淀粉溶液呈藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為溶液呈藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為K

5、Cl，則此反應(yīng)，則此反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱該小組設(shè)計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述不必描述操作過程的細(xì)節(jié)操作過程的細(xì)節(jié))：_。資料：資料：i.次氯酸會

6、破壞酸堿指示劑；次氯酸會破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣會被次氯酸或氯氣會被SO2、H2O2和和FeCl2等物質(zhì)還原成等物質(zhì)還原成Cl【解題指導(dǎo)】【解題指導(dǎo)】該題給出了三個關(guān)聯(lián)不大的實驗，解答時需要獨立思考。該題給出了三個關(guān)聯(lián)不大的實驗，解答時需要獨立思考。(4)在溶液中存在在溶液中存在Cl2的重新溶解及的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生HCl和和O2等，故此方案不可行。等，故此方案不可行。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，首先向該溶液中加入足由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，首先向該溶液中加入足量的量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生溶液，發(fā)生氧化

7、還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl，H2O2被氧化為被氧化為O2；其次加熱除去過量；其次加熱除去過量的的H2O2，冷卻；最后加入足量的，冷卻；最后加入足量的AgNO3溶液，生成溶液，生成AgCl沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，再沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練1】 (訓(xùn)練角度：反應(yīng)原理探究訓(xùn)練角度：反應(yīng)原理探究)某?；瘜W(xué)興趣小組探究某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與與FeCl3溶液的溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持裝置已略去夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)預(yù)測該小組同學(xué)預(yù)測SO2與與FeCl3溶液反

8、應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，然后開始實驗。色變?yōu)闇\綠色，然后開始實驗。步驟步驟配制配制1 molL1 FeCl3溶液溶液(未用鹽酸酸化未用鹽酸酸化)，測其，測其pH約約為為1，取少量裝入試管，取少量裝入試管A中，通入中，通入SO2氣體氣體FeCl3溶液顯酸性的原因是溶液顯酸性的原因是_(用化學(xué)用語解釋用化學(xué)用語解釋)。若用濃硫酸與若用濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)當(dāng)當(dāng)SO2通入通入FeCl3溶液至飽和時，該小組同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是溶液至飽和時，該小組同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒有觀察到丁

9、達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置放置12小時，溶液才變成淺綠色。小時，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】【查閱資料】Fe(HSO3)2為紅棕色，它可以將為紅棕色，它可以將Fe3還原為還原為Fe2；生成；生成Fe(HSO3)2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與與FeCl3溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成紅棕色紅棕色Fe(HSO3)2的原因：的原因：_(用化學(xué)用語解釋用化學(xué)用語解釋)。寫 出 溶 液中寫 出 溶 液中 Fe(HSO3)2 與與 Fe3 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。(3)為了探究如何縮短紅棕

10、色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟行了步驟和步驟和步驟的實驗。的實驗。用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟和步驟和步驟所得溶液中的所得溶液中的Fe2，其，其現(xiàn)象為現(xiàn)象為_。(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得如下實驗結(jié)論：綜合上述實驗探究過程，可以獲得如下實驗結(jié)論：aSO2與與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2；b紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；c_。步驟步驟往往5 mL 1 molL1 FeCl3溶液中通入溶液中通入S

11、O2氣體，溶液立即變氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟步驟往往5 mL重新配制的重新配制的1 molL1 FeCl3溶液溶液(用濃鹽酸酸化用濃鹽酸酸化)中中通入通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色液顏色變成淺綠色【考法訓(xùn)練【考法訓(xùn)練2】 (訓(xùn)練角度：性質(zhì)探究訓(xùn)練角度：性質(zhì)探究)(2016北京理綜，北京理綜，28)以以Na2SO3溶液和不同金溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽

12、溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗實驗試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象滴管滴管試管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液溶液飽和飽和Ag2SO4溶液溶液.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液溶液.開始無明顯變化，開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀淀a將對比實驗方案補(bǔ)充完整。將對比實驗方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟一：步驟二：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn)按上圖形式呈現(xiàn))。b假設(shè)假設(shè)成立的實驗證據(jù)是成立的實驗證據(jù)是_。(4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有根據(jù)實驗，亞硫酸鹽

13、的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。有關(guān)。探究型實驗答題過程中探究型實驗答題過程中“四大易錯點四大易錯點”(1)評價實驗過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏評價實驗過程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問題時遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯誤。某一限制條件；易造成想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯誤。(2)實驗探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計，造成實驗探究中易將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計，造成明確的探究指向。明確的探究指向。(3)實驗探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時實驗探究過程中提出的假設(shè)不夠完整，遺漏某種情況；有時也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此也會在方案設(shè)計中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。即彼的情況。(4)實驗設(shè)計思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜實驗設(shè)計思路中從已知數(shù)據(jù)中找不到合理的規(guī)律，無法將綜合實驗解答完整。合實驗解答完整。【當(dāng)堂指導(dǎo)】【當(dāng)堂指導(dǎo)】