《練考闖九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題2 溶解度課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《練考闖九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液 課題2 溶解度課件 （新版）新人教版（42頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題2溶解度溶解度第1課時(shí)飽和溶液知識(shí)與技能了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。過(guò)程與方法初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，逐步培養(yǎng)學(xué)生由具體到一般的認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)1理解飽和溶液的含義。2分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系。難點(diǎn)利用實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。多媒體課件；實(shí)物投影儀

2、；準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)(各裝20 mL水)、玻璃棒1根、NaCl、KNO3、酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。一、新課導(dǎo)入有人問(wèn)過(guò)愛(ài)因斯坦：能否發(fā)明一種溶劑可以溶解任何物質(zhì)？愛(ài)因斯坦回答說(shuō)：朋友，那你把這種溶劑存放在什么地方呢？由此可見(jiàn)，并不存在能溶解任何物質(zhì)的溶劑。一般的溶劑在生活中是很常見(jiàn)的。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。二、新課教學(xué)師：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢？下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問(wèn)題。投影活動(dòng)與探究A取裝有20 mL水的燒杯。操作加入5 g的氯化鈉，攪拌再加5 g氯化鈉，攪拌再加5 mL水，攪拌現(xiàn)象全部溶解部

3、分不溶解部分未溶解的氯化鈉又溶解結(jié)論5 g氯化鈉能溶解在20 mL的水中10 g氯化鈉不能全部溶解在20 mL的水中再加5 mL水可以把未溶解的全部溶解分析氯化鈉不能無(wú)限制地溶解在一定量的水中B用硝酸鉀代替氯化鈉。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解溫度可以影響硝酸鉀在水中的溶解能力 再加入5 g硝酸鉀，攪拌部分不溶解加熱部分未溶解的硝酸鉀又溶解再加入5 g硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有晶體析出(學(xué)生活動(dòng)，教師巡視)互相交流(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論，其他各組提出異議)結(jié)論A.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。B在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能

4、溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。師：上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？生：一定溫度、一定量的溶劑。師：如果不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的？生：不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無(wú)限制地溶解。1飽和溶液和不飽和溶液師：請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。(學(xué)生討論總結(jié))投影板書(shū)(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(教師引導(dǎo)學(xué)生注意“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。師：一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入

5、少量硝酸鉀固體，能否溶解？生：不一定。師：很好，某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀還能繼續(xù)溶解。2判斷某溶液是否飽和的方法師：通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？如何判斷某一溶液是否飽和？(討論、總結(jié))投影板書(shū)判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化師：回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。(學(xué)生分析、討論)【活動(dòng)與探究】(投影展示以下內(nèi)容)取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶

6、液，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。(學(xué)生活動(dòng)，互相交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。)師：在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解；隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。過(guò)渡：找們把熱的飽和溶液冷卻后會(huì)看到有晶體析出，這種從溶液中析出晶體的過(guò)程叫做結(jié)晶。板書(shū)結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程。討論除了可以用冷卻熱的飽和溶液外，還可以用什么方法得到晶體？回答蒸發(fā)溶劑的方法。舉例炒菜時(shí)，菜湯在鍋底蒸發(fā)，鍋底有白色斑跡(食鹽)。運(yùn)動(dòng)出汗后，衣服上有白色斑跡都與蒸發(fā)溶劑有關(guān)。板書(shū)結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液

7、法、蒸發(fā)溶劑法。例：海水曬鹽。(投影海水曬鹽)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。三、課堂小結(jié)這節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽

8、和溶液。2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。3結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過(guò)程。結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法、蒸發(fā)溶劑法。(例海水曬鹽)4飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：本節(jié)課通過(guò)探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中去，當(dāng)學(xué)習(xí)的主體，從而體驗(yàn)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，老師只起主導(dǎo)作用。事實(shí)證明，這樣的方法教學(xué)效果挺好。 第2 2課時(shí)溶解度 知識(shí)與技能了解溶解度的具體內(nèi)容。過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解不同物質(zhì)在不同溫度條件下，溶解度是不同的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)溶解度的含義。難點(diǎn)溶解度曲線的分析。教學(xué)課件。一、新課導(dǎo)入師：什么前提

9、條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？生：一定溫度、一定量的溶劑等。師：我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶解大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們知道為什么嗎？學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容，你就知道其中的道理了。在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，用20 mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等？(不相等。)由此可見(jiàn)，在確定不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，要確定相關(guān)的前提條件。過(guò)渡：在課題1的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、新課教學(xué)1固體的溶解度【活動(dòng)與探究】投影展示1.向盛有20 水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有

10、40 等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？2向40克20 水中加入氯化鈉，向100克20 水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論：能否在該條件下定量地比較出二者的溶解量？(生交流討論結(jié)果)投影展示上節(jié)課P33實(shí)驗(yàn)95實(shí)驗(yàn)96分析：20 mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時(shí)的質(zhì)量。這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度。分析如何來(lái)定量地描述硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對(duì)強(qiáng)弱的最大限度，需要確定一

11、個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，即必須是相同的溫度、相同量的溶劑、均達(dá)到飽和狀態(tài)下才可以。師：定量比較溶解度，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。溶解度的要素：在一定溫度下；在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)。板書(shū)定量比較溶解度要有四個(gè)要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。師：通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解度。師：請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。生：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。板書(shū)固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。師：通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。師：

12、例，在20 時(shí)，100 g水里最多能溶解36 g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，我們就說(shuō)在20 時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36 g。師：理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面的資料。投影溶解度的相對(duì)大小(20 時(shí)的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶2.溶解度曲線師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？過(guò)渡：我們知道，影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。溫度/0102030405060708090100溶解度氯化鈉35.

13、735.836.036.336.636.036.337.838.439.039.8氯化鉀27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7氯化銨29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硝酸銨13.320.931.645.863.985.5110138169202246 師：這是表示溶解度的一種方法：列表法。但列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。繪制溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供

14、的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。(1)繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？(2)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 和85 時(shí)的溶解度。(3)從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？討論結(jié)果(1)溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度；曲線相交時(shí)的含義；能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大??；曲線的走向。(2)25 時(shí)，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85 時(shí)，NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶

15、解度是68克，KNO3的溶解度是186克。(3)可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68 時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖小結(jié)板書(shū)溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。(4)溶解度曲線交點(diǎn)意義：表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(5)影響固體物質(zhì)

16、溶解度的因素：溫度。3氣體的溶解度過(guò)渡：研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？投影討論：1.打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體物質(zhì)的溶解度還與什么有關(guān)？3對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？(學(xué)生思考、討論后回答)生1：氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。生2：氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。生3：對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。師：由于固體物質(zhì)的溶解度受

17、溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢？生：一定溫度、一定壓強(qiáng)。師：我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa。對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位？生：?jiǎn)挝惑w積。師：選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書(shū)氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積

18、水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。三、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了溶解度和溶解度曲線，了解了溶解度曲線的意義，并能正確判斷溶解度的影響因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。第2課時(shí) 溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量2溶解度曲線(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度

19、的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小3氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積(3)影響因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度、壓強(qiáng)升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，教學(xué)思路清晰。通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的理解、分析、繪圖等能力，同時(shí)也體現(xiàn)了新課程倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。在學(xué)習(xí)新知后，及時(shí)通過(guò)練習(xí)進(jìn)行反饋，有利于學(xué)生鞏固新知和教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，習(xí)題貼近學(xué)生生活，有助于增強(qiáng)學(xué)生關(guān)注生活、學(xué)好化學(xué)的信心。