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1、專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物第九講金屬及其化合物第九講金屬及其化合物專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物2016高考導航高考導航適用于全國卷適用于全國卷專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物最新考綱最新考綱高頻考點高頻考點 高考印證高考印證命題趨勢命題趨勢1.了解常見金屬了解常見金屬的活動順序。的活動順序。2.了解常見金屬了解常見金屬(如如Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合及其重要化合物的主要性質和物的主要性質和應用。應用。3.了解合金的概了解合金的概念及其重要應用。念及其重要應用。常見金屬常見金屬及其重要及其重要化合物的化合物的性質和應性質和應用用2015T102015T

2、272014T82013T28高考中以金屬單質及高考中以金屬單質及其化合物之間相互轉其化合物之間相互轉化和它們在實際生化和它們在實際生活、生產(chǎn)中的應用為活、生產(chǎn)中的應用為命題背景命題背景,突出化學知突出化學知識在生活、生產(chǎn)中的識在生活、生產(chǎn)中的應用應用,題型以選擇題、題型以選擇題、綜合推斷題、實驗題綜合推斷題、實驗題為主，分值一般為為主，分值一般為415分。預計本講內(nèi)容分。預計本講內(nèi)容在在2016年高考中命題年高考中命題仍延續(xù)上述特點。仍延續(xù)上述特點。常見金屬常見金屬離子的推離子的推斷與檢驗斷與檢驗2015T102013T27考點一常見金屬及其重要化合物的性質和應用考點一常見金屬及其重要化合物

3、的性質和應用1鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物(1)知識主線知識主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)轉化關系轉化關系(2)轉化關系轉化關系1(性質應用類性質應用類)(2015高考福建卷高考福建卷)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為離子方程式為_。金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應用金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應用物質物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點沸點/ 57.6180(升華升華)300(升華升華) 1

4、023防止后續(xù)步驟生成的防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解水解(或增大反應物的接觸面積，或增大反應物的接觸面積，加快反應速率加快反應速率)鐵鐵(或或Fe)Al2O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJmol1步驟步驟的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液冷溶液吸收，生成的鹽主要有吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為種，其化學式分別為_。結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是中加入鋁粉的目的是_。破題關鍵破題關鍵圍繞題述圍繞題述“固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多固體水分揮發(fā)、氣

5、孔數(shù)目增多”思考思考水與水與Al3的作用以及氣孔與固體表面積的關系，容易聯(lián)想到的作用以及氣孔與固體表面積的關系，容易聯(lián)想到_與與_的規(guī)律。的規(guī)律。NaCl、NaClO、Na2CO3除去除去FeCl3，提高，提高AlCl3純度純度水解水解反應速率反應速率互動拓展互動拓展(1)FeCl3有沒有凈水作用？其原理是什么？有沒有凈水作用？其原理是什么？(2)Na2FeO4作為新型水處理劑的優(yōu)點是什么？作為新型水處理劑的優(yōu)點是什么？ .鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。請根據(jù)題意，完成下列填空：請根據(jù)題意，完成下列填空：(1)向酸化的向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴

6、加入KI溶液溶液,溶液變成棕褐色。溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為該反應的離子方程式為_。(2)向酸化的向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：寫出上述變化中，有關反應的離子方程式：_；Fe33SCN=Fe(SCN)3；11H2O22SCN=2SO 2CO2N210H2O2H。若生成若生成1 mol N2，H2O2和和SCN的反應中轉移電子的物質的的

7、反應中轉移電子的物質的量是量是_mol。2Fe32I=2Fe2I22Fe2H2O22H=2Fe32H2O22(3)根據(jù)以上實驗，推斷根據(jù)以上實驗，推斷Fe2、I和和SCN的還原性由強到弱的還原性由強到弱的順序為的順序為_。.某課題組利用某課題組利用Fe粉和粉和KNO3溶液反應，模擬地下水脫氮過溶液反應，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。程，探究脫氮原理。(4)實驗前：實驗前：先用先用0.1 molL1 H2SO4洗滌洗滌Fe粉，其目的是粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗，然后用蒸餾水洗滌至中性；滌至中性；將將KNO3溶液的溶液的pH調(diào)至調(diào)至2.5；為防止空氣中的為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向

8、對脫氮的影響，應向KNO3溶液通入溶液通入_(寫化學式寫化學式)。IFe2SCN除去除去Fe粉表面的鐵銹粉表面的鐵銹(Fe2O3)等雜質等雜質N2Fe2溶液的溶液的pH增大，增大，F(xiàn)e2生成了生成了Fe(OH)2(或與溶液中或與溶液中OH結合結合)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明明_；(2)裝置中干燥管裝置中干燥管B的作用是的作用是_；(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，如果將分液漏斗中的硫酸換成物質的量濃度相同的鹽酸，測量結果將測量結果將_(填填“偏高偏高”、“偏低

9、偏低”或或“不變不變”)；(4)步驟步驟的目的是的目的是_；樣品質量較大樣品質量較大防止空氣中的防止空氣中的CO2與水蒸氣進入與水蒸氣進入U形管形管偏高偏高將反應產(chǎn)生的將反應產(chǎn)生的CO2全部趕入全部趕入U形管中形管中(5)步驟步驟的目的是的目的是_；(6)該樣品中純堿的質量分數(shù)的計算式為該樣品中純堿的質量分數(shù)的計算式為_；(7)還可以用其他實驗方法測定該樣品中純堿的質量分數(shù)。請還可以用其他實驗方法測定該樣品中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法：簡述一種不同的實驗方法：_。保證產(chǎn)生的保證產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差被充分吸收、減小誤差采用向一定量的純堿樣品溶液中加入足量采用向一定量的純

10、堿樣品溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過溶液，經(jīng)過濾、烘干、稱量沉淀質量的方法測定樣品中純堿的質量分濾、烘干、稱量沉淀質量的方法測定樣品中純堿的質量分數(shù)數(shù)(其他合理答案均可其他合理答案均可)1(2015高考山東卷高考山東卷)某化合物由兩種單質直接反應生成，某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入將其加入 Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO2金屬及其化合物的性質判斷或計算金屬及其化合物的性質判斷或計算A2(2014高考全國卷高考全國卷，T8,6分分)化

11、學與社會、生活密切相化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項選項現(xiàn)象或事實現(xiàn)象或事實解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油用熱的燒堿溶液洗去油污污Na2CO3可直接與油污反可直接與油污反應應B漂白粉在空氣中久置變漂白粉在空氣中久置變質質漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 與空與空氣中的氣中的CO2反應生成反應生成CaCO3C施肥時，草木灰施肥時，草木灰(有效有效成分為成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應生成反應生成氨氣會降低肥效氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質溶液可用于銅質印刷線路板制作印刷線

12、路板制作FeCl3能從含能從含Cu2的溶的溶液中置換出銅液中置換出銅C3(2014高考山東卷高考山東卷)等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出放出NO物質的量最多的是物質的量最多的是()AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O4A考點二常見金屬離子的推斷與檢驗考點二常見金屬離子的推斷與檢驗1用用NaOH溶液檢驗溶液檢驗藍色藍色紅褐色紅褐色白色白色灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色白色白色白色沉淀溶解白色沉淀溶解變藍變藍2特殊檢驗法特殊檢驗法同時存在同時存在Fe3時檢驗時檢驗Fe2：加入酸性：加入酸性KMnO4溶液，酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色。溶液褪色。紅紅無

13、現(xiàn)象無現(xiàn)象3焰色反應焰色反應金屬離子的推斷金屬離子的推斷破題關鍵破題關鍵熟悉各反應現(xiàn)象才能確定某些離子的存在。例如熟悉各反應現(xiàn)象才能確定某些離子的存在。例如:加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍色的氣體必是加堿產(chǎn)生的使紅色石蕊試紙變藍色的氣體必是_。要。要特別注意信息所給出的反應。特別注意信息所給出的反應。B氨氣氨氣互動拓展互動拓展Al(OH)3可溶于強酸、強堿，加入氨水或通入可溶于強酸、強堿，加入氨水或通入CO2是否可溶？是否可溶？答案：答案：Al(OH)3不溶于氨水和碳酸。不溶于氨水和碳酸。(1)原溶液中肯定不含的離子：原溶液中肯定不含的離子：_；(2)原溶液中肯定含有的離子：原溶液中肯定含有的離

14、子：_；(3)原溶液中不能確定的離子：原溶液中不能確定的離子：_。Mg2、ClD金屬離子的檢驗金屬離子的檢驗D2(2014高考北京卷高考北京卷)用用FeCl3酸性溶液脫除酸性溶液脫除H2S后的溶液，后的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極,在不同電在不同電壓壓(x)下電解下電解pH1的的0.1 mol/L FeCl2溶液溶液,研究廢液再生機理。研究廢液再生機理。記錄如下記錄如下(a、b、c代表電壓值代表電壓值)：序號序號 電壓電壓/V陽極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象檢驗陽檢驗陽極產(chǎn)物極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生有有

15、Fe3、有、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生有有Fe3、無、無Cl2bx0無明顯變化無明顯變化無無Fe3、無、無Cl2(1)用用KSCN溶液檢驗出溶液檢驗出Fe3的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是_。(2)中，中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因可能是產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電，生成的在陽極放電，生成的Cl2將將Fe2氧化。寫出有關反應：氧化。寫出有關反應：_。(3)由由推測，推測，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽極放電，原在陽極放電，原因是因是Fe2具有具有_性。性。溶液變紅溶液變紅2Cl2e =Cl2，Cl22Fe2=2Cl2Fe3還原還原(4)中雖未檢驗出中雖

16、未檢驗出Cl2，但，但Cl在陽極是否放電仍需進一步驗在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解證。電解pH1的的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：溶液做對照實驗，記錄如下：NaCl溶液的濃度是溶液的濃度是_mol/L。中檢驗中檢驗Cl2的實驗方法：的實驗方法：_。與與對比，得出的結論對比，得出的結論(寫出兩點寫出兩點)：_。序號序號電壓電壓/V陽極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物檢驗陽極產(chǎn)物axc無明顯變化無明顯變化有有Cl2cxb無明顯變化無明顯變化無無Cl20.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生通過控制電壓，證實了產(chǎn)生

17、Fe3的兩種原因都成立；通過的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了控制電壓，驗證了Fe2先于先于Cl放電放電金屬性質的常見誤區(qū)金屬性質的常見誤區(qū)1忽視金屬單質與溶液中的水反應，如把忽視金屬單質與溶液中的水反應，如把Na投入硫酸銅溶液投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象，常錯解為有紅色沉淀生成。正確解答：中的現(xiàn)象，常錯解為有紅色沉淀生成。正確解答：Na熔化成熔化成小球，在液面上不斷游動，并發(fā)出小球，在液面上不斷游動，并發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲，最后消失，的響聲，最后消失，溶液中有藍色沉淀生成。溶液中有藍色沉淀生成。2誤認為誤認為Fe與與Cl2反應，反應，Cl2過量生成過量生成FeCl3，而，而Cl2少量生成少量

18、生成FeCl2。其實是錯誤的，無論。其實是錯誤的，無論Cl2過量還是少量都生成過量還是少量都生成FeCl3，與與Cl2量的多少無關。量的多少無關。3誤認為誤認為Na在氧氣中燃燒產(chǎn)物與氧氣的量有關。在氧氣中燃燒產(chǎn)物與氧氣的量有關。Na與氧氣與氧氣反應，產(chǎn)物與反應條件有關，反應，產(chǎn)物與反應條件有關，Na暴露在空氣中生成暴露在空氣中生成Na2O，而，而在空氣中或氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量均生成在空氣中或氧氣中燃燒，不論氧氣是否足量均生成Na2O2。4誤認為誤認為Al和和NaOH的反應中的反應中,Al作還原劑作還原劑,NaOH作氧化劑。作氧化劑。Al和和NaOH的反應實質是的反應實質是Al先和先和H

19、2O反應生成反應生成Al(OH)3和和H2，由于由于Al(OH)3具有兩性，又與具有兩性，又與NaOH反應生成反應生成NaAlO2，因此，因此Al作還原劑，作還原劑，H2O作氧化劑。作氧化劑。5Fe與與Al在常溫下遇到濃硫酸鈍化，誤認為沒有發(fā)生反應。在常溫下遇到濃硫酸鈍化，誤認為沒有發(fā)生反應。發(fā)生鈍化也是發(fā)生了化學反應，只是在表面上生成了一層致密發(fā)生鈍化也是發(fā)生了化學反應，只是在表面上生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生而已。的氧化物薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生而已。6誤認為誤認為1 mol Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2時轉移的電子數(shù)后時轉移的電子數(shù)后者多于前者。其實不然，者多于前者。其實不然，Na的化合價都由的化合價都由0價變?yōu)閮r變?yōu)?價，轉價，轉移的電子數(shù)相等。移的電子數(shù)相等。7誤認為誤認為Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。其實不然與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑。其實不然,該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱才能與該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱才能與Al組成鋁熱組成鋁熱劑。劑。8誤認為銅在潮濕的空氣中最終生成誤認為銅在潮濕的空氣中最終生成CuO。其實是錯誤的，。其實是錯誤的，銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠銅在潮濕的空氣中最終生成銅綠Cu2(OH)2CO3。