《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第二十九單元 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第二十九單元 物質(zhì)的分離和提純課件 蘇教版（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二十九單元PART 10物質(zhì)的分離和提純考點互動探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說明第二十九單元物質(zhì)的分離和提純1掌握物質(zhì)分離和提純的方法。2能綜合運用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。1混合物分離和提純的區(qū)別(1)混合物的分離：通過一定的物理變化或化學(xué)變化將混合物分成各組分的_。(2)混合物的提純：將混合物中的雜質(zhì)_而得到_，又叫物質(zhì)的凈化或_。考點互動探究知識梳理純凈物除去純凈物除雜考點一混合物分離、提純的物理方法2物質(zhì)分離和提純的常用物理方法方法裝置或主要儀器適用條件說明實例過濾_與液體混合物一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，

2、玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁碳酸鈣懸濁液、泥水、洗滌沉淀等難溶固體蒸發(fā)結(jié)晶分離溶解度受溫度變化影響_的物質(zhì)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高當(dāng)出現(xiàn)_時，停止加熱，用余熱蒸干從NaCl溶液中提取NaCl晶體冷卻結(jié)晶(重結(jié)晶) 分離在同一溶劑溶解度受溫度變化影響不同的混合物操作過程包括加熱溶解、_、過濾、_，得到較純的溶解度受溫度變化影響大的晶體，多次重復(fù)操作冷卻結(jié)晶為重結(jié)晶除去KNO3中混有的少量NaCl蒸餾分離沸點相差_的液體混合物溫度計的水銀球要放置在蒸餾燒瓶_處；在蒸餾燒瓶中放幾小塊_或碎瓷片防暴沸，冷凝管中水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出” 分離酒精和水考點互動探究大量晶體降溫結(jié)晶洗滌干

3、燥較大支管口沸石小考點互動探究分液分離_的液體分液時下層液體從_口流出，上層液體從_口倒出提取碘水中的碘，先用四氯化碳萃取后分液，再將有機層蒸餾進(jìn)一步分離升華從混合物中分離易升華的物質(zhì)升華的冷凝裝置可收集到升華的物質(zhì)分離I2和NaCl固體互不相溶下上考點互動探究滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來 待提純的膠體裝入半透膜袋中，系好浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水除去淀粉膠體中的NaCl鹽析加入某些無機鹽時，某些物質(zhì)溶解度_而凝聚鹽析后過濾從皂化液中分離肥皂；甘油、蛋白質(zhì)的鹽析降低考點互動探究提醒 (1)NaHCO3、Na2SO3、FeCl3等的水溶液在加熱蒸干后得不到原來的溶質(zhì)，NaHCO

4、3溶液加熱蒸干得到_，Na2SO3溶液加熱蒸干得到_，F(xiàn)eCl3溶液加熱蒸干得到_。(2)NH4Cl加熱遇冷得到固體與升華過程不同，升華時蒸氣為組成氣體，加熱NH4Cl的蒸氣為NH3和HCl氣體，冷卻的物質(zhì)為NH4Cl晶體。Na2CO3Na2SO4Fe(OH)3考點互動探究對點自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)用圖10291完成苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作()(2)用圖裝置除去粗鹽溶液中的不溶物()(3)用圖裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體()考點互動探究(4)升華、萃取、重結(jié)晶等操作和物質(zhì)的溶解度無關(guān) ()(5)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停

5、止加熱()(6)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇()(7)用重結(jié)晶法提純KNO3中混有的NaCl時，熱飽和溶液降溫析出的是NaCl晶體()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (1)分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。(2)過濾時玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)。(3)氯化銨易分解，不能得到氯化銨晶體。(4)重結(jié)晶與溶解度有關(guān)。(5)蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)有較多晶體析出時即可停止加熱。(6)乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(7)重結(jié)晶法提純混有NaCl的KNO3時，熱飽和溶液降溫析出的是較純凈的KNO3晶體?？键c互動探究2請選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法

6、，按要求分離下列混合物。ABCDEFGH從海水中獲取粗食鹽從溴水中提取溴除氯化鈉溶液中泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉_過濾蒸發(fā)萃取蒸餾升華分液 重結(jié)晶鹽析答案 ABCDEFGH考點互動探究題組訓(xùn)練 A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存題組一物理分離提純法的操作1. 2016北京卷下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()考點互動探究答案 C解析 冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制， A項錯誤；加熱煎制，主要使草藥的成分浸出， B項錯誤；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作，C項正確；罐裝保存，只是把

7、草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存， D項錯誤?？键c互動探究2.下列混合物的分離方法正確的是()A2015全國卷粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B2015浙江卷提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法C用分液漏斗分液時，先放出下層液體后，再從分液漏斗下口放出上層液體D2015廣東卷1己醇的沸點比己烷的沸點高，1己醇和己烷不能通過蒸餾初步分離答案 A解析 粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純，A項正確；提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，B項錯誤；分液時，將下層液體從下口放出后，再將上層液

8、體從上口倒出，C項錯誤；互溶的液體物質(zhì)沸點相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，D項錯誤?？键c互動探究3.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()答案 C解析 灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，過濾需要玻璃棒引流，蒸餾時溫度計的液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，只有C選項正確。考點互動探究規(guī)律小結(jié)熟記常見物質(zhì)分離操作中的注意事項1蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。2過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。3蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。4萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分層分液?？键c互動探

9、究題組二物理分離提純法的應(yīng)用12016上海卷實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖10293所示。答案 C解析 操作是溶解，A項錯誤；操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，B項錯誤；操作是過濾、洗滌，C項正確；操作總共需1次過濾即可，D項錯誤。下列分析正確的是()A操作是過濾，將固體分離除去B操作是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C操作是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D操作總共需兩次過濾圖10293考點互動探究答案 B解析 KClO3分解后的固體混合物含有KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2難溶于水，所以溶解后MnO2仍為固體，過濾后所得濾渣為MnO2，洗滌、干燥濾渣可得到純凈的M

10、nO2，故B項正確?？键c互動探究32016海淀區(qū)模擬根據(jù)下列各組溶解度曲線圖，判斷分離提純方法。 (1)根據(jù)圖10294中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線(g/100 g H2O)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶、_、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_。(2)根據(jù)圖10294所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，_，干燥。(3)根據(jù)圖中紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液

11、蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是_；然后將濾液_，從而析出紅礬鈉。 圖10-29-4考點互動探究解析 (1)實驗?zāi)康氖巧蒒a2SO4，防止生成Na2SO410H2O，趁熱過濾、用乙醇洗滌都是為了達(dá)到這個目的。(3)根據(jù)溶解度曲線可知，隨著溫度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O72H2O溶解度升高，趁熱過濾，有利于Na2SO4結(jié)晶析出。蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾后只需冷卻結(jié)晶即可得紅礬鈉。答案 (1)趁熱過濾防止形成Na2SO410H2O(2)在不超過 80 的條件下加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冷水洗滌(3)有利于Na2SO4結(jié)晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O結(jié)晶析出冷卻結(jié)晶

12、考點互動探究 規(guī)律小結(jié)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)姆蛛x（提純）方法考點互動探究考點互動探究考點二混合物分離、提純的化學(xué)方法知識梳理1分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則?？键c互動探究2物質(zhì)的化學(xué)除雜方法考點互動探究熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉，除去固體氯化鈉中的氯化銨水解法加難溶性固體促進(jìn)離子水解生成沉淀而除去如除去CuCl2中的FeCl3等，加CuO、Cu(OH)2等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差

13、異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液考點互動探究對點自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2溶液()(2) NaOH與NH4Cl的固體混合物，在玻璃試管中加熱除去NH4Cl ()(3)2016全國卷除去Cu粉中混有的CuO：加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥()(4)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 ()(5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入

14、過量鐵粉，過濾()(6)除去甲烷中的乙烯可將氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶()(7)用過量氨水除去Al3 溶液中的少量Fe3()(8)用過量稀鹽酸除去石英中的Al2O3、CaCO3雜質(zhì)()考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考點互動探究2實驗室用濃鹽酸與MnO2加熱制取Cl2中混有雜質(zhì)氣體為_，除去Cl2中的雜質(zhì)氣體應(yīng)將氣體通過_，不用水除雜的原因是_。答案 HCl飽和食鹽水在氯水中，存在平衡Cl2H2O HClHClO，在飽和食鹽水中，氯離子濃度大，上述平衡向左移動，Cl2的溶解度降低，損失量少考點互動探究題組訓(xùn)練題組 化學(xué)分離提純法的應(yīng)用12016江西

15、南昌模擬如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()答案A解析 苯中甲苯容易被酸化的KMnO4溶液氧化為苯甲酸，然后利用酸堿中和反應(yīng)，用NaOH溶液中和，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸鈉溶于水的性質(zhì)，通過分液的方法分離得到，A正確；NH4Cl溶液中混有FeCl3，若加入NaOH溶液，二者都會發(fā)生反應(yīng)，所以不能達(dá)到提純的目的，B錯誤；乙酸乙酯中混有乙酸，應(yīng)該利用乙酸能夠與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的物質(zhì)，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液、密度比溶液小的性質(zhì)，用飽和碳酸鈉溶液，通過分液的方法分離得到；若用乙醇，因為酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)則增加新雜質(zhì)，C錯誤；

16、CO2氣體中混有SO2氣體，若用Na2CO3溶液，CO2、SO2都會反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去，D錯誤。不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)乙醇，濃硫酸蒸餾DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣考點互動探究22016河北武邑中學(xué)期末為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()答案C解析 氯水與KI、KBr都反應(yīng)，A項錯誤；NH4Cl受熱分解，I2受熱升華，B項錯誤；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成CO2，又引入新的雜質(zhì)，D項錯誤。選項被提純的物質(zhì)除雜試劑

17、分離方法AKBr溶液(KI)氯水、四氯化碳萃取、分液BNH4Cl(I2)無加熱CCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣DCH4(CH2=CH2) 酸性高錳酸鉀溶液洗氣考點互動探究規(guī)律小結(jié)常見混合物的分離提純方法主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法N2(O2)灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2(CO)灼熱CuOMnO2(C)加熱灼燒CO2(H2S)CuSO4溶液洗氣CO(CO2)NaOH溶液CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液H2S(HCl)飽和NaHS溶液SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液Cl2(HCl)飽和食鹽水CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液乙烷(C2H4)溴水考點互動探究主要成分(雜質(zhì))

18、除雜試劑主要操作方法C(MnO2)濃鹽酸(需要加熱)過濾C(CuO)稀酸(如稀鹽酸)Al(OH)3(Fe2O3)NaOH溶液、CO2Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液Al(OH)3(SiO2)鹽酸、氨水SiO2(ZnO)鹽酸BaSO4(BaCO3)鹽酸FeCl2(CuCl2)溶液FeCuS(FeS)稀鹽酸考點互動探究主要成分(雜質(zhì))除雜試劑主要操作方法溴苯(Br2)NaOH稀溶液 分液NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCl(NaHCO3)溶液HClFeCl3(FeCl2)溶液Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2(FeCl3)溶液Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法NaCl(NH4Cl)晶體加熱分解

19、12016全國卷下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2考例考法直擊答案 C解析 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，收集NO應(yīng)采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，D項錯誤。2. 2016全國卷下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)考例

20、考法直擊答案 D解析 NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，A項錯誤；加熱蒸干MgCl2溶液時，MgCl2會水解生成Mg(OH)2和HCl，無法制備無水MgCl2，應(yīng)將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱蒸干制備無水MgCl2，B項錯誤；稀硝酸具有強酸性和強氧化性，能與CuO和Cu同時反應(yīng)，應(yīng)用稀硫酸或鹽酸除去Cu粉中混有的CuO，C項錯誤；由控制變量法設(shè)計實驗方案可知，同樣質(zhì)量、大小的鈉投入同溫同壓下的水和乙醇中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢可以比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確。實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽.制備Fe(

21、OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中3. 2014全國卷下列除雜方案錯誤的是()考例考法直擊選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒考例考法直擊答案 B42014新課標(biāo)全國卷下列圖示實驗正確

22、的是()考例考法直擊答案 D解析 過濾時玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，A項錯誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時試管口應(yīng)略向下傾斜，防止試管炸裂，B項錯誤；洗氣時應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，C項錯誤；制備乙酸乙酯時試管口向上，導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D項正確。1某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。 下列試劑或操作不合理的是()A試劑為Ba(OH)2溶液B操作為結(jié)晶C操作為過濾 D試劑為稀HNO3教師備用習(xí)題答案 B解析 根據(jù)題意，選擇Ba(OH)2溶液除去SO

23、2-4、NH+4和HCO-3，NH3H2O通過加熱除去，操作為加熱。過量的Ba2用Na2CO3溶液除去，過量的OH和CO用硝酸除去，則操作為過濾，試劑為稀HNO3。教師備用習(xí)題2用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用圖(a)所示裝置除去Fe(OH)3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)B用圖(b)所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖(c)所示裝置從海水制取蒸餾水D用圖(d)所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘教師備用習(xí)題答案 C解析 A項，F(xiàn)e(OH)3膠體和FeCl3溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，應(yīng)該用滲析法分離、提

24、純，錯誤；B項，NH4Cl晶體受熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，所以不能用蒸發(fā)結(jié)晶法制取NH4Cl晶體，錯誤；C項，海水中含有各種可溶性鹽，由于它們的沸點比水高，所以可用蒸餾法淡化海水制取蒸餾水，正確；D項，酒精和水互溶，不能作碘水中碘的萃取劑，錯誤。教師備用習(xí)題32016四川樹德中學(xué)階段測試現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl、SO和NO的相互分離：其中試劑1、2、4分別為()A硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸B氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸教師備用習(xí)題答案 D解析

25、分離溶液中的Cl，應(yīng)加入AgNO3，分離溶液中的SO42-，應(yīng)加入BaCl2或Ba(NO3)2。如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀。然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag、Ba2 完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合溶液。加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。所以試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3。教師備用習(xí)題4圖表示從固體混合物中分離X

26、的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是()A可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3教師備用習(xí)題答案 D解析 NaHCO3受熱分解，A項錯誤；由易升華的I2可知B項錯誤；由從CaCO3中分離出NaCl可知C項錯誤。教師備用習(xí)題5下列有關(guān)除雜的實驗操作不合理的是()A除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并過濾B除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾C除去石英中的少量碳

27、酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶答案 D解析 A項，Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾即可除去Fe(OH)3。B項，Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，即可除去NaCl溶液中的Na2S。C項，碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2，通過過濾可得到純凈的石英。D項，能除去雜質(zhì)純堿，但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。教師備用習(xí)題62016陽泉模擬醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料(含量為97.5%，含有少量Na、Al3、Fe3 等雜質(zhì)

28、)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣的主要流程如下：(1)除雜操作時加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除去溶液中少量的Al3、Fe3。試劑A可以選擇_。aCa(OH)2bNaOH cNH3 dNa2CO3(2)檢驗溶液1中是否含F(xiàn)e3 的方法是_。教師備用習(xí)題(3)請指出下列操作的名稱：操作1_；操作2_；請指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_。(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；寫出溶液2的一種用途：_。(5)準(zhǔn)確稱取 100 g 工業(yè)碳酸鈣粉末，通過上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級二水合氯化鈣的質(zhì)量為_。答案 (1)a、c (2)取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，若溶液不變血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3；若溶液變血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3 (3)過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶漏斗、玻璃棒、燒杯 (4)Ca2CO32-=CaCO3作化肥(5)144.8 g教師備用習(xí)題