《高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 3.2.1 酸堿中和滴定法課件 新人教版選修6》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三單元 物質(zhì)的檢測(cè) 3.2.1 酸堿中和滴定法課件 新人教版選修6（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題二物質(zhì)含量的測(cè)定第1 1課時(shí)酸堿中和滴定法1.初步掌握天平、酸度計(jì)等儀器的使用方法。2.認(rèn)識(shí)定量分析在化學(xué)研究中的重要作用,能根據(jù)誤差分析的原理對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單分析。一二一、實(shí)驗(yàn)原理酸堿中和滴定指的是用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。其原理是在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液與未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和,測(cè)出二者所用的體積,根據(jù)化學(xué)方程式所表示的酸堿之間的計(jì)量關(guān)系,可以算出未知濃度的堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度。完成中和滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題:1.準(zhǔn)確測(cè)定參加中和反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。這就要求用精確度較高的儀器來(lái)量取溶液的體積

2、,如用酸堿滴定管、移液管量取酸、堿溶液的體積。2.準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。這需要選擇適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑,通過(guò)顏色變化指示反應(yīng)恰好完成。一二二、操作步驟1.中和滴定前的準(zhǔn)備工作滴定管的檢漏洗滌潤(rùn)洗裝液讀數(shù)。2.酸堿指示劑的選擇(1)滴定至酸堿恰好完全中和時(shí)稱(chēng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。需選用變色明顯,變色范圍的pH與恰好中和時(shí)的pH相吻合的酸堿指示劑。(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)通常選用甲基橙或酚酞作指示劑。3.中和滴定操作操作步驟可簡(jiǎn)單概括為:左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視溶液顏色變化,滴速先快后慢,接近終點(diǎn)時(shí),一滴一搖,直至因加入一滴后,溶液剛好出現(xiàn)顏色變化,且在半分鐘內(nèi)不改變,即達(dá)到滴定

3、終點(diǎn),準(zhǔn)確讀出溶液體積。再重復(fù)兩次同樣的滴定操作。一二4.實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理取3次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值,進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算時(shí)保留的有效數(shù)字要與儀器的精確度相符合。滴定終點(diǎn)是否為恰好中和點(diǎn)?此時(shí)溶液pH是否一定為7?提示:滴定終點(diǎn)不一定是恰好中和點(diǎn),此時(shí)pH也不一定為7。一二三一、滴定管的使用及注意事項(xiàng)1.滴定管的使用(1)準(zhǔn)備工作。檢:滴定管使用前必須檢查是否漏水,活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。洗滌:使用前將滴定管洗滌干凈。潤(rùn)洗:關(guān)閉活塞,從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液,并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)動(dòng),使溶液潤(rùn)濕整個(gè)滴定管內(nèi)壁。裝液:向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上23 mL處。調(diào)液面:若滴定管尖嘴部分有氣泡,應(yīng)

4、快速放液,趕走氣泡,調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某個(gè)合適刻度。一二三(2)滴定:對(duì)于酸式滴定管,用左手控制滴定管的活塞,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使液體滴下;對(duì)于堿式滴定管則要輕輕擠壓玻璃球使液體滴下。(3)數(shù)據(jù)記錄與處理:滴定管容易操作,易于控制所滴加液體流量,讀數(shù)精確;兩次讀數(shù)之差為所取標(biāo)準(zhǔn)酸液或堿液的體積。2.注意事項(xiàng)(1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體流量、讀數(shù)比較精確,精確度取到小數(shù)點(diǎn)后兩位,如:24.00 mL、23.38 mL,最后一位是估讀值。(2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和堿式兩種,使用時(shí)不能混用。酸式滴定管可用于盛酸性或具有強(qiáng)氧化性的溶液,堿式滴定管用于盛裝堿性溶液。一二三

5、(3)滴定管在裝液前要潤(rùn)洗,否則會(huì)引起誤差。(4)要注意滴定管的刻度,“0”刻度在上,往下越來(lái)越大,全部容積大于它的最大刻度值,因?yàn)橄露擞幸徊糠譀](méi)有刻度。滴定時(shí),所用溶液不得超過(guò)最低刻度,不得一次滴定使用兩支滴定管(酸式或堿式),也不得中途向滴定管中添加試劑。一二三二、指示劑的選用及滴定終點(diǎn)的判斷1.選用指示劑要求:變色要明顯、靈敏,且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH接近。因此:(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,可選用甲基橙或酚酞。(2)若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙);若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)。(3)石蕊溶

6、液因顏色變化不明顯(紫色與藍(lán)色不易辨別),且變色范圍過(guò)寬,一般不作酸堿滴定的指示劑。(4)常用的指示劑本身多是弱酸或弱堿。如石蕊、酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多,一般用23滴為宜。一二三2.滴定終點(diǎn)的判斷(滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變色后,半分鐘內(nèi)不復(fù)原)一二三三、酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)1.在酸式滴定管內(nèi)注入已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度以上23 mL,并固定在滴定臺(tái)上。在滴定管下放一只小燒杯,調(diào)節(jié)活塞,驅(qū)逐出滴定管下端的氣泡(若是酸式滴定管,應(yīng)快速放液以驅(qū)趕氣泡;若是堿式滴定管,可將橡皮管稍向上彎曲,擠壓玻璃圓球,使溶液從玻璃圓球和橡皮管之間的縫隙中流

7、出,氣泡即被逐出)。調(diào)整液面到“0”刻度或“0”刻度以下某個(gè)刻度,記下起始讀數(shù)V始。注意滴定管尖嘴處不應(yīng)留存氣泡。一二三2.用堿式滴定管或用移液管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)NaOH溶液(V待,c待),注入錐形瓶中,滴入23滴酚酞指示劑,顯紅色。在錐形瓶下面墊一張白紙,以便觀察顏色變化。3.整個(gè)滴定過(guò)程,左手旋塞,右手搖瓶,眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。要做到邊滴邊振蕩,邊觀察顏色變化。4.滴定開(kāi)始時(shí),滴加鹽酸的速度可稍快些,但只能是一滴一滴地加,不可形成一股水流。隨著滴定的進(jìn)行,滴入鹽酸的速度也應(yīng)逐漸減慢。滴定中酚酞由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)滴入一滴停下來(lái)振蕩一會(huì)兒,再滴入一滴再停

8、下來(lái)振蕩一會(huì)兒。當(dāng)?shù)稳胍坏嘻}酸時(shí)溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不變色時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn)。一二三5.滴定到達(dá)終點(diǎn)后,記下滴定管內(nèi)鹽酸的讀數(shù)V終。則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V酸=V終-V始。6.按上述要求重新操作23次,且每次所量取待測(cè)液體積要相同。兩次滴定所用鹽酸體積相差不能超過(guò)0.02 mL,即可取平均值計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度:知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3知識(shí)點(diǎn)1 中和滴定所用儀器及操作【例題1】 (1)圖表示10 mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4,量筒中液體的體積是mL。 (2)圖表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體

9、積(填代號(hào))。 A.是a mLB.是(50-a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3(3)某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下:a.取一堿式滴定管b.用蒸餾水洗凈c.加入待測(cè)的NaOH溶液d.記錄液面刻度讀數(shù)e.用酸式滴定管精確放出一定體積的標(biāo)準(zhǔn)酸液f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的錐形瓶中g(shù).加入適量蒸餾水h.加入酚酞溶液2滴i.滴定時(shí)邊滴邊振蕩j.邊注視滴定管內(nèi)液面變化k.當(dāng)小心滴定到由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),即停止滴定l.記錄液面讀數(shù)m.根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL指出上述錯(cuò)誤之處:。(用編號(hào)表示)知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3解析:使用量筒時(shí),以

10、與量筒液體的凹液面最低點(diǎn)相切的刻度計(jì)量體積。圖中的10 mL量筒最小刻度值是0.2 mL,因此(1)的正確答案為3.2 mL。從滴定管最大刻度至下端尖嘴處,這部分體積是不確定的。問(wèn)題(2)中液面處讀數(shù)是a,此時(shí)滴定管中液體體積除有刻度部分的體積(50-a) mL外,還需加上無(wú)刻度部分的體積。因此,最終結(jié)果一定大于(50-a) mL。(3)錯(cuò)誤之處有:c.盛待測(cè)NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤(rùn)洗;j.滴定時(shí),眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)的溶液顏色的變化;k.應(yīng)滴定至溶液由無(wú)色變成淺紅色并在半分鐘之內(nèi)不再褪色為止;m.記錄NaOH溶液體積,根據(jù)滴定測(cè)量準(zhǔn)確度,應(yīng)記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位即22.00 mL。

11、答案:(1)3.2(2)D(3)c、j、k、m知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3點(diǎn)撥量筒的刻度是由底到口按從小到大的順序排列的,且無(wú)“0”刻度;滴定管的刻度由上到下,從零開(kāi)始(“0”刻度以上還有一段沒(méi)有刻度)逐漸增大(在最大刻度以下至尖嘴處末端也沒(méi)有刻度)。因此,滴定管最下端的一部分溶液并不能通過(guò)滴定管的刻度反映出來(lái)。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3知識(shí)點(diǎn)2 指示劑的選用【例題2】 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是 ()A.溶液呈

12、中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑解析:用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,因發(fā)生水解而使溶液顯堿性,因此,應(yīng)該選用在堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。答案:D知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3點(diǎn)撥指示劑的選用要求是變色明顯,且變色范圍與恰好完全反應(yīng)后所得反應(yīng)混合液的pH接近。知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3知識(shí)點(diǎn)3 中和滴定的計(jì)算【例題3】 甲、乙兩個(gè)同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)了一份表格,用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄和處理。

13、甲同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下:知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3乙同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)認(rèn)真比較甲、乙兩表和記錄,你覺(jué)得兩同學(xué)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄有無(wú)不妥之處?原因是。 (2)分析乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),若c(HCl)=0.100 0 molL-1,則測(cè)得的c(NaOH)= molL-1。 知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)3解析:(1)甲設(shè)計(jì)的表格中無(wú)“始讀數(shù)”和“終讀數(shù)”,不符合中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求;甲表中記錄實(shí)驗(yàn)的3組數(shù)據(jù)誤差過(guò)大,如果實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范,則可能是讀數(shù)有誤。而乙表設(shè)計(jì)則較規(guī)范。(2)乙表中第二組因數(shù)據(jù)誤差過(guò)大要舍棄,故采用第一組和第三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。V(NaOH)=2

14、4.85 mL、V(HCl)=24.75 mL、c(HCl)=0.100 0 molL-1, 答案:(1)甲不符合中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求(2)0.099 6點(diǎn)撥本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力。由于實(shí)驗(yàn)中或多或少受儀器、環(huán)境、操作者失誤等影響,數(shù)據(jù)有一些誤差甚至失真,則需要去偽存真、還原真相,對(duì)數(shù)據(jù)作科學(xué)處理。數(shù)據(jù)處理最簡(jiǎn)單的方法是將明顯失真的數(shù)據(jù)刪除。1 2 3 41下列關(guān)于儀器“0”刻度位置的敘述正確的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盤(pán)天平刻度尺的正中D.在溫度計(jì)的下方解析:本題主要考查計(jì)量?jī)x器的“0”刻度位置。量筒無(wú)“0”刻度;滴定管的“0”刻度在上方;托盤(pán)天平的“0”刻度在刻

15、度尺的左端;溫度計(jì)種類(lèi)不同,“0”刻度位置也不同,有的“0”刻度在中間,有的無(wú)“0”刻度。答案:B1 2 3 42以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:甲基橙3.14.4;甲基紅4.46.2;酚酞8.210.0,現(xiàn)用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí),上述指示劑()A.都可以用B.只能用C.可以用或D.可以用或解析:當(dāng)?shù)味ㄍ耆珪r(shí),溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽HCOONa,因其水解使溶液顯弱堿性(pH7),故宜選用在此pH范圍變色的酚酞作指示劑。答案:B1 2 3 43準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液,可選用的儀器是 ()A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50

16、 mL酸式滴定管D.50 mL堿式滴定管解析:由于量的體積精確度為0.01 mL,故應(yīng)選用滴定管,而KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中。答案:C1 2 3 44某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液;B.用移液管(或堿式滴定管)量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑;C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解;D.將物質(zhì)的量濃度為M molL-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入潤(rùn)洗后的酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度數(shù)V1 mL;E.在錐形瓶下墊一

17、張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)時(shí)滴定管讀數(shù)為V2 mL。1 2 3 4回答下列問(wèn)題:(1)正確的操作步驟順序是(填寫(xiě)字母)D。 (2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意。 (3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是。 (4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到;尖嘴部分應(yīng)。 (5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為;終點(diǎn)時(shí)顏色變化是。 (6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確)。 (7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是。 1 2 3 41 2 3 4答案:(1)CABE(2)滴定管應(yīng)垂直;裝液和放液后需等一會(huì),待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視,視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)精確到0.01 mL(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況(4)“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度充滿(mǎn)溶液,無(wú)氣泡(5)3.14.4由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高