《九年級(jí)化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2原子的構(gòu)成 1 分子是 2 原子是 3 分子是由構(gòu)成 4 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí) 物質(zhì)的分子本身不變 在發(fā)生變化時(shí) 物質(zhì)的分子本身 從而變成其它物質(zhì) 5 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 分裂成 再重新組合成從而生成新的物質(zhì) 自我回顧 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 化學(xué)變化中的最小微粒 原子 物理 化學(xué) 改變 分子 原子 原子 新的分子 導(dǎo)學(xué)1一 分子和原子的比較 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 是化學(xué)變化中的最小粒子 很小 不停運(yùn)動(dòng) 分子間有間隔 同左 在化學(xué)變化中分子可分 而原子不可分 分子是由原子構(gòu)成 在化學(xué)變化中分子分裂成原子 原子經(jīng)過重新組合新的分子 同種分子性質(zhì)相同 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解原子的結(jié)構(gòu)2 有關(guān)相對原子質(zhì)量的定義 原子的體積很小 一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比 相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比 原子核比原子又小得多 如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場 而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻 原子核與原子的大小 位置關(guān)系 原子核是什么 原子結(jié)構(gòu)模型 原子核 原子核位于原子的中心 由質(zhì)子和中子構(gòu)成 雖然原子核占原子體積的很小一部分 但原子核的質(zhì)量基本與原子質(zhì)量相等 原子結(jié)構(gòu)模型 原子核 核外電子 核外電子在很大的空間中作高速的運(yùn)動(dòng) 請你總結(jié) 原子 電性 填 顯 或 不顯 每個(gè)帶1個(gè)單位電荷 每個(gè)帶1個(gè)單位電荷 不顯 原子核 質(zhì)子 中子 核外電子 正 負(fù) 帶電 不 原子 原子核 質(zhì)子 中子 核外電子 原子的構(gòu)成 不帶電 不顯電性 為什么原子不顯電性 由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)相等 電量相等 電性相反 所以原子不顯電性 P53 幾種原子的構(gòu)成 表3 1 注意 1 同一個(gè)原子中 質(zhì)子數(shù) 2 不同種類的原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4 極個(gè)別原子是沒有中子的 如 氫原子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 不同 不同 不一定等于 練習(xí)1 1 月球上蘊(yùn)藏著極為豐富的核聚變?nèi)剂虾?3 該原子核內(nèi)有1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子 其原子的核外電子數(shù)為 A 1B 2C 3D 52 原子是由居于原子中心的帶電的 和核外帶電的構(gòu)成的 由 所帶電量和所帶電量相等 但 因此 整個(gè)原子電性 B 正原子核 負(fù)核外電子 質(zhì)子 核外電子 電性相反 不顯 A的名稱為 不帶電 B的名稱為 帶電 數(shù)量為 C的名稱為 帶電 數(shù)量為 B與C的數(shù)量關(guān)系為 BC 填 或 中子 質(zhì)子 正 6 電子 負(fù)6 4 觀察右上圖 原子為什么不帶電 重點(diǎn) 電荷的數(shù)量 電性 所以說 在原子中 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 填 提示 核電荷數(shù)就是原子核所帶的電荷數(shù) 也就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù) 5 下列說法正確的是 A 原子不一定含有中子的 B 在一切粒子中 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) C 在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) D 所有的粒子都不顯電性 因?yàn)樗鼈兊碾姾蓴?shù)量相等 電性相反 相等 相反 A 相對原子質(zhì)量 一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為 1 67 10 27kg即0 00000000000000000000000000167kg一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為 1 993 10 26kg即0 00000000000000000000000001993kg 一粒米有多少噸 導(dǎo)學(xué)2 由于原子的質(zhì)量太小 書寫和使用不方便 所以用相對原子質(zhì)量來代替 相對原子質(zhì)量的概念 以為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的跟它相比較所得的比 作為這種原子的相對原子質(zhì)量 符號(hào) 一種碳原子質(zhì)量的1 12 質(zhì)量 Ar 計(jì)算公式 2 一個(gè)氧原子的質(zhì)量 2 657 10 26kg 根據(jù)相對原子質(zhì)量的公式 試求氧原子的相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 解 氧原子的相對原子質(zhì)量為 16 你知道相對原子質(zhì)量是如何計(jì)算出來了嗎 注意 1 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值 單位為 1 常省略 2 相對原子質(zhì)量是有單位的 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 表1 1 原子的質(zhì)量主要集中在 上 2 相對原子質(zhì)量 1 12碳原子質(zhì)量1 66 10 27kg 原子核 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 指出下列量的關(guān)系 0 6 56 24 1 6 26 12 原子中有一個(gè)很小的核 原子核 原子核外有很大的空間 有核外電子在高速運(yùn)動(dòng) 原子核帶正電荷 核外電子帶負(fù)電荷原子核很小 但集中了較大的質(zhì)量 總結(jié) 自主檢測 1 B2 質(zhì)子中子電子中子相等相反原子3 D4 B5 B6 D7 B D 再見 自我回顧 1 物質(zhì)世界里 物質(zhì)都是由和等微粒構(gòu)成的 2 原子和分子的根本區(qū)別在于 A 體積大小不同B 質(zhì)量不同C 分子能獨(dú)立存在 原子不能D 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分 原子不可分3 生活中發(fā)生下列變化 其中分子沒有發(fā)生改變的是 A 食物變質(zhì)B 糧食釀酒C 冰雪融化D 蠟燭燃燒 分子原子 D C 思考 1 原子中包含什么粒子 2 為什么整個(gè)原子不顯電性 3 原子中是否一定含有中子的 導(dǎo)學(xué)1 原子的結(jié)構(gòu)閱讀書本P53第二 三段