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下列情況引起的誤差是偶然誤差的是A 天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)B 稱(chēng)量時(shí)試樣吸收了空氣中的水分C 滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)D 所用純水中含有干擾離子 配制了3mol LH2SO4溶液 在100ml純水中應(yīng)加入濃H2SO4多少毫升 A 5B 10C 20D 50 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的 H 濃度計(jì)算式為A B C D 標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時(shí) 合適的基準(zhǔn)物質(zhì)是A KIB Na2S2O3C Na2C2O4D Na2CO3 下面各數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)是兩位的是A 91 4B 7 012C 6 00 10 4D 0 07E 1 47 10 5F pH 9 24 滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不相符 此屬于 A儀器誤差B試劑誤差C操作誤差D方法誤差 對(duì)于大多數(shù)定量分析 試劑等級(jí)應(yīng)選用A 分析純?cè)噭〣 化學(xué)純?cè)噭〤 醫(yī)用試劑D 工業(yè)試劑 遞減稱(chēng)量法最適合于稱(chēng)量A 對(duì)天平盤(pán)有腐蝕性的物質(zhì)B 劇毒物質(zhì)C 易潮解 易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)D 要稱(chēng)幾份不易潮解的試樣 分析測(cè)定中的偶然誤差 就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講 以下不符合的是A 數(shù)值固定不變B 數(shù)值隨機(jī)可變C 大誤差出現(xiàn)的概率小 小誤差出現(xiàn)的概率大D 數(shù)值相等的正 負(fù)誤差出現(xiàn)的概率均等 在重量分析中 為使沉淀反應(yīng)進(jìn)行完全 對(duì)不易揮發(fā)的沉淀劑來(lái)說(shuō) 加入量最好A 按計(jì)量關(guān)系加入B 過(guò)量20 50 C 過(guò)量50 100 D 使沉淀劑達(dá)到近飽和定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差A(yù) 愈小愈好B 等于零C 在允許誤差范圍之內(nèi)D 沒(méi)有要求 欲配制1000ml0 1mol LHCl溶液 應(yīng)取濃鹽酸 12mol LHCl 多少毫升 A 0 84mlB 8 4mlC 1 2mlD 12ml 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有A 無(wú)水碳酸鈉B 鄰苯二甲酸氫鉀C 硼砂D 碳酸鈣 半微量分析的試樣取用量一般為 A 1克左右B 0 1 1克C 0 2克左右D 0 01 0 1克 用25毫升移液管移取的溶液體積應(yīng)記錄為 A 25mlB 25 0mlC 25 00mlD 25 000ml 滴定的相對(duì)誤差要求在0 1 滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在A 10毫升以下B 10 15毫升C 20 30毫升D 50毫升以上 下列情況引起的誤差是偶然誤差的是A 天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) B 稱(chēng)量時(shí)試樣吸收了空氣中的水分 C 滴定管未經(jīng)校準(zhǔn) D 所用純水中含有干擾離子 分析測(cè)定中的偶然誤差 就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講 以下不符合的是A 數(shù)值固定不變B 數(shù)值隨機(jī)可變C 大誤差出現(xiàn)的概率小 小誤差出現(xiàn)的概率大D 數(shù)值相等的正 負(fù)誤差出現(xiàn)的概率均等 定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差A(yù) 愈小愈好B 等于零C 在允許誤差范圍之內(nèi)D 沒(méi)有要求 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有A 無(wú)水碳酸鈉B 鄰苯二甲酸氫鉀C 硼砂D 碳酸鈣 空白實(shí)驗(yàn)的目的是 A鑒定溶劑中的其他干擾離子B檢查鑒定反應(yīng)是否靈敏C檢查溶劑是否變質(zhì)及反應(yīng)條件是否正確D檢查反應(yīng)條件是否符合要求 遞減稱(chēng)量法最適合于稱(chēng)量A 對(duì)天平盤(pán)有腐蝕性的物質(zhì)B 劇毒物質(zhì)C 易潮解 易吸收CO2或易氧化的物質(zhì)D 要稱(chēng)幾份不易潮解的試樣 在定量分析中 精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是A 精密度高 準(zhǔn)確度必然高B 準(zhǔn)確度高 精密度也就高C 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 下列各數(shù)中 有效數(shù)字位數(shù)為四位的是A Na2O 30 50B H 0 0183mol LC pH 11 27D 465kg 空白實(shí)驗(yàn)的目的是 A鑒定溶劑中的其他干擾離子B檢查鑒定反應(yīng)是否靈敏C檢查溶劑是否變質(zhì)及反應(yīng)條件是否正確D檢查反應(yīng)條件是否符合要求已知某溶液PH值為0 070 其氫離子濃度的正確值為A0 85mol L 1B0 8511mol L 1C0 8mol L 1D0 851mol L 1 按質(zhì)子理論 下列物質(zhì)中何者具有兩性A HPO42 B CO32 C NO3 D H2O 如果要求分析結(jié)果達(dá)到0 1 的準(zhǔn)確度 使用靈敏度為0 1mg的天平稱(chēng)取試樣時(shí) 至少應(yīng)稱(chēng)取A0 1gB0 2gC0 05gD0 5g以下不屬于系統(tǒng)誤差的是 a 發(fā)生副反應(yīng)b 滴定管刻度不準(zhǔn)c 試劑中含有少量的被測(cè)組分d 滴定中不小心使標(biāo)準(zhǔn)溶液濺落在瓶外 已知Mg2P2O7樣品重0 5000g 則樣品含MgO為 a 1 380gb 0 09056gc 2 760gd 0 1811g 已知 Mg2P2O7 222 6g mol 1MgO 40 31g mol 1 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的偶然誤差a 對(duì)照實(shí)驗(yàn)b 空白實(shí)驗(yàn)c 儀器校正d 增加平行實(shí)驗(yàn)的次數(shù) 以H2C2O4 2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì) 用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液的濃度 但因保存不當(dāng) 草酸失去部分結(jié)晶水 問(wèn)用此草酸標(biāo)定NaOH溶液濃度的結(jié)果是 a 偏低b 偏高c 無(wú)影響d 不確定有一組平行測(cè)定的分析數(shù)據(jù) 要判斷其中是否有可疑值 應(yīng)采用A t檢驗(yàn)法B 格魯布斯法C F檢驗(yàn)法D 方差分析 可用下述哪種方法減小測(cè)定過(guò)程中的偶然誤差A(yù) 進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B 進(jìn)行空白試驗(yàn)C 進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D 增加平行測(cè)定次數(shù) 若分別用Ei Er di和dr表示每個(gè)測(cè)定值的絕對(duì)誤差 相對(duì)誤差 絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差 則下列關(guān)系式正確的是A Ei 0B di 0C Er Ei x 100 D dr di T 100 在Hac的 PH曲線圖中 當(dāng) 0 1 0 5時(shí) 則APH PKaBPH PKaCPH PKaDPH 7用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液的總堿量時(shí) 必須采用的指示劑為A 酚酞 8 0 10 0 B 中性紅 6 8 8 0 C 溴百里酚酞 6 7 7 6 D 甲基橙 3 1 4 4 在酸堿滴定中 選擇指示劑可不必考慮的因素是A pH突躍范圍B 指示劑的變色范圍C 指示劑的顏色變化D 指示劑的分子結(jié)構(gòu) 0 05mol LNaH2PO4溶液的 H 計(jì)算公式 應(yīng)選擇A B C D 某三元酸pKa1 2 pKa2 6 pKa3 12 利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) 指示劑選用A 甲基橙B 甲基紅C 酚酞D 溴甲酚綠關(guān)于酸堿指示劑 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 指示劑本身是有機(jī)弱酸或弱堿B 指示劑的變色范圍越窄越好C HIn與In 的顏色差異越大越好D 指示劑的變色范圍必須全部落在滴定突躍范圍之內(nèi) 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A Ka KHInB 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合C 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D 指示劑變色范圍應(yīng)全部在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)某酸堿指示劑的KHIn 1 0 10 5 從理論上推算 其pH變色范圍是A 4 5B 5 6C 4 6D 5 7 標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物有A 無(wú)水碳酸鈉B 鄰苯二甲酸氫鉀C 硼砂D 碳酸鈣0 0095mol LnaOH溶液的pH值是 A 12B 12 0C 11 98D 2 02滴定分析中 一般利用指示劑顏色的突變來(lái)判斷等當(dāng)點(diǎn)的到達(dá) 在指示劑變色時(shí)停止滴定 這一點(diǎn)稱(chēng)為 A 等當(dāng)點(diǎn)B 滴定分析C 滴定終點(diǎn)D 滴定 中性溶液嚴(yán)格的說(shuō)是指A pH 7 0的溶液B pOH 7 0的溶液C H OH 的溶液D pH pOH 14 0的溶液已知0 1mol L 1一元弱酸HB溶液的PH 3 0 則其0 1mol L 1共軛堿PH是A11 0B9 0C8 5D9 5 用0 1mol L 1HCl滴定0 1mol L 1NaOH突躍范圍為9 7 4 3 若用0 01mol L 1HCl滴定0 01mol L 1NaOH 其滴定的突躍范圍為A8 7 4 3B9 7 5 3C8 7 5 3D10 7 3 3在酸堿滴定中 選擇指示劑可不必考慮的因素是A pH突躍范圍B 指示劑的變色范圍C 指示劑的顏色變化D 指示劑的分子結(jié)構(gòu) 在非水滴定中 標(biāo)定HClO4所用的基準(zhǔn)物質(zhì)是A 無(wú)水碳酸鈉B 硼砂C 苯甲酸D 鄰苯二甲酸氫鉀為區(qū)分HCl HClO4 H2SO4 HNO3四種酸的強(qiáng)度大小 可采用下列哪種溶劑A 水B 吡啶C 冰醋酸D 乙醚非水滴定中 下列物質(zhì)宜選用酸性溶劑的是A 醋酸鈉B 水楊酸C 苯酚D 苯甲酸 EDTA的酸效應(yīng)曲線是A Y H pH曲線B pM pH曲線C lgK pH曲線D lg Y H pH曲線EDTA能與許多金屬離子形成1 1的配合物 故穩(wěn)定性強(qiáng) 在EDTA絡(luò)合滴定中 下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述 何者是正確的 A 酸效應(yīng)系數(shù)愈大 絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大B 酸效應(yīng)系數(shù)愈小 絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大C pH值越大 酸效應(yīng)系數(shù)愈大D 林旁曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高pH值 對(duì)于絡(luò)合滴定 EDTA的副反應(yīng)越多 對(duì)滴定不益 而生成物MY的副反應(yīng)越多 則有利于滴定 二甲酚橙作指示劑 用EDTA測(cè)定Pb2 Al3 將產(chǎn)生干擾 為消除Al3 的干擾 加入掩蔽劑是A NH4FB KCNC 三乙醇胺D 銅試劑欲用EDTA測(cè)定試液中的陰離子 宜采用A 直接滴定法B 返滴定法C 置換滴定法D 間接滴定法 在鹽酸介質(zhì)中 用KMnO4溶液滴定Fe2 時(shí) 需加入MnSO4 其主要作用是A 加快反應(yīng)速率B 防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl 1氧化C 阻止MnO2生成D 防止KMnO4分解在pH 0 5時(shí) 銀量法測(cè)定CaCl2中的Cl 合適的指示劑是A K2CrO4B 鐵銨礬C 熒光黃D 溴甲酚綠對(duì)于EDTA Y 配位滴定中的金屬指示劑 In 要求它與被測(cè)金屬離子 M 形成配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K MInA K MYB K MYC K MYD 108 0電極電位對(duì)判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用 但它不能判別A 氧化還原反應(yīng)速率B 氧化還原反應(yīng)方向C 氧化還原能量大小D 氧化還原的完全程度 Fe3 Fe2 電對(duì)的電極電位升高和下列哪些因素?zé)o關(guān) A 溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3 活度系數(shù)增加B 溫度升高C 催化劑的種類(lèi)和濃度D Fe2 的濃度降低下列試樣適合莫爾法測(cè)定的是a FeCl2b NaCl Na3PO4c NaCl KBrd KI測(cè)定溶液pH時(shí) 用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進(jìn)行校正的主要目的是消除a 不對(duì)稱(chēng)電位b 液接電位c 不對(duì)稱(chēng)電位和液接電位d 溫度 條件電位是a 標(biāo)準(zhǔn)電極電位b 任意溫度下的電極電位c 在特定條件下 氧化型和還原型的總濃度均為1mol L 1時(shí) 校正了各種外界因素 酸度 配位等 影響后的實(shí)際電位 d 電對(duì)的 Ox Red 1mol L 1時(shí)的電極電位 AgCl在1mol L 1氨水中比在水中的溶解度大 其原因是a 鹽效應(yīng)b 配位效應(yīng)c 酸效應(yīng)d 同離子效應(yīng) 已知在1mol LH2SO4溶液中 E0 MnO4 Mn 1 45V E0 Fe3 Fe2 0 68V 在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2 其等當(dāng)點(diǎn)的電位值為 A 0 38VB 0 73VC 0 89VD 1 32V當(dāng)金屬插入其鹽溶液時(shí) 金屬表面和溶液界面間形成了雙電層 所以產(chǎn)生了電位差 這個(gè)電位差叫做A 液接電位B 電極電位C 電動(dòng)勢(shì)D 膜電位