《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第二單元 第三節(jié)原子的構(gòu)成課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)九年級化學(xué)全冊 第二單元 第三節(jié)原子的構(gòu)成課件 魯教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、歡迎走進(jìn)化學(xué)世界歡迎走進(jìn)化學(xué)世界 大塢中學(xué)大塢中學(xué)我來描述我來描述以以碳原子碳原子為例為例描述原子的構(gòu)成描述原子的構(gòu)成原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)碳碳6 66 66 6 6個質(zhì)子、個質(zhì)子、6個中子和個中子和6個電子構(gòu)成了碳原子。個電子構(gòu)成了碳原子。其中其中6個個質(zhì)子質(zhì)子和和6個個中子構(gòu)成中子構(gòu)成了一個帶了一個帶6個單位正個單位正電荷的電荷的原子核原子核位于原子的中心，而位于原子的中心，而6個帶負(fù)電的個帶負(fù)電的電子電子在在核外核外一定空間內(nèi)做高速一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動運(yùn)動。 第二單元第二單元 探秘水世界探秘水世界學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知道知道核外電子的分層排布及表示

2、方法核外電子的分層排布及表示方法原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖 2、 通過氯化鈉的形成，通過氯化鈉的形成，初步認(rèn)識初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。的作用。 3、 通過對分子原子離子的關(guān)系梳理，知道離子也是構(gòu)成通過對分子原子離子的關(guān)系梳理，知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。物質(zhì)的一種基本粒子。 4、認(rèn)識一種表示原子質(zhì)量的方法、認(rèn)識一種表示原子質(zhì)量的方法相對原子質(zhì)量，能相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計算。同時初步認(rèn)識科學(xué)計量的原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡單計算。同時初步認(rèn)識科

3、學(xué)計量的方法。方法。 5、 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)科學(xué)的微粒觀和計量觀，形成通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)培養(yǎng)科學(xué)的微粒觀和計量觀，形成化學(xué)科學(xué)是不斷發(fā)展的認(rèn)識，同時培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。化學(xué)科學(xué)是不斷發(fā)展的認(rèn)識，同時培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。二、原子中的電子二、原子中的電子1.電子的分層排布電子的分層排布: 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖:每層上的電子數(shù)每層上的電子數(shù)電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動電子由于能量的高低在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動 （電子層）電子層）2、原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)、原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)(1)金屬原子金屬原子:(2)非金屬原子非金屬原子:最外層電子數(shù)

4、最外層電子數(shù)4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去失去電子。電子。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到得到電子。電子。+172 8 7氯（氯（Cl）(3)稀有氣體原子稀有氣體原子:（氦（氦He、氖、氖Ne、氬、氬Ar等）等）最外層電子數(shù)一般等于最外層電子數(shù)一般等于8個（氦為個（氦為2個），在化學(xué)反應(yīng)個），在化學(xué)反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子中不易失電子，也不易得電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)論： 原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)與最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切。 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。Na+Cl-Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+173、離子

5、、離子（1）定義：帶電的原子。）定義：帶電的原子。（2）分類：）分類：陽離子（帶正電荷的離子）如:Na+陰離子（帶負(fù)電荷的離子）如：Cl-（3）表示：）表示：（4）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。）離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子符號離子符號 Na+ Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉氯化鈉是由鈉離子（是由鈉離子（Na+）和氯離子（和氯離子（ Cl- ）構(gòu)成的）構(gòu)成的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)是離子帶負(fù)是離子帶負(fù)電是陰離子電是陰離子是離子帶正是離子帶正電是陽離子電是陽離子是原子不帶電是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+182、原子得到或失去電子后形成

6、離子。右圖為某離子的結(jié)構(gòu)示意圖。 當(dāng)a 時，該粒子是原子。 當(dāng)a11時，該粒子是 （原子陰離子、陽離子） 當(dāng)a 時，該粒子是帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子。知識比較 分分 子子 原原 子子 離離 子子相同點相同點根根 本本區(qū)區(qū) 別別構(gòu)構(gòu) 成成物物 質(zhì)質(zhì)聯(lián)聯(lián) 系系都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒;小小;不斷運(yùn)動不斷運(yùn)動;有間隔有間隔在化學(xué)變在化學(xué)變化中可分化中可分在化學(xué)變化在化學(xué)變化中中 不不 可可 分分帶帶 電的電的微粒微粒分子分子 原子原子 離子離子分解分解構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子水水.酒精酒精絕大數(shù)氣體絕大數(shù)氣體金屬、稀有氣金屬、稀有氣體、金剛石等體、金剛石等食鹽等食鹽等原子的質(zhì)量測定值原

7、子的質(zhì)量測定值鉆石質(zhì)量的計量鉆石質(zhì)量的計量 克拉克拉 克拉，源自古希臘語，指角豆樹，其種子克拉，源自古希臘語，指角豆樹，其種子稻子豆，具有稻子豆，具有近乎一致的質(zhì)量。由于鉆石比較小，缺少合適的計量標(biāo)準(zhǔn)和近乎一致的質(zhì)量。由于鉆石比較小，缺少合適的計量標(biāo)準(zhǔn)和儀器，古希臘人就想到了用稻子豆做標(biāo)準(zhǔn)，每顆鉆石的質(zhì)量儀器，古希臘人就想到了用稻子豆做標(biāo)準(zhǔn)，每顆鉆石的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是鉆石的克拉值。這樣可以非常跟它相比較所得的數(shù)值，就是鉆石的克拉值。這樣可以非常方便地比較鉆石的質(zhì)量大小。可以體會，克拉是個相對質(zhì)量方便地比較鉆石的質(zhì)量大小?？梢泽w會，克拉是個相對質(zhì)量數(shù)值。若一粒鉆石相當(dāng)于兩個稻子豆重

8、，就說它的克拉值是數(shù)值。若一粒鉆石相當(dāng)于兩個稻子豆重，就說它的克拉值是2 2。三、三、 原子質(zhì)量的計量原子質(zhì)量的計量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量1 1、定義：、定義：以碳以碳1212原子的質(zhì)量的原子的質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。其它原子的質(zhì)量跟它的比值。原子的質(zhì)量測定值原子的質(zhì)量測定值三、三、 原子質(zhì)量的計量原子質(zhì)量的計量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量2 2、公式：、公式：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= =原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量碳碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/123 3、注意：、注意：（1 1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)

9、量（2 2）相對原子質(zhì)量是個比值）相對原子質(zhì)量是個比值, ,單位為單位為1.1.（3 3）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比）相對原子質(zhì)量與原子的真實質(zhì)量成正比原子原子原子核原子核電子數(shù)電子數(shù)相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616鈉鈉1111121211112323氯氯17171818171735.535.5鐵鐵26263030262656564.4.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律觀察表格，發(fā)現(xiàn)規(guī)律1 、鐵的相對原子質(zhì)量為（、鐵的相對原子質(zhì)量為（ ）A、56克

10、克B、9.28810-26千克千克 C、56D、1/56C我會應(yīng)用！我會應(yīng)用！2.關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（關(guān)于相對原子質(zhì)量，下列說法正確的是（ ） A.由于原子質(zhì)量數(shù)值小，使用不方便，所以采用相對由于原子質(zhì)量數(shù)值小，使用不方便，所以采用相對 原子質(zhì)量原子質(zhì)量 B.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 C.兩種原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比兩種原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比 D.碳原子的相對原子質(zhì)量是碳原子的相對原子質(zhì)量是12gAC1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲

11、和思想上有哪些收獲? 二、二、原子原子中的中的電子電子核外電子核外電子分層排布分層排布原子中電原子中電子的得失子的得失離子的離子的形成形成金屬原子易失電子金屬原子易失電子非金屬原子易得電子非金屬原子易得電子稀有氣體的原子不易得稀有氣體的原子不易得失電子失電子能量低離核近，能量低離核近，能量高離核遠(yuǎn)。能量高離核遠(yuǎn)。原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示意圖的表示意義。意義。多識一點：多識一點：原子的穩(wěn)定原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。原子失去電子變成原子失去電子變成陽離子；得到電子變陽離子；得到電子變成陰離子。成陰離子。鈉原子與氯原鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯子結(jié)合生成氯化鈉的過程?；c的過程。氯化鈉、氧化鎂、氯化氯化鈉、氧化鎂、氯化鉀等都由離子構(gòu)成，離鉀等都由離子構(gòu)成，離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。本粒子。在化學(xué)反應(yīng)中，原子核在化學(xué)反應(yīng)中，原子核不變，發(fā)生改變的只是不變，發(fā)生改變的只是核外電子。核外電子。三、三、原子原子質(zhì)量質(zhì)量的的計量計量原子質(zhì)量原子質(zhì)量很小，如很小，如何計量？何計量？O確定確定標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)計算計算公式公式課下作業(yè): 以以”我想象中的原子結(jié)我想象中的原子結(jié)構(gòu)構(gòu)”為主題為主題,查找資料寫查找資料寫一篇科普小論文。一篇科普小論文。大塢中學(xué)大塢中學(xué) 趙偉趙偉