《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)聚焦 第9講 物質(zhì)的構(gòu)成課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)聚焦 第9講 物質(zhì)的構(gòu)成課件（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1 1(2015，甘南州)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是( )A黃金 B二氧化碳C金剛石 D氯化鈉2 2(2015，甘肅)斯里蘭卡的一家報(bào)社由于在油墨里添加了香茅精油，而使印出的報(bào)紙散發(fā)出一股淡淡的清香，同時(shí)又能很好的驅(qū)走蚊蟲，這說(shuō)明( )A分子很小 B分子之間有間隔C分子可以再分 D分子在不斷地運(yùn)動(dòng)BD3 3(2016，蘭州)制造導(dǎo)彈的合金材料的重要元素釹的某些信息如圖所示，下列有關(guān)釹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A原子序數(shù)為60 B屬于金屬元素C相對(duì)原子質(zhì)量為144.2 g D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為604 4(2014，蘭州)下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是( )A分子由原子構(gòu)成B

2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子C原子中的粒子都不帶電D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成CA5 5(2015，慶陽(yáng))下列關(guān)于分子和原子的敘述正確的是( )A固體難壓縮，說(shuō)明固體分子間無(wú)間隔B相同原子可以構(gòu)成不同分子C一切物質(zhì)都由分子構(gòu)成D化學(xué)變化前后原子的數(shù)目可能發(fā)生變化6 6(2015，慶陽(yáng))如圖是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )AX是金屬元素B該粒子的核外電子數(shù)為17C該粒子的核電荷數(shù)為18D該粒子表示陰離子BD7 7(2016，蘭州)如圖中A、B、C、D分別是四種粒子的示意圖，請(qǐng)回答：(1)以上四種粒子A和C屬于_(填“金屬”或“非金屬”) 元素。(2)A、B、C、D四種粒子中屬于同

3、種元素的是_(填序號(hào))。(3)B在化學(xué)反應(yīng)中易_(填“得到”或“失去”)電子。(4)B和C形成的化合物是_(填化學(xué)式)。非金屬BD失去K2S8 8(2015，甘肅)2015年3月18日，中科院院士謝毅教授憑借發(fā)現(xiàn)二維超薄半導(dǎo)體在提高光電、熱電轉(zhuǎn)換效率方面的工作，獲得17屆“世界杰出女科學(xué)家成就獎(jiǎng)”。Ga2S3(硫化鎵)是制作二維超薄半導(dǎo)體的材料之一。圖、圖分別是硫元素和鎵元素在周期表中的信息，圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖中x的數(shù)值為_，鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_。(2)用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：4個(gè)鎵原子_；2個(gè)硫離子_。(3)硫化鎵屬于_(填“單質(zhì)”“化合物”或“混合物”)。669.724

4、Ga2S2化合物1 1分子是保持物質(zhì)的_的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子。2 2分子、原子的體積和質(zhì)量都_；分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有_。同種分子或原子性質(zhì)_，不同種分子或原子性質(zhì)_。3 3構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如_；有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如_。4 4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_，而原子_。化學(xué)性質(zhì)很小運(yùn)動(dòng)間隔相同不同原子、分子、離子水等(合理即可)鐵等(合理即可)可以再分不能再分5 5用分子的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象性質(zhì)舉例(類舉)動(dòng)微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快聞到氣味間微粒間有間隔熱脹冷縮、三態(tài)變化、體積變化小質(zhì)量和體積都很小一滴水含有

5、很多水分子同由不同分子構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同H2O2和H2O、CO2和CO的組成元素都相同，但化學(xué)性質(zhì)不同1 1原子的構(gòu)成(1)原子是_再分的，但由于原子是_的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。(2)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是_(帶正電)、_(不帶電)(一般氫原子無(wú)_)、_(帶負(fù)電)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個(gè)原子_。(3)在原子中：_數(shù)_數(shù)_，但是_ (填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。可以化學(xué)變化化學(xué)變化原子核核外電子質(zhì)子中子質(zhì)子中子中子電子電荷總量相等相反不顯電性核電荷質(zhì)子核外電子數(shù)不一定(4)原子核很小，相對(duì)于原子

6、核來(lái)說(shuō)核外有很_的空間，電子在核外做_。(5)原子的質(zhì)量主要集中在_，這是因?yàn)開和_的質(zhì)量幾乎相等，而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1 836。(6)相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種_(碳12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo) 準(zhǔn)，其他_跟它相比較所得的_，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為_)。如果用算式表示，可以表示為：相對(duì)原子質(zhì)量_，忽略原子中電子的質(zhì)量，則發(fā)現(xiàn)：相對(duì)原子質(zhì)量_數(shù)_數(shù)。大高速運(yùn)動(dòng)原子核上質(zhì)子中子碳原子原子的質(zhì)量比Ar原子實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子中子2 2核外電子的排布(1)探究原子核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合下表，思考下列問(wèn)題：核外電子是_排布的。如圖為氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫

7、出你通過(guò)圖示獲得的信息：圖中圓圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_；該元素在化學(xué)反應(yīng)中易_電子，屬于_(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)元素。仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排_(tái)個(gè)電子，第二層最多排_(tái)個(gè)電子，第一層排滿后排第二層，第二層排滿后排第三層；最外層最多排_(tái)個(gè)電子。 原 子 的 相 對(duì) 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu) 是 指 ： 最 外 層 電 子 數(shù) 達(dá) 到_。分層原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)得(1個(gè))非金屬2888個(gè)電子(第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子)(2)進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的分類最外層電子數(shù)得(或失)電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀

8、有氣體元素金屬元素非金屬元素8穩(wěn)定穩(wěn)定4容易失電子活潑4容易得電子活潑因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的_數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的_決定的。最外層電子核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)1 1離子：_。如_等。2 2離子的分類：離子分為_離子(帶正電的離子)和_離子(帶負(fù)電的離子)。3 3寫法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(“先寫數(shù) 字，后標(biāo)號(hào)”，電量為1的可省略不寫)。2個(gè)亞鐵離子：_，5個(gè)鈣離子：_帶電的原子或原子團(tuán)Na、Fe2、CO32-陽(yáng)陰2Fe25Ca24 4離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 下列符號(hào)表示的意義：Na：_；Mg2： _ ；7Fe3： _ ；2S2： _ 。5 5化合物

9、的形成過(guò)程(以NaCl為例)。1個(gè)鈉離子1個(gè)鎂離子7個(gè)鐵離子2個(gè)硫離子故氯化鈉是由離子構(gòu)成的，構(gòu)成它的陽(yáng)離子為_，陰離子為_。NaCl6 6用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_ 核外電子數(shù)_中子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。不一定不一定2.2.分子、原子和離子的比較(1)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成，如氧氣、氮?dú)?、水等；少?shù)物質(zhì)如稀有氣體、金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成；還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由_和_構(gòu)成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，分子是

10、保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí)，原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如鐵由原子構(gòu)成，則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是_；當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí)，離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，如氯化鈉。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子(3)分子、原子和離子都_(填“能”或“不能”)保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。(4)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，是一切分子、離子的“源 頭”。用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開 “_”這個(gè)前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的。不能化學(xué)變化命題解讀用微粒性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象是甘肅中考的高頻考點(diǎn)，主要以選擇題的

11、形式出現(xiàn)，有時(shí)也會(huì)在填空題或簡(jiǎn)答題中涉及?！纠? 1】(2016，泰安)從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，不正確的是( )【方法指導(dǎo)】解答此類題主要利用微粒在不斷運(yùn)動(dòng)、微粒很小、微粒間有間隔來(lái)解釋一些物理變化，分析物質(zhì)由分子、原子還是離子構(gòu)成。選項(xiàng)事實(shí)解釋A碘酒是混合物由不同種分子構(gòu)成B端午時(shí)節(jié)粽飄香分子在不斷運(yùn)動(dòng)著C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大C對(duì)應(yīng)練習(xí)1 1(2016，衡陽(yáng))為防止師生吸食“二手煙”教育部下發(fā)通 知：凡進(jìn)入中小學(xué)的任何人，在任何地方、任何時(shí)間不得吸煙。從分子和原子的有關(guān)知識(shí)來(lái)看，造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是( )

12、A分子在不斷運(yùn)動(dòng) B分子之間有間隔C分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小A2 2(2016，濟(jì)寧)對(duì)下列事實(shí)的解釋，不合理的是( )A通過(guò)氣味辨別氮?dú)夂桶睔猓悍肿邮沁\(yùn)動(dòng)的，不同分子的性質(zhì) 不同B氧氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中：壓強(qiáng)增大，分子之間的間隔變小C干冰升華為二氧化碳?xì)怏w：狀態(tài)變化，分子大小隨之變化D蔗糖在熱水中溶解更快：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越大3 3(2016，湘西)(1)“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子_；(2)某有機(jī)物在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該有機(jī)物的組成肯定有_元素；(3)在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是_。C是在不斷的運(yùn)動(dòng)的碳、氫兩種引流命題解讀微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷與應(yīng)用是甘肅中考的高頻考

13、點(diǎn)，主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，該命題點(diǎn)還常會(huì)結(jié)合元素周期表進(jìn)行考查?！纠? 2】(2016，昆明)如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A該原子的質(zhì)子數(shù)為6B該原子的核電荷數(shù)為16C該原子的最外層電子數(shù)為6D該原子的核外共有3個(gè)電子層【方法指導(dǎo)】熟練掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)是解答此類題的關(guān)鍵，理解元素的分類、化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。A對(duì)應(yīng)練習(xí)1 1(2016，南京)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是( )2 2(2016，巴中)根據(jù)如圖的信息判斷，下列關(guān)于鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的 是( )A屬于金屬元素B原子的核電荷數(shù)是13C相對(duì)原子質(zhì)量是26.982 gD在化學(xué)反應(yīng)中，原子易失去電子形成Al3DC3 3(2016，懷化)某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的原子序數(shù)為_，原子核外有4個(gè)電子層；該元素屬于_(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為_(用離子符號(hào)表示)。20金屬Ca2