《高三化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離與溶液的酸堿性課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、最新考試說明要求 命題熱點預測 1.了解水的電離,離子積常數(shù) 2.了解溶液 pH 的定義及測定溶液pH 的方法,能進行 pH 的簡單計算 1.外界條件對水的電離平衡的影響、溶液pH 的大小比較和簡單計算 2.融合在弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、沉淀溶解平衡之中解釋某些現(xiàn)象 基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力

2、突破基礎知識梳理基礎自主梳理典例解析方法考點能力突破基礎知識梳理 用pH測定時濕潤對測定結(jié)果有何影響？實驗中滴定管和量筒的讀數(shù)有何區(qū)別?滴定管為什么要潤洗？錐形瓶要潤洗嗎？提示：可能會使待測液因被稀釋而產(chǎn)生誤差。二者的區(qū)別主要有兩點：a.滴定管0刻度在上方，因此仰視，讀數(shù)偏大，俯視，讀數(shù)偏小；量筒的最小刻度在下方，因此仰視，讀數(shù)偏小，俯視，讀數(shù)偏大。b.記錄數(shù)據(jù)時，滴定管的讀數(shù)應記錄到小數(shù)點后兩位，如20.00 mL；量筒讀數(shù)記錄到小數(shù)點后一位，如20.0 mL。滴定管不潤洗相當于對所盛裝溶液的稀釋。錐形瓶不需要潤洗?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點

3、能力突破典例解析方法10-12 mol/L。基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法1.(2014哈爾濱模擬)向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH-)c(H+)的操作是()稀硫酸 金屬鈉 氨氣 FeCl3固體 NaClO固體 將水加熱煮沸A.B.C.D.解析：稀硫酸、氨氣抑制水的電離，金屬鈉、FeCl3固體、NaClO固體、將水加熱煮沸均能促進水的電離，但 FeCl3固體使溶液顯酸性，將水加熱煮沸，水仍呈

4、中性。答案：A2.(2015江西紅色六校江西紅色六校)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是( )A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制C.常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D.打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度解析：檸檬酸電離生成的H會抑制碳酸電離，A選項正確；溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，酸電離出的抑制水的電離，所以B選項正確；Kw只與溫度有關，所以常溫下碳酸飲料中Kw的值等于純水中Kw的值，C選項錯誤。答案：C基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典

5、例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法例例2(2016湘中名校湘中名校)在T 時，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10-a molL-1，c(OH-)10-b molL-1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pH4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：假設溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是（）A.a8 B.b4C.c9 D.d6解析解析：本題考查了pH的綜合計算和從表中獲取關鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，c(OH-)10-4 molL-1。Ba(OH)2溶液中氫氧

6、根離子的濃度與鹽酸的濃度相等，該溫度下Kw10-12，當加入22.00 mL鹽酸時恰好中和，溶液的pH6，即d6；當加入18.00 mL鹽酸時，氫氧化鋇過量，c(OH-)(10-422.00-10-418.00)(22.0018.00)10-5 (molL-1)，所以此時 c(H)10-7 molL-1，pH7，故c7。答案答案：C基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法2.(2015南昌十校聯(lián)考南昌十校聯(lián)考)兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為110-14 molL-1和110-10 molL-1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是( )A.1(10-1410-10

7、) molL-1B.1(10-14+10-10)/2 molL-1C.210-10 molL-1D.210-14 molL-1基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法洗基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例

8、解析方法(2016九江六校)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在(填編號字母)稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中，眼睛應注視； 在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 ?；A知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L，燒堿樣品的純度是。滴定次數(shù)待測溶液(5)下列實驗操作

9、會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果? (填“偏高”“偏低”或“無影響”)觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果。若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果。基礎知識梳理考點研析突破考點能力突破典例解析方法解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c待測=c標V標V待測分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)= 0.400 0 mol/L；(5)中V標偏大，故濃度偏高；中V標偏大

10、，c待測也偏高。答案：(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56(5)偏高偏高2. (2016湖北穩(wěn)派聯(lián)考湖北穩(wěn)派聯(lián)考)在化學分析實驗中，常需用KMnO4標準溶液。某化學小組在實驗室先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配制大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉Mr( Na2C2O4) =134.0對上述配制的KMnO4溶液進行標定（酸性環(huán)境進行），測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度。以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：步驟1：稱取一定量的高錳酸鉀晶體，用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等玻璃

11、儀器，配制0.19 molL-1的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟2：準確稱取Na2C2O4固體m g放人錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，用步驟1所配高錳酸鉀溶液進行三次平行滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表：試回答下列問題：(1)步驟1中還要用到的主要玻璃儀器是_。(2)步驟2中反應原理的離子方程式是 _。(3)步驟2的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試分析溶液褪色明顯變快的原因可能是_。(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可知該高錳酸鉀溶液中c(KMnO4)=_。解析:（1）可以從配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟進行分析

12、所需的儀器；（2）在酸性條件下，KMnO4能將草酸根離子氧化為二氧化碳；（3）在酸性條件下，KMnO4與草酸鈉反應產(chǎn)生的Mn2可以作為反應的催化劑。答案:（1）500 mL容量瓶(2)5C2O2-4 2MnO-416H=10CO28H2O2Mn 2 ( 3)生成的Mn2是該反應的催化劑，所以反應速率加快（4）0.2000 molL-11.判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2014全國新課標全國新課標卷卷)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。( )(2)(2014全國新課標全國新課標卷卷)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗。( )(3)(2014全國新課標全國新課標卷卷)

13、酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。( )(4)(2014大綱全國卷大綱全國卷)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低。( )(5)(2013天津卷天津卷)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變。( )(6)(2013天津卷天津卷)NaCl溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。( )(7)(2012福建卷福建卷)25 與60 時，水的pH相等。( )(8)(2012廣東卷廣東卷)對于常溫下pH2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H)1.010-12 molL-1。( )(9)(2012江蘇卷江蘇卷)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反

14、應。( )(10)(2012天津卷天津卷)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7。( )解析：(1)容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，錯誤；(2)滴定管使用前，需先用標準溶液潤洗，以減小實驗誤差，正確；(3)酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導致待測液增多，使實驗誤差增大，錯誤；(4)當溶液本身呈中性時，用蒸餾水潤濕pH，對測量結(jié)果不產(chǎn)生影響，錯誤；(5)濃H2SO4加入蒸餾水中會放熱，使Kw變大，錯誤；(6)NaCl是強酸強堿鹽，對水的電離不產(chǎn)生影響，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，對水的電離起促進作用，兩者影響不同，錯誤；(7)水的電離受到溫度的影響，

15、溫度不同，水電離出的氫離子濃度不同，pH也不同，錯誤；(8)pH2的鹽酸中，水的電離受到抑制，水電離出的c(H)水電離出的c(OH-)溶液中的c(OH-)10-12 molL-1，正確；(9)水的電離是吸熱過程，錯誤；(10)若H2SO4與NaOH溶液等體積等濃度混合，溶液的pH7，錯誤。答案：(1) (2)(3) (4) (5) (6) (7) (8)(9) (10) 2.(2015江淮名校聯(lián)考江淮名校聯(lián)考)25 時，水溶液中c(H)與c(OH-)的變化關系如圖中曲線ac所示，下列判斷錯誤的是( )A.ac曲線上的任意一點都有c(H)c(OH-)10-14B.bd線段上任意一點對應的溶液都呈

16、中性C.d點對應溶液的溫度高于25 ，pHc(H)，而c點的c(OH-)c(H) ，故D選項錯誤。答案：D基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破基礎知識梳理典例解析方法速效提升訓練考點能力突破解析:Q點的pOHpH可說明該點溶液為中性，溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH,M點溶液為酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和少量CH3COONa,CH3COOH的電離程度很微弱，所以M點溶液中離子濃度小于Q點，故導電能力M點比Q點弱，A項錯誤；N點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na+)c(CH3COO-)，B項錯誤；M點與N點所示溶液中水的電離均受到抑制，且水的電

17、離程度相同，C項正確；Q點溶液中溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，再結(jié)合醋酸溶液與NaOH溶液是等物質(zhì)的量濃度，可推知Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項錯誤。答案:C4.(2015廣東卷廣東卷)一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A.升高溫度，可能引起有c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：溫度升高，水的離子積增大，c(H+)、c(OH-)都增大，表示的點就不在曲線上，A錯；水的離子積常數(shù)K=c(H+)c(O

18、H-)，從圖可知該溫度下離子積是1.010-12，不是1.010-13，B錯；加入FeCl3水解使溶液呈酸性，c(H+)增大，c(OH-)減小，故可能引起由b向a的變化，C對；溫度不變水的離子積不變，稀釋后所表示的點還在曲線上，不可能引起由c向d的變化，D錯。答案：C 5. .(2015上海卷上海卷)甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：(1)將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1

19、.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為_mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50 mL，甲醛水溶液取樣不能超過_mL(3)工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。HCHO+H2O2 =HCOOH+H2ONaOH+HCOOH=HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結(jié)果_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為_；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結(jié)果_(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)，因為_。

20、.(2014天津卷節(jié)選)測定Na2S2O35H2O產(chǎn)品純度：準確稱取W g Na2S2O35H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O2-3I2=S4O2-62I-(1)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(2)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)_。解析： (1)n(H2SO4)=1.100 mol/L0.02 L=0.022 mol，由于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，所以n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.044 mol

21、,n(HCHO)=n(NaOH)=0.044 mol。則甲醛水溶液的濃度為c(HCHO)=n(HCHO)V=0.044 mol0.004 L=11 mol/L。(2)根據(jù)上述分析可知4.00 mL甲醛水溶液充分反應后產(chǎn)生的堿NaOH消耗硫酸20.00 mL，若滴定管規(guī)格為50 mL，消耗50 mL硫酸，則甲醛水溶液取樣體積最多是50204 mL=10 mL，即甲醛的體積不能超過10 mL。(3)如果H2O2用量不足，產(chǎn)生的HCOOH偏少，進行中和滴定消耗的NaOH標準溶液的體積就偏小，會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。如果H2O2過量，由于H2O2能氧化反應產(chǎn)生的甲酸生成二氧化碳和水，使中和滴定消

22、耗的NaOH標準溶液的體積也偏小，因此也會導致甲醛含量的測定結(jié)果偏低。 (1)用淀粉作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色。(2)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)2S2O2-3I2S4O2-62I-知：n(S2O2-3)2n(I2)0.1000 molL-118.10 mL10-3LmL-123.62010-3 mol。產(chǎn)品的純度為3.62010-3 molM/W100%3.62010-3MW100%。答案： (1)11(2)10(3) 偏低，未完全將甲醛氧化為甲酸，使消耗的NaOH標準溶液少；偏低，將甲醛氧化的甲酸進一步氧化為二氧化碳和水，使消耗的NaOH標準溶液少。 (1)由無色變藍色(2)18.103.62010-3MW100%