《黑龍江省海林市高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第3課時）物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省海林市高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第3課時）物質(zhì)的量在化學實驗中的應用課件 新人教版必修1（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用物質(zhì)的量濃度的有關計算【學習目標【學習目標】1.1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。3.3.掌握容量瓶的使用方法。掌握容量瓶的使用方法。4.4.掌握物質(zhì)的量濃度的有關計算。掌握物質(zhì)的量濃度的有關計算?！拘轮A習【新知預習】一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度什么是物質(zhì)的量濃度？其單位、符號及表達式是怎樣的？什么是物質(zhì)的量濃度？其單位、符號及表達式是怎樣的？1.1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度用來表示用來表示_溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B B的的_多少的物理多

2、少的物理量。符號：量。符號：c cB B，單位：，單位：_。2.2.表達式表達式c cB B=_=_。如。如1 L1 L溶液中含有溶液中含有1 mol 1 mol NaClNaCl，則該溶液中，則該溶液中NaClNaCl的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_。單位體積單位體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量molLmolL1 1BnV1 1 molLmolL1 1二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制該實驗中使用的主要儀器有哪些？主要的實驗步驟有哪些？該實驗中使用的主要儀器有哪些？主要的實驗步驟有哪些？ 以配制以配制100 mL 1.00 molL100 mL 1.00 molL1 1的的N

3、aClNaCl溶液為例。溶液為例。1.1.主要儀器主要儀器(1)(1)托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、_、_、100 mL100 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)容量瓶的構(gòu)造及使用。容量瓶的構(gòu)造及使用。玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；標志：標志：_、_和刻度線；和刻度線；規(guī)格：規(guī)格：_等；等；用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。溫度溫度容積容積100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL

4、2.2.實驗步驟實驗步驟(1)(1)計算、稱量。計算、稱量。需要需要NaClNaCl固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為_，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量，實際用托盤天平稱量的質(zhì)量為為_。(2)(2)溶解。溶解。溶解過程中玻璃棒的作用為溶解過程中玻璃棒的作用為_。(3)(3)移液、振蕩。移液、振蕩。移液前需要將溶液移液前需要將溶液_。移液中玻璃棒的作用為移液中玻璃棒的作用為_。振蕩前需要進行的操作為振蕩前需要進行的操作為_。5.85 g5.85 g5.9 g5.9 g攪拌加速溶解攪拌加速溶解冷卻至室溫冷卻至室溫引流引流將燒杯和玻璃棒洗滌將燒杯和玻璃棒洗滌2 2次次3 3次，次，并將洗滌液注入容量瓶中并將洗滌液注

5、入容量瓶中(4)(4)定容。定容。當液面在容量瓶頸刻度線下當液面在容量瓶頸刻度線下_時改用時改用_滴加蒸餾水。滴加蒸餾水。定容標準為：溶液凹液面與定容標準為：溶液凹液面與_。(5)(5)搖勻：方法為蓋好瓶塞，反復上下顛倒。搖勻：方法為蓋好瓶塞，反復上下顛倒。1 cm1 cm2 cm2 cm膠頭滴管膠頭滴管刻度線相切刻度線相切【正誤立判【正誤立判】1.1.將將1 mol NaOH1 mol NaOH固體溶解在固體溶解在1 L1 L水中，所得溶液的濃度為水中，所得溶液的濃度為1 molL1 molL1 1。( )( )分析：分析：溶劑的體積是溶劑的體積是1 L1 L，溶液的體積不是，溶液的體積不是

6、1 L1 L。2.2.將將1 mol NaCl1 mol NaCl固體溶解在水中配成固體溶解在水中配成1 L1 L溶液，其濃度為溶液，其濃度為1 molL1 molL1 1。( )( )分析：分析：溶質(zhì)是溶質(zhì)是1 mol1 mol，溶液體積是，溶液體積是1 L1 L，故其濃度是，故其濃度是1 mol1 molL L1 1。3.3.從從100 mL 1 molL100 mL 1 molL1 1的蔗糖溶液中量取的蔗糖溶液中量取10 mL10 mL，其濃度是，其濃度是0.1 molL0.1 molL1 1。( )( )分析：分析：雖然其量是原來的雖然其量是原來的1/101/10，但取出前后濃度沒有發(fā)

7、生變，但取出前后濃度沒有發(fā)生變化，故仍是化，故仍是1 mol1 molL L1 1。4.4.將將NaClNaCl固體直接溶解在容量瓶中以配制固體直接溶解在容量瓶中以配制1 molL1 molL1 1的溶液。的溶液。 ( ( ) )分析：分析：不能在容量瓶中溶解固體。不能在容量瓶中溶解固體。5.5.定容時水加多了，用膠頭滴管吸出。定容時水加多了，用膠頭滴管吸出。( ( ) )分析：分析：水加多了，其濃度減小，應重新配制。水加多了，其濃度減小，應重新配制。【課堂探究【課堂探究】一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的兩個重點一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的兩個重點1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用“一查五忌一原

8、則一查五忌一原則”(1)(1)第一步操作第一步操作查漏。查漏。關鍵詞關鍵詞注水注水蓋塞蓋塞倒立倒立觀察觀察正立正立旋旋180180倒立倒立觀察。觀察。語言描述語言描述向容量瓶中注入一定量水向容量瓶中注入一定量水, ,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底只手托住瓶底, ,把瓶倒立，觀察瓶塞是否漏水。如不漏水把瓶倒立，觀察瓶塞是否漏水。如不漏水, ,將瓶將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180180后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。該容量瓶才能使用。(2)(2)容量瓶的使用容量瓶的使用“五忌五忌”。一忌用容量

9、瓶溶解固體；一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌把容量瓶加熱；三忌把容量瓶加熱；四忌把容量瓶當作反應容器；四忌把容量瓶當作反應容器；五忌用容量瓶長期存放溶液。五忌用容量瓶長期存放溶液。(3)(3)選擇容量瓶的原則。選擇容量瓶的原則。選擇容量瓶遵循選擇容量瓶遵循“大而近大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要于容量瓶的容積。因為容量瓶的規(guī)格是固定的，配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。2.2.誤差分析誤差分析公式法公式法(1)(1)原理依

10、據(jù)原理依據(jù)計算公式。計算公式。 c cB B的誤差取決于的誤差取決于m m和和V V的值是否準確。的值是否準確。BBnmcVM V，可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作 過程分析過程分析 對對c c的的影響影響 m m V V 稱量稱量過程過程誤差誤差分析分析 (2)(2)誤差分析。誤差分析。以配制一定物質(zhì)的量濃度的以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液為例。溶液為例。稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低用濾紙稱用濾紙稱NaOHNaOH固體固體減小減小偏低偏低物質(zhì)、砝碼位置放反物質(zhì)、砝碼位置放反( (使用了游碼使用了游碼) ) 減小減小偏低偏低可能引起誤差的一些操作可能引起誤

11、差的一些操作 過程分析過程分析 對對c c的的影響影響 m m V V 配制配制過程過程誤差誤差分析分析 轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容減小減小偏高偏高定容時水加多后用滴管吸出定容時水加多后用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大偏低偏低定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線 減小減小偏高偏高定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線 增大增大偏低偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量水移液前容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變不變無影響無影響【特別提醒【特別提醒】仰視

12、或俯視刻度線圖解仰視或俯視刻度線圖解(1)(1)仰視刻度線仰視刻度線( (圖圖1)1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導是刻度線，刻度線低于凹液面的實際讀數(shù)，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)(2)俯視刻度線俯視刻度線( (圖圖2)2)。與與(1)(1)恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量恰好相反，刻度線高于凹液面的實際讀數(shù)，使得加水量偏少，結(jié)果偏高。偏少，結(jié)果偏高?！镜淅镜淅? 1】(2015(2015中山高一

13、檢測中山高一檢測) )今欲用今欲用NaNa2 2COCO3 3固體配制固體配制500 mL500 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液。配制過程如圖所示：溶液。配制過程如圖所示： 請根據(jù)題意回答：請根據(jù)題意回答：(1)(1)配制該溶液應選用配制該溶液應選用_mL_mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)用托盤天平稱取用托盤天平稱取_g_g固體固體NaNa2 2COCO3 3。 (3)(3)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1cm1cm2 cm 2 cm 時，改用時，改用_滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線滴加蒸餾

14、水至溶液凹液面與刻度線_。蓋好瓶塞，搖勻。蓋好瓶塞，搖勻。(4)(4)配制好的溶液配制好的溶液_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )長期存放在長期存放在容量瓶中。容量瓶中。(5)(5)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是_。A A定容時觀察液面仰視定容時觀察液面仰視B B定容時觀察液面俯視定容時觀察液面俯視C C有少量有少量NaNa2 2COCO3 3溶液殘留在燒杯中溶液殘留在燒杯中D D容量瓶中原來有少量蒸餾水容量瓶中原來有少量蒸餾水【解析【解析】(1)(1)配制配制500 mL500 mL 0.2 mol 0.2 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3

15、 3溶液應用溶液應用500 mL500 mL容量瓶；容量瓶；(2)(2)稱取固體稱取固體NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.5 0.5 L L0.2 mol0.2 molL L-1-1106 g106 gmolmol-1-110.6 g10.6 g；(3)(3)定容時，液面在刻度線下定容時，液面在刻度線下1 cm1 cm2 cm2 cm時，改用時，改用膠頭滴管滴膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；(4)(4)容量瓶不能儲存溶液；容量瓶不能儲存溶液；(5)(5)定容時觀察液面仰視，則多加了水，濃度偏低；俯視濃度定容時觀察液面仰視，則多加了水，

16、濃度偏低；俯視濃度偏高；有少量偏高；有少量NaNa2 2COCO3 3溶液殘留在燒杯中，則轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶液殘留在燒杯中，則轉(zhuǎn)移到容量瓶中的溶質(zhì)損失，濃度偏低；容量瓶中原來有少量蒸餾水，對結(jié)果無溶質(zhì)損失，濃度偏低；容量瓶中原來有少量蒸餾水，對結(jié)果無影響。影響。答案：答案：(1)500 (2)10.6(1)500 (2)10.6(3)(3)膠頭滴管膠頭滴管 相切相切( (或相平或相平) )(4)(4)不能不能 (5)A(5)A、C C【延伸探究【延伸探究】(1)(1)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，為使溶液混合均勻，溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，為使溶液混合均勻，用玻璃棒攪拌容量瓶中的溶液，可以嗎？用玻璃棒攪拌容量

17、瓶中的溶液，可以嗎？提示：提示：不可以，容量瓶中的溶液不能攪拌，此時振蕩即可。不可以，容量瓶中的溶液不能攪拌，此時振蕩即可。(2)(2)碳酸鈉溶解后，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對結(jié)果碳酸鈉溶解后，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對結(jié)果有影響嗎？有影響嗎？提示：提示：有影響，使所配溶液的濃度偏高，根據(jù)熱脹冷縮原理，有影響，使所配溶液的濃度偏高，根據(jù)熱脹冷縮原理，未冷卻的溶液體積膨脹，定容時所加的水減少，故濃度偏高。未冷卻的溶液體積膨脹，定容時所加的水減少，故濃度偏高。二、關于物質(zhì)的量濃度的常見計算二、關于物質(zhì)的量濃度的常見計算 常見符號的含義：常見符號的含義：常見符號常見符號 含義含義 常見符

18、號常見符號 含義含義 m m溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量n n物質(zhì)的量物質(zhì)的量 c c物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 溶液的密度溶液的密度 M M摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 N N粒子數(shù)粒子數(shù) NA A阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) V(V(溶液溶液) ) 溶液體積溶液體積 V(V(氣體氣體) ) 氣體體積氣體體積( (標準狀況標準狀況) ) 1.1.已知已知m m或或N N或或V(V(氣體氣體) )、V(V(溶液溶液)c)c(1)(1)已知已知m m、V(V(溶液溶液)c)c。(2)(2)已知已知 N N、V(V(溶液溶液)c)c。(3)(3)標準狀況下，已知標準狀況下，已知 V(V(氣體氣體) )、V(V(溶液溶液)c

19、)c。m mmnMn nncV()溶液c cN NANn Nn nncV()溶液c cV(V(氣體氣體) )1V()n22.4 L mol氣體n nncV()溶液c c2.2.已知已知V(V(氣體氣體) )、cc標準狀況下，標準狀況下，V(V(氣體氣體) L) L氣體溶于氣體溶于V(HV(H2 2O) LO) L水中，所得溶液密水中，所得溶液密度為度為(gmL(gmL1 1) )，(H(H2 2O)O)取取1 gmL1 gmL-1-1，則：，則：(1)(1)氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量(2)(2)溶液的體積溶液的體積(3)(3)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度V()n22.4氣體。m()V1 000溶

20、液。122V()n1 000 V()22.4c mol LV()VMV()22 400V(H O)M1 000V(H O)22.41 000氣體氣體。氣體氣體3 3已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)已知溶液中某種粒子的物質(zhì)的量濃度，求其他粒子的物質(zhì)的量濃度的量濃度(1)(1)單一溶質(zhì)溶液。單一溶質(zhì)溶液。單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)定組成規(guī)律求算，即：在溶液中，陰離子單一溶質(zhì)溶液可根據(jù)定組成規(guī)律求算，即：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比，據(jù)此與陽離子濃度之比等于化學組成中陰、陽離子個數(shù)之比，據(jù)此可求已知一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度?？汕笠阎环N離子濃

21、度的溶液中的另一種離子濃度。如如K K2 2SOSO4 4溶液中：溶液中：c(Kc(K+ +) =2c(SO) =2c(SO4 42-2-)=2c(K)=2c(K2 2SOSO4 4) )。(2)(2)混合溶液。混合溶液。如在如在NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl混合溶液中，混合溶液中，c(Nac(Na2 2SOSO4 4)=2 molL)=2 molL-1-1，c(NaCl)=3 molLc(NaCl)=3 molL-1-1，則混合溶液中，則混合溶液中c(Nac(Na+ +)=2 molL)=2 molL-1-12+2+3 molL3 molL-1-1=7 molL=7 molL

22、-1-1。4.4.溶液的稀釋與混合規(guī)律溶液的稀釋與混合規(guī)律(1)(1)稀釋規(guī)律。稀釋規(guī)律。語言描述語言描述將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。變。公式：公式：c(c(濃濃)V()V(濃濃) )c(c(稀稀)V()V(稀稀) )(2)(2)混合規(guī)律?；旌弦?guī)律。語言描述語言描述同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量量( (或總質(zhì)量或總質(zhì)量) )等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和( (或質(zhì)或質(zhì)量之和量之和) )。公式

23、：公式：c c1 1VV1 1+c+c2 2VV2 2c(c(混混)V()V(混混) )【拓展延伸【拓展延伸】電荷守恒和質(zhì)量守恒電荷守恒和質(zhì)量守恒1.1.電荷守恒電荷守恒電解質(zhì)溶液呈電中性，從而利用電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的電解質(zhì)溶液呈電中性，從而利用電解質(zhì)溶液中的陽離子所帶的正正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等來進行解題。即：電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等來進行解題。即：陽離子的物質(zhì)的量陽離子的物質(zhì)的量陽離子的電荷數(shù)陽離子的電荷數(shù)= =陰離子的物質(zhì)的量陰離子的物質(zhì)的量陰陰離子的電荷數(shù)；離子的電荷數(shù)；或陽離子的物質(zhì)的量濃度或陽離子的物質(zhì)的量濃度陽離子的電荷數(shù)陽離子的電荷數(shù)= =陰離子

24、的物質(zhì)的陰離子的物質(zhì)的量濃度量濃度陰離子的電荷數(shù)。陰離子的電荷數(shù)。2.2.質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒普遍存在于整個物理、化學變化過程中質(zhì)量守恒普遍存在于整個物理、化學變化過程中( (核反應除外核反應除外) )，如反應前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，溶液稀釋與混合時溶質(zhì)的質(zhì)量守如反應前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒，溶液稀釋與混合時溶質(zhì)的質(zhì)量守恒等。若在復雜的變化過程中，充分利用某些元素原子的物質(zhì)恒等。若在復雜的變化過程中，充分利用某些元素原子的物質(zhì)的量守恒解題，不僅思路清晰，而且計算簡便。的量守恒解題，不僅思路清晰，而且計算簡便?！咎貏e提醒【特別提醒】(1)(1)進行物質(zhì)的量濃度的有關計算時，各種情況進行物質(zhì)的量濃度的有

25、關計算時，各種情況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式 要充分利用有關要充分利用有關物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。物質(zhì)的量的各種計算公式，發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。(2)(2)運用電荷守恒定律時，要特別注意離子所帶電荷數(shù)參與計運用電荷守恒定律時，要特別注意離子所帶電荷數(shù)參與計算，即離子濃度要乘以每個離子所帶電荷的數(shù)值。算，即離子濃度要乘以每個離子所帶電荷的數(shù)值。(3)(3)混合后溶液的體積：混合后溶液的體積：若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認為是原兩溶液的若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認為是原兩溶液的體積之和；體積之和；若題目中給出混合

26、后溶液的密度，應根據(jù)若題目中給出混合后溶液的密度，應根據(jù) 來計來計算。算。nc,Vm()V()()混混混【典例【典例2 2】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為】實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%36.5%，密度為，密度為1.20 gcm1.20 gcm-3-3。(1)(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_molL_molL-1-1；(2)(2)配制配制100.0 mL100.0 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下該濃鹽酸，需要標準狀況下HClHCl的體積為的體積為_；(3)(3)配制配制100.0 mL100.0 mL 3.00 molL 3.00 molL-1-1的鹽酸，需以上濃鹽

27、酸的體積的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為為_；(4)(4)將將10.0 mL10.0 mL 3.00 molL 3.00 molL-1-1的鹽酸與的鹽酸與10.0 mL10.0 mL 1.00 molL 1.00 molL-1-1的的MgClMgCl2 2溶液混合，則混合溶液中溶液混合，則混合溶液中ClCl- -的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_。( (設混合后溶液的體積不變設混合后溶液的體積不變) )【思路點撥【思路點撥】解答該題按以下流程：解答該題按以下流程：設出溶液的體積設出溶液的體積計算計算HClHCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量求出求出cc應用稀釋規(guī)律應用稀釋規(guī)律求濃鹽酸的體積。求濃鹽酸的體積。

28、【解析【解析】( (1)1)設溶液的體積是設溶液的體積是100.0 mL100.0 mL，則，則HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(100.0 mL(100.0 mL1.20 g1.20 gcmcm-3-336.5%)36.5%)36.5 g36.5 gmolmol-1-11.20 mol,1.20 mol,所以其濃度是所以其濃度是1.20 mol1.20 mol0.1 L0.1 L12.0 mol12.0 molL L-1-1。(2)100.0 mL(2)100.0 mL該濃鹽酸中所含該濃鹽酸中所含HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 L0.1 L12.0 mol12.0 molL

29、L-1-1=1.20 mol=1.20 mol，需要標準狀況下，需要標準狀況下HClHCl的體積為的體積為1.20 mol1.20 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=26.88 L=26.88 L。(3)(3)設配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是設配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V V，則有，則有0.100 L0.100 L3.00 mol3.00 molL L-1-1V V12.0 mol12.0 molL L-1-1，解得，解得V V0.025 0 L0.025 0 L，即，即25.0 mL25.0 mL。(4)10.0 mL(4)10.0 mL 3.00 mol 3.00 mol

30、L L-1-1的鹽酸中的鹽酸中ClCl- -的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.010 0 L0.010 0 L3.00 mol3.00 molL L-1-1=0.030 0 mol,10.0 mL=0.030 0 mol,10.0 mL 1.00 mol1.00 molL L-1-1的的MgClMgCl2 2溶液中溶液中ClCl- -的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.010 0 L0.010 0 L1.00 mol1.00 molL L-1-12=0.0202=0.020 0 mol, 0 mol,則混合溶液中則混合溶液中ClCl- -的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度是量濃度是(0.030 0 mol+0.020

31、0 mol)(0.030 0 mol+0.020 0 mol)0.020 0 L=0.020 0 L=2.50 mol2.50 molL L-1-1。答案答案：(1) 12.0 (2)26.88 L(1) 12.0 (2)26.88 L(3) 25.0 mL (4)2.50 mol(3) 25.0 mL (4)2.50 molL L-1-1【方法技巧【方法技巧】物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c(Bc(B) )與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)(w)的換算的換算(1)(1)換算公式。換算公式。M M：溶質(zhì)：溶質(zhì)B B的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量 ：溶液密度：溶液密度(g(gmLmL1 1) )(2)(2)推導

32、方法。推導方法。設溶液為設溶液為1 L1 L，則，則1B1 000 wc mol LM11BB(g mL ) 1 000 mLwn1 000wM(g mol)cV1LM【變式訓練【變式訓練】(2012(2012福州高一檢測福州高一檢測) )實驗室使用的濃硫酸的實驗室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%，密度為，密度為1.84 gcm1.84 gcm-3-3，則物質(zhì)的量濃度，則物質(zhì)的量濃度是是( )( )A.18.4A.18.4B.18.4 molLB.18.4 molL1 1C.1.84 molLC.1.84 molL1 1D.D.無法計算無法計算【解析【解析】選選B B。物

33、質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度c c1 000w/M1 000w/M(1 (1 0000001.841.8498%98%98) mol98) molL L1 118.4 mol18.4 molL L1 1。【變式備選【變式備選】將將5 molL5 molL-1-1的鹽酸的鹽酸10 mL10 mL稀釋到稀釋到200 mL200 mL，從中取，從中取出出5 mL5 mL，這，這5 mL5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為( )( )A A0.5 molL0.5 molL-1-1B B0.25 molL0.25 molL-1-1C C0.1 molL0.1 molL-1-1D D1 molL1

34、 molL-1-1【解析解析】選選B B。稀釋到。稀釋到200 mL200 mL后溶液的濃度是后溶液的濃度是5 mol5 molL L-1-11 10 mL0 mL200 mL200 mL0.25 mol0.25 molL L-1-1，取出后其濃度不變。，取出后其濃度不變?！九５缎≡嚒九５缎≡嚒?.1.如圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第如圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第1313項高密項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是度脂蛋白膽固醇的物理量是( )( )10 10 乳酸脫氫酶乳酸脫氫酶 161 UL161 UL-1 -1 114 11424024011 11 磷酸肌酸激酶磷酸肌酸

35、激酶 56 UL56 UL-1-1 25 2520020012 12 甘油三酯甘油三酯 0.52 mmolL0.52 mmolL-1-1 0 01.711.7113 13 高密度脂蛋白膽固醇高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmolL1.57 mmolL-1 -1 1.01.01.61.6送檢日期：送檢日期：2011-05-16 2011-05-16 報告日期：報告日期：2011-05-172011-05-17A.A.質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) B.B.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度C.C.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 D.D.物質(zhì)的量物質(zhì)的量【解析【解析】選選B B。mmolmmolL L-1-1是物質(zhì)的量濃度的單位，因此

36、對應的是物質(zhì)的量濃度的單位，因此對應的物理量是物質(zhì)的量濃度。物理量是物質(zhì)的量濃度。2.(20152.(2015定西高一檢測定西高一檢測) )容量瓶上需標有以下五項中的容量瓶上需標有以下五項中的( )( )溫度溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻度線刻度線A AB BC CD D【解析【解析】選選A A。容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，。容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，A A正確。正確。3.(20153.(2015吉安高一檢測吉安高一檢測) )關于關于1 molL1 molL-1-1 K K2 2SOSO4 4溶液的下列說溶液的下列說法正確的是法正確的是( )( )A A溶液中含有溶液中含有1

37、 mol K1 mol K2 2SOSO4 4B B1 mol K1 mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1 L1 L水中水中C C溶液中溶液中c(Kc(K+ +)=2 molL)=2 molL-1-1D D1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+ +,2 mol SO,2 mol SO4 42-2-【解析【解析】選選C C。因溶液的體積不確定，故無法求解。因溶液的體積不確定，故無法求解K K2 2SOSO4 4的物質(zhì)的物質(zhì)的量，的量，A A錯誤；錯誤；B B項水是項水是1 L1 L，溶液的體積不是，溶液的體積不是1 L1 L，B B錯誤；據(jù)錯誤；據(jù)K K2 2SOSO4

38、4的組成可知，的組成可知，K K與與SOSO4 42-2-的個數(shù)比是的個數(shù)比是2121，所以溶液中，所以溶液中c(Kc(K+ +)=2 mol)=2 molL L-1-1，1 L1 L溶液中含溶液中含2 mol K2 mol K+ +,1 mol SO,1 mol SO4 42-2-，C C正確、正確、D D錯誤。錯誤。4.4.下列實驗操作正確的是下列實驗操作正確的是( )( )A A使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2 2次次3 3次次B B用用100 mL100 mL量筒量取量筒量取5.5 mL5.5 mL稀鹽酸稀鹽酸C C用托盤天平稱量用托盤天平稱量

39、11.50 g NaCl11.50 g NaCl固體固體D D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解量瓶中溶解【解析【解析】選選A A。為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯和玻璃棒應。為保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)入容量瓶，燒杯和玻璃棒應洗滌洗滌2 2次次3 3次，且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，次，且將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，A A正確；選擇量筒正確；選擇量筒遵循遵循“大而近大而近”的原則，因此應選取的原則，因此應選取10 mL10 mL量筒，量筒，B B錯誤；托盤錯誤；托盤天平只能精確到天平只能精確到0.1 g0.1 g，C C錯誤；不能在容量瓶中溶

40、解固體，錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，D D錯誤。錯誤。5.5.某學生計劃用密度為某學生計劃用密度為1.84 gcm1.84 gcm-3-3的的98%98%的濃硫酸配制的濃硫酸配制1 L 0.10 molL1 L 0.10 molL-1-1的稀硫酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：的稀硫酸溶液。回答下列問題：(1)(1)量取濃硫酸量取濃硫酸_mL_mL，應選用的量筒規(guī)格為，應選用的量筒規(guī)格為_mL_mL。(2)(2)如圖所示是該學生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是如圖所示是該學生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_；_。(3)(3)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液實際物如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒

41、，配成的溶液實際物質(zhì)的量濃度比要求的偏大還是偏小？質(zhì)的量濃度比要求的偏大還是偏??？_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c c1 000w/M1 000w/M(1 (1 0000001.841.8498%98%98) mol98) molL L1 118.4 mol18.4 molL L1 1，設量取濃，設量取濃硫酸的體積是硫酸的體積是V V，則有，則有V V18.4 mol18.4 molL L1 11 L1 L0.10 mol0.10 molL L-1-1, ,解得解得V V0.005 4 L0.005 4 L，即，即5.4 mL5.4 mL，應選取，應選取10 mL10 mL量筒。量筒。(2)(2)該實驗應用該實驗應用1 000 mL1 000 mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液應用玻璃棒引流。的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液應用玻璃棒引流。(3)(3)若沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，則會導致溶質(zhì)損失若沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，則會導致溶質(zhì)損失，濃，濃度偏小。度偏小。答案：答案：(1)5.4 10(1)5.4 10(2)(2)未用玻璃棒引流未用玻璃棒引流 未采用未采用1 000 mL1 000 mL容量瓶容量瓶(3)(3)偏小偏小