《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第三講離子反應(yīng)》(課件) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第三講離子反應(yīng)》(課件) 新人教版（52頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講第三講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子反應(yīng)離子反應(yīng)1 在溶液中在溶液中(或熔融狀態(tài)或熔融狀態(tài))有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子離子反應(yīng)反應(yīng)。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是離子反應(yīng)。），就是離子反應(yīng)。 而而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3+2H2O+CaCl2，則不屬于離子反應(yīng)。則不屬于離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減少?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基

2、礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書(shū)寫(xiě)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)2 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)寫(xiě)、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “寫(xiě)寫(xiě)”：寫(xiě)出其化學(xué)方程式：寫(xiě)出其化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成

3、離子形式，其他他 物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納一、離子反應(yīng)和離子方程式一、離子反應(yīng)和離子方程式離子方程式及其書(shū)寫(xiě)離子方程式及其書(shū)寫(xiě)2 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為。書(shū)寫(xiě)離子方程式一般步驟為“寫(xiě)寫(xiě)、拆拆、刪刪、查查”四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：四個(gè)過(guò)程。例如，書(shū)

4、寫(xiě)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “刪刪”：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為：刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面

5、的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)及反應(yīng)。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫(xiě)成：寫(xiě)成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是，是由于由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為，產(chǎn)物不可能為CaSO3。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方

6、程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：程式誤寫(xiě)成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由，是由于于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽應(yīng)拆分成是可溶性的鹽應(yīng)拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵。三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式

7、誤寫(xiě)成：溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫(xiě)成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于，是由于氨水是弱堿不能拆分成離子形式氨水是弱堿不能拆分成離子形式。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl

8、2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，不能寫(xiě)成：反應(yīng)，不能寫(xiě)成： Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫(xiě)成：應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊，離子方程式左右兩邊 離子電荷總數(shù)相同。離子電荷總數(shù)相同。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的

9、問(wèn)題： 觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確觀察得失電子數(shù)總數(shù)是否相等；反應(yīng)原理是否正確。 如：如：Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+與與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)Cu2+與與OH-的離子反應(yīng)。稀的離子反應(yīng)。稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應(yīng)寫(xiě)成：，應(yīng)寫(xiě)成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的

10、正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀察能否正確使用觀察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”“”等符等符號(hào)。號(hào)。重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高

11、，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時(shí)，一般要注意觀察以下幾個(gè)方面的問(wèn)題：下幾個(gè)方面的問(wèn)題： 觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量過(guò)量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)物質(zhì)的量的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的對(duì)反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。將過(guò)量。將過(guò)量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離

12、子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)

13、的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來(lái)源、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫(xiě)化學(xué)式，確定是寫(xiě)化學(xué)式還是寫(xiě)離子符號(hào)還是寫(xiě)離子符號(hào)。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化。從高考試題的表現(xiàn)形式來(lái)看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)外，越來(lái)越注重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查。重有關(guān)知識(shí)遷移應(yīng)用的考查?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)離子

14、方程式要注意以下幾點(diǎn)： 兩易兩易：即易溶易電離的物質(zhì)：即易溶易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。件。 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式未處于自由移動(dòng)離子

15、狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。反應(yīng)等?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě)2書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)： 有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式，如鈉和水、銅和，如鈉和水、銅和濃硝酸、濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。：生成物

16、中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反應(yīng)物里微溶物反應(yīng)物里微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)寫(xiě)離子，反應(yīng)物里微溶物處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。處于濁液或固體時(shí)，應(yīng)寫(xiě)分子式。 注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，如硫酸鋁鉀和，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物質(zhì)的量的比反應(yīng)。的物質(zhì)的量的比反應(yīng)?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子

17、間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三

18、 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)：如：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿，等生成弱堿，H+與與OH-生成水，這些

19、離子不能大生成水，這些離子不能大量共存。量共存?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子與還原性離子不能大：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如量共

20、存。如Fe3+與與I-、S2-，F(xiàn)e2+與與ClO-等不能大量共存。當(dāng)?shù)炔荒艽罅抗泊?。?dāng)有有H+大量存在時(shí)，大量存在時(shí)，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)

21、，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+與與SCN-反應(yīng)生成配合物反應(yīng)生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+, 而不能大量共存。而不能大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)看離子間能否發(fā)生雙水解反應(yīng)：一些弱酸根離子和弱堿：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條

22、件的判斷規(guī)律2 溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。如：如：Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅紫紅色色)等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在等都有顏色，若為無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。 溶液既可能呈酸性也可能呈堿性溶液既可能呈酸性也可能呈堿性：比如溶液中由水電離：比如溶液中由水電離生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金屬、向溶液中加入金屬Al有氫氣放出有氫氣放出（如溶液呈酸性，則不可能有（如溶液呈酸性，則不可能有NO3-存在）、能溶解氫氧化鋁存在）、能溶解

23、氫氧化鋁等。等。 強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子。如弱堿。如弱堿陽(yáng)離子（陽(yáng)離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。存在（記住三種指示劑的變色范圍）?；A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)航重點(diǎn)知識(shí)歸納重點(diǎn)知識(shí)歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題三 、 離 子 大 量 共 存 問(wèn) 題附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2 強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子起反應(yīng)的離子。如弱酸根。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如離子不能在酸性溶

24、液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。大量共存。因?yàn)橐驗(yàn)?NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在液中大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在,如如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。 理解限制條件的含義：理解限制條件的含義：“能能”還是還是“不能不能”；是；是“一定一定能能”還是還是“可能可能”大量共存等。大量共存等。 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式

25、書(shū)寫(xiě)正確的是程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1【思路分析思路分析】B A選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與少量選項(xiàng)中氫氧化鈉溶液與少量CO2的反應(yīng)生成碳酸的反應(yīng)生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉；鈉而不是碳酸

26、氫鈉；C選項(xiàng)中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)選項(xiàng)中的氨水是弱堿，不能與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根；生成偏鋁酸根；D選項(xiàng)中得失電子數(shù)不守恒。選項(xiàng)中得失電子數(shù)不守恒。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析1 1 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應(yīng)的離子方）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng): OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2

27、OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答這類試題時(shí)，一是要掌握正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程在解答這類試題時(shí)，一是要掌握正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)；二是要能夠準(zhǔn)確地觀察判斷。式的基礎(chǔ)知識(shí)；二是要能夠準(zhǔn)確地觀察判斷。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo)思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 1 1【解析解析】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( )A、甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO-+H+ HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：硫化鈉的第一步水解： S2-+2H2O H2S

28、+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42- BaSO4D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是甲酸是弱酸。硫化鈉的第一步水解是S2-+H2O HS-+OH-。醋酸是弱酸，醋酸是弱酸，C選項(xiàng)的離子方程式應(yīng)是選項(xiàng)的離子方程式應(yīng)是Ba2+2Ac-+2H+SO42-BaSO4+2HAc。D選項(xiàng)應(yīng)生成更難溶于水的選項(xiàng)應(yīng)生成更難溶于水的Mg(OH)2。A （考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出溶液反應(yīng)，

29、分別寫(xiě)出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析2 2【思路分析思路分析】 當(dāng)當(dāng)Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，過(guò)量時(shí)，Al3+完全轉(zhuǎn)化成完全轉(zhuǎn)化成AlO2-，當(dāng)，當(dāng)Ba(OH)2不足不足時(shí)，時(shí)，Al3+只能轉(zhuǎn)化成只能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3?！緟⒖即鸢竻⒖即鸢浮緽a(OH)2過(guò)量過(guò)量時(shí)的離子方程式為：時(shí)的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH- 2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足不足時(shí)的離子方程式為：時(shí)的離子方程式為：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4思路方法導(dǎo)

30、悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析2 2 （考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出溶液反應(yīng)，分別寫(xiě)出Ba(OH)2過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。過(guò)量和不足量時(shí)的離子方程式。方方法法指指導(dǎo)導(dǎo) 書(shū)寫(xiě)這類離子方程式時(shí)，書(shū)寫(xiě)這類離子方程式時(shí)，首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)首先要搞清反應(yīng)物不足或過(guò)量時(shí)產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的產(chǎn)物會(huì)有什么不同，再根據(jù)反應(yīng)物的不同確定反應(yīng)物質(zhì)之間的比例關(guān)系。比例關(guān)系。 對(duì)于反應(yīng)物中對(duì)于反應(yīng)物中量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定量不足的物質(zhì)，參加反應(yīng)的離子數(shù)之比一定要與原化學(xué)式中相應(yīng)的

31、離子數(shù)之比相同要與原化學(xué)式中相應(yīng)的離子數(shù)之比相同，而，而過(guò)量的反應(yīng)物由于過(guò)量的反應(yīng)物由于它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參它提供的離子量由不足量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子量所定，即參加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合加反應(yīng)的離子數(shù)之比不一定與原化學(xué)式離子數(shù)之比相符合。此。此特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的條件之一。特點(diǎn)可作判斷這類離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的條件之一。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 2 2若將過(guò)量的若將過(guò)量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為若將少量的若將少量的Cl2通入過(guò)量通入過(guò)量FeBr2溶液

32、中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-【解析解析】 Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足時(shí)，只能氧化不足時(shí)，只能氧化Fe2+，Cl2過(guò)量時(shí)，才能將過(guò)量時(shí)，才能將Br-氧化氧化 （考查離子是否共存問(wèn)題考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+

33、、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3【思路分析思路分析】A 能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明溶液中一定存在能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明溶液中一定存在H+。B選項(xiàng)選項(xiàng)中的中的AlO2-在酸性條件下不可能存在在酸性條件下不可能存在，C選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的MnO4-有顏有顏色色，D選項(xiàng)雖然可以共存，但由于有選項(xiàng)雖然可以共存，但由于有NO3-，相當(dāng)于存在硝酸，相當(dāng)于存在硝酸，而而硝酸有強(qiáng)氧化性硝酸有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣。，與鎂反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3 （考查離子是否共存問(wèn)題考查離子是否共存問(wèn)題）某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)）某無(wú)色溶液能與

34、鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指導(dǎo)導(dǎo) 解答離子共存問(wèn)題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又解答離子共存問(wèn)題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中的要求和隱藏的條件。要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 3 3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的

35、溶液中一定可以大量共存的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是離子組是 ( ) A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析解析】 由水電離時(shí)，溶液可能是由水電離時(shí)，溶液可能是pH=1的強(qiáng)酸溶液，也可能是的強(qiáng)酸溶液，也可能是pH=13的強(qiáng)堿溶液。的強(qiáng)堿溶液。A選項(xiàng)和選項(xiàng)和D選項(xiàng)中的離子在堿性時(shí)不能共選項(xiàng)中的離子在堿性時(shí)不能共存，存，C選項(xiàng)中的離子在酸性條件下不能共存。選項(xiàng)中的離子在酸性條件下不能共存。 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一

36、種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例

37、分析典例分析4 4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀

38、將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】 實(shí)驗(yàn)溶液實(shí)驗(yàn)溶液pH=0，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下，說(shuō)明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；不能存在； 實(shí)驗(yàn)加入酸化的實(shí)驗(yàn)加入

39、酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來(lái)源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此題時(shí)一要注意分析此題時(shí)一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子帶入的離子；二要注意；二要注意利用離子共利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在存的知識(shí)判斷離子是否存在。 思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典

40、例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到

41、有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問(wèn)題考查離子的推斷問(wèn)題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42

42、-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測(cè)得溶液測(cè)得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過(guò)濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+ BaSO4Ag+Cl- AgClFe3+3OH- Fe(O

43、H)3 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。 根據(jù)（根據(jù)（1）和（）和（2）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式

44、是）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是 A、 B、 C、 D、思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 因因A、B、C都是可溶性鹽，故都是可溶性鹽，故Ba2+不能與不能與SO42-、CO32-組合；組合；Ag+只能與只能與NO3-組合；組合；Cu2+不能與不能與CO32-組合。組合。 由可知，由可知，C是銅鹽。由可知，是銅鹽。由可知，B鹽是鹽是AgNO3，D鹽含鹽含CO32-，而，而CO32-與與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。 余下離子是余下離子是Ba2+，與，與SO42-不能共存，故不

45、能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。思路方法導(dǎo)悟思

46、路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4【解析解析】 課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A、NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl-B、溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電的作用下，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，

47、發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，離與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。 溶于水后，電離出的陽(yáng)離子全部是溶于水后，電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸的化合物是酸，但，但NaHSO4既電離出既電離出H+，又電離出，又電離出Na+，故，故NaHSO4不屬于酸，不屬于酸，B選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。 BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。弱酸、弱堿屬于弱電解弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。解析解析C課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反

48、應(yīng) Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- H2OD、鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O Na+H2+2OH-解析解析 B選項(xiàng)的選項(xiàng)的次氯酸有強(qiáng)氧化性次氯酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)，會(huì)將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項(xiàng)的選項(xiàng)的氫氧化鎂不溶于水氫氧化鎂不溶于水，不能寫(xiě)成離子形式不能寫(xiě)成離子形式；D選項(xiàng)的電選項(xiàng)的電子得失總數(shù)不守恒。子得失總數(shù)不守恒。A能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反

49、應(yīng)的離子方程式是( )A、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)3B解析解析 A選項(xiàng)中選項(xiàng)中S2-水解是可逆過(guò)程，不會(huì)有氣體生成，水解是可逆過(guò)程，不會(huì)有氣體生成，C選項(xiàng)選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒，的得失電子總數(shù)不守恒，D選項(xiàng)中碳酸鎂不溶于水，不能寫(xiě)選項(xiàng)中碳酸鎂不

50、溶于水，不能寫(xiě)成離子形式。成離子形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O解析解析C A選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的C

51、a(HCO3)2易溶于水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，易溶于水應(yīng)寫(xiě)成離子形式，B選項(xiàng)和選項(xiàng)和D選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：用小蘇打治療胃酸過(guò)多： HCO3-+H+ CO2+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu

52、2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)5B解析解析 A選項(xiàng)的選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號(hào)表示，膠體不能用沉淀符號(hào)表示，C選選項(xiàng)的項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ( )A、Cl2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：溶液中加入過(guò)量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： Fe3

53、O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)6C解析解析 A選項(xiàng)中產(chǎn)物選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO是弱酸，不能寫(xiě)成離子，是弱酸，不能寫(xiě)成離子，B選項(xiàng)中選項(xiàng)中得失電子總數(shù)不守恒，得失電子總數(shù)不守恒，D選項(xiàng)中硝酸有強(qiáng)氧化性，能將選項(xiàng)中硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成氧化成Fe3+。 B選項(xiàng)選項(xiàng)Ca(OH)2過(guò)量，不可能剩余過(guò)量，不可能剩余CO32-，D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的CH3COOH是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式。是弱酸，不能寫(xiě)成離子形式。下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H

54、+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過(guò)量與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)7C解析解析下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO

55、3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH- H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+ H2O+CO2 A選項(xiàng)中，應(yīng)該生成金屬的低價(jià)鹽，即生成選項(xiàng)中，應(yīng)該生成金屬的低價(jià)鹽，即生成Fe2+,違背違背客觀事實(shí)?？陀^事實(shí)。B選項(xiàng)中選項(xiàng)中Ca(HCO3)2可溶于水，應(yīng)該寫(xiě)成離子形可溶于水，應(yīng)該寫(xiě)成離子形式。式。C選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，不應(yīng)該寫(xiě)選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，不應(yīng)該寫(xiě)成成H+的形式。的形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)8D解析解析下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是下列

56、反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)9AA選項(xiàng)的碳酸鋇溶于酸。選項(xiàng)的碳酸鋇溶于酸。解析解析 某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子，在該溶液中可以大量存在的陰離

57、子是是 ( )A、NO3- B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)C10 在酸性條件下在酸性條件下Fe2+和和NO3-不能共存，不能共存，CO32-不能存在不能存在于酸性條件下，于酸性條件下，F(xiàn)e3+和和SCN-不能共存。不能共存。解析解析 已知某溶液中存在較多的已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則，則該溶液中還可能大量存在的離子組是該溶液中還可能大量存在的離子組是( )A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ)

58、 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)D H+與與CH3COO-生成弱酸不能共存，生成弱酸不能共存，Ba2+與與SO42-生生成沉淀不能共存，在酸性條件下，成沉淀不能共存，在酸性條件下，NO3-能將能將I-氧化不能氧化不能共存。共存。解析解析在在pH1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是( )A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)B12 A選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的OH-和和C選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的AlO2-在酸性條件不能在酸

59、性條件不能存在，存在，D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Cu2+有顏色。有顏色。解析解析 下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是應(yīng)而不能共存的是 ( )A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)D13解析解析D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Fe3+能氧化能氧化I-。（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（

60、2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：此步反應(yīng)的離子方程式： 。Ba2+SO42- BaSO42HSO4-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4+SO42-或或2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)14 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子呈堿性，故甲廠廢

61、水中所含的三種離子 為為 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬，可以回收其中的金屬 (填寫(xiě)金填寫(xiě)金屬元素符號(hào)屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤?。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的混合，可以使廢水中的 、 、 、 (填寫(xiě)離子符號(hào)填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。 15課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)OH-Cl

62、-K+鐵粉鐵粉AgAg+Fe3+Cl-OH-KNO3課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)15 甲廠溶液呈堿性，一定含有甲廠溶液呈堿性，一定含有OH-，而，而Ag+、Fe3+與與OH-不能共存，這兩種離子必然是乙廠含有的離子，由于不能共存，這兩種離子必然是乙廠含有的離子，由于Cl-與與Ag+不能共存，不能共存，Cl-只能是甲廠中含的離子，而溶液中的陰、只能是甲廠中含的離子，而溶液中的陰、陽(yáng)離子電荷總數(shù)是守恒的，甲廠的廢水中必然含一種陽(yáng)離陽(yáng)離子電荷總數(shù)是守恒的，甲廠的廢水中必然含一種陽(yáng)離子，即為子，即為K+。 在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀。若將兩在乙廠廢水中加入一定量的鐵

63、粉可以回收銀。若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將Ag+與與Cl-、Fe3+與與OH-分別轉(zhuǎn)分別轉(zhuǎn)化為化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過(guò)濾后溶液中主要含有沉淀，經(jīng)過(guò)濾后溶液中主要含有KNO3，KNO3是鉀、氮的復(fù)合肥料。是鉀、氮的復(fù)合肥料。解析解析 在燒杯中盛有稀在燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示，向該燒杯中緩緩注入與稀小球懸浮于溶液中央，如圖所示，向該燒杯中緩緩注入與稀H2SO4等密度的等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反應(yīng)。根據(jù)此實(shí)溶液，至恰好完全反應(yīng)。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是：課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)16小球下沉小球下沉有白色沉淀生成有白色沉淀生成2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O 由于由于H2SO4與與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，燒杯中的液體已變恰好完全反應(yīng)，燒杯中的液體已變成了水，密度比原成了水，密度比原H2SO4溶液小，所以小球下沉。溶液小，所以小球下沉。解析解析