《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《優(yōu)化方案高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時）酸、堿、鹽在水溶液中的電離課件 新人教版必修1（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 第第 1 課時課時 酸、堿、酸、堿、鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 知識點一知識點一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì) 閱讀教材閱讀教材 P30，思考并填空。思考并填空。 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義 (1)電解質(zhì)：在水溶液里或電解質(zhì)：在水溶液里或 1 _下能導(dǎo)電的下能導(dǎo)電的 2_。 (2)非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在 3 _ 都不能導(dǎo)電的都不能導(dǎo)電的 4 _。 熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物化合物 非金屬氧

2、化物非金屬氧化物有機物有機物 (5)硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電硫酸鋇水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋇是非電解質(zhì)。故硫酸鋇是非電解質(zhì)。( ) (6)NaCl 晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。是由于其中不含離子。( ) (7)電解質(zhì)發(fā)生電離電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進需要通電后才能進行。行。( ) (8)NaHSO4在水中能電離出在水中能電離出 H，故故 NaHSO4屬于酸。屬于酸。( ) 3判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法法 理解電解質(zhì)和非理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的電解質(zhì)的“不一定不一定” (1)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。 例如：溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

3、。 例如： CO2、 SO2、SO3、NH3的水溶液能導(dǎo)電的水溶液能導(dǎo)電，但但 CO2、SO2、SO3、NH3本身不本身不能直接電離產(chǎn)生離子能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與而是它們與 H2O 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、 NH3 H2O電離出自由移動的離子。 所以電離出自由移動的離子。 所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O 是電解質(zhì)是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。 序序號號 符合的條件符合的條件 物質(zhì)的名物質(zhì)的名稱稱 (1) 混合物混合物 (2) 電解質(zhì)電解質(zhì)，但難溶于水但難溶于水 (3) 非電解質(zhì)非電解質(zhì) (4)

4、既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但但本身能導(dǎo)電本身能導(dǎo)電 解析：選解析：選 D。A 選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；選項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B 選選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；據(jù)；C 選項氧化鈉屬于離子化合物選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此因此，氧化鈉是電解質(zhì)。氧化鈉是電解質(zhì)。 知識點二知識點

5、二 電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電性 閱讀教材閱讀教材 P30P31，思考并填空。思考并填空。 1電離概念電離概念 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成 1 _的離子的離子的過程。的過程。 自由移動自由移動HCl=HCl 2表示方法表示方法電離方程式電離方程式 (1)含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式。含義：用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的方程式。 (2)分別寫出分別寫出 HCl、H2SO4、NaCl 的電離方程式：的電離方程式： 2 _； 3 _； 4 _。 3電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的導(dǎo)電 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離出的自由離子的電解質(zhì)在水

6、溶液里或熔融狀態(tài)下電離出的自由離子的 5_移動形成電流。移動形成電流。 H2SO4=2HSO24 NaCl=NaCl 定向定向 2下列電離方程式中正確的是下列電離方程式中正確的是( ) AHNO3=HN53O2 BCa(OH)2=Ca2(OH)2 CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO24 2電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)強強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“酸、強堿和大部分鹽書寫時用“=”連接連接，如如 H2SO4= 2HSO24、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。 (2)酸式鹽的電離方程式酸式鹽的電離方程式 強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離強酸的酸式鹽在水

7、溶液中完全電離，如如 NaHSO4=Na HSO24。 弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽離子弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根離子和陽離子，如如NaHCO3=NaHCO3。 下列說法不正確的是下列說法不正確的是( ) A熔融熔融 NaCl 發(fā)生了電離發(fā)生了電離，能導(dǎo)電能導(dǎo)電 BNaCl 晶體不能導(dǎo)電晶體不能導(dǎo)電 CNH4NO3電離時產(chǎn)生了電離時產(chǎn)生了 NH4、NO3，無金屬離子，所以，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽不是鹽 DNaHSO4在水溶液中電離出在水溶液中電離出 Na、H、SO24三種離子三種離子 解析：選解析：選 D。酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類。酸、堿、鹽是從電

8、離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是電離出的陽離子全部是 H的化合物是酸的化合物是酸，電離出的陰離子全電離出的陰離子全部是部是 OH的化合物是堿的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子電離時只要能生成金屬陽離子(或銨或銨根離子根離子)和酸根陰離子的就是鹽。所以和酸根陰離子的就是鹽。所以 A、B 項顯然錯誤；項顯然錯誤；C 項項說法不夠準確說法不夠準確，因為有些鹽還能因為有些鹽還能電離出電離出 H、OH等。等。 解析：選解析：選 D。電解質(zhì)溶液中離子濃度越大。電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越離子所帶電荷數(shù)越多多，溶液導(dǎo)電性越強。蔗糖溶液中離子濃度視為溶液導(dǎo)電性越強。蔗糖溶液中

9、離子濃度視為 0，1 mol/L 鹽鹽酸中酸中 c(H)、c(Cl)均為均為 1 mol/L，1 mol/L 食鹽水中食鹽水中 c(Na)、 c(Cl)均為均為 1 mol/L，1 mol/L CaCl2溶液中溶液中 c(Ca2)1 mol/L，c(Cl)2 mol/L。 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點理解電解質(zhì)的四個關(guān)鍵點 (1)物質(zhì)范疇：化合物。物質(zhì)范疇：化合物。 (2)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 (3)導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離。 (4)常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。常見物質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。 2.電離電離 (1)電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。 (2)電離方程式的書寫電離方程式的書寫 強酸、強堿和大部分鹽書寫時用強酸、強堿和大部分鹽書寫時用“=”連接。連接。 弱酸的酸式鹽電離弱酸的酸式鹽電離，如如 NaHCO3的電離：的電離：NaHCO3= NaHCO3。