《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第10講 硫及其化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第10講 硫及其化合物課件（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫及其化合物第10講考綱導(dǎo)視基礎(chǔ)反饋1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)反應(yīng)物溴水酸性 KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH 溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2 的性質(zhì)2將 SO2 分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問(wèn)題。答案：褪色褪色有淡黃色沉淀生成褪色變紅褪色還原性還原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性考點(diǎn)一硫與硫的氧化物【知識(shí)梳理】一、硫火山口硫化物硫酸鹽1自然界中硫元素的存在。硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于_附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以_和_的形式存在，如 FeS2、CaSO42H2O、Na2

2、SO410H2O。2硫的物理性質(zhì)。硫黃黃水酒精二硫化碳硫俗稱(chēng)_，是一種_色晶體，不溶于_，微溶于_，易溶于_。3硫的化學(xué)性質(zhì)。FeSCu2S(1)氧化性。與金屬反應(yīng)。FeS_；2CuS_。注意：硫的氧化性不如 Cl2 強(qiáng)，硫與可變價(jià)金屬(如 Fe、Cu)反應(yīng)時(shí)，通常生成低價(jià)金屬硫化物。與非金屬反應(yīng)。H2S_。H2S(2)還原性。與 O2 反應(yīng)。SO2淡藍(lán)色藍(lán)紫色SO2_，現(xiàn)象：在空氣中燃燒，火焰呈_；在純氧氣中燃燒，火焰呈_。與濃硫酸反應(yīng)。S2H2SO4(濃)_。3SO22H2O二、二氧化硫和三氧化硫無(wú)刺激性大液酸性紅項(xiàng)目SO2SO3主要物理性質(zhì)_色、有_氣味的氣體；_溶于水；易液化；密度比空

3、氣的_熔點(diǎn)：16.8 ，沸點(diǎn)：44.8 ，常溫下為_(kāi)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)氧化物_氧化物_氧化物與指示劑反應(yīng)能使石蕊溶液變_色；_使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液變_ 色與水反應(yīng)化學(xué)方程式： _；亞硫酸為_(kāi)酸化學(xué)方程式： _;硫酸為_(kāi)酸強(qiáng)弱易酸性不能晶體(固態(tài))紅SO3H2O=H2SO4H2OSO2 H2SO3項(xiàng)目SO2SO3與強(qiáng)堿反應(yīng)與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_與少量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_離子方程式：_與堿性氧化物反應(yīng)(CaO)反應(yīng)方程式：_反應(yīng)方程式：_氧化性與氫硫酸反應(yīng)：_現(xiàn)象：_(續(xù)表)SO2CaO=CaSO3SO3CaO=CaSO42H2SSO2=3S2H2O產(chǎn)生淺

4、黃色沉淀項(xiàng)目SO2SO3還原性酸性高錳酸鉀溶液現(xiàn)象：_與 FeCl3溶液反應(yīng)離子方程式：_與 O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_與鹵素單質(zhì)反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(續(xù)表)2H2O=2Fe2SO24H4酸性高錳酸鉀溶液褪色 2Fe3SO22SO2O22SO3Br2SO22H2O=H2SO42HBr項(xiàng)目SO2SO3與 Na2O2反應(yīng)化學(xué)方程式：_化學(xué)方程式：_漂白性使品紅溶液_(續(xù)表)2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO4褪色三、硫的氧化物對(duì)大氣的污染1來(lái)源：_的燃燒及_的冶煉等。2危害：危害人體健康；形成_(pH小于_)。3治理：向燃煤中加入CaO 或 Ca(OH

5、)2以吸收生成的SO2，生成_，再轉(zhuǎn)化為_(kāi)?；剂虾虻V物酸雨5.6CaSO3CaSO4【考點(diǎn)集訓(xùn)】思路指導(dǎo)：做此類(lèi)離子共存題時(shí)，緊緊抓住 SO2的化學(xué)性解析：SO2有較強(qiáng)的還原性，使Fe3、ClO等被還原而不能共存，A、B 項(xiàng)都錯(cuò)；S2能被 SO2 氧化生成 S，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)溶液最終呈酸性，無(wú)法生成 CaSO3 沉淀，正確。答案：D質(zhì)(還原性、酸性)結(jié)合離子共存?？夹问竭M(jìn)行判斷。易錯(cuò)警示例2下列變化中可以說(shuō)明 SO2具有漂白性的是()。ASO2 通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去BSO2 通入品紅溶液中紅色褪去CSO2 通入溴水溶液中紅棕色褪去DSO2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色

6、褪去解析：SO2 通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A 錯(cuò)誤；SO2 通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故 B 正確；SO2 通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C 錯(cuò)誤；SO2 通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，D 錯(cuò)誤。答案：B選項(xiàng)陳述陳述A非金屬性：ClS酸性：HClO H2SO3BSO2 有還原性SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色CSO2 有漂白性SO2 能使紫色石蕊試液褪色D二氧化硫具有漂白性SO2 與氯水混合使用漂白效果更好例3下列陳述、都

7、正確并且有因果關(guān)系的是()。解析：非金屬性的強(qiáng)弱可以由最高價(jià)氧化物的水化物酸性大小來(lái)比較，陳述非最高價(jià)氧化物的水化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2有漂白性，但不能使石蕊溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，二氧化硫與氯水混合漂白性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B歸納總結(jié)1.SO2 使品紅溶液褪色，不能使石蕊溶液褪色，表現(xiàn)漂白性。2.SO2 使紫色石蕊試液變紅，使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)酸性。3.SO2 使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性。4.SO2 也能與H2S 反應(yīng)生成S，表現(xiàn)氧化性(氧化性較弱，僅限于此反應(yīng))?？键c(diǎn)二硫酸與硫酸根的檢驗(yàn)【知識(shí)梳理】1硫酸。油大量熱量(1)物

8、理性質(zhì)。將濃硫酸沿著器壁緩緩注入水中，并不斷攪拌98%(密度為 1.84 gmL1)的濃硫酸是一種_色_狀液體。能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出_。濃硫酸稀釋的方法是_。無(wú)(2)化學(xué)性質(zhì)。稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸的特性。還原性(如 H2S、HI)a吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_氣體。水變黑b脫水性：能將有機(jī)物中氫、氧元素按_的組成脫去。如將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙會(huì)_。堿性(如 NH3)、c強(qiáng)氧化性。被鈍化Fe、Al 遇冷的濃硫酸_，故可用鋁或鐵制容器來(lái)盛裝濃硫酸。與 Cu 反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)_；與 C 反應(yīng)：C2H2SO4(濃)_。CuSO4SO22H2OCO22SO22H2O不

9、溶于鹽酸、BaCl2 溶液_鹽酸、硝酸。足量鹽酸(2)試劑：_。(3) 檢驗(yàn)方法：向待測(cè)溶液中加入_ ，排除_等離子的干擾(注意一般不用稀硝酸，因?yàn)橄∠跛崮軐氧化成_而被漏檢)，然后加入_，現(xiàn)象：_。BaCl2 溶液有白色沉淀生成SO23SO24【考點(diǎn)集訓(xùn)】A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性解析：濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，A 正確；濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，B 正確；制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用，C 正確；濃硫酸與氯化

10、鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，D 錯(cuò)誤。答案：D答案：D易錯(cuò)警示例6(2015 年上海嘉定區(qū)一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()。解析：AgCl 也為不溶于酸和水的沉淀，原溶液中可能存在銀離子，A 錯(cuò)誤；具有還原性的氣體均可被高錳酸鉀氧化，則氣體可能為SO2 或乙烯、乙炔等，C錯(cuò)誤；NaHSO3 溶液能與鹽酸反應(yīng)：NaHSO3HCl=NaClH2OSO2，在除去氯化氫的同時(shí)生成了二氧化硫，D 錯(cuò)誤。答案：B例7(2015 年?yáng)|北八校聯(lián)考)銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)過(guò)程中試管 B 中的現(xiàn)象是_，試管 C的作用是_。(2)導(dǎo)管

11、D 的下端(虛線段)應(yīng)位于_(填“液面上”或“液面下”)，導(dǎo)管 D 的作用有：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的 SO2，_。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有 CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。查閱資料可知：Cu2O2HCl=CuCl2CuH2O,2Cu2O2CuO 2SO2 ， Cu2S O22O24CuO,2CuS 3O22CuOSO2。CuS、Cu2S 和稀 HCl 不反應(yīng)。(3)固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有_。(4)煅燒過(guò)程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。(

12、5)結(jié)論：甲中有 CuO，還肯定含有的物質(zhì)是_。思路指導(dǎo)：實(shí)驗(yàn)探究題的開(kāi)始，一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)試劑、操作、儀器、原理等基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行設(shè)問(wèn)，難度不大。對(duì)于探究部分的解題思路，一般是圍繞探究目的結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理推測(cè)和解析，組織問(wèn)題的答案，注意答案的科學(xué)性、推斷的嚴(yán)密性等。解析：(2)導(dǎo)管D位于液面上會(huì)導(dǎo)致裝置漏氣；若發(fā)生倒吸，導(dǎo)管D直接連通大氣，可以將空氣吸入試管中；(4)缺少了Cu被氧氣氧化的方程式；(5)從步驟知濾渣在空氣中煅燒后質(zhì)量減輕，而四個(gè)相關(guān)反應(yīng)中只有CuS 煅燒后，固體質(zhì)量減輕(2CuS2CuO)。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O品紅溶液褪色吸收多余的 SO

13、2，防止污染空氣(2)液面下防倒吸(3)泥三角、坩堝(坩堝鉗)(4)2CuO22CuO(5)CuS實(shí)驗(yàn)探究硫及其化合物在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題中的考查考向分析對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也成了當(dāng)前實(shí)驗(yàn)考試的熱點(diǎn)之一。物質(zhì)性質(zhì)的探究強(qiáng)調(diào)的是物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的關(guān)系，因此，我們必須注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特征來(lái)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，以此對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究和驗(yàn)證。這類(lèi)問(wèn)題主要包括驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)和探究性實(shí)驗(yàn)兩類(lèi)。(1)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)抓住性質(zhì)依據(jù)，找出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，在適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)中的相關(guān)現(xiàn)象，以證明某物質(zhì)是否具有這種性質(zhì)。(2)探究性實(shí)驗(yàn)依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象，推出物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，再設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，并按照驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)的方

14、法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證。這類(lèi)試題也是近年來(lái)人們十分關(guān)注的熱點(diǎn)之一。物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序：研究物質(zhì)的組成預(yù)測(cè)可能的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)、現(xiàn)象及分析、結(jié)論等)實(shí)施實(shí)驗(yàn)結(jié)論。物質(zhì)性質(zhì)探究或檢驗(yàn)必須符合最優(yōu)化原則，即操作簡(jiǎn)單、試劑選用少(固體以剛好鋪滿(mǎn)試管底部為準(zhǔn)，液體為 12 mL)、實(shí)驗(yàn)條件易控制(要控制排除物質(zhì)之間可能存在的干擾)、現(xiàn)象明顯(要考慮各物質(zhì)或離子的特征反應(yīng))等要求。典例某興趣小組通過(guò)下圖裝置探究 SO2 的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出生成 SO2 的化學(xué)方程式：_。(2)證明 SO2 有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)，寫(xiě)出SO2 氣 體 通 入 FeC

15、l3 溶 液 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 ：_。(3)能表明 I的還原性弱于 SO2 的現(xiàn)象是_。(4)待通入足量的 SO2 充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證 SO2 與 Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，紫紅色褪去；方案：往第二份試液加入 KSCN 溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，上述方案不合理的是_，原因是_。(5)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出尾氣吸收裝置，并指明燒杯中所用試劑。應(yīng)用(2015 年上海松江區(qū)一模)探究 SO2 和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。完成下列填空：(1)棉花上沾有的試劑是 NaOH 溶液，作用是_。(2)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，B、D 兩個(gè)試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：_，D：_。