《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新（浙江專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制課件（71頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題2 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及 溶液的配制內(nèi)容索引考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用考點(diǎn)二洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)三溶液的配制與分析考點(diǎn)一 以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 知識梳理1 11.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為_，單位為 。公式：一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)C12 6.021023mol1 答案2.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 。(2)表達(dá)式：3.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)影響物質(zhì)體積

2、大小的因素微粒的大小(物質(zhì)的本性)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)答案單位物質(zhì)的量gmol1 答案基本關(guān)系式影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)氣體摩爾體積含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。Vm22.4 Lmol1 正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量()(2)0.012 kg C12中含有約6.021023個碳原子()(3)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍()(

3、5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為19NA()答案正誤辨析正誤辨析題組一有關(guān)概念的判斷題組一有關(guān)概念的判斷 題組集訓(xùn)2 21.下列說法正確的是()A.6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目C.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子D.1 mol水中含有2 mol H和1 mol O2.下列說法不正確的是()A.1 mol

4、O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等B.1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1C.氖氣的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位時)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量D.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等易錯警示摩爾質(zhì)量與相對原子摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；C

5、O、N2、C2H4(28 gmol1)。 易錯警示題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解題組二有關(guān)氣體摩爾體積的理解3.(2016臺州模擬)下列說法正確的是()A.0.5 mol H2所占體積為11.2 LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol4.(2016金華質(zhì)檢)已知a g N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為()解析5.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示

6、的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法題組四氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法6.按要求計(jì)算(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。28.8 gmol1解析答案(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。答案題組五阿伏加德羅定律題組五阿伏加德羅定律(加試加試)7.(2016紹興模擬)等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)

7、相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314 B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111 D.原子數(shù)之比為111解析解析解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，解析則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N

8、2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為282826141413，故C錯誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯誤。8.同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為12，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為11B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為11C.同

9、溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為11D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為11解析歸納總結(jié)甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯誤。歸納總結(jié)1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論 歸納總結(jié)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同 同溫、同壓下，氣體的體

10、積與其物質(zhì)的量成正比歸納總結(jié)T、V相同 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算題組六物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計(jì)算9.(2016寧波模擬)0.1 mol某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是()A.Mg B.NaC.Al D.Fe解析解析2MxCl2=2MClx 0.1mol 0.05x mol解析故該金屬化合物中金屬元素的化合價為2價，A項(xiàng)正確。10.(2016浙江1月學(xué)考)Na2CO3

11、、NaHCO3的混合物與100 mL 3 molL1的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計(jì)算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量(用守恒法計(jì)算)。返回答案返回答案答案設(shè)混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol 2 mol 1 molx 2x xNaHCO3HCl=NaClCO2H2O1 mol 1 mol 1 moly y y考點(diǎn)二 洞悉陷阱設(shè)置、突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃

12、“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )答案突破陷阱抓抓“兩看兩看”，突破，突破“狀態(tài)、狀況狀態(tài)、狀況”陷阱陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。 突破陷阱題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)

13、題組二物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子( )(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 NA( )(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA( )答案突破陷阱記記“組成組成”，突破，突破“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”判斷陷阱判斷陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如N

14、O2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。 突破陷阱題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組三電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷突破陷阱3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA( )(2)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(3)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )答案審審“要求要求”，突破，突破“離子數(shù)目離子數(shù)目”判斷陷阱判斷陷阱一審是否指明了溶液的體積；二審所給條件是否

15、與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液，c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 突破陷阱4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(2)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(4)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為N

16、A( )(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷答案突破陷阱突破陷阱 “分類分類”比較，突破比較，突破“電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱判斷陷阱(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2

17、。突破陷阱(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 5.(2015浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為81B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有CCl鍵的數(shù)目為2NAD.NA個D2O分子中，含有10NA個電子題組五浙江學(xué)考、模擬試

18、題匯編題組五浙江學(xué)考、模擬試題匯編解析解析解析本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識。A項(xiàng)，NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比是161，錯誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個質(zhì)子，一個中子，核外有一個電子，故一個D2O分子中含有10個電子，NA個D2O分子中，含有10NA個電子，正確。故選D。C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NAD.pH1的H2SO4溶液1

19、0 L，含H的數(shù)目為2NA6.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA解析解析解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；D項(xiàng)，n(H)10 L101 molL11 mol。7.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2N

20、AD.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA解析解析解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯誤；B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15N

21、A0.2NA之間，錯誤。 8.(2016金華十校9月高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸氣)混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為 0.3NAB.在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為6NAC.含4 mol SiO鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NAD.120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA返回解析解析解析B項(xiàng)，反應(yīng)中I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成3 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；C項(xiàng)，含4 mol SiO的SiO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol SiO2中含有2NA個氧

22、原子；返回考點(diǎn)三 溶液的配制與分析 知識梳理1 11.物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度概念(1)概念：表示物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式： 。 (3)單位： (或 mol/L)。單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL12.物質(zhì)的量濃度溶液物質(zhì)的量濃度溶液配制配制 (1)主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。(2)容量瓶的構(gòu)造及使用答案燒杯容量瓶膠頭滴管容量瓶上標(biāo)有、 和。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(3)配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。計(jì)算：需NaCl固體

23、的質(zhì)量為 g。稱量：用稱量NaCl固體。溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。答案溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水5.9托盤天平移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入_ mL容量瓶。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時，改用 ，滴加蒸餾水至 。答案冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶12膠頭滴管凹液面與刻度線相切搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的

24、溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(2)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()(3)用圖A裝置配制0.1 molL1的NaOH溶液()(4)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液()答案(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干() 題組集訓(xùn)2 2解析解析題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算換算3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來

25、表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為 。解析答案(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案25dw molL1(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為 。解析答案(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為 。解析答案題組三溶液稀釋與混合的題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算計(jì)算4.從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL：(1)取出的這100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，含NaOH的質(zhì)量是 。解析答案解析解析 m0.1 L1 molL140 gmol14 g。 1 molL14 g(

26、2)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。解析答案0.2 molL15.(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1。解析答案0.2(2)若從中取出50 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。解析答案0.21.42解析解析從中取出50 mL溶液，濃度仍為0.2 molL1，溶質(zhì)的質(zhì)量為mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。 解析答案0.20.1題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制題組四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制6.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是

27、()容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A. B.C. D.7.(2016紹興檢測)有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸 mL。解析答案解析解析設(shè)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。 27.2(2)從上述儀器

28、中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫) 。解析解析配制順序：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)?。托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 解析(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_。答案 玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中 題組五誤差分析題組五誤差分析“10”例例8.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱

29、取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒 。答案偏小偏小偏小偏小(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時仰視刻度線 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。答案偏大偏大偏小偏小偏小無影響練后反思返回根據(jù) 可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。練后反思1.誤差分析的理論依據(jù)誤差分析的理論依據(jù)練后反思返回2.仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。