《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 第32講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《南方新高考高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 第32講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)第32講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱導(dǎo)視考綱定位1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136 號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。基礎(chǔ)反饋正誤判斷，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)1s 電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零()。(2)氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一()。(3)元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是原子核

2、外電子排布呈現(xiàn)周期性變化()。(4) 3s2和3s23p5能形成AB2型化合物()。(5)當(dāng)碳原子的核外電子排布圖由 時， 碳原子要向外界環(huán)境釋放能量(轉(zhuǎn)變?yōu)?。(6)原子核外電子排布式為 1s2 的原子與原子核外電子排布式為 1s22s2 的原子化學(xué)性質(zhì)相似()。)。(7)Fe3的最外層電子排布式為 3s23p63d5(8)基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：()。(9)P 元素的第一電離能小于 S 元素的第一電離能()。(10)根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)能層(n)能級最多容納電子

3、數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層一K1s二L2s2p三M3s3p3d考點一原子結(jié)構(gòu)【知識梳理】1能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系。12122368125633210(續(xù)表)236510714能層(n)能級最多容納電子數(shù)序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層四N4s4p4d4fn 1322n22.原子軌道的形狀和能量關(guān)系。球形紡錘形(1)軌道形狀：s 電子的原子軌道呈_；p 電子的原子軌道呈_。(2)能量關(guān)系：相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s2s3s4s；同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如 npx、npy、npz軌道的能

4、量相等。3原子核外電子的排布規(guī)律。(1)三個原理：最低狀態(tài)能量最低原理：原子核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使整個原子的能量處于_。構(gòu)造原理示意圖如下圖：表示方法以硫原子為例電子排布式簡化電子排布式電子排布圖(或軌道表示式)價電子排布式泡利原理：在一個原子軌道里最多只能容納_個電子，而且自旋狀態(tài)_。2相反單獨占據(jù)一個軌道洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先_，而且自旋狀態(tài)_。(2)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法：相同1s22s22p63s23p4Ne3s23p43s23p44.電子的躍遷與原子光譜。低能級較高能級(1)電子的躍遷：較高能級低能級基態(tài)激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電

5、子吸收能量后，會從_躍遷到_，變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從_ 躍遷到_時會釋放出能量。吸收釋放(2)原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會_ 或_不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜?！究键c集訓(xùn)】例1 下列表示鈉原子的式子中能反映能級差別和電子自)。旋狀態(tài)的是(A.C1s22s22p63s1D.解析：只有軌道排布式(電子排布圖)才能反映出電子的自旋狀態(tài)。答案：D例2(1)(2014 年新課標(biāo)卷)基態(tài)Fe原子有_個未成對電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_。(2)(2014年江蘇卷)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(3)(2014年新課標(biāo)卷改編)銅的價電子

6、排布圖_。(4)(2013年新課標(biāo)卷)基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(5)(2013年四川卷)S的基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(6)(2013年福建卷)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_。(7)(2013年浙江卷)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_。(8)(2013年新課標(biāo)卷)Ni2的價電子排布圖為_。答案：(1)41s22s22p63s23p63d5(2)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(3) (4)M94(5)1s22s22p63s23p4(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7)1s2

7、2s22p63s23p63d104s24p2(8)方法技巧核外電子排布的表示方法1電子排布式：按電子排入各電子層中各能級的先后順序，用能級符號依次寫出各能級中的電子數(shù)，同時注意特例。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。2簡化電子排布式：用“稀有氣體價層電子”的形式表示。如Cu：Ar3d104s1。3電子排布圖(軌道表示式)：用方框(或圓圈)表示原子軌道，用“ ”或“”表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各電子層中各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如：4原子結(jié)構(gòu)示意圖：如S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。Mg2：1s22s22p6；C：例3下列原子或離子的電子排布式或電子排布圖正確的是_

8、，違反能量最低原則的是_，違反洪特規(guī)則的是_，違反泡利原理的是_。P：；。Ca2：1s22s22p63s23p6；F：1s22s23p6；Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，中錯誤在于電子排完2s能級后應(yīng)排2p 能級而不是3p 能級，正確的應(yīng)為1s22s22p6。中沒有遵循洪特規(guī)則電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，正確的應(yīng)為。中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1。和正確。違反泡利原理

9、和洪特規(guī)則，正確的電子排布圖應(yīng)為。答案：方法技巧(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(違反能量最低原理)(違反泡利原理)(違反洪特規(guī)則)(違反洪特規(guī)則)(2)當(dāng)出現(xiàn) d 軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np 的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d 放在ns 前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2。(3)注意對比元素電子排布式、價電子排布式(即外圍電子排布式)的區(qū)別與聯(lián)系。如Fe 的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2，價電子排布式：3d64s2?？键c二電離能與電負(fù)性的規(guī)律及其應(yīng)用【知識梳理】1電離能。態(tài)原子或氣態(tài)離

10、子(1)定義：_失去一個電子所需要的最M2(g)M3(g)小能量叫做電離能。(2)分類：同周期_元素的第一電離能最小，_元素的第一電離能最大，從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)_的趨勢同主族從上到下第一電離能逐漸_同種元素的原子電離能逐級_ (例如，某種元素的第二電離能大于第一電離能)(3)影響因素：電離能數(shù)值的大小取決于原子的_、有效核電荷數(shù)電子層結(jié)構(gòu)_及原子的半徑。(4)電離能的變化規(guī)律。堿金屬稀有氣體由小到大減小增大2.電負(fù)性。吸引電子能力越強(1)概念：元素的原子在化合物中_的標(biāo)度。(2)意義：電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力_。(3)電負(fù)性的變化規(guī)律。逐漸增大逐漸減小同

11、周期：左右，_；同主族：上下，_。3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點：分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)d區(qū)(n1)d110ns02(Pd除外)d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近A族、A族ns12A族A族、0族ns2np16(He除外)B族族B族、B族元素性質(zhì)同一周期(左右)同一主族(上下)原子半徑逐漸_ (0 族除外)逐漸_第一電離能有_ 的趨勢，0 族元素最_逐漸_電負(fù)性逐漸

12、_逐漸_(2)元素周期律：減小增大增大大減小增大減小(3)對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如：【考點集訓(xùn)】例4已知 X、Y 是主族元素，I 為電離能，單位是A元素 X 的常見化合價是1B元素 Y 是第A 族元素C元素 X 與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是 XClD若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801820275011 600解析：由數(shù)據(jù)分析X中I2I1，X易呈1 價，為第A 族，A、C 均正確；Y 中 I4I3，易呈3 價，應(yīng)在第A 族，B 正確；若Y 處于第三周期，則Y 為鋁元素

13、，鋁單質(zhì)不與冷水反應(yīng)，D 錯誤。答案：D方法技巧電離能的應(yīng)用1判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。2判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能)：如果某元素的In1In，則該元素的常見化合價為n。如鈉元素 I2I1，所以鈉元素的化合價為1。3判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。4反映元素原子的核外電子排布特點：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。有1個，并且A和B的電

14、子數(shù)相差為8；與B位于同一周期例5 (1)(2013年新課標(biāo)卷)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的價電子層中未成對電子均只的 C 和 D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為 4 和 2，且原子序數(shù)相差為 2。D2的價層電子排布圖為_。四種元素中第一電離能最小的是_(填元素符號，后同)，電負(fù)性最大的是_。(2)(2013 福建卷) 依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中 B、F 元素的位置，用小黑點標(biāo)出 C、N、O 三種元素的相對位置。(3)(2013安徽卷)X、Y、Z、W 是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX

15、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14W 位于元素周期表第_周期第_族，W 的原子半徑比 X 的_(填“大”或“小”，下同)。Z 的第一電離能比 W 的_。(4)(2013 年山東卷)第一電離能介于 B、N 之間的第二周期元素有_種。解析：(1)短周期主族元素中未成對電子數(shù)最多為3，所以B、C、D 均為第四周期的元素，B 的價電子層中未成對電子數(shù)為1，結(jié)合B可知B 為K，A為F；未成對電子數(shù)為4 的只能為Ar3d64s2 排布，C為Fe，D為Ni；同一周期從左到右元素的第一電

16、離能(除A、A 族特殊外)、電負(fù)性逐漸增大，四種元素中 K 的第一電離能最小、F 的電負(fù)性最大。(3)由題目信息推知，X為碳、Y為氧、Z為鋁、W為硅。硅位于第三周期A族，其原子半徑大于碳。Al 的第一電離能小于Si。(4)同一周期中元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增，呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢，但在A 族與A 族、A 族與A 族間存在特殊性；所以第一電離能介于B 和N 之間的有Be、C、O 三種。答案：(1)K F(2)(3)三A 大小(4)3方法技巧例6(2015年河北秦皇島模擬)下表列出了某短周期元素 R的各級電離能數(shù)據(jù)(用 I1、I2表示，單位為 kJmol1)。下列關(guān)于元素 R 的判斷中一定正確的

17、是()。R 的最高正價為3；R 元素位于元素周期表中第A族；R 元素第一電離能大于同周期相鄰元素；R 元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s2。ABCD電離能I1I2I3I4R7401500770010 500解析：由表中數(shù)據(jù)可知，R 元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2 個電子，最高正價為2，位于第A 族，可能為Be 或者Mg，因此不正確，正確，不確定；短周期第A 族(ns2np0)的元素，因p 軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，正確。答案：B例7 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B 的陰離子與 C、D 的陽離子

18、的電子排布式均為1s22s22p6，A 原子核外有 2 個未成對電子，C 單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F 原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9個，且 E 原子核外有 3 個未成對電子，F(xiàn) 能與 A 形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑 A 小于 F。用元素符號回答：(1)上述六種元素中，_元素的第一電離能最大，理由是_。(2)C、D 元素的第一電離能較大的是_，原因是_。(3)六種元素按電負(fù)性從小到大排列順序是_。(4)C、D、E、F 元素形成的最高價氧化物是離子化合物的是_，是共價化合物的是_。解析：A、B 的陰離子與C、D 的陽離子的電子排布式均為1s22s22p6，A、B 在第二周期，

19、A 原子核外有 2 個未成對電子，是氧元素，B只能為氟元素；C、D 在第三周期，C 單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，為鎂元素，D 只能是鋁元素。F 能與A 形成相同價態(tài)的陰離子，且離子半徑A 小于 F，F(xiàn) 為硫元素。E 原子在基態(tài)時填充電子的軌道數(shù)有9 個，且 E 原子核外有3 個未成對電子，是磷元素。答案：(1)F其最外層有 7 個電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子(2)Mg Mg 最外層 3s 軌道全滿，3p 全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)(3)MgAlPSOF(4)MgO、Al2O3 P2O5、SO3元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子

20、反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB 與 A 同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑例8有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：請根據(jù)表中信息填寫：(1)A 原子的核外電子排布式：_。(2)B 元素在元素周期表中的位置_；離子半徑：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C 原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的 電 子， 其 軌道呈 _ 形。(4)D原子 的電 子 排布 式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

21、與 A 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與 D 的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A 族小于(3)32p啞鈴(4)1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子核外電子排布能層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同，能層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0 族除外)逐漸增大元素主要化合價最高正價由17(O，F(xiàn) 除外) ，最低負(fù)價由41最高正價主族序數(shù)(O，F(xiàn) 除外)，非金屬最低負(fù)價主族序數(shù)8方法技巧原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項目同周期(從左右)同主族(從上下)原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強；失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強第一電離能增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱(續(xù)表)