《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題19 鹽類水解及其應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新（浙江專用）高考化學二輪復習 專題19 鹽類水解及其應用課件（81頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題19 鹽類水解及其應用內容索引考點一鹽類水解及其簡單應用考點二多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試)考點三溶液中“粒子”濃度關系判斷考點一 鹽類水解及其簡單應用 知識梳理1 11.定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結合生成 的反應。2.實質實質鹽電離 弱酸的陰離子 結合_弱堿的陽離子 結合_ 破壞了 水的電離程度 c(H)c(OH) 溶液呈堿性、酸性或中性弱電解質HOH水的電離平衡增大答案3.特點特點鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3 _ _ _強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2 _ _ _弱酸強堿鹽CH3COONa、Na

2、2CO3 _ _ _4.規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。NH 、Cu2CH3COO、 CO否是是中性酸性堿性pH7pH7答案5.應用應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為8、9、10，則酸性HXHYHZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe33H2O(膠體)3H泡沫滅火器原理成分為Na

3、HCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al33HCO =Al(OH)33CO2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑Fe(OH)3答案正誤辨析正誤辨析正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性( )(2)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小( )(3)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(

4、 )(4)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同( )題組一鹽類水解的實質及規(guī)律題組一鹽類水解的實質及規(guī)律 題組集訓2 21.(2016紹興選考適應性考試)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2解析解析根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大及各選項可以推出，W為O、X為Na、Y為Al、Z為S，Al3和S2均能發(fā)生水解，水解破壞了水的電離平衡；O2不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正確的是C。解析2.(2016溫州8月選考模擬)下列物質的水溶液

5、因水解而呈堿性的是()A.NH4Cl B.CH3COONaC.K2SO4 D.NH3H2O解析解析NH4Cl溶液因NH 水解呈酸性；CH3COONa溶液因CH3COO水解呈堿性；K2SO4溶液呈中性；氨水因NH3H2O電離呈堿性。解析3.(2016浙江4月選考，5)下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是()A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH4.(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO 引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：_。(2)為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_。 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入

6、過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由CO 引起的 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則說明鹽類水解吸熱答案(一一)溶液酸堿性比較溶液酸堿性比較5.相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH題組

7、二鹽類水解的簡單應用題組二鹽類水解的簡單應用解析解析解析酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性。6.由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1 molL1。在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液pH7，則下列選項正確的是() ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析練后反思解析解析根據(jù)AD溶液pH7，D一定水解；根據(jù)BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。練后反思1.“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.相同條件下的水解程度練后反思(N

8、H4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(二二)鹽類水解知識在實驗、日常生活中的應用鹽類水解知識在實驗、日常生活中的應用7.下列有關問題與鹽的水解有關的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞可用熱的純堿溶液除去金屬表面的油污用明礬凈化自來水A.只有 B.只有 C. D.只有解析解析解析NH4Cl、ZnCl2均能發(fā)生水解，使溶液呈酸性，能與鐵銹反應；NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2

9、，能達到滅火的目的；草木灰(主要成分K2CO3)與銨態(tài)氮肥(含NH )混合時能相互促進水解，從而降低了肥效；Na2CO3溶液中Na2CO3發(fā)生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能與磨口玻璃塞中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在較長時間不用后很難被拔出；解析明礬中Al3發(fā)生水解：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒物，從而起到凈水的作用。8.一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生

10、大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_，b中盛_。Al2(SO4)3溶液飽和NaHCO3溶液答案題組三水解離子方程式的書寫題組三水解離子方程式的書寫(加試加試)解題指導鹽類水解離子方程式的書寫要求鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等。9.按要求書

11、寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈堿性_、_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。答案(4)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合_。(5)實驗室制備Fe(OH)3膠體_。(6)NaHS溶液呈堿性的原因_ 。答案( 7 ) 對 于 易 溶 于 水 的 正 鹽 MnRm溶 液 ， 若 p H 7 ， 其 原 因 是_(用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是_。解析解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。解析答案10.為了證明NaHCO3溶液中HCO 的水解程度大于電離程度，可采用的實驗方法是()測定溶液的pH加入Ba(OH

12、)2溶液加入鹽酸加入酚酞溶液A. B.C. D.題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷(加試加試)11.能說明0.1 molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀釋時，溶液中c(OH)增大；溶液的pHc(OH)，溶液呈酸性；溶液可與等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應，說明HA能發(fā)生電離，但不能說明HA的電離程度一定大于其水解程度，即不能說明溶液一定呈酸性。12.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是()A.若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B.若NaHA的水溶液呈堿性，則HA只發(fā)生水解C.無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na和HA的

13、個數(shù)之比都是11D.無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰、陽離子個數(shù)比都是11練后反思返回酸式鹽水溶液酸堿性判斷方法酸式鹽水溶液酸堿性判斷方法酸式鹽的水溶液顯什么性質，要看該鹽的組成粒子的性質。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。練后反思返回考點二 多角度攻克影響鹽類水解的因素(加試) 知識梳理1 11.內因內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2.外因外因因素水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如，不同條

14、件對FeCl3水解平衡的影響答案條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫_通HCl_加H2O_加NaHCO3_ _顏色變深向右向左向右向右增多增多增多減小減小減小增大增大顏色變淺顏色變淺生成紅褐色沉淀，放出氣體注意(1)水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，但若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度減小。(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。題組一加水稀釋時鹽類水解定性、定量分析題組一加水稀釋時鹽類水解定性、定量分析 題組集訓2 21.(1)取5 mL pH5的NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，則c(H)_(填“”

15、、“減小H2SO4NH4Cl答案題組二水解平衡的定向移動及結果判斷題組二水解平衡的定向移動及結果判斷2.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01 molL 1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_(用離子方程式和必要文字解釋)。解析解析CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿顯紅色。解析答案(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_(填字母)。A.水解反應為放熱反應B.水解反

16、應為吸熱反應C.NH4NO3溶于水時放出熱量D.NH4NO3溶于水時吸收熱量解析解析生石灰與水劇烈反應放出大量熱，根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶中溶液紅色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。解析(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。左左右解析答案題組三鹽溶液蒸干產物的判斷題組三鹽溶液蒸干產物的判斷3.(1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質

17、是_，原因是_。K2CO3程促進水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3盡管加熱過KAl(SO4)212H2O盡管Al3水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物(注意溫度過高，會脫去結晶水)答案(3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。(4)碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是(用化學方程式表示，下同)_。(5)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_，原因是_。Fe2O3Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3Fe2水解生成Na2CO3Na2SO4

18、2Na2SO3O2=2Na2SO4答案練后反思鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型類型練后反思(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。練后反思(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4 K2MnO4MnO2；NH4Cl NH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化4.按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配

19、以必要的文字說明)。題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？答案答案不能，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_；請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_。產生白色沉淀，且紅色褪去答案(5)怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3？其原理是什么？答案答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3雜質時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3。其

20、原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入這些物質，導致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。返回答案練后反思1.水解除雜警示水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調節(jié)溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入鎂粉、MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成 Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質使溶液pH升高太迅速，且堿

21、過量不易覺察，Mg2也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH 、Na等雜質。練后反思練后反思返回2.利用平衡移動原理解釋問題的思維模板利用平衡移動原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)?？键c三 溶液中“粒子”濃度關系判斷 知識梳理1 1一、熟悉兩大理論，構建思維基點一、熟悉兩大理論，構建思維基點1.電離理論電離理論(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離

22、，如氨水溶液中：(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。二、把握三種守恒，明確等量關系二、把握三種守恒，明確等量關系1.電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著2.物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間

23、有如下守恒關系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3.質子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質子轉移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。三、理清一條思路，掌握分析方法三、理清一條思路，掌握分析方法四、典例導悟，分類突破四、典例導悟，分類突破(一一)粒子種類的判斷粒子種類的判斷例例1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2

24、氣體(任意量)：_。答案反思歸納判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。反思歸納(二二)單一溶液中離子濃度的關系單一溶液中離子濃度的關系例例20.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_。(2)離子濃度大小關系：_。(3)物料守恒：_。答案解析例例30.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關系(1)大小關系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質子守恒：_。答案解析例例40.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關系(1)大小關系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質子守恒：_。答案解析反思歸

25、納反思歸納1.比較時緊扣兩個微弱(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：反思歸納 在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿根離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa， 所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。反思歸納2.(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶

26、液中HCO 的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3.質子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質子守恒式，消去沒有參與變化的K等。反思歸納(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(三三)酸堿中和型離子濃度的關系酸堿

27、中和型離子濃度的關系4.規(guī)避等量關系中的2個易失分點例例5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。解析解析恰好反應后，溶質為CH3COONa。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)解析答案(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。解析解析由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應后溶質為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(C

28、H3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析答案例例6(2016浙江10月選考，23)常溫下，用濃度為0.100 molL1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 molL1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是()A.V(NaOH)10.00 mL時，兩份溶液中c(X)c(Y)B.V(NaOH)10.00 mL時，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C.V(NaOH)20.00 mL時，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D.pH7

29、時，兩份溶液中c(X)c(Na)c(Y)解析解析解析根據(jù)加入的NaOH溶液體積和混合溶液pH變化曲線可知，HY為強酸，HX為弱酸。A項，由于HY為強酸，所以c(X)c(Y)，錯誤；B項，當V(NaOH)10.00 mL時，HX、HY均反應一半，根據(jù)pH，此時溶液呈酸性，說明HX的電離大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正確；C項，當V(NaOH)20.00 mL時，正好完全反應生成NaX，溶液呈堿性，此時c(Na)c(X)c(OH)c(H)，錯誤；D項，當pH7時，c(Na)c(Y)c(X)，錯誤。例例7將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 m

30、olL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收。下列關系不正確的是()解析解析解析CO22NaOH=Na2CO3H2O x 2xCO2NaOH=NaHCO3y yA項，符合電荷守恒，正確；解析D項，結合A、B兩選項，推斷該關系式正確。(四四)鹽與酸鹽與酸(堿堿)混合型混合型首先考慮是否反應，若不反應，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大??；若能反應，則按反應后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。例例8 用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()A.c(H)c(OH)B.c(CH3COO)0

31、.1 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1解析解析解析由電荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則 c(H)c(OH)；且c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL10.1 molL1；由物料守恒有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。例例9將0.2 molL1 NaHCO3溶液與0.1 molL1 KOH溶液等體積混合，下列關系正確的是()解析由電荷守恒

32、和 c(Na)2c(K)可知，D正確。(五五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破：如25 時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，例例10比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。(2)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。(3)c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為_。答案返回答案