《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 溶液 溶液的濃度（課堂本）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十二章 溶液 溶液的濃度（課堂本）課件（28頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱要求考綱要求例題分析例題分析知識整理知識整理強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練第第12章章 溶液溶液 溶液的濃度溶液的濃度考綱要求考綱要求1.認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。2.知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。4.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。1.溶液的特征： 性、 性的 物。2.溶液的組成： 和 。指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 知識整理知識整理一、溶液的形成一、溶液的形成均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合混合溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑碘碘酒精酒精硫酸銅硫酸銅水水氫氧化鈣氫氧化鈣水水氯化氫

2、氯化氫水水3.物質(zhì)溶解的熱效應(yīng)：(1)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度上升，如 ；(2)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度下降，如 ；(3)有些物質(zhì)溶于水，溶液溫度不變，如 。氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨氯化鈉氯化鈉1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(A%) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100% 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 . 2.溶液的稀釋(1)原理：稀釋前的 質(zhì)量 = 稀釋后的 質(zhì)量。(2)計算公式： 濃溶液的質(zhì)量分數(shù) = 稀溶液的質(zhì)量分數(shù)。注意：加入水的質(zhì)量 = 稀釋后溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì)(3)溶液加水稀釋過程中，一定用到的儀器有 (填序號)。天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 漏斗 酒精燈溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的

3、質(zhì)量分數(shù)(A%)溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)二、溶液的質(zhì)量分數(shù)二、溶液的質(zhì)量分數(shù)濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量以配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水為例：計算：100g食鹽水中溶質(zhì)(食鹽)的質(zhì)量為 g，溶劑(水)質(zhì)量為 g；稱量：用 稱取溶質(zhì)食鹽；用 量取溶劑水 mL；三、溶液的配制三、溶液的配制( (完成下表完成下表) )1585天平天平量筒量筒85天平天平燒杯、量筒、燒杯、量筒、玻璃棒玻璃棒 溶解：把量取的水注入盛有食鹽的 中，用 攪拌，目的是 食鹽溶解；裝貼：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好 ，貼上 ，放到藥品柜中待用。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒加快加快瓶塞瓶塞標簽標簽除去油污的兩種方法是 (填序號

4、)。用汽油等溶解 用洗潔精等乳化 加入鹽酸反應(yīng)四、乳化作用四、乳化作用例題分析例題分析例例1 1 （2016臨沂）把下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油C【思路點撥】【思路點撥】A. A. 花生油不溶于水，不能和水形成均一、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。B. B. 面面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。能夠形成溶液，故選項錯誤。C. C. 蔗糖易溶于水，形成均

5、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確。一、穩(wěn)定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確。D. D. 汽汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。故選：能夠形成溶液，故選項錯誤。故選：C C。例例2 2 (2010佛山)下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：(1)計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。(2)稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應(yīng)放在 (填“左盤”或“右盤”)。(3)溶解：用量筒來量取所需的水(水的密度為1g/cm3)，量筒的規(guī)格是 (從下列中選用：10

6、mL、25mL、50mL、100mL)；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。10.6 89.4左盤左盤100mL 加快溶解加快溶解 (4)反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)用量筒量取水時，視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。偏小偏小偏大偏大【思路點撥】【思路點撥】此題考查溶液的配制，稱量、溶解此題考查溶液的配制，稱量、溶解的注意事項，數(shù)字分析和處理。計算方法根據(jù)溶的注意事項，數(shù)字分析和處理。計算方法根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量、水的質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量

7、、水的質(zhì)量。強化訓(xùn)練強化訓(xùn)練1.（2016無錫）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ）A. 豆油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥土BA A組組2.(2013廣東)下表是同學(xué)們做溶液形成的實驗記錄。以下說法不正確的是 （ ）A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物D3.（2016泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（ ）A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，

8、且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液A4.(2012肇慶) 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水 （ )A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL B5.（2016淄博）根據(jù)事物的某些相似性進行推理，并預(yù)測類似的可能性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下類推結(jié)果與實際不相符合的是（ ）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)一定呈酸性C.氫氧化鈉溶液中有OH-，能與酸反應(yīng)，氫氧化鉀溶液中也有OH-，也能與酸反應(yīng)D.收集比空氣

9、輕的氣體可用向下排空氣法，能用向下排空氣法收集的氣體一定比空氣輕A6.（2015泉州）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20%的食鹽溶液來選種。（1）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽 kg；（2）用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液 kg。241007.指出下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑：氯化鈉氯化鈉水水硫酸銅硫酸銅水水氫氧化鈣氫氧化鈣水水氯化氫氯化氫水水硫酸硫酸水水碘碘乙醇乙醇8.(2013蘭州)欲配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是 （ ）A.用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉B.氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在

10、玻璃器皿中稱量C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒D.將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽CB B組組9.(2011廣州)向100g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （ ）A.12.5 B.20% C.22.5 D.25B10.（2016臨沂）某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。 請?zhí)羁眨海?）配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取 。（2）稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 （填“左盤”或“右盤”）的紙片上。（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是 （填儀器名稱）。（4）量取一

11、定體積的水，除了用量筒外，還需要用 （填儀器名稱）。溶解溶解左盤左盤玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管11.（2016廣州）硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為184g/cm3）配制49g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸。 （1）經(jīng)計算，所用水的的質(zhì)量為 g，所需 98%的濃硫酸的體積為 mL。 （2）量取上述體積的濃硫酸所選用的儀器為 。（填選項） A.10mL 量筒 B.100mL 燒杯 C.100mL 量筒 D.膠頭滴管 （3）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，?。 （4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即 ，然后涂上 3%的小蘇打溶液。 39.15.4AD用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌用大量水沖洗用大量水沖洗 12.(2012梅州)粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如下圖所示：(1)Ca(OH)2溶液的Ph (填“”、“”或“”)7。步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)步驟操作a的名稱是 。步驟加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和 。(3)若步驟和步驟的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 。MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2過濾過濾NaOHCaCl2