《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)課件1 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時(shí)課件1 魯科版選修4.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱 教學(xué)流程 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒 與O2的反應(yīng) 中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng) 生石灰和水 物質(zhì)的緩慢氧化 吸熱反應(yīng) C CO2H2 CuOC H2OBa OH 2 8H2O NH4Cl大部分分解反應(yīng) 復(fù)習(xí)一 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂 形成新的化學(xué)鍵 重新組合成生成物的分子的過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化 舊鍵斷裂需要吸收能量 新鍵形成需要放出能量 一般化學(xué)反應(yīng)中 舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的 而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化 所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化 E 反應(yīng)物 E 生成物 放熱反應(yīng)釋放能量 E 反應(yīng)物 E 生成物 吸熱反應(yīng)貯存能量 復(fù)習(xí)二 反應(yīng)熱 1 定義 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成相應(yīng)的熱量 來(lái)表述 叫做反應(yīng)熱 2 符號(hào) H 3 單位 kJ mol 1或kJ mol 注意 4 規(guī)定 H 生成物總能量 反應(yīng)物總能量 1 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出92 4kJ mol 1熱量 H 2 1molC和1molH2O g 反應(yīng)生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ mol 1 H 92 4kJ mol 1 131 5kJ mol 1 課堂練習(xí) 3 在一定條件下 A和B反應(yīng)可生成C和D 其能量變化如下 若E1 E2 則該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 吸熱 H E2 E1 kJ mol 1 若E1 E2 則該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 放熱 H E2 E1 kJ mol 1 斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量 從鍵能 微觀 角度看 舊鍵斷裂 吸收能量 新鍵形成 放出能量 679kJ mol 1 862kJ mol 1 183kJ mol 1 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 反應(yīng)熱 你發(fā)現(xiàn)了嗎 4 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量 kJ 1 H2 Br2 2HBr H 2 H2 I2 2HI H H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 小試牛刀 1 下列變化中 屬于放熱反應(yīng)的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B 點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D 氯化鈉溶于水 B 2 下列敘述正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C 若 H0 則反應(yīng)物的能量總高于生成物的總能量3 已知 H H H2 H 436kJ mol 1 則下列敘述正確的是 A 2個(gè)H原子的能量高于1個(gè)H2的能量B 2個(gè)H原子的能量低于1個(gè)H2的能量C H原子比H2分子穩(wěn)定D H2分子比H原子穩(wěn)定 AC AD 小試牛刀 4 由圖分析 有關(guān)敘述正確的是 A A B C和B C A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B A B C是放熱反應(yīng)C A具有的能量高于B和C具有的能量總和D A B C是吸熱反應(yīng) 則B C A必然是放熱反應(yīng) D 5 已知化學(xué)反應(yīng)N2 3H2 2NH3的能量變化如圖所示 1 1molN和3molH生成1molNH3 g 是 能量的過(guò)程 吸收 或 釋放 2 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H 釋放 a b kJ mol 1 H 0或 H為 H 0或 H為 鍵能變化 能量變化 生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量 生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能 生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能