《高一化學(xué)第二單元 微粒之間的相互作用課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)第二單元 微粒之間的相互作用課件（44頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、微粒之間的相互作用微粒之間的相互作用第二單元第二單元 已知已知: :使水汽化使水汽化, ,只要加熱到只要加熱到100100便可便可; ;但要使水分子分解成但要使水分子分解成H H2 2和和O O2 2，需要加熱，需要加熱到到22002200，而且分解率還很低，而且分解率還很低。 這說明水分子之間以及水分子里這說明水分子之間以及水分子里3個(gè)原子個(gè)原子間存在著某種相互作用力間存在著某種相互作用力 在水分子在水分子H H2 2O O分子與分子與H H2 2O O分子之間分子之間相互作用比較弱相互作用比較弱O O原子與原子與H H原子之間原子之間相互作用比較強(qiáng)烈相互作用比較強(qiáng)烈 （H HO OH H）

2、分子間作用力分子間作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中物質(zhì)中直接相鄰直接相鄰的原子或離子之間存在的原子或離子之間存在 的的強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用的相互作用 A A、離子鍵離子鍵 B B、共價(jià)鍵共價(jià)鍵注：注：1、直接相鄰、直接相鄰 2、強(qiáng)烈的相互作用、強(qiáng)烈的相互作用 3、化學(xué)鍵的分類：、化學(xué)鍵的分類：不穩(wěn)定不穩(wěn)定二、離子鍵二、離子鍵Na+Cl e穩(wěn)定穩(wěn)定以以NaCl形成過程為例形成過程為例思考思考:在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在哪些力？間存在哪些力？ 1、 Na+離子和離子和Cl-離子間的靜電相互離子間的靜電相互吸引作用吸引作用；陰陽離子接近到某一

3、定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵-離子鍵離子鍵2、陰陽離子間的電子與電子、原子核與原子、陰陽離子間的電子與電子、原子核與原子 核間的相互核間的相互排斥作用排斥作用。靜電作用靜電作用引力和斥力引力和斥力 定義定義: :使使陰陽離子陰陽離子結(jié)合成化合物的結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用， 做做離子鍵離子鍵1 1、成鍵微粒：、成鍵微粒：陰陰 陽離子陽離子2 2、相互作用：、相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）3 3、成鍵過程：、成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引陰

4、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引 和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有含有離子鍵離子鍵的化合物就是的化合物就是離子化合物離子化合物二、離子鍵二、離子鍵思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？（ 1）、）、活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬和活潑的非金屬 元素（元素（VIA，VIIA）之間的化合物。之間的化合物。（2）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽（3）、）、 銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素 離子）形成的鹽。離子）形成的鹽。4、成鍵類型：、成鍵類型：

5、 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( )( )（A A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥

6、力。 銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。形成離子鍵。正確正確D D 課堂練習(xí)課堂練習(xí)H原子H原子H2三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵以以H H2 2為例為例原子間原子間通過通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的所形成的化學(xué)鍵叫做化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵共價(jià)鍵1 1、成鍵微粒：、成鍵微粒：原子原子2 2、相互作用：、相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)3 3、成鍵元素：同種或不同種、成鍵元素：同種或不同種非金屬元素非金屬元素 只只含有含有共價(jià)鍵共價(jià)鍵的的化合物化合物是是共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)鍵共價(jià)鍵含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是

7、共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物思考思考 哪些物質(zhì)能形成共價(jià)鍵？哪些物質(zhì)能形成共價(jià)鍵？同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素NaOHNaOH NH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4A.A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.B.全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.C.在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵D.D.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子

8、鍵的化合物必是離子化合物 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物E.E.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵錯(cuò)，如錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯(cuò)，如：錯(cuò)，如：NaOH Na2O2 錯(cuò)，錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體判斷：判斷：F.F.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力G.G.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 H.H.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵中

9、，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵I. I.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物J.J.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物K.K.離子化合物固體一定導(dǎo)電離子化合物固體一定導(dǎo)電判斷：判斷：四、電子式四、電子式H Na Mg Ca O Cl （1）、原子的電子式：）、原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來表示來表示原子最外層電子的式子，叫原子最外層電子的式子，叫電子式電子式。常把其常把其最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)用小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來表示。來表示。不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元

10、素符號(hào)不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出右上角標(biāo)出“n+”n+”電荷字樣。電荷字樣。不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“ ” ”括起來，并在右上角標(biāo)出括起來，并在右上角標(biāo)出“n n-”-”電荷字樣。電荷字樣。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(2)陽離子的電子式：陽離子的電子式：(3)陰離子的電子式陰離子的電子式: 硫原子，硫原子， 溴原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： 練習(xí)練習(xí)1 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式：（4 4）、離子化合物的電子

11、式：）、離子化合物的電子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：陰、陽離子的電子式相間寫，陰、陽離子的電子式相間寫，相同相同離子不能合并離子不能合并。（5 5）、共價(jià)鍵的電子式）、共價(jià)鍵的電子式H2Cl2Cl ClH HHClH ClO2OON2CH4CHHHHH2OOHHNH3NHHHNN下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是( )( ) C在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用一根短線一根短線來表示一對(duì)共來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式五、結(jié)構(gòu)式五、結(jié)構(gòu)式N2Cl ClNNCl2CH4CHHHH結(jié)構(gòu)式

12、結(jié)構(gòu)式ClClNNH HC CH H| | |H HH H六、共價(jià)化合物的幾種表示方法：六、共價(jià)化合物的幾種表示方法：七、碳原子的成鍵特征：七、碳原子的成鍵特征：觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各化合物分子中每個(gè)碳原子能形成幾個(gè)：各化合物分子中每個(gè)碳原子能形成幾個(gè)共價(jià)鍵共價(jià)鍵? ?碳原子之間是怎樣連接的碳原子之間是怎樣連接的? ?七、碳原子的成鍵特征：七、碳原子的成鍵特征：（1 1）碳原子最外層有）碳原子最外層有4 4個(gè)電子，個(gè)電子， 可以形成四個(gè)共價(jià)鍵。可以形成四個(gè)共價(jià)鍵。（2 2）碳原子間可以形成單鍵（）碳原子間可以形成單鍵（C CC C）、）、

13、雙鍵（雙鍵（C=CC=C）、叁鍵（）、叁鍵（C CC C）。）。（3 3）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀， 也可以形成環(huán)狀。也可以形成環(huán)狀。分子間作用力分子間作用力【問題探究一問題探究一】干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？干冰氣化過程中有沒有破壞其中的干冰氣化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？化學(xué)鍵？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？那為什么干冰氣化過程仍要吸收能量呢？一、分子間作用力一、分子間作用力 分子間存在著將分子間存在著將分子聚集分子聚集在一起在一起的的作用力作用力，這種作用力稱為，這種作用力稱為分子間作分子間作用力用力1、概念、概

14、念【問題探究二問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒分子間作用力對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？有影響？2、分子間作用力的特點(diǎn)、分子間作用力的特點(diǎn)1.廣泛存在（由廣泛存在（由分子分子構(gòu)成的物質(zhì)）構(gòu)成的物質(zhì)）2.作用范圍小作用范圍小3.作用力弱作用力弱4.主要影響主要影響物質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）由分子構(gòu)成的由分子構(gòu)成的化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力概念概念作用范圍作用范圍作用力強(qiáng)作用力強(qiáng)弱弱 影響的性影響的性質(zhì)質(zhì)相鄰的原子、或離子間相鄰的原子、或離子間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起把分子聚集

15、在一起的作用力的作用力原子或離子之間原子或離子之間分子之間分子之間較較 強(qiáng)強(qiáng)與化學(xué)鍵相比弱與化學(xué)鍵相比弱的多的多主要影響化主要影響化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）（如熔沸點(diǎn)）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵與分子間作用力的比較課堂練習(xí)課堂練習(xí)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B【問題探究三問題探究三】 分子間作用力如何影分子間作用力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？響物質(zhì)的物理性

16、質(zhì)？物質(zhì)物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對(duì)分相對(duì)分子量子量3871160254熔點(diǎn)熔點(diǎn)（）-219.6-101-7.2113.5沸點(diǎn)沸點(diǎn)（）-188.1-34.658.78184.4熔沸點(diǎn)變?nèi)鄯悬c(diǎn)變化趨勢(shì)化趨勢(shì)熔沸點(diǎn)逐漸升高熔沸點(diǎn)逐漸升高鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異【拓展視野拓展視野】 一般情況下，相同類型的分一般情況下，相同類型的分子，相對(duì)分子量越大，分子間作子，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高用力越大，熔沸點(diǎn)越高課堂練習(xí)課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHC

17、lHBr HI聯(lián)系生活實(shí)際聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?氫氫 鍵鍵氫鍵是一種氫鍵是一種特殊特殊的的分子間作用力分子間作用力,不不 是化學(xué)鍵是化學(xué)鍵H2O中的氫鍵【問題探究三問題探究三】為什么冰會(huì)浮為什么冰會(huì)浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氫鍵冰中的氫鍵2.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵的存在使物質(zhì)的氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)相對(duì)相對(duì)較高較高解釋一些解釋一些反常反常現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，現(xiàn)象：如水結(jié)成冰時(shí)，為什么體積會(huì)膨脹。為什么體積會(huì)膨脹。課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列事實(shí)與氫鍵下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)有關(guān)的是的是 （ ）A.水加熱到很高的溫度都難以分解水加熱到很高的

18、溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱的熱穩(wěn)定性依次減弱B固體冰中不存在的作用力是固體冰中不存在的作用力是 ( ) A.離子鍵離子鍵 B.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 C. 氫鍵氫鍵 D. 分子間作用力分子間作用力 課堂練習(xí)課堂練習(xí)A 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵 明顯被破壞的是明顯被破壞的是( )AI升華升華BNaCl顆粒被粉碎顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸溶于水得鹽酸D從從NH4HCO3中聞到刺激味中聞到刺激味 C、D課堂練習(xí)課堂練習(xí)氨氣溶于水時(shí)，大部分氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3 與與H2O以氫鍵以氫鍵（用（用）表示結(jié)合成）表示結(jié)合成NH3 H2O分子。根據(jù)分子。根據(jù)氨水氨水的性質(zhì)的性質(zhì)可推知可推知NH3 H2O的結(jié)構(gòu)式為（的結(jié)構(gòu)式為（ ）B. H NH HO H HA.H NH OH H HC. H HNOH H HD. H HNHO H HD