《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點(diǎn)10 酸和堿課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)試題研究復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)研究 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 命題點(diǎn)10 酸和堿課件 新人教版（84頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)命題點(diǎn)命題點(diǎn)10 10 酸和堿酸和堿（每年必考（每年必考2.514分分）考向一考向一 酸、堿的性質(zhì)與用途酸、堿的性質(zhì)與用途( (必考必考) ) 玩轉(zhuǎn)安徽9年中考真題 （20082016）1. 2009安徽安徽11( (3) )題題1分分(3) )可用廚房中的一種常用可用廚房中的一種常用物質(zhì)物質(zhì)( (寫(xiě)名稱寫(xiě)名稱) )_除去瓶膽內(nèi)壁的水垢除去瓶膽內(nèi)壁的水垢( (已知水已知水垢的主要成分是垢的主要成分是 ) )。食醋食醋 3CaCO2. ( (2016安徽安徽15題題7分分) )氨水和鹽酸是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，氨水和鹽酸是常見(jiàn)的

2、化學(xué)試劑，可將氨氣可將氨氣( ( ) )、氯化氫氣體分別溶于水制得。、氯化氫氣體分別溶于水制得。( (1) )工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)制氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_(kāi)( (不要求注明條件不要求注明條件) )。( (2) )小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)完成如下實(shí)驗(yàn)( (填寫(xiě)表中空白填寫(xiě)表中空白) )：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中有干燥氨氣的集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象3NH22

3、3 2NHN3H 向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水向上述集氣瓶中濾紙上滴入少量水 濾紙變紅，說(shuō)明二濾紙變紅，說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)者發(fā)生了反應(yīng) ( (3) )小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是淺，原因可能是_。( (4) )小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成化。為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：份： 未經(jīng)加熱；未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀

4、鹽酸經(jīng)加熱煮沸后，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度濃度_( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )。 注意：若答對(duì)第注意：若答對(duì)第( (5) )小題獎(jiǎng)勵(lì)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分不超分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)過(guò)60分。分。 氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低 增大增大( (5) )為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如下為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如下方案：方案：加熱煮沸冷卻加熱煮沸冷卻你認(rèn)為上述方案你認(rèn)為上述方案_( (填填“合理合理”或或“不合不合理理”) )，請(qǐng)分析：，請(qǐng)分析：_( (如合理，說(shuō)

5、明原因；如不合理，說(shuō)明原如合理，說(shuō)明原因；如不合理，說(shuō)明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案) )。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，加熱煮沸無(wú)法除去溶液A中混有的中混有的過(guò)量過(guò)量HCl 不合理不合理【解析【解析】( (1) )氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣。氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下反應(yīng)生成氨氣。( (2) )探究氨氣能否與水反應(yīng)，可通過(guò)探究干燥的氨氣與探究氨氣能否與水反應(yīng)，可通過(guò)探究干燥的氨氣與酚酞接觸、與酚酞和水同時(shí)接觸時(shí)顏色的變化，若干酚酞接觸、與酚酞和水同時(shí)接觸時(shí)顏色的變化，若干燥的氨氣與酚酞接觸無(wú)明顯變化，與酚酞、水同時(shí)接燥的氨氣與酚酞接觸無(wú)明顯變化，與酚酞、水同時(shí)接觸

6、時(shí)酚酞變紅色，說(shuō)明氨氣能與水反應(yīng)。觸時(shí)酚酞變紅色，說(shuō)明氨氣能與水反應(yīng)。( (3) )滴加酚酞滴加酚酞的稀氨水受熱時(shí)，顏色變淺，說(shuō)明溶液的堿性減弱，的稀氨水受熱時(shí)，顏色變淺，說(shuō)明溶液的堿性減弱，即受熱時(shí)氨氣溶解度減小，使得氨水的濃度變小，溶即受熱時(shí)氨氣溶解度減小，使得氨水的濃度變小，溶液的堿性變?nèi)?。液的堿性變?nèi)酢? (4) )滴加紫色石蕊的鹽酸溶液加熱時(shí)，滴加紫色石蕊的鹽酸溶液加熱時(shí)，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱后溶液中仍然有氯化氫，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱后溶液中仍然有氯化氫，根據(jù)加熱前后中和相同質(zhì)量氫氧化鈉消耗鹽酸質(zhì)量不同根據(jù)加熱前后中和相同質(zhì)量氫氧化鈉消耗鹽酸質(zhì)量不同可知，加熱后鹽酸的濃度會(huì)增

7、大。可知，加熱后鹽酸的濃度會(huì)增大。( (5) )小林的方案是向小林的方案是向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈉含碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用鹽酸的與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，利用鹽酸的揮發(fā)性，將反應(yīng)后所得溶液加熱，使氯化氫揮發(fā)出來(lái)，揮發(fā)性，將反應(yīng)后所得溶液加熱，使氯化氫揮發(fā)出來(lái)，得到氯化鈉溶液，但第得到氯化鈉溶液，但第( (4) )問(wèn)中加熱滴加紫色石蕊的稀問(wèn)中加熱滴加紫色石蕊的稀鹽酸時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱不能將溶液中的鹽酸時(shí)溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加熱不能將溶液中的氯化氫都排出，所以小林的方案不合理；改

8、進(jìn)的方案是氯化氫都排出，所以小林的方案不合理；改進(jìn)的方案是向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)溶液的向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊逐滴加鹽酸，邊測(cè)溶液的pH，至溶液恰好呈中性即可得到氯化鈉溶液。，至溶液恰好呈中性即可得到氯化鈉溶液。 3. ( (2014年安徽年安徽15題題7分分) )某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可溶液中，溶液變成了紅色，可是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了?！咎岢鰡?wèn)題提出問(wèn)題】是什么原因?qū)е碌?/p>

9、有酚酞的】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液溶液由紅色褪為無(wú)色？由紅色褪為無(wú)色？【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué)：可能是酚酞與甲同學(xué)：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：可能是乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反發(fā)生了反應(yīng)；應(yīng)；丙同學(xué)：可能與丙同學(xué)：可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；溶液濃度大小有關(guān)；你認(rèn)為可能還與你認(rèn)為可能還與_有關(guān)有關(guān)(寫(xiě)一條即可寫(xiě)一條即可)。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：】三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想： 儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)儀器不

10、干凈，含有酸性物質(zhì)(或氫或氫氧化鈉溶液濃度太小或酚酞變質(zhì)等，合理即可氧化鈉溶液濃度太小或酚酞變質(zhì)等，合理即可) ( (1) )甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫(xiě)下表。 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步設(shè)計(jì)這一步驟的目的驟的目的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.1.將將NaOHNaOH溶液溶液加熱煮沸加熱煮沸溶液變紅，溶液變紅，過(guò)一會(huì)過(guò)一會(huì)兒紅色消兒紅色消失失甲同學(xué)猜甲同學(xué)猜想想 （填填“正確正確”或或“不正不正確確”）2.2.向冷卻后的向冷卻后的溶液中滴入酚溶液中滴入酚酞，并滴一些酞，并滴一些植物油在其上植物油在其上方方除去氫氧化鈉溶除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣液中

11、溶解的氧氣 防止空氣中氧氣防止空氣中氧氣進(jìn)入氫氧化鈉溶進(jìn)入氫氧化鈉溶液中液中( (或隔絕氧或隔絕氧氣氣) ) 不正確不正確 ( (2) )乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確。請(qǐng)寫(xiě)出CO2與與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方溶液反應(yīng)的化學(xué)方程程_。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是理由是_。 2322CO +2NaOHNa CO +H OCO2氣體中可能含有氣體中可能含有HCl氣體氣體( (其他合理即可其他合理即可) ) 注意

12、：若答對(duì)第注意：若答對(duì)第（3）小題獎(jiǎng)勵(lì)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，化學(xué)試卷總分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)分不超過(guò)60分分 ( (3) )丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在丙同學(xué)使用了色度傳感器測(cè)溶液的顏色。他在a、b、c三個(gè)比色皿中分別加入等量三個(gè)比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的的NaOH溶溶液，然后各滴加液，然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖滴酚酞溶液。溶液顏色的變化曲線如圖說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)色度值( (透過(guò)率透過(guò)率) )為為100%。 請(qǐng)你觀察圖請(qǐng)你觀察圖2回答問(wèn)題?；卮饐?wèn)題。寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：寫(xiě)出兩條規(guī)律性結(jié)論：_；_。NaOH溶液濃度越大，褪色越快溶液濃度

13、越大，褪色越快 NaOH溶液濃度越大，起始顏色越深溶液濃度越大，起始顏色越深 推測(cè)推測(cè)5%的的NaOH溶液滴加溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無(wú)色的時(shí)滴酚酞溶液后褪為無(wú)色的時(shí)間約為間約為( () )A. 小于小于30 sB. 3090 sC. 90140 sD. 140180 s E. 180280 s F. 大于大于280 sF 【解析】【猜想與假設(shè)】對(duì)于氫氧化鈉溶液中紅色褪去還【解析】【猜想與假設(shè)】對(duì)于氫氧化鈉溶液中紅色褪去還可能的原因是儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)或酚酞試液變質(zhì)可能的原因是儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)或酚酞試液變質(zhì)了等原因，合理即可。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】了等原因，合理即可?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)將

14、氫氧化鈉溶液將氫氧化鈉溶液加熱煮沸的目的是除去其中溶解的氧氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)加熱煮沸的目的是除去其中溶解的氧氣，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；冷卻后滴加生干擾；冷卻后滴加2滴酚酞試液后，在其上方滴加植物滴酚酞試液后，在其上方滴加植物油目的是防止外界空氣進(jìn)入溶液中；消除了氧氣的影響后油目的是防止外界空氣進(jìn)入溶液中；消除了氧氣的影響后溶液仍然由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明褪色原因與氧氣無(wú)關(guān)。溶液仍然由紅色變成無(wú)色，說(shuō)明褪色原因與氧氣無(wú)關(guān)。( (2) )分析題中生成二氧化碳途徑所用的藥品是鹽酸和大理分析題中生成二氧化碳途徑所用的藥品是鹽酸和大理石，鹽酸具有揮發(fā)性，若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化石，鹽酸具有揮發(fā)性，若制取的

15、二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去。氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去。(3)認(rèn)真分析認(rèn)真分析題圖可以得出：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試題圖可以得出：氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，酚液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越小，酚酞試液變紅后褪色越慢且色度值越小。從圖中看出酞試液變紅后褪色越慢且色度值越小。從圖中看出5%的的NaOH溶液滴加溶液滴加2滴滴酚酞試液后酚酞試液后140s內(nèi)色度從內(nèi)色度從85升高至升高至92，那么從，那么從92升高至升高至100，所需時(shí)間要大于，所需時(shí)間要大于140s。從。從80s到到140s內(nèi)色度由內(nèi)色度由9

16、0升高到升高到92，升高了，升高了2，也就是說(shuō)也就是說(shuō)60s色度變化為色度變化為2，由，由92到到100還差還差8，大約，大約還需要還需要240s，故正確答案為，故正確答案為F。4. ( (2013安徽安徽15題題6分分) )“五一五一”假期，小兵對(duì)假期，小兵對(duì)“鋅鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的【提出問(wèn)題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？影響呢？【猜想與假設(shè)】【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的大小有關(guān)?？赡芘c鋅的大小有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、的硫酸和不同形【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( (均取均取20 mL) )鋅的形狀鋅的形狀( (均取均取1 g) )氫氣的體積氫氣的體積( (mL) )( (均收集均收集3分鐘分鐘) )20%鋅粒鋅粒31.720%鋅片鋅片50.930%鋅粒鋅粒61.730%鋅片鋅片79.9( (1) )寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_( (2) )小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒小兵用如圖裝置收集并測(cè)量氫氣的體積，其中量筒的作用是的作用是 ，氫，氫氣應(yīng)從氣應(yīng)從_( (

18、填填“e”或或“f”或或“g”) )管通入。管通入。2244 ZnHZn+HSOSO測(cè)量排出水的體積，即為氫氣的體積測(cè)量排出水的體積，即為氫氣的體積 f【收集證據(jù)【收集證據(jù)】( (3) )要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ?！镜贸鼋Y(jié)論【得出結(jié)論】( (4) )結(jié)論是結(jié)論是_【評(píng)價(jià)與反思【評(píng)價(jià)與反思】 注意：若答對(duì)注意：若答對(duì)( (5)()(6) )兩題獎(jiǎng)勵(lì)兩題獎(jiǎng)勵(lì)4分，分，化學(xué)試卷總分不超過(guò)化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。分。 ( (或或 ) ) 硫酸越濃反應(yīng)越快，鋅片硫酸越濃反應(yīng)越快，鋅片比鋅粒反應(yīng)快比鋅粒反應(yīng)

19、快 ( (5) )下表是小兵第下表是小兵第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù) 時(shí)段時(shí)段(均均為為1分鐘分鐘)第第1分鐘分鐘第第2分鐘分鐘第第3分鐘分鐘第第4分鐘分鐘第第5分鐘分鐘第第6分鐘分鐘H2的的體積體積1.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因請(qǐng)描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因第第1分鐘反應(yīng)慢，因?yàn)橛醒趸ぁ⒂臀鄣雀采w在鋅粒分鐘反應(yīng)慢，因?yàn)橛醒趸ぁ⒂臀鄣雀采w在鋅粒的表面；從第的表面；從第2分鐘以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的分鐘以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逐漸變慢質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逐漸變慢 第第1分鐘反應(yīng)慢

20、，因?yàn)橛醒趸?、油污等覆蓋在鋅粒的分鐘反應(yīng)慢，因?yàn)橛醒趸?、油污等覆蓋在鋅粒的表面；從第表面；從第2分鐘以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的質(zhì)量分鐘以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逐漸變慢分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)逐漸變慢 ( (6) )鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。_可能還受催化劑的影響可能還受催化劑的影響,實(shí)驗(yàn)：取兩塊相同形狀相同質(zhì)實(shí)驗(yàn)：取兩塊相同形狀相同質(zhì)量的鋅粒，在同一溫度下，與相同質(zhì)量相同濃度的硫量的鋅粒，在同一溫度下，與相同質(zhì)量相同濃度的硫酸反應(yīng)，在一組實(shí)驗(yàn)中加入催化劑，實(shí)驗(yàn)后可發(fā)現(xiàn)加酸反應(yīng)，在一組實(shí)驗(yàn)中加入催

21、化劑，實(shí)驗(yàn)后可發(fā)現(xiàn)加催化劑的一組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣較快而沒(méi)有加催化劑的另催化劑的一組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣較快而沒(méi)有加催化劑的另一組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣較慢一組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣較慢 【解析】此題實(shí)驗(yàn)的目的是探究【解析】此題實(shí)驗(yàn)的目的是探究“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素影響因素”，根據(jù)問(wèn)題作出【猜想與假設(shè)】從而【設(shè)計(jì)，根據(jù)問(wèn)題作出【猜想與假設(shè)】從而【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】。首先通過(guò)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積多少進(jìn)并實(shí)驗(yàn)】。首先通過(guò)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積多少進(jìn)行比較，具體來(lái)說(shuō)通過(guò)圖示裝置可知，氫氣要從行比較，具體來(lái)說(shuō)通過(guò)圖示裝置可知，氫氣要從f管通入，管通入，從從e管排出水，用量筒予以收集，量筒中收集到的水的管排出水，

22、用量筒予以收集，量筒中收集到的水的體積就是產(chǎn)生氫氣的體積，所以必須明確此實(shí)驗(yàn)的原理。體積就是產(chǎn)生氫氣的體積，所以必須明確此實(shí)驗(yàn)的原理。四組實(shí)驗(yàn)是按照控制變量的原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，即四組實(shí)驗(yàn)是按照控制變量的原理進(jìn)行設(shè)計(jì)，即和和，和和是在硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，比較等質(zhì)是在硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，比較等質(zhì)量鋅粒和鋅片產(chǎn)生氫氣的速率，量鋅粒和鋅片產(chǎn)生氫氣的速率，和和，和和是比較是比較金屬鋅形狀相同的情況下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同金屬鋅形狀相同的情況下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的情況下產(chǎn)生氫氣的速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：的情況下產(chǎn)生氫氣的速率，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可得出結(jié)論：硫酸濃度越大，反應(yīng)越快，鋅片比

23、鋅粒反應(yīng)快。硫酸濃度越大，反應(yīng)越快，鋅片比鋅粒反應(yīng)快。( (5) )中根中根據(jù)第據(jù)第組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題，可從鋅粒表面存在組實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題，可從鋅粒表面存在氧化膜、油污等實(shí)際情況分析，以及由于反應(yīng)硫酸質(zhì)量氧化膜、油污等實(shí)際情況分析，以及由于反應(yīng)硫酸質(zhì)量減少導(dǎo)致硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小也是應(yīng)該考慮的方面。減少導(dǎo)致硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小也是應(yīng)該考慮的方面。( (6) )影響鋅和硫酸反應(yīng)快慢的因素很多，如溫度、催化劑影響鋅和硫酸反應(yīng)快慢的因素很多，如溫度、催化劑等。如溫度，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質(zhì)量也相同等。如溫度，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質(zhì)量也相同的條件，比較不同溫度下產(chǎn)生氫氣的快

24、慢；如催化劑，的條件，比較不同溫度下產(chǎn)生氫氣的快慢；如催化劑，在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質(zhì)量也相同的條件，比較在硫酸濃度相同，鋅的形狀、質(zhì)量也相同的條件，比較是否加入催化劑的情況下產(chǎn)生氫氣的快慢。是否加入催化劑的情況下產(chǎn)生氫氣的快慢。考向二考向二 中和反應(yīng)中和反應(yīng)( (9年年2考考) )5. ( (2014安徽安徽16題題6分分) )某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶某工廠化驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗消耗5%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品。這一定量石油產(chǎn)品中含中含 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ 【試題補(bǔ)

25、充試題補(bǔ)充】2010.1624H SO解：解：參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量為80 g5%4 g設(shè)該石油產(chǎn)品中含設(shè)該石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 8098 4 gx 解得解得x4.9 g答：答：這一定量石油產(chǎn)品中含這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.9 g。 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 98804gx【試題補(bǔ)充【試題補(bǔ)充】2010.16考向二考向二 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度( (9年年6考考) )6. ( (2009安徽安徽8題題2分分) )實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列四種溶液的pH如圖所如圖所示：其中溶液呈堿性

26、的是示：其中溶液呈堿性的是( () ) A. 稀硫酸稀硫酸B. 碳酸碳酸 C. 碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 D. 氯化鈉溶液氯化鈉溶液C【解析解析】pH7，溶液呈中性溶液呈中性；pH7，溶液呈酸溶液呈酸性，且性，且 pH越小酸性越強(qiáng)越小酸性越強(qiáng)；pH7，溶液呈堿性溶液呈堿性，且且pH越大堿性越強(qiáng)越大堿性越強(qiáng)。 7. ( (2011安徽安徽9題題2分分) )科學(xué)探究中常用到推理的方法。根科學(xué)探究中常用到推理的方法。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)推出的結(jié)論正確的是( () )編號(hào)編號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A某溶液使酚酞變紅某溶液使酚酞變紅該溶液一定是該溶液一定是NaOHNaO

27、H溶液溶液B某物質(zhì)可以導(dǎo)電某物質(zhì)可以導(dǎo)電該物質(zhì)一定是金屬該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)單質(zhì)C常溫下常溫下，測(cè)定某溶液的測(cè)定某溶液的pHpH3 3該物質(zhì)一定呈酸性該物質(zhì)一定呈酸性D某氣體不能使帶火星的木某氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃條復(fù)燃該氣體一定不含氧該氣體一定不含氧氣氣CA堿性溶液均可使酚酞變紅，所以該溶液不一定是堿性溶液均可使酚酞變紅，所以該溶液不一定是NaOHNaOH溶液溶液B可以導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬，也可能是含有自由移可以導(dǎo)電的物質(zhì)可能是金屬，也可能是含有自由移動(dòng)離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽的溶液動(dòng)離子的物質(zhì)，如酸、堿、鹽的溶液CpH7pH7的溶液為酸性溶液的溶液為酸性溶液D不能使帶火星的木條復(fù)燃的氣

28、體可能是含有少量氧不能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體可能是含有少量氧氣的混合氣體氣的混合氣體【解析解析】 【試題補(bǔ)充試題補(bǔ)充】2016.14( (2) )，15( (2) )；2014.15；2013.14探究二；探究二；2012.8A B考點(diǎn)特訓(xùn)營(yíng)化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理 (“ ”(“ ”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“ “ ”表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系表示物質(zhì)之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系) )版本導(dǎo)航版本導(dǎo)航人教：九下第十單元人教：九下第十單元酸和堿酸和堿P49P49P70P70一、常見(jiàn)酸一、常見(jiàn)酸( (HCl、H2SO4) )的反應(yīng)的反應(yīng)_或或_或或_或或_22 Zn2HClZnCl

29、 +H2244 ZnHZn+HSOSO4422 FeFe+SOSOHH 22 2HClCl +HFeFe23 6HCl2Cl +3H2AlAl 224243 H SOSO+3H2AlAl化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理_或或_ _或或_22 CuO2HClCuCl +H O 2244 CuOHCu+H OSOSO 3322 O6HCl2Cl +3H OFeFe 32322424 O3H+3H OFeSOFeSO _或或或或22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 2 +H ONaOHNaHClCl + +24422OHHCaSOCaSO +2H O 222OHCa+2HClCaCl +2H

30、O_或或或或3222 CO2HClCaCl +H OCOCa32222424 CO2HNa+H OCONaSOSO3222 CO2HCl2NaCl+H OCONa322244 COHCa+H OCOCaSOSO二、常見(jiàn)堿二、常見(jiàn)堿 NaOH、Ca( (OH) )2 的反的反應(yīng)應(yīng)_ 或或 _ 2322CO +2NaOHNa CO +H O 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O _或或或或2 +H ONaOHNaHClCl 222OHCa+2HClCaCl +2H O + +24422OHHCaSOCaSO +2H O22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 或或 _ +2+2424

31、2NaOHOHCuSOCuNa SO 4422Ca OHOHCuSOCuCa SO + + + +2332Ca OH2OHNa CONaCaCO考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理酸堿指示劑酸堿指示劑酸性酸性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 色色 色色無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液 色色 色色酸堿酸堿指示劑指示劑紅紅 紅紅 無(wú)無(wú) 藍(lán)藍(lán) 常常見(jiàn)見(jiàn)的的酸酸酸的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是酸的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是 的化合物，的化合物， 即酸即酸 +酸根離子酸根離子常見(jiàn)的酸及其用途常見(jiàn)的酸及其用途化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)（“酸五條酸五條” ）（必考必考）+H+H常見(jiàn)的酸及其用途常見(jiàn)的酸及其用途鹽酸鹽酸硫酸硫酸溶質(zhì)化學(xué)式溶

32、質(zhì)化學(xué)式色、態(tài)、味色、態(tài)、味無(wú)色，有刺激性氣溫的無(wú)色，有刺激性氣溫的液體液體無(wú)色、無(wú)味、粘稠油狀的無(wú)色、無(wú)味、粘稠油狀的液體液體打開(kāi)打開(kāi)試劑試劑瓶瓶現(xiàn)象現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧瓶口出現(xiàn)白霧無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象原因原因濃鹽酸易濃鹽酸易各成各成分的分的變化變化溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減少，量不變，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少H2SO4HCl 揮發(fā)揮發(fā) 鹽酸鹽酸硫酸硫酸特性特性有腐蝕性有腐蝕性a.a.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，發(fā)生濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕

33、性，發(fā)生脫水作用，屬于化學(xué)變化脫水作用，屬于化學(xué)變化b.b.濃硫酸具有吸附性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸具有吸附性，在實(shí)驗(yàn)室中用作干燥劑，屬于物理變化中用作干燥劑，屬于物理變化c.c.濃硫酸稀釋時(shí)放熱，濃硫酸稀濃硫酸稀釋時(shí)放熱，濃硫酸稀釋詳見(jiàn)釋詳見(jiàn)P72P72用途用途重要的化工產(chǎn)品。用于重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化鹽酸，可幫助消化重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等精煉石油和金屬除銹等常見(jiàn)的酸及其用途常見(jiàn)的酸及其用途【特

34、別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立【特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后在涂上即用大量的水沖洗，然后在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)（“酸酸五五”條）條）（必（必考）考）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變液變 ，無(wú)色酚，無(wú)色酚酞溶液不變色酞溶液不變色與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)酸具有通性的原酸具有通性的原因因 是是 ， 具有具有“個(gè)性個(gè)性”的原因的原因是是 。紅紅 陽(yáng)離子都是氫離子陽(yáng)離子都是氫離子 酸根離子不同酸根離子不同

35、 29 29 3030 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究酸的探究酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)探究鹽酸中那種粒子探究鹽酸中那種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅與活潑金與活潑金屬反應(yīng)屬反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸 活潑金屬活潑金屬 _舉例舉例鹽鹽+氫氣氫氣 9 9 與金屬氧與金屬氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +金屬氧化物金屬氧化物 _舉例舉例鹽鹽+水水 1616 與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +堿堿 _舉例舉例鹽鹽+水水 21 21 2222 2323 化學(xué)方程式化學(xué)方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸氫氧化鈉2 +H ONaOHNaHClCl 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 與某

36、些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸 +鹽鹽 _舉例舉例新鹽新鹽+新酸新酸 2424 舉舉例例有有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成有白色沉淀生成 25 25 2626 3222 CO2HClCaCl +H OCOCa33 HClAgNOAgCl+HNO現(xiàn)象現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式碳酸鈣碳酸鈣硝酸銀硝酸銀2727 28 28 【特別提醒【特別提醒】鹽酸、硫酸與鐵反應(yīng)后，生成鹽酸、硫酸與鐵反應(yīng)后，生成的是的是+2價(jià)的鐵鹽，與鐵銹反應(yīng)生成的是價(jià)的鐵鹽，與鐵銹反應(yīng)生成的是+3價(jià)價(jià)的鐵鹽，溶液為黃色的鐵鹽，溶液為黃色常常見(jiàn)見(jiàn)的的堿堿定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離

37、子全部是 的的化合物，即堿化合物，即堿金屬離子（或銨根離子）金屬離子（或銨根離子）+常見(jiàn)的堿及其用途常見(jiàn)的堿及其用途化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)（“堿堿”四條）四條）（高頻高頻）-OH-OH實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究堿的探究堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常常見(jiàn)見(jiàn)的的堿堿及及其其用用途途氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣化學(xué)式化學(xué)式俗名俗名物物理理性性質(zhì)質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體白色粉末白色粉末溶解性溶解性易溶于水，放出大量的熱易溶于水，放出大量的熱微溶于水、溶解度隨溫微溶于水、溶解度隨溫度升高而減小度升高而減小露置在露置在空氣中空氣中的變化的變化容易吸收空氣中的水分而潮容易吸收空氣中的水分而潮解，吸收解，吸收 而變質(zhì)

38、而變質(zhì)吸收吸收 而變質(zhì)而變質(zhì)二氧化碳二氧化碳 苛性鈉、燒堿、火堿苛性鈉、燒堿、火堿熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰3333 3434 3232 3636 31 31 NaOHCa(OH)2二氧化碳二氧化碳3535 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣物物理理性質(zhì)性質(zhì)腐腐蝕蝕性性強(qiáng)腐蝕性、若不慎將堿液沾到強(qiáng)腐蝕性、若不慎將堿液沾到皮膚上要先用大量水沖洗，再皮膚上要先用大量水沖洗，再涂上涂上 溶液溶液對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心作用，使用時(shí)應(yīng)小心用途用途在生活中可用來(lái)除油，廣泛應(yīng)在生活中可用來(lái)除油，廣泛應(yīng)用于肥皂、是由、造紙和印染用于肥皂、是由、造紙和印染等工業(yè)等工業(yè)作建筑材

39、料，在樹(shù)木上作建筑材料，在樹(shù)木上涂刷可防止凍傷，并阻涂刷可防止凍傷，并阻止害蟲(chóng)生卵，改良酸性止害蟲(chóng)生卵，改良酸性土壤，配制波爾多液土壤，配制波爾多液硼酸硼酸 3737 常常見(jiàn)見(jiàn)的的堿堿及及其其用用途途【特別提醒】氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水，當(dāng)石灰水【特別提醒】氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水，當(dāng)石灰水中存在較多中存在較多 未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石未溶解的熟石灰時(shí)，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到。灰漿。氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)得到?；瘜W(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)（“堿堿”四條）四條）（高頻高頻）與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液 ，無(wú)色酚酞溶液無(wú)色酚酞溶液

40、 _。 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)變紅變紅 變藍(lán)變藍(lán)與非金屬氧化物反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)3838 39 39 規(guī)律：堿非金屬氧化物規(guī)律：堿非金屬氧化物 _ 舉例舉例鹽鹽+水水 4040 與非與非金屬金屬氧化氧化物反物反應(yīng)應(yīng)舉舉例例化學(xué)方程式化學(xué)方程式二二氧氧化化碳碳?xì)溲趸c氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣( (常用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w常用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w) ) （常用來(lái)檢測(cè)二氧化碳?xì)怏w）（常用來(lái)檢測(cè)二氧化碳?xì)怏w）2232 Na+H O2NaOHCOOC 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 4242 4343 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：現(xiàn)象：4141 澄清石灰水變渾濁

41、澄清石灰水變渾濁 與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)規(guī)律：堿酸規(guī)律：堿酸 _舉例舉例鹽鹽+水水 4444 22424 Na+2H O2NaOHSOHSO 2 +H ONaOHNaHClCl 舉舉例例化學(xué)方程式化學(xué)方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣稀硫稀硫酸酸稀鹽稀鹽酸酸 222OHCa+2HClCaCl +2H O + +24422OHHCaSOCaSO +2H O4545 4646 4747 4848 與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)舉例舉例規(guī)律：堿鹽規(guī)律：堿鹽 _新鹽新鹽+新堿新堿 4949 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氯氯化化鐵鐵硫硫酸酸銅銅 332NaOHOHNaFeClFe

42、3Cl 3223OH3OH3Ca+2FeClCaCl +2Fe 5050 4242NaOHOHCuSOCuNa SO +2+2 42242CuSOCa OHCu OHCa SO + +5252 5151 5353 生成紅褐生成紅褐色沉淀色沉淀 生成藍(lán)生成藍(lán)色沉淀色沉淀 舉舉例例中中和和反反應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)用用改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤改良土壤的酸性，如：用熟石灰改良酸性土壤處理工廠廢水，如：用熟石灰處理酸性廢水處理工廠廢水，如：用熟石灰處理酸性廢水用于醫(yī)藥，如：蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水用于醫(yī)藥，如：蚊蟲(chóng)叮咬后涂抹肥皂水定義：定義： _和和 _結(jié)合生成結(jié)合生成 _和和 _的反應(yīng)的反應(yīng)表達(dá)式：酸

43、表達(dá)式：酸 +堿堿 鹽鹽+水水實(shí)質(zhì)：酸溶液中的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的 和堿溶液中的和堿溶液中的 結(jié)合生成結(jié)合生成（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）水水 酸酸堿堿鹽鹽5454 55 55 5656 5757 中和反應(yīng)的探究中和反應(yīng)的探究5858 5959 OH H 6060 2 2H OH O溶液溶液的酸的酸堿性堿性與酸與酸堿度堿度（高高頻頻）酸堿性的檢驗(yàn)（酸堿性的檢驗(yàn)（定性定性）酸堿度酸堿度pH（定量定量）實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻用指示劑檢驗(yàn)用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性溶液的酸堿性酸堿性的酸堿性的檢驗(yàn)檢驗(yàn)（定性定性）酸性：使紫色石蕊變紅酸性：使紫色石蕊變紅堿性：使紫色石蕊溶液變藍(lán)堿性：使紫色石蕊溶液變藍(lán), 使

44、無(wú)色酚酞溶液變紅使無(wú)色酚酞溶液變紅酸堿度酸堿度pH（定量定量）表示：溶液的酸堿度常用表示：溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，來(lái)表示， pH的范圍通常為的范圍通常為014溶液溶液pH與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系溶液溶液pH的測(cè)定的測(cè)定溶液酸堿度的應(yīng)用溶液酸堿度的應(yīng)用溶液溶液pH與與溶液溶液酸堿酸堿性的性的關(guān)系關(guān)系pH7，溶液呈，溶液呈 _性，性， pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng)pH 7，溶液呈，溶液呈 _性性pH 7，溶液呈，溶液呈 _性，性，pH越大，堿性越越大，堿性越強(qiáng)強(qiáng)堿堿 酸酸中中6161 62 62 63 63 【特別提醒】酸性溶液不一定是酸，如【特別提醒】酸性溶液不一定是酸，如N

45、H4Cl溶液；堿性溶液不一定是堿，如溶液；堿性溶液不一定是堿，如Na2CO3溶液溶液溶液溶液pH的測(cè)的測(cè)定定玻璃棒玻璃棒 6464 粗略測(cè)定：用干燥潔凈的粗略測(cè)定：用干燥潔凈的 蘸取待測(cè)液地蘸取待測(cè)液地在在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)，可粗略測(cè)定照讀數(shù)，可粗略測(cè)定pH的整數(shù)值的整數(shù)值精確測(cè)定：精確測(cè)定： pH計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶計(jì)又叫酸度計(jì)，是用來(lái)精確測(cè)定溶液液pH的儀器，可以精確到的儀器，可以精確到0.10.01溶溶液液酸酸堿堿度度的的應(yīng)應(yīng)用用化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須控制在一定的化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須控制在一定的pH范

46、圍內(nèi)范圍內(nèi)農(nóng)作物適宜在農(nóng)作物適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)的土壤中生長(zhǎng)測(cè)定雨水測(cè)定雨水pH ，了解空氣污染情況，以便采取，了解空氣污染情況，以便采取必要措施必要措施測(cè)定人體測(cè)定人體pH ，幫助人們了解身體健康狀況，幫助人們了解身體健康狀況酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)一一例例 1( (2016合肥六中一模合肥六中一模) )構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。某同學(xué)利用網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。某同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：圖示回答下列問(wèn)題：(1)如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的pH

47、試紙測(cè)定鹽酸的試紙測(cè)定鹽酸的pH，則結(jié)果會(huì)，則結(jié)果會(huì)_( (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“無(wú)影響無(wú)影響”) )。偏大偏大 重難點(diǎn)突破( (2) )圖中圖中的現(xiàn)象是：的現(xiàn)象是：_ 。( (3) )寫(xiě)出一個(gè)符合圖中寫(xiě)出一個(gè)符合圖中的化學(xué)方的化學(xué)方程式程式( (4) )圖中性質(zhì)圖中性質(zhì)屬于屬于_反反應(yīng)應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )。( (5) )圖中圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_( (填用途填用途) )。石蕊溶液變紅色石蕊溶液變紅色 33 HClAgNOAgCl+HNO復(fù)分解復(fù)分解 鹽酸除鐵銹鹽酸除鐵銹 【解析解析】( (1) )若若pH試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于用水稀釋了

48、鹽試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于用水稀釋了鹽酸，導(dǎo)致鹽酸的酸性減弱，酸，導(dǎo)致鹽酸的酸性減弱，pH變大。變大。( (2) )酸性溶液能使酸性溶液能使紫色的石蕊溶液變紅色。紫色的石蕊溶液變紅色。( (3) )是酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反是酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要符合復(fù)分解應(yīng)生成新酸和新鹽，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀反應(yīng)發(fā)生的條件，如鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。沉淀和硝酸。( (4) )是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是由兩是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物，屬于種化合物相互交換成分生成另外

49、兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。( (5) )為金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，為金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以在工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹。氯化鐵和水，所以在工業(yè)上常用稀鹽酸來(lái)除鐵銹。 一一二二例例 2( (2016自貢自貢) )歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題列問(wèn)題( (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)) )。( (

50、1) )堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變_。( (2) )氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)，所以氫氧化鈉必須，所以氫氧化鈉必須_保存保存 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)紅色紅色 密封密封 2232 Na+H O2NaOHCOOC ( (3) )請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì)請(qǐng)幫該同學(xué)補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是是_( (填填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”) )。( (4) )堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中都含有有_( (填化學(xué)符號(hào)填化學(xué)符號(hào)) ) 酸酸 -OH【解析【解析】

51、( (1) )堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。( (2) )氫氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳變質(zhì)，所以需密封保存。變質(zhì)，所以需密封保存。( (3) )堿的化學(xué)通性有四條：堿的化學(xué)通性有四條：與指示劑反應(yīng)，與某些非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與指示劑反應(yīng)，與某些非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，所以性質(zhì)與鹽反應(yīng)，所以性質(zhì)3應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。應(yīng)該是堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。( (4) )不同的堿具有相似的化學(xué)

52、性質(zhì)，其原因是堿在水不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是堿在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。 實(shí)驗(yàn)突破 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 （近近9年未考查）年未考查）實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈉變氫氧化鈉變質(zhì)的探究質(zhì)的探究氫氧化鈣變氫氧化鈣變質(zhì)的探究質(zhì)的探究NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2變質(zhì)變質(zhì)原因原因NaOHNaOH與空氣中與空氣中COCO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3和和H H2 2O O，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式Ca(OH)Ca(OH)2 2與空氣中與空氣中

53、COCO2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCOCaCO3 3和和H H2 2O O，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式檢驗(yàn)檢驗(yàn)原理原理判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷溶液中是否存在碳酸鈉判斷溶液中是否存在碳酸鈣判斷溶液中是否存在碳酸鈣檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法方法方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸，若方法一：加入過(guò)量的稀鹽酸，若有有 產(chǎn)生，則變質(zhì)產(chǎn)生，則變質(zhì)加入過(guò)量稀鹽酸，若有加入過(guò)量稀鹽酸，若有 產(chǎn)生，則變質(zhì)產(chǎn)生，則變質(zhì)方法二：加入澄清石灰水，若有方法二：加入澄清石灰水，若有 生成，則變質(zhì)生成，則變質(zhì)方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液，若有溶液，若有 生成，生成，則變質(zhì)則變質(zhì)1. 探究氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)探

54、究氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì)2232 Na+H O2NaOHCOOC 2232CO +Ca(OH)CaCO+H O 氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 NaOHCa(OH)2聯(lián)想啟聯(lián)想啟示示氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)都是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)都是由于與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存 NaOHCa(OH)2檢驗(yàn)原理檢驗(yàn)原理判斷溶液中是否還存在氫判斷溶液中是否還存在氫氧化鈉氧化鈉判斷溶液中是否還存在氫判斷溶液中是否還存在氫氧化鈣氧化鈣檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法取樣，逐滴滴入氯化鋇溶取樣，逐滴滴入氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀，取上

55、液至不再產(chǎn)生沉淀，取上層清液，滴入酚酞溶液，層清液，滴入酚酞溶液，若溶液變紅則部分變質(zhì)，若溶液變紅則部分變質(zhì)，否則完全變質(zhì)否則完全變質(zhì)取樣品少量于燒杯中，加取樣品少量于燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，適量水充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，通取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，若有入二氧化碳，若有_產(chǎn)生，則部分產(chǎn)生，則部分變質(zhì)，否則完全變質(zhì)變質(zhì)，否則完全變質(zhì)2. 判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)白色沉淀白色沉淀 例例 1( (2016遂寧遂寧) )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記

56、了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學(xué)斷定，這瓶氫氧化鈉溶液到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學(xué)斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。輔導(dǎo)老師肯定了該同學(xué)的看法。又有同學(xué)提已經(jīng)變質(zhì)。輔導(dǎo)老師肯定了該同學(xué)的看法。又有同學(xué)提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？興趣小組的同學(xué)出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？興趣小組的同學(xué)在輔導(dǎo)老師的鼓勵(lì)下又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：在輔導(dǎo)老師的鼓勵(lì)下又進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？【提出問(wèn)題】氫氧化鈉溶液是

57、否完全變質(zhì)？【進(jìn)行猜想【進(jìn)行猜想】( (1) )該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；( (2) )該氫氧該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)化鈉溶液全部變質(zhì) 【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)(1)取少量該瓶氫氧化鈉取少量該瓶氫氧化鈉溶液于試管中，向溶液溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的中滴加過(guò)量的BaClBaCl2 2溶液，溶液，并不斷振蕩并不斷振蕩有有_產(chǎn)生產(chǎn)生說(shuō)明原溶液中一定有說(shuō)明原溶液中一定有碳酸鈉碳酸鈉(2)(2)取步驟取步驟(1)(1)試管中的試管中的少量上層溶液，向其中少

58、量上層溶液，向其中滴加酚酞試液滴加酚酞試液發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色色說(shuō)明原溶液中一定有說(shuō)明原溶液中一定有氫氧化鈉氫氧化鈉( (或或NaOH) ) 白色沉淀白色沉淀 【結(jié)論】該小組同學(xué)所用氫氧化鈉溶液是【結(jié)論】該小組同學(xué)所用氫氧化鈉溶液是_( (填填“部分部分”或者或者“全部全部”) )變質(zhì)。變質(zhì)。【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為部分部分 2232 Na+H O2NaOHCOOC 【解析】要判斷該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變【解析】要判斷該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)溶液中是否存在

59、氫氧化鈉，由于氫氧化質(zhì)，實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，所以檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)需先將鈉和碳酸鈉溶液均顯堿性，所以檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí)需先將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，因此可先往樣品中加入過(guò)量的氯化碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，因此可先往樣品中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，利用氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯鋇溶液，利用氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，然后，取上層化鈉，將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，然后，取上層清液加入酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中還有氫氧清液加入酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉，即該氫氧化鈉溶液還沒(méi)有完全變質(zhì)，屬于部分變化鈉

60、，即該氫氧化鈉溶液還沒(méi)有完全變質(zhì)，屬于部分變質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二質(zhì)。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二 中和反應(yīng)的探究（中和反應(yīng)的探究（近近9年未考查）年未考查）1. 探究過(guò)程探究過(guò)程( (1) )實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作在燒杯中加入約在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管逐滴稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管逐滴( (防止稀鹽酸滴加過(guò)量防止稀鹽酸滴加過(guò)量) )滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液恰好變成無(wú)色為止。至溶液恰好變成無(wú)色為止。實(shí)驗(yàn)視

61、頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽酸和氫氧化探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)鈉溶液的中和反應(yīng)( (2) )實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的顏色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液的顏色_，最后變成，最后變成_。( (3) )實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞溶液_，鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液鹽酸不能使酚酞溶液變紅色，滴加稀鹽酸過(guò)程中溶液顏色變淡，最后變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽顏色變淡，最后變成無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉被滴入的鹽酸中和了。酸中和了。( (4) )實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_(kāi)由紅色慢慢變

62、淡由紅色慢慢變淡 無(wú)色無(wú)色 變紅色變紅色 2 +H ONaOHNaHClCl 2. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)由圖示可知，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的由圖示可知，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結(jié)合生成結(jié)合生成_?！咎貏e提醒】酚酞在實(shí)驗(yàn)中起指示作用，用指示劑法【特別提醒】酚酞在實(shí)驗(yàn)中起指示作用，用指示劑法確定中和反應(yīng)時(shí)，指示劑最好用無(wú)色酚酞，因?yàn)樽仙_定中和反應(yīng)時(shí)，指示劑最好用無(wú)色酚酞，因?yàn)樽仙镉鰤A性溶液變藍(lán)，與本身的紫色很接近，肉眼區(qū)石蕊遇堿性溶液變藍(lán)，與本身的紫色很接近，肉眼區(qū)分度不大。分度不大。氫離子氫離子 氧根離子氧根離子 水水 Flash-“動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉

63、重難點(diǎn)中和反應(yīng)的微觀過(guò)程中和反應(yīng)的微觀過(guò)程例例 2( (2016濱州濱州) )某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)是實(shí)際操作圖，圖際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。 根據(jù)圖根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問(wèn)題：的曲線變化，回答下列問(wèn)題：( (1) )該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

64、將_滴加到另滴加到另一種溶液中。一種溶液中。( (2) )當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為為a g 時(shí)，溶液中的溶時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為質(zhì)為_(kāi)( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )。( (3) )當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中的主要離子是時(shí)，溶液中的主要離子是_( (填填離子符號(hào)離子符號(hào)) )。( (4) )當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈蕊試液，溶液呈_色。色。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 NaCl和和HCl 藍(lán)藍(lán) -+ +N a 和N a 和C lC l【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類看

65、，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者。該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離反應(yīng)，有些離子只是旁觀者。該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是子是_。 【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)【解析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為NaOHHCl= NaCl 。( (1) )由由B圖可知，開(kāi)始溶液的圖可知，開(kāi)始溶液的pH值小于值小于7，當(dāng)加入某溶液時(shí)，當(dāng)加入某溶液時(shí)pH逐漸增大至大于逐漸增大至大于7，因此該實(shí)驗(yàn)是向鹽酸溶液中逐滴滴，因此該實(shí)驗(yàn)是向鹽酸溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液。加氫氧化鈉溶液。( (2) )當(dāng)?shù)渭尤芤旱馁|(zhì)量為當(dāng)?shù)渭尤芤旱馁|(zhì)量為a g時(shí)，溶液時(shí)，溶液的的pH值小于值小于

66、7，因而此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有兩種：生成的，因而此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有兩種：生成的+-HOH和和2H ONaCl和剩余的和剩余的HCl。( (3) )當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH7時(shí)，表示鹽酸時(shí)，表示鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，NaCl是由是由 構(gòu)成。構(gòu)成。( (4) )當(dāng)所加溶液的質(zhì)量為當(dāng)所加溶液的質(zhì)量為b g時(shí)，溶液呈堿性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液時(shí)，溶液呈堿性，向溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色?！窘Y(jié)論】由圖變成藍(lán)色?！窘Y(jié)論】由圖C可知，在氫氧化鈉與稀鹽酸可知，在氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后反應(yīng)前后 的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)中減少的離子的個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)中減少的離子是是 ，因而該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是，因而該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 結(jié)合生成結(jié)合生成水。水。-+ +N a 和N a 和C lC l+-HOH和和+-HOH和和-+ +N a 和N a 和C lC l