《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）課件 （新版）新人教版.ppt（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解原子是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的 2 了解離子的形成 離子的表示方法 離子符號(hào)表示的意義 3 初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 對(duì) 原子不顯電性 的理解 2 離子的形成 學(xué)習(xí)內(nèi)容一原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 閱讀課本第53頁(yè)的內(nèi)容 完成下列填空 1 原子是由居于原子中心的帶電的和帶電的構(gòu)成的 原子核是由兩種粒子構(gòu)成的 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 中子 所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi) 2 構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子由電子和原子核 質(zhì)子和中子 構(gòu)成 1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷 1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷 中子不帶電 相對(duì)質(zhì)量 電子的相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì) 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均為1 正 原子核 負(fù) 核外電子 質(zhì)子和中子 正電荷 不帶電 質(zhì)子數(shù) 討論交流 1 構(gòu)成原子的三種粒子的電性 質(zhì)量如何 整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里 2 原子中有帶電粒子 那么整個(gè)原子是否帶電 為什么 3 是否所有原子中都含有中子 4 原子中質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 中子數(shù)有何關(guān)系 5 不同種類(lèi)的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同 溫馨點(diǎn)撥 1 質(zhì)子帶正電 電子帶負(fù)電 中子不帶電 質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等 電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2 原子不帶電 因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等 電性相反 故原子不顯電性 3 氫原子核內(nèi)不含中子 4 原子中質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù) 5 ZK 不同原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)不同 名師歸納 1 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 2 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 3 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類(lèi) 4 不是所有的原子都含有中子 反饋練習(xí) 1 下列說(shuō)法正確的是 A 原子不能再分B 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比 沒(méi)有單位D 原子可以構(gòu)成分子 也可以直接構(gòu)成物質(zhì)2 某原子中共有82個(gè)粒子 其中30個(gè)粒子不帶電 則它的核外電子數(shù)是 A 26B 30C 52D 563 下列關(guān)于原子核的敘述 原子核居于原子中心 帶正電 所占體積很小 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 構(gòu)成原子核的質(zhì)子 中子是不能分的粒子 原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù) 原子核具有很高的密度 所有的原子都是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的 其中正確的是 A B C D D A C 4 氡原子的質(zhì)子數(shù)為86 中子數(shù)為136 這種氡原子的核外電子數(shù)為 A 50B 86C 136D 2225 在分子 原子 質(zhì)子 中子 電子 原子核這些粒子中 1 化學(xué)變化中的最小粒子是 2 能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 3 構(gòu)成原子核的粒子是 4 帶正電的粒子是 5 帶負(fù)電的粒子是 6 不帶電的粒子是 B 原子 原子 分子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 原子核 電子 分子 原子 中子 學(xué)習(xí)內(nèi)容二離子 學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀課本第55頁(yè)的內(nèi)容 完成下列問(wèn)題 1 在化學(xué)反應(yīng)中 為了達(dá)到 金屬元素容易電子 這時(shí)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) 使參加反應(yīng)的原子帶電 非金屬元素容易電子 這時(shí)質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù) 使參加反應(yīng)的原子帶電 帶電荷的叫做離子 2 帶的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子 帶的原子或原子團(tuán)叫陰離子 3 離子符號(hào)中數(shù)字的意義 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 失去 大于 正 得到 小于 負(fù) 原子或原子團(tuán) 正電 負(fù)電 討論交流 1 在化學(xué)反應(yīng)中 原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系 2 如何表示離子 3 原子和離子的關(guān)系是什么 溫馨點(diǎn)撥 1 在化學(xué)反應(yīng)中 原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等 2 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě) 先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào) 然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值 數(shù)值為 1 時(shí)省略 后標(biāo) 和 號(hào) 3 原子和離子的關(guān)系如下表所示 名師歸納 離子的特征 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù) 反饋練習(xí) 1 Ca2 右上角的數(shù)字表示的意義是 A 鈣原子最外層上有2個(gè)電子B 鈣原子有2個(gè)電子層C 一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D 2個(gè)鈣離子2 分子 原子 離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 下列物質(zhì)由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的是 A 干冰B 黃金C 紅磷D 氯化鈉3 1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3 和H3 請(qǐng)回答 1 1個(gè)H3 中含有個(gè)質(zhì)子 個(gè)電子 2 H3 和H3具有相同的 填序號(hào) A 質(zhì)子數(shù)B 化學(xué)性質(zhì)C 電子數(shù)D 質(zhì)量 3 H3屬于 填 混合物 單質(zhì) 或 化合物 C D 3 2 A 單質(zhì)