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第九單元溶液 課題2溶解度 第一課時 飽和溶液和不飽和溶液 走近生活 1 在一杯水中 蔗糖 食鹽能無限制地溶解嗎 2 家中的湯咸了 淡了 你有處理辦法嗎 活動與探究2 在室溫下 向一定量的水加入硝酸鉀觀察 完全溶解 完全溶解 不能完全溶解 剩余硝酸鉀又溶解了 不能完全溶解 在一定溫度下 硝酸鉀能無限制地溶解在一定量水中嗎 一 溶液的分類 飽和溶液和不飽和溶液 1 飽和溶液的前提條件是什么 2 在上面的前提條件下 關鍵看什么 3 為什么必須說明是 這種溶質 的飽和溶液 一定溫度 一定量的溶劑 溶質是否能繼續(xù)溶解 氯化鈉和高錳酸鉀能溶解嗎 氯化鈉不能溶解 但高錳酸鉀能溶解于飽和食鹽水中 說明該溶液為氯化鈉飽和溶溶液 高錳酸鉀不飽和溶液液 課題2溶解度 4 飽和溶液的判斷方法 加少量的該溶質 不能溶解的是飽和溶液 如果溶液中有少量未溶的溶質 則是飽和溶液 2 在一定量的氯化鈉溶液中 加入少量硝酸鉀固體 發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失 則說明原氯化鈉溶液不飽和 這句話是否正確 練習 1 20度時 將33克食鹽放入100克水中 食鹽全部溶解 此時溶液質量為克 再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解 則溶質為克 現(xiàn)在溶液恰好飽和 此時溶液的質量為克 再向此溶液加入3克食鹽 溶液的質量是克 133 36 136 136 1 不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液 2 裝有飽和溶液的瓶的瓶底 一定有這種溶質的固體 3 在一定溫度下 向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽 充分攪拌后 溶液的質量變?yōu)?03克 此說法對否 為什么 在一定溫度 一定量的溶劑中 不能 不一定 有可能剛好達到飽和 指出下列各題的錯誤之處 并加以改正 此溫度下 不能再溶解食鹽 溶液仍為100克 4 除去泥沙的粗鹽中還含有氯化鈣 氯化鎂等雜質 可采用氯化鈉得到飽和溶液反復沖洗粗鹽顆粒得方法來除去這些雜質 你能說說其中得道理嗎 2 飽和溶液與不飽和溶液的轉變 你知道了飽和溶液與不飽和溶液的轉變方法了嗎 注意 溫度升高 Ca OH 2不飽和溶液變成飽和溶液 反之 變成不飽和溶液 降溫 升溫 不飽和溶液 飽和溶液 1 增加溶質 2 蒸發(fā)溶劑 3 降低溫度 1 增加溶劑 2 升高溫度 室溫下有一杯接近飽和的蔗糖溶液 怎樣把它變?yōu)轱柡腿芤?思考 降溫蒸發(fā)溶劑加入蔗糖 有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液 欲使其成為飽和溶液 可采用的方法有哪些 加入適量的硝酸鉀固體 降低溫度 蒸發(fā)部分水 即是不飽和 使20 的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液 可采取的措施是 A 加水B 取出一些食鹽溶液C 加食鹽D 蒸發(fā)水 A 水份蒸發(fā)后 試管中出現(xiàn)了白色固體 冷卻熱飽和硝酸鉀溶液 硝酸鉀晶體從溶液中析出 實驗回顧 蒸發(fā)食鹽水 溶質從溶液中以晶體的形式析出 這一過程叫做結晶 結晶 降溫結晶 人們利用以上蒸發(fā)的原理從海水中提取食鹽 并得到含有大量化工原料的母液 叫做苦鹵 其大致過程如下 海水 貯水池 蒸發(fā)池 結晶池 食鹽 母液 氯化鈉 多種化工產(chǎn)品 從海水中能否得到食鹽 課題2溶解度 飽和溶液 不飽和溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑中 溶質不能繼續(xù)溶解的溶液 在一定溫度下 一定量的溶劑中 溶質可以繼續(xù)溶解的溶液 1 概念 2 條件 一定溫度 一定量的溶劑 3 判斷方法 加少量的溶質 溶質能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液 不能溶解的是飽和溶液 4 轉化 增加溶劑 升高溫度 蒸發(fā)溶劑 增加溶質 降低溫度 注意 升溫 和 降溫 兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質的溶液 如果溶液中有少量未溶的溶質 則是飽和溶液 5 結晶 概念 已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出 這一過程叫結晶 結晶方法 降溫結晶 冷卻熱飽和溶液結晶 蒸發(fā)結晶 2 為什么汗水帶咸味 被汗水浸濕的衣服晾干后 為什么常出現(xiàn)白色的斑痕 3 有一瓶蒸餾水和一瓶飽和氯化鉀溶液 用什么簡單的方法把它們區(qū)分開 人分泌的汗水 是氯化鈉溶液 因為溶有氯化鈉 所以帶咸味 涼干 是將水分蒸發(fā) 所以有氯化鈉析出 蒸發(fā) 通電 4 使一接近飽和的溶液變成飽和溶液 可將溶液倒出一些 依然是不飽和溶液 1 某物質的飽和溶液中 加入一些該溶質的固體 則下列說法正確的是 A 溶質質量減少 B 溶液質量增大 C 固體質量不變 D 溶質質量增加 加氯化鉀 謝謝合作 再見