《高中化學 第3章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性2課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第3章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性2課件 新人教版選修4（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、有關(guān)有關(guān)pHpH的計算的計算1、意義：、意義：表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。2、表示：、表示： 用用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。3、計算公式：、計算公式：pH=-lgc(H+)如如c(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7一、一、pH（一）單一溶液的（一）單一溶液的PH計算計算【例【例1】（】（1）求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。（2）求求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH.有關(guān)有關(guān)PH值的計算值的計算113【例例2】已知常溫下濃度為已知常溫下濃度為0.01mol/L的的CH3COOH溶液的電離度為溶液

2、的電離度為1%，求該溶液的，求該溶液的pH值。值。4【例例3】25時，某濃度的醋酸溶液中，由水時，某濃度的醋酸溶液中，由水電離的電離的c(H+)=110-12mol/L,該溶液的該溶液的 pH 2【例例4】25時，某濃度的氨水中，由水電離時，某濃度的氨水中，由水電離的的c(H+)=110-12mol/L,該溶液的該溶液的pH 12【例例5】某地酸雨經(jīng)檢驗除某地酸雨經(jīng)檢驗除H+和和OH-外，還含有外，還含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-等離子，其濃度：等離子，其濃度：c(Na+)=7.010-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c(NH4+)=2.310-5mol/L，

3、c(SO42-)=2.510-6mol/L，則該酸雨的則該酸雨的pH值為值為 。電荷守恒電荷守恒5（二）酸堿混合溶液的（二）酸堿混合溶液的PH計算計算【例例6】將pH=2的H2SO4溶液與pH=5的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的pH值?！纠?】將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的pH值。2.311.7兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所稀釋后所得溶液的得溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOH強酸與

4、強酸、強堿與強堿等體積混合規(guī)律強酸與強酸、強堿與強堿等體積混合規(guī)律3.32.310.711.7 強酸或強堿溶液的等體積混合強酸或強堿溶液的等體積混合,當當PH相相差兩個或兩個以上的單位時差兩個或兩個以上的單位時（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 【例例8】常溫下常溫下pH=4的的HCl和和pH=10的的NaOH分別按體積比為分別按體積比為1:1、11:9、9:11混合，分別混合，分別求三種情況下溶液的求三種情況下溶液的pH值。值。體積比體積比1:111:99:11pH值值759歸納總結(jié)歸納總結(jié)（1 1）酸）酸I+I+酸酸II II c(Hc(H+ +)

5、= )= IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿II II c(OHc(OH- -) = ) = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全中和完全中和c(c(H H+ +) = ) = c(OHc(OH- -)=1 )=1 10 107 7mol/Lmol/L酸過量：酸過量： c(Hc(H+ +)= )= 堿過量：堿過量：c(OHc(OH- -) = ) = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(4)強酸和強堿的等體積混合強酸和強堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸

6、 + PH堿堿14，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿0.3溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的PHpH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍54910約為約為7約為約為7(三）酸、堿加水稀釋后的三）酸、堿加水稀釋后的pH值值【思考思考】若在

7、常溫下，將若在常溫下，將pH=1的的CH3COOH溶液和溶液和pH=13的的NH3H2O溶液分別稀釋溶液分別稀釋100倍，倍，則所得溶液的則所得溶液的pH值在什么范圍之內(nèi)。值在什么范圍之內(nèi)。1pH3【小結(jié)小結(jié)】稀釋后溶液稀釋后溶液pH的變化規(guī)律的變化規(guī)律(1)酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于只能無限接近于7(2)對于對于pH = a 的強酸和弱酸溶液，每稀釋的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n 倍，倍，強酸的強酸的pH就增大就增大n個單位，即個單位，即 pH = a + n ( a + n 7 ) ， 弱酸的弱酸的pH范圍是：范圍是：a pH a + n 。(3)對于對于pH = b的強堿和弱堿溶液，每稀釋的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n 倍，倍，強堿的強堿的pH就減小就減小n個單位，即個單位，即 pH = b - n ( b - n 7 ) ， 弱堿的弱堿的pH范圍是：范圍是：b - n pH b 。 （4） 對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸相同倍數(shù)，強酸pH變化程度比弱酸的大（強堿變化程度比弱酸的大（強堿和弱堿也類似）和弱堿也類似）