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1、 課題一物質的檢驗 第1課時　物質的檢驗　幾種無機離子的檢驗 ●課標要求 初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法，知道質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現(xiàn)代儀器在測定物質結構中的作用。 ●課標解讀 1．檢測物質組成和結構的常用方法。 2．基本的化學檢測方法和實驗設計思路，掌握幾種常見離子的檢驗方法。 3．質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀在物質檢測中的作用。 ●教學地位 本課時包括物質的檢驗和幾種無機離子的檢驗。物質組成和檢測都是從物質的性質入手的。這部分內容在學習過程中經(jīng)常遇到，高考中對這部分的考察也經(jīng)常見到，尤其是以填空題形式出現(xiàn)，因此，這部分內容也是高考?？疾斓膬热?/p>

2、。 ●新課導入建議 “冬天是蟲，夏天是草，冬蟲夏草是個寶?！倍x夏草與野生人參、鹿茸并稱為三大名貴中藥材，而如今，冬蟲夏草的價格正以令人瞠目結舌的速度一路飛漲，在一些經(jīng)濟發(fā)達的地區(qū)甚至達到每公斤20多萬元，在高額利潤的驅使下，蟲草除了有造假的、串細鐵絲、串牙簽、摻雜重金屬外，還有浸泡明礬的，這些東西被人用了之后，不但不能治病，反而可能造成危害。所以為了人們的健康，也為了打擊造假分子，我們就要學會檢驗摻雜在藥材中的有害物質。 ●教學流程設計 課前預習安排： 看教材P31～P37填寫課前自主導學并完成思考交流，建議同學之間可進行討論交流??師生互動完成探究，互動方式可利用問題

3、導思，教師通過例題對要點進行總結，指導學生完成變式訓練及當堂雙基達標檢驗學生對探究點的理解掌握情況?? 課　標　解　讀 重　點　難　點 1.了解物質檢驗的一般方法和實驗步驟。 2.掌握常見無機離子的檢驗和鑒別方法。 3.了解紅外光譜法、質譜法、核磁共振波譜法，體驗綜合利用化學知識和實驗技能，解決實際問題及探究未知物的過程和樂趣。 1.學會幾種無機物的鑒別方法。(重點) 2.學會常見的離子的檢驗方法、實驗設計思路。(難點) 物質的檢驗 1.概念 物質的組成和結構不同，物理性質、化學性質也就不同。因此，物質組成和結構的檢測都是從物質的性質入手的。物質的檢測就

4、是利用物質的物理性質或化學性質測定其組成、結構和含量。 2．分類 定性檢測：只需要知道某物質中是否存在哪些元素或結構(如官能團)，而不必確定其含量多少。 常用的檢測方法 1.特征反應法 進行物質的定性檢測時，著眼點在于某物質區(qū)別于另一種或一些物質的性質——特征性質或反應。 (1)生成氣體 某些物質加熱分解、部分酸根離子與酸反應、NH與堿反應都會生成氣體，生成的氣體也常有性質的相似之處，判斷時要注意其他離子的干擾。 (2)生成沉淀 許多金屬陽離子或酸根離子都可生成具有特殊顏色、特殊性質的沉淀，但同時也應注意排除干擾離子。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色 特殊顏色的出現(xiàn)或

5、消失并配合特殊試劑，是鑒別物質的常見方法，如KSCN檢驗Fe3＋、KMnO4酸性溶液檢驗不飽和有機物、新制Cu(OH)2懸濁液檢驗葡萄糖等。 2．儀器分析法 在科研和生產(chǎn)實際中，還常常采用譜學方法對物質進行檢驗，常用的譜學方法有：色譜法、紅外光譜法、質譜法、核磁共振波譜法等。譜學方法是依據(jù)物理性質對物質進行分析的方法，屬于物理方法。 市售胃舒平藥片的輔料中含淀粉，如何用實驗證明？ 【提示】　可以依據(jù)碘遇淀粉變藍的原理來檢驗淀粉的存在。將適量胃舒平藥片研碎后加入試管中，然后加水進行溶解，再向試管中滴加碘水，溶液變藍色，表明胃舒平藥片中含淀粉。 常見無機物

6、的檢驗 【問題導思】 ①若溶液中同時存在Ag＋和Ba2＋應如何檢驗？ 【提示】　若Ag＋和Ba2＋同時檢驗，需注意檢驗順序，應先用鹽酸將Ag＋檢驗出來，并把沉淀濾去，再用硫酸溶液檢驗Ba2＋。 ②若溶液中同時存在SO和Cl－應如何檢驗？ 【提示】　若SO和Cl－同時檢驗，需注意檢驗順序。應先用Ba(NO3)2溶液，將SO檢出，并濾去BaSO4沉淀，然后再用AgNO3溶液檢驗Cl－。 ③某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中含有哪種離子？ 【提示】　CO或HCO 1．陽離子的鑒別鑒定 離子 鑒別鑒定方案 H＋ 藍色石蕊試紙，變紅色 K＋

7、 用鉑絲蘸取溶液，灼燒，透過藍色鈷玻璃，焰色呈紫色 Na＋ 用鉑絲蘸取溶液，灼燒，焰色呈黃色 Mg2＋ 加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀不溶于氫氧化鈉 Ba2＋ 加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成 Al3＋ 加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入，沉淀完全溶解 NH 加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，變藍色；或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗氣體，有白煙產(chǎn)生 Fe2＋ ①加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變成紅褐色；②加入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯水，或者雙氧水，溶液呈血紅色；③加入鐵氰化鉀

8、溶液，有深藍色沉淀生成 Fe3＋ ①加入KSCN溶液，溶液呈血紅色；②加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成；③加入苯酚，溶液顯紫色；④加入亞鐵氰化鉀溶液，有深藍色沉淀生成 Cu2＋ 溶液呈藍色，加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成 Ag＋ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉溶液，有白色沉淀生成 2.陰離子的鑒別鑒定 離子 鑒別鑒定方案 OH－ 紅色石蕊試紙，變藍色 Cl－ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 Br－ 加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成 I－ ①加入稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀

9、生成；②加入氯水，再加入淀粉溶液，變藍色 SO 加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 SO 加入稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅褪色 NO 加入銅片，沒有明顯現(xiàn)象，再加入濃硫酸，有紅棕色氣體產(chǎn)生 PO 加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀變白色 CO 加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，變渾濁 SiO 加入稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加入，沉淀不溶解 AlO 加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入，沉淀完全溶解 3.離子鑒別的類型 (1)不用試劑鑒別： ①通過物理性質鑒別其中一種，再利用鑒別出來的物質鑒別其他；

10、 ②通過兩兩之間混合，產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象：有的有沉淀生成；有的有氣體生成；有的有顏色改變；有的既有沉淀生成又有氣體生成； ③通過改變滴加順序產(chǎn)生的不同現(xiàn)象鑒別。 (2)只用一種試劑鑒別：加入一種試劑產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。 (3)分組鑒別：先用一種試劑把離子分組，然后再利用另外的試劑區(qū)分各組離子。 物質檢驗的步驟及要求。,(1)步驟,取試樣―→加試劑―→說操作―→表現(xiàn)象―→定結論,(2)要求 　(2013·江陰高二檢測)有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)各取適

11、量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 被檢出的物質的化學式(分子式)是________。 (2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是________________________________________________。 被檢出的物質的化學式(分子式)是________。 (3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是 _________________________________________

12、___。 【解析】　首先利用CuSO4溶于水為藍色鑒別出CuSO4，再用CuSO4鑒別BaCl2、Na2CO3、NaOH，最后檢驗出(NH4)2SO4、Na2SO4。 【答案】　(1)6種固體全部溶解，5支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液　CuSO4 (2)1支試管中有白色沉淀生成Ba2＋＋SOBaSO4↓，2支試管中有藍色沉淀生成Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓，Cu2＋＋COCuCO3↓　BaCl2 (3)①分別取(2)中能產(chǎn)生藍色沉淀的兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無沉淀生成的是NaOH溶液；②分別取少量未檢出的溶液，往其中加

13、入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液 如果待檢測的是含有多種不同離子的混合物，在物質中各離子間的特征反應相互間不存在干擾的情況下，可以把待測溶液分成幾份后，選擇適當?shù)脑噭┲鹨贿M行鑒定。如果各離子間的特征反應相互間存在干擾，則需要先設法使離子分離，例如利用沉淀反應，按性質相近與否將離子逐次分組分離，再分別逐一檢測。 (2012·浙江高考)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是(　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲

14、是硅酸和硅酸鎂的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中 【解析】　由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知，溶液中加入過量鹽酸后，產(chǎn)生的沉淀甲必為H2SiO3，原溶液中有SiO；有SiO，則不可能有Al3＋和Mg2＋。產(chǎn)生的氣體甲可能為CO2和SO2中的一種或兩種，無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙，則白色沉淀乙只能為Al(OH)3，證明原溶液中有AlO。溶液中存在的陽離子只有K＋，故K＋、AlO、SiO一定存在于原溶液中，可能含有CO、SO中的一種或兩種，無法判斷SO是否存在，Al3＋、Mg2＋肯定不存在。 【答案】　C 【教師備課資源】

15、 拓展實驗 (1)設計實驗，檢出明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中的陰、陽離子或證明硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]中含有H2O、Fe2＋、NH和SO。 晶體加熱有水生成，可以證明結晶水合物中水分子的存在。取少量晶體溶于適量的蒸餾水中制得溶液，取少量溶液與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明有NH存在。生成的白色沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，證明有Fe2＋存在。另取少量溶液，先用鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，證明有SO存在。取少量晶體進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，如火焰為紫色，證明有K＋存在。

16、 (2)設計實驗，鑒別FeCl3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4、Na2CO3、CaCO3五種固體。 取樣，各加少量蒸餾水溶解，得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液，不能溶解的是CaCO3。在兩種無色溶液中加入濃堿液共熱，生成可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是(NH4)2SO4，無明顯變化的是Na2CO3。在兩種黃色溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的是Fe2(SO4)3，無明顯變化的是FeCl3。 (3)某固體混合物中含有AlCl3、NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、K2SO4五種物質中的三種，設計檢驗該混合物的方案并實施。 取樣，加少

17、量蒸餾水溶解，注意AlCl3和(NH4)2CO3的雙水解，可以分解成幾種陽離子和幾種陰離子的檢驗。 　某無色溶液中含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO六種離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結論正確的是(　　) A．肯定

18、含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 【解析】　由步驟(1)溶液呈堿性，可得原溶液中一定存在SO，一定不存在Ba2＋，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na＋；由步驟(2)可得溶液中含有Br－，步驟(3)說明(2)以后的溶液中含有SO，但不能確定該SO一定是原溶液中含有的，可能是SO氧化生成的；步驟(4)說明(3)以后的溶液中含有Cl－，而步驟(2)中加入氯水引入了Cl－，所以不能斷定原溶液中一定含有Cl－。 【答案】　A 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水

19、中，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO(　　) (2)加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定含有SO(　　) (3)加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH(　　) 【答案】　(1)×　(2)×　(3)√ 2．(2013·富陽高二檢測)檢驗某未知液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　) A．加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B．先加入硝酸酸化再加入硝酸鋇溶液 C．先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液 D．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 【解析】　對SO進行檢驗，有干擾作用的離子有SO、CO、PO；但上述三種離子與Ba2＋生成的沉淀在酸

20、中都能溶解，如用硝酸酸化SO會轉化成SO，再加Ba2＋也會生成BaSO4沉淀，故選用C最合理。 【答案】　C 3．(2013·蘇州高二檢測)用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋不能完成的實驗是(　　) A．碘鹽中碘的檢驗 B．暖瓶中水垢的去除 C．食鹽和純堿的鑒別 D．雞蛋殼主要成分的檢驗 【解析】　碘鹽中含的是碘元素，以KIO3的形式存在，不含I2，以上試劑不能將KIO3轉化為I2，故不能完成A實驗；B、C、D都可以。 【答案】　A 4．(2010·天津高考)下列鑒別方法可行的是(　　) A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

21、 C．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 【解析】　A項，氨水與Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水過量沉淀不溶解，Ag＋與氨水反應生成白色沉淀，氨水過量沉淀會溶解；B項，Ba(NO3)2與SO、CO均生成白色沉淀；C項，1-溴丙烷的核磁共振氫譜有3個峰，2-溴丙烷有2個峰；D項，兩種有機物均能使KMnO4酸性溶液褪色。 【答案】　C 5．(2013·鄭州高二質檢)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。為了鑒別，各取少

22、許溶液進行兩兩混合試驗，結果如表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化。由此可以判斷： A是________、B是________、C是________、 D是________、E是________、F是________。 【答案】　(NH4)2CO3　NaOH　MgSO4　BaCl2　HBr　AgNO3 6．核磁共振氫譜測定乙醇分子中出現(xiàn)了三個不同的峰且峰的面積之比為1∶2∶3，說明乙醇分子中有________種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為________。 【答案】　3　1∶2∶3 1．(2013·張家港高二

23、檢測)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是(　　) A．NaOH　　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2 【答案】　A 2．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽酸鹽溶

24、液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 【解析】　A項中若有Fe2＋，也有此現(xiàn)象；B項中若有HCO、SO、HSO，也有此現(xiàn)象，D項中生成物的顏色不同，可以鑒別。 【答案】　C 3．(2013·燕山高二檢測)向某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是(　　) ①Ag＋、Fe3＋、Na＋?、贏g＋、Al3＋、K＋?、跘g＋、Ba2＋、NO?、躍iO、AlO、K＋?、軦g＋、NH、H＋?、轆lO、K＋、Ba2＋ A．①②④ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥ 【解析】　含有Fe3＋的溶液呈棕黃色，故不是①。

25、而⑥中加入過量的鹽酸發(fā)生反應AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O，沒有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入過量的鹽酸雖有沉淀AgCl生成，但過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液沒有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入過量鹽酸分別生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlO轉化為Al3＋，再向濾液中加入過量的純堿溶液分別生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋與CO發(fā)生雙水解反應)，均符合題意。 【答案】　B 4．下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區(qū)分的是(　　) A．MnO2　　　　CuO　　　　FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4C

26、l C．AgNO3 KNO3 Na2SO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 【解析】　A組物質用濃鹽酸加熱可區(qū)別；B組物質用Ba(OH)2加熱可區(qū)別；C組物質用鹽酸可區(qū)別；D組物質用一種試劑無法區(qū)別。 【答案】　D 5．以下對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是(　　) A．將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含Na＋ B．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH C．加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉

27、淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 【解析】　A選項焰色反應應用Pt絲或無銹的鐵絲，故A項錯；而B選項是NH檢驗的常用方法；C選項可能有SO、HSO的干擾，故C項錯誤；D選項中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D項錯。 【答案】　B 6．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定溶液的組成，還需檢驗的離子是(　　) A．Na＋　　　B．SO　　　C．Ba2＋　　　D．NH 【解析】　用pH計測試，溶液顯弱酸性，則應是強酸弱堿鹽，則一定有NH，可能有SO

28、、I－、S2－；加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定無I－、S2－，故一定有SO，則無Ba2＋，故還需檢驗的是Na＋。 【答案】　A 7．(2013·蕭縣高二測試)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如圖所示步驟分開五種離子。則溶液①②③④是(　　) A．①NaCl?、贜aOH　③NH3·H2O?、蹾2SO4 B．①H2SO4?、贜aOH?、跱H3·H2O?、躈aCl C．①H2SO4?、贜H3·H2O　③NaOH?、躈aCl D．①NaCl?、贜H3·H2O?、跱aOH?、蹾2SO4 【解析】　根據(jù)溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋

29、，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，結合題目的分離流程圖示，第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同時對其他離子無影響，因此試劑①為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入試劑②后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進行分離，說明加入試劑②后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑②為NH3·H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，另兩種離子Ba2＋和K＋則留在溶液中；對于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對溶液中的Ba2＋和K＋則可以

30、通過加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑③為NaOH溶液，試劑④為H2SO4溶液。 【答案】　D 8．把下列離子與其檢測試劑及檢測方法連線。 Fe3＋　　　強堿　　　　　　沉淀法 NH SCN－ 生成氣體法 Cl－ Ag＋和稀HNO3 顯現(xiàn)特殊顏色法 【答案】　 9．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取該溶液進行下列實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 ②取少量該溶液加熱濃縮，加銅片和濃硫酸加熱 有無色氣體產(chǎn)生，氣

31、體遇空氣可以變成紅棕色 ③取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ④取③中上層清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 ⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是________，溶液中肯定不存在的離子是________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)是________________________________________________。 【解析】　由①知溶液顯酸性，則不存在HCO；由②知

32、有NO生成，原溶液中含NO，則一定不含F(xiàn)e2＋、I－(具有還原性)；由③知有SO存在，則原溶液不含Ba2＋；由④不能確定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。 【答案】　(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO (2)用焰色反應確定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液確定是否含Cl－ 第2課時　幾種有機物的檢驗　植物體中某些元素的檢驗 (教師用書獨具) ●課標要求 初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法。 ●課標解讀 1．學會常見有機物官能團的檢驗方法、實驗設計思路。 2．應用已學和資料

33、提供的檢驗離子的反應、檢驗生活里常見物質中的某些元素。 3．學習利用檢驗離子的反應，探究身邊物質成分元素的一般思路和方法。 ●教學地位 本課時內容在高考命題中出現(xiàn)概率很大，各地考題都有涉及主要包括：物質的鑒別、鑒定與推斷，物質檢驗的要求、步驟、原理及評價。題型以選擇題、實驗綜合題為主，考查學生基礎知識的同時還考察其觀察能力，是高考重點之一。注意理解和掌握。 (教師用書獨具) ●新課導入建議 茶葉是我國的傳統(tǒng)飲料，亦是世界的三大飲料之一。茶葉對人體有藥理功能，并有良好的保健作用，已成為我國人民日常生活中不可缺少的組成部分。茶葉中的多種有機與無機成分，對人體而言，可大致劃分

34、為有益與有害兩類，為進一步了解茶葉的品質，我們還要學習植物中某些元素的檢驗和有機物的檢驗。 ●教學流程設計 課前預習安排： 看教材P38～P41填寫課前自主導學并完成思考交流，建議同學之間可進行討論交流??師生互動完成探究1常見有機物的檢驗互動方式可利用問題導思，教師通過例1對探究1進行總結，指導學生完成變式訓練1及當堂雙基達標1、2、3、4檢驗學生對探究點的理解掌握情況。?師生互動完成探究2植物體中某些元素的檢驗，互動方式可利用問題導思、教師通過例2對探究2進行總結指導學生完成變式訓練2及當堂雙基達標5，檢驗學生對探究點的理解掌握情況。? ? 課　標　解　讀 重　點　難　點

35、 1.掌握常見官能團的檢驗方法。 2.掌握常見有機物的鑒別方法。 3.能設計官能團檢驗的一般程序，并能對實驗過程進行評價。 1.學會幾種有機物的鑒別方法。(重點) 2.學會常見有機物官能團的檢驗方法、實驗設計思路。(難點) 幾種有機物的檢驗 實驗1：鑒別酒精、白醋、香蕉水三種液體 白酒 乙酸 實驗2：檢驗某汽油樣品中是否含有不飽和烴 褪色 不褪色 實驗3：鑒別某白色粉末是葡萄糖還是淀粉藍色 有機物的檢驗，利用的是什么原理？ 【提示】　根據(jù)有機物的化學性質，主要依據(jù)的是官能團的特征反應。 植物體中某些元素的

36、檢驗 　溶液中的陰、陽離子大多能發(fā)生特征的化學反應，根據(jù)反應現(xiàn)象，我們可以推知其是否存在，達到定性檢測物質中某種元素的目的。 要檢驗某物質所含有的成分元素，常需對被檢驗物質進行預處理，使目標元素轉移到溶液中。對植物等有機物，一種常用的預處理方法就是灼燒使之灰化，然后用酸溶解。 有機物官能團的檢驗 【問題導思】 ①如何檢驗蛋白質？ 【提示】　a．灼燒，有燒焦羽毛氣味，b.加入濃硝酸微熱出現(xiàn)黃色。 ②常見的苯酚的特征反應有哪些？ 【提示】　a．滴加過量的濃溴水，有白色沉淀。 b．與Fe3＋顯紫色。 思維方式：官能團→性質→方法選擇，用此方法一般只能定性檢測，但有

37、的方法也可以定量檢測。 物質 試劑與方法 現(xiàn)象與結論 飽和烴與不飽和烴 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不飽和烴 苯與苯的同系物 加入酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物 醛基 與銀氨溶液水浴加熱 有銀鏡產(chǎn)生 加入新制Cu(OH)2，煮沸 有紅色沉淀生成 醇 與金屬鈉反應 有氣體生成 與乙酸、濃H2SO4混合加熱 有果香味物質生成 羧酸 加入紫色石蕊試液 呈紅色 加入Na2CO3溶液 有氣體生成 酯 聞氣味 有果香味 加稀H2SO4 檢驗水解產(chǎn)物 酚類 加入FeCl3溶液 呈紫色 加入溴水 產(chǎn)生白色沉淀 淀粉 加碘

38、水 呈藍色 蛋白質 加濃硝酸，微熱 顯黃色 灼燒 有燒焦羽毛的氣味 有機物的檢驗首先觀察其物理性質，如顏色、氣味、液體的黏度、狀態(tài)，以及灼燒時發(fā)出的氣味等。然后根據(jù)有機物的化學性質進行檢驗，主要依據(jù)的是官能團的特征反應現(xiàn)象。 　有關下列化合物的說法不正確的是(　　) A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應 B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應 C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 【解析】　該有機物

39、分子中含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應，又含有甲基，故可以與Br2在光照下發(fā)生取代反應，A項正確；一個酚羥基可消耗一個NaOH，兩個酯基可消耗兩個NaOH，故B項正確；苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C項正確；該有機物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，D項錯誤。 【答案】　D , 有機化合物中官能團決定化學特性，分析含有的官能團，判斷所具有的化學性質。 1．苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3—CHCH—CHCH—COOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是(　　) A．金屬鈉　　　　　

40、B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇 【解析】　苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸 (CH3—CHCH—CHCH—COOH)都是有機酸，它們共同具有的官能團是羧基(—COOH)，所以由羧基所引起的反應兩者都能夠進行。兩者不同的基團將引起兩者不同的反應，山梨酸分子中存在碳碳雙鍵，能夠和溴水發(fā)生加成反應，苯甲酸中的苯基不具有典型雙鍵所具有的加成反應性能，不能與溴水反應。 【答案】　C 【教師備課資源】 拓展實驗 檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚。 (提示：苯酚是重要的化工原料，有毒性和腐蝕性，屬于污染物，苯酚與溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀：，該反應非常靈敏，常用于苯酚

41、的檢測。) 本實驗選取工業(yè)廢水是關鍵。煉焦廠或鋼鐵廠的煉焦廢水中的苯酚含量很高，另外苯酚在工業(yè)上主要用于生產(chǎn)酚醛樹脂和雙酚A，苯酚衍生物如鹵代酚、硝基酚、烷基酚可用于醫(yī)藥、農藥、油漆、染料、炸藥、石油添加劑、脫漆劑、木材防腐劑、香料等的生產(chǎn)，在皮革領域還用來消毒，所以選取這些工廠的廢水，檢出率會比較高。使用與溴水反應生成三溴苯酚沉淀的方法雖然非常靈敏，但由于廢水中苯酚含量的影響，實驗現(xiàn)象并不很明顯?？梢岳肍eCl3溶液與苯酚的反應，通過生成顯紫色的物質檢出。 　已知檸檬醛的結構簡式為： 根據(jù)所學知識判斷，下列說法中不正確的是(　　) A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．能發(fā)生銀

42、鏡反應 C．與乙醛互為同系物 D．被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O 【解析】　分析檸檬醛的結構，其官能團有醛基和碳碳雙鍵，它可以使酸性KMnO4溶液褪色，A項正確；醛基能被弱氧化劑氧化，B項正確；其結構簡式不符合飽和一元醛的通式，和乙醛不是同系物，C項錯誤；其發(fā)生加成反應時，碳碳雙鍵和醛基都可以加成，生成的飽和一元醇的化學式為C10H22O，D項正確。 【答案】　C 植物體中某些元素的檢驗 【問題導思】 ①I－檢驗中，加氧化劑把I－氧化成I2，a.加入CCl4、b.加入苯萃取后，a、b的現(xiàn)象有何不同？ 【提示】　加入CCl4，有機層在下層。加入苯，有機層在上層。

43、②如何檢驗I－？ 【提示】　I－的檢驗：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，將I－氧化成I2，加入CCl4(或苯)，振蕩，有機試劑層顯紫紅色。 1．植物中元素的檢驗，對植物的灰化、溶解等預處理非常重要。 待測物的灰化要求待測物本身盡量干燥，研磨后應當反復加熱，研磨若干次，以保證待測物完全灰化。 檢驗常見的離子時，根據(jù)檢出元素所需的狀態(tài)或所測元素的檢出狀態(tài)的不同，采用不同的酸進行溶解。金屬元素為通常條件下的價態(tài)，一般能溶解就行，通常采用稀鹽酸或稀硫酸；非金屬元素(如磷)要求檢出形態(tài)為最高價態(tài)，所以使用濃硝酸進行處理。 使用酸溶解灰分時，可以稍稍加熱以促進物質的溶解，但濃硝酸加熱時會分解，

44、有二氧化氮生成，加熱時注意通風，防止發(fā)生危險。過濾在較強的酸性環(huán)境下進行，使用耐酸的漏斗和濾紙進行操作。 2．各種離子檢驗時的試劑使用和操作 Fe3＋的檢驗：Fe3＋與SCN－生成配位數(shù)不同的紅色可溶性絡合物，隨著試劑濃度的增加，高配位數(shù)離子所占的比例增加，溶液顏色逐漸變深，反應的靈敏度也增加。堿能破壞紅色絡合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應必須在酸性溶液中進行。濃硝酸的氧化性可使SCN－受到破壞，濃鹽酸中大量Cl－與Fe3＋形成FeCl，影響反應的靈敏程度，故適宜的酸化試劑是稀硫酸。 Al3＋的檢驗：Al3＋與鋁試劑在氨溶液中生成亮紅色絮狀沉淀。 Ca2＋的檢驗：草酸鈣法，即Ca2

45、＋與(NH4)2C2O4在pH>4時形成白色晶形沉淀，該沉淀溶于強酸，不溶于CH3COOH。 PO的檢驗：因為SiO對此檢驗法有干擾，所以此反應適于在濾紙上進行。取定量濾紙，加1滴HNO3酸化過的試液，然后滴加預先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸試劑，將濾紙在熱石棉網(wǎng)上方烘熱以加速反應，出現(xiàn)黃色沉淀表示有PO。若再加聯(lián)苯胺1滴，然后放在氨氣瓶上熏，用氨氣中和酸降低酸度，此時則出現(xiàn)藍色斑點。 3．植物中含有多種微量元素，在制成的溶液里會存在大量的干擾離子，常需要先進行分離。但本實驗中的三種離子的檢驗不存在干擾，如無特殊要求可以不進行分離和掩蔽。若遇需要進行分離的實驗，一般采用沉淀法，

46、利用離心機和離心試管分離。 4．灰化過程和溶解過程元素損失比較嚴重，稀釋時如果不能很好地控制蒸餾水的用量，將使某些離子的濃度過低而無法檢出。 5．實驗中對待測物進行溶解時，針對不同的待檢元素采用了不同的酸進行溶解，一是為了有針對性地加大某元素的溶解度，二是為了不破壞某些元素的離子存在形式，三是為了在其后的檢驗中不引入干擾離子。 6．蔬菜和水果中某元素的檢測可以不用灰化，直接利用蔬菜汁或果汁，用活性炭脫色后，采用1∶1的硝酸酸化處理，對所得溶液進行檢測。被檢測離子選用易于檢驗的Fe、Al、Cu等元素。 　茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、

47、Al、Fe三種元素。 【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。 試根據(jù)上述過程及信息填空： (1)步驟②加鹽酸的作用是_______________________。 (2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式：_________________________________________________。 (3)寫出沉淀C所含主要物質的化學式：_____________________________

48、___________________。 (4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式： _____________________________________________。 (5)步驟⑨的作用是______________________________， 猜測步驟⑩的目的是________________。 【解析】　用化學方法分離、檢驗植物樣品中的某些元素時，通常將待檢驗的植物樣品高溫灼燒，使其中的有機物分解。其中的碳、氫、氧等元素轉化為二氧化碳和水，呈氣態(tài)逸散，待測的金屬或非金屬元素以氧化物或無機鹽(稱灰分)的形式殘留下來。在殘留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。過

49、濾后，濾液可用于分離和鑒定某些元素。 【答案】　(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) (2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4CaC2O4↓＋2NH (3)Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可) (5)使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀　檢驗Al3＋(或鋁元素)存在 2．檢驗海帶中含碘元素。 (1)實驗部分流程： 灼燒,Ｆ (2)干海帶灼燒時酒精的作用是________________，試劑X是____________，Y是________，空方框中的現(xiàn)象是___

50、_________，從而可以確認海帶中含碘元素。 【答案】　(2)便于海帶充分燃燒　雙氧水(或氯水)　淀粉溶液　溶液呈藍色 物質的檢測 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)用溴水可檢驗乙烷和乙烯(　　) (2)用KMnO4(H＋)可鑒別甲苯和己烯(　　) (3)酒精和汽油可用物理方法分離檢驗(　　) (4)能與銀氨溶液反應生成銀鏡的物質一定是醛(　　) 【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 2．(2013·常熟高二檢測)區(qū)別棉織品與毛織品最簡單的方法是(　　) A．放入稀硫酸中，加熱水解 B．放入氫氧化鈉溶液中，加熱水解

51、 C．滴上濃硝酸，看是否變黃 D．取一絲灼燒，看是否“起球”，是否有燒焦羽毛的氣味 【解析】　毛織品的主要成分是蛋白質而棉織品的主要成分是纖維素，前者灼燒會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味而后者沒有，故答案為D。需要說明的是，只有結構中含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸才會變黃色。 【答案】　D 3．下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　　　　B．CuO C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液 【解析】　乙酸溶液能與NaOH反應，但無現(xiàn)象，不能鑒別；能溶解CuO且使溶液變藍的是乙酸溶液；使石蕊試液變紅的溶液是乙酸溶液；遇Na2CO3溶液有氣泡生成的是乙酸溶液

52、。 【答案】　A 4．(2013·溫州高二檢測)只用水就能鑒別的一組物質是(　　) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油 【解析】　根據(jù)物質是否溶于水及比水輕或重來鑒別。B中三種物質均溶于水；C中前兩種物質也均溶于水；D中后兩種物質均溶于水。只有A中乙酸溶于水，苯和四氯化碳均不溶于水，且苯比水輕，四氯化碳比水重。 【答案】　A 5．下面是關于藥物“華素片(西地碘片)”使用說明書中的部分內容： 華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。 (1

53、)根據(jù)上述說明和所學化學知識回答： ①華素片中含有的活性成分是________(寫分子式)。 ②請推斷華素片____________(填“是”或“不是”)白色。 (2)某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分，完成實驗如下，請?zhí)顚懀? ①取一粒藥片放入研缽中研碎，將藥粉裝入試管中，并加入約2 mL蒸餾水；再向該試管中加入約2 mL________(填序號)，并用力振蕩。 A．酒精 B．NaOH溶液 C．四氯化碳 D．鹽酸 ②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象______________________________________________。 ③選用該液體做實驗

54、的原因是_________________________________________________。 (3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的活性成分(注意敘述操作方法和實驗結論)______________________________________________。 【解析】　檢驗碘單質的常用方法有①待檢溶液注入試管中，然后加入1～2 mL四氯化碳，振蕩后靜置，觀察水層和四氯化碳層的顏色。若四氯化碳層呈紫紅色則證明含碘。 ②待檢溶液中加入淀粉溶液，若變藍色，則證明含碘。 【答案】　(1)①I2?、诓皇? (2)①C?、谌芤悍稚舷聦?，上層無色下層紫紅色?、跜Cl4與水互不

55、相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大 (3)取一粒華素片研細，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液變藍，說明華素片含碘單質 1．(2013·嘉興高二檢測)檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是(　　) A．加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現(xiàn) B．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成 【解析】　鹵代烴分子中的鹵素原子是以共價鍵與碳原子結合的，分子中不存在鹵素離子，但可以

56、通過水解反應生成相應的鹵素離子，然后用稀硝酸中和過量的堿后，再加AgNO3溶液檢驗鹵素離子的存在。 【答案】　D 2．某物質中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應；②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解；③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色。下列判斷正確的是(　　) A．有甲酸和甲酸乙酯 B．有甲酸乙酯和甲醇 C．有甲酸乙酯，可能有甲醇 D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯 【解析】?、倌馨l(fā)生銀鏡反應，說明有含—CHO的物質，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，說明無羧酸，即一定

57、沒有甲酸、乙酸；③與含酚酞的NaOH溶液共熱發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸消失至無色，說明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。 【答案】　C 3．(2013·南京高二檢測)下列各組物質，可用一種試劑加以區(qū)別的是(　　) ①四種無機溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3 ②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③四種有機溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 ④四種有機物：苯、四氯化碳、己烯、無水醋酸 A．只有①②　　　　　　　　B．只有③④ C．只有①②④ D．全部 【解析】?、佟芊謩e用鹽酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH

58、)2懸濁液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加熱至沸騰，產(chǎn)生紅色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鑒別。 【答案】　D 4．以下實驗或操作不能達到目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．用氫氧化銅粉末檢驗尿糖 C．用石蕊試液檢驗乙酸和乙醇 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 【解析】　苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅懸濁液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，B錯；乙酸具有酸性，乙醇沒有酸性，可用石蕊試液檢驗，故C能達到目的；淀粉溶液是膠體，可用

59、丁達爾現(xiàn)象檢驗，故D能達到目的。 【答案】　B 5．一定量某有機物溶解于適量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈紅色，煮沸5 min后，溶液顏色變淺，再加入鹽酸顯酸性，沉淀出白色晶體。取少量晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，則該有機物可能是(　　) 【解析】　有機物能溶于NaOH溶液，說明該有機物可能含有酚羥基或羧基。溶液中加入酚酞呈現(xiàn)紅色，加熱煮沸后溶液顏色變淺，說明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使溶液堿性減弱，則C中物質不合題意。水解后的產(chǎn)物可與FeCl3溶液呈紫色，說明水解產(chǎn)物中含有酚羥基，因此只有A滿足題意。 【答案】　A 6．(2012·廣東高考)下列實驗能達到

60、目的的是(　　) A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO和SO C．用濃HNO3與Cu反應制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 【解析】　A項中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，兩者的密度都比水小，故不能鑒別；B項中BaSO4和BaSO3都是難溶于水的白色沉淀，故不能鑒別；C項中Cu和濃HNO3在常溫下劇烈反應生成NO2，能達到目的；D項中飽和NaHCO3溶液既能除去HCl也能吸收Cl2，達不到目的。 【答案】　C 7．寫出乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應的化學方程式______________________________

61、_________。 【答案】　CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋CH3COOH＋2H2O 8．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的結構和性質，其反應原理有三種可能：①溴在不飽和鍵上發(fā)生加成反應；②溴與甲基上的氫原子進行取代；③乙醛具有還原性，被溴水氧化。為此同學們作了如下探究： (1)向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生，則上述第__________種可能被排除，有同學提出用測反應后溶液酸堿性的方法進一步進行驗證，就可確定究竟是何種反應原理，請指出此方案是否可行____________。理由是_____________________________________

62、___________。 (2)分析可能的反應，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要產(chǎn)物應是________________。 (3)若反應物Br2與生成物Br－的物質的量關系是1∶2，則乙醛與溴水反應的化學方程式為__________________________________________________。 【答案】　(1)①　不可行?、冖鄯磻加兴嵘? (2)乙酸 (3)CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr 9．某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結構簡式設計了如下實驗。他查閱資料得知：三聚氰胺的相對分子質量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧

63、氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水?，F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實驗裝置反應(假設三聚氰胺完全轉化成產(chǎn)物)。 (1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________。 (2)C裝置能不能與D裝置互換？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________。 (3)當B裝置中反應完全后，讀取F中水的體積，實驗操作順序為________(填序號)。 ①讀數(shù)　②冷卻至室溫?、壅{平E、F裝置中液面 (4)測定數(shù)據(jù)如下： 儀器 C

64、 D 實驗前 101.0 g 56.0 g 實驗后 106.4 g 69.2 g 經(jīng)測定，收集到的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。 ①利用上述實驗數(shù)據(jù)，通過計算可知三聚氰胺的實驗式為________。 ②三聚氰胺的分子式為________。 ③若裝置中沒有銅網(wǎng)，則對測定結果的影響是_______________________________________________。 (5)已知氰酸(HCN)的結構簡式為H—C≡N，氰胺的結構簡式為H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2，則其結構簡式為________。 【解析】　(1)根據(jù)實

65、驗原理知，A裝置用于制取氧氣，且需要加熱。(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮氣的溫度和壓強無法直接測定，只能測定實驗條件下外界的溫度和壓強，所以，讀數(shù)前應先冷卻裝置，使E中氣體溫度與外界相同，然后調平E與F中的液面。 (4)C裝置凈增的量就是生成水的質量，D裝置凈增的量就是生成二氧化碳的質量。故n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(N2)＝＝0.3 mol，m(O)＝12.6 g－(0.3 mol×12 g·mol－1＋0.6 mol×1 g·mol－1＋0.6 mol×14 g·mol－1)＝0，說明樣

66、品中不含氧元素。故分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2。 設三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則有(12＋2＋28)×n＝126，解得n＝3，故分子式為C3H6N6。若沒有銅網(wǎng)，則可能有未參與反應的氧氣進入E瓶，導致測定氮氣的體積偏大，即測定的三聚氰胺的分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳原子數(shù)、氫原子數(shù)偏小。 (5)結合三聚氰胺的分子式C3H6N6可知，H2N—C≡N加成生成六元環(huán)狀三聚氰胺。 【答案】　(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑ (2)不能　濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，則堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，不能分別測出水與二氧化碳的質量，從而導致實驗失敗 (3)②③① (4)①CH2N2?、贑3H6N6?、蹨y定所得分子中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小 (5) 課題二物質含量的測定 第1課時　酸堿中和滴定 (教師用書獨具) ●課標要求 初步掌握天平、酸度計等儀器的使用方法，能根據(jù)誤差分析的原理對實驗數(shù)據(jù)進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要