《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)）硫酸的氧化性課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《黑龍江省海林市高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)）硫酸的氧化性課件 新人教版必修1（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí) 硫酸的氧化性 【學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.1.了解稀硫酸的通性。了解稀硫酸的通性。2.2.了解濃硫酸的三大特性，特別是強(qiáng)氧化性。了解濃硫酸的三大特性，特別是強(qiáng)氧化性。3.3.了解硫酸的重要用途。了解硫酸的重要用途?！拘轮A(yù)習(xí)【新知預(yù)習(xí)】一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)一、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，其化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在哪些方面？稀硫酸具有酸的通性，其化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在哪些方面？1.1.硫酸的電離硫酸的電離H H2 2SOSO4 4溶于水完全電離，電離方程式為溶于水完全電離，電離方程式為_(kāi)。H H2 2SOSO4 4=SO=SO4 42-2-+2H+2H+ +2.2.硫酸的通性硫酸的通性稀硫

2、酸稀硫酸 SOSO4 42-2-BaSOBaSO4 4 H H+ + 與指示劑顯色與指示劑顯色 石蕊變石蕊變_紅紅與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng) 如如ZnZn、Fe Fe 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 如如NaOHNaOH 與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng) 如如CuOCuO 與弱酸鹽反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng) 如如NaNa2 2COCO3 3試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe:_;Fe:_;NaOH:_;NaOH:_;CuO:_;CuO:_;NaNa2 2COCO3 3:_;:_;BaClBaCl2 2:_:_。H H2 2SOSO4 4+Fe=FeSO+Fe=FeSO4 4+H+H2 2H

3、 H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OH H2 2SOSO4 4+CuO=CuSO+CuO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl二、濃硫酸的三大特性二、濃硫酸的三大特性(1)(1)濃硫酸為什么能干燥濃硫酸為什么能干燥ClCl2 2、O O2 2等氣體？等氣體？(2)(2)濃硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？濃硫

4、酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？1.1.吸水性吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作常用作_。2.2.脫水性脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的濃硫酸能把有機(jī)物中的_元素按水的組成比脫去，剩余元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。黑色的炭。干燥劑干燥劑氫、氧氫、氧3.3.強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(1)(1)與金屬的反應(yīng)。與金屬的反應(yīng)。除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。除金、鉑以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論 a a試管中銅絲表面有氣泡逸出；試管中銅

5、絲表面有氣泡逸出；b b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將將a a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)(2)常溫下，濃硫酸能使常溫下，濃硫酸能使FeFe、AlAl發(fā)生發(fā)生_。(3)(3)與非金屬反應(yīng)。與非金屬反應(yīng)。加熱時(shí)與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：加熱時(shí)與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。鈍化鈍化C+2HC+2H

6、2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=【正誤立判【正誤立判】1.1.向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。向紫色石蕊試紙上逐滴滴加濃硫酸，試紙先變紅后褪色。 ( )( )分析：分析：錯(cuò)誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟?，使石錯(cuò)誤。濃硫酸具有酸性和脫水性，能將試紙?zhí)蓟故镌嚰埾茸兗t后變黑。蕊試紙先變紅后變黑。2.2.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SOSO2 2具有較強(qiáng)的還原性，因此不能用具有較強(qiáng)的還原性，因此不能用濃硫酸干燥濃硫酸干燥SOSO2 2氣體。氣體。( ( ) )分析：分析：錯(cuò)誤。硫元素在錯(cuò)誤

7、。硫元素在+4+4、+6+6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，因此濃硫酸價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，因此濃硫酸與與SOSO2 2不反應(yīng)，濃硫酸能干燥不反應(yīng)，濃硫酸能干燥SOSO2 2氣體。氣體。3.3.濃硫酸使蔗糖脫水碳化時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。濃硫酸使蔗糖脫水碳化時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成正確。濃硫酸使蔗糖脫水生成炭，并且放出熱量，生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的炭在加熱的條件下與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SOSO2 2。4.4.向向CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的表面上滴加濃硫酸，一會(huì)兒后，晶體表面的表面上

8、滴加濃硫酸，一會(huì)兒后，晶體表面會(huì)出現(xiàn)會(huì)出現(xiàn)“白斑白斑”。( )( )分析：分析：正確。濃硫酸吸取正確。濃硫酸吸取CuSOCuSO4 4晶體中的結(jié)晶水，使藍(lán)色晶體中的結(jié)晶水，使藍(lán)色CuSOCuSO4 45H5H2 2O O變?yōu)榘咨優(yōu)榘咨獵uSOCuSO4 4粉末，故出現(xiàn)粉末，故出現(xiàn)“白斑白斑”。5.1 L 18.4 molL5.1 L 18.4 molL-1-1的濃硫酸與足量的濃硫酸與足量CuCu反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成9.2 mol9.2 mol的的SOSO2 2氣體。氣體。( )( )分析：分析：錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO

9、+SO2 2+2H+2H2 2O O，隨反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，故含進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，待變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，故含18.4 mol H18.4 mol H2 2SOSO4 4溶質(zhì)的濃硫酸與足量溶質(zhì)的濃硫酸與足量CuCu反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)，產(chǎn)生SOSO2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量小于量小于9.2 mol9.2 mol。6.6.濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化濃硫酸和稀硫酸的氧化性原理相同，只是濃度不同造成氧化性不同。性不同。( ( ) )分析：分析：錯(cuò)誤。濃硫酸的氧化性是錯(cuò)誤。濃硫酸的氧化性是S S元素得電子，元素得電子，S S元素有較強(qiáng)的元

10、素有較強(qiáng)的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強(qiáng)氧化性。而稀硫酸的非金屬性，很容易被還原，故濃硫酸有強(qiáng)氧化性。而稀硫酸的氧化性是氧化性是H H+ +得電子，是酸的通性，得電子，是酸的通性，H H+ +氧化性較弱。氧化性較弱。=【課堂探究【課堂探究】一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1.1.濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水性、脫水性的區(qū)別吸水性吸水性 濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì)性質(zhì) 脫水性脫水性 濃硫酸將組成有機(jī)物的濃硫酸將組成有機(jī)物的H H、O O元素按原子個(gè)數(shù)元素按原子個(gè)數(shù)比比2121以以“H H2 2O”O(jiān)”的形式脫去的性質(zhì)的形式脫去的

11、性質(zhì)由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。由此看出：二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子。2.2.濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)(1)(1)與金屬的反應(yīng)與金屬的反應(yīng)( (體現(xiàn)酸性和氧化性體現(xiàn)酸性和氧化性) )。與較活潑金屬反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)a.a.鐵、鋁鈍化：鐵、鋁鈍化：常溫下，當(dāng)鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面常溫下，當(dāng)鐵、鋁遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)而鈍化。生成一層致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)而鈍化。b.b.其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金

12、屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生開(kāi)始產(chǎn)生SOSO2 2，后來(lái)產(chǎn)生，后來(lái)產(chǎn)生H H2 2。與較不活潑金屬反應(yīng)與較不活潑金屬反應(yīng)金屬金屬+ +濃硫酸濃硫酸 高價(jià)態(tài)硫酸鹽高價(jià)態(tài)硫酸鹽+SO+SO2 2+H+H2 2O Oa.a.反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)；反應(yīng)需要加熱，否則不反應(yīng)；b.b.濃硫酸的還原產(chǎn)物是濃硫酸的還原產(chǎn)物是SOSO2 2。(2)(2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)( (只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性) )。非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+ +濃硫酸濃硫酸 高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸+SO+SO2 2+H+H2 2O O(3)(3)與還原性物質(zhì)反應(yīng)。與還原性物質(zhì)反應(yīng)。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原

13、性物質(zhì)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)( (如如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr) )氧化。氧化。 【特別提醒【特別提醒】(1)(1)濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化。濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學(xué)變化。(2)(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，由濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，由SOSO4 42-2-體現(xiàn)，稀硫酸具有弱氧化性，體現(xiàn)，稀硫酸具有弱氧化性，由由H H+ +體現(xiàn)。體現(xiàn)。【典例【典例1 1】(2015(2015洛陽(yáng)高一檢測(cè)洛陽(yáng)高一檢測(cè)) )下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是的是( )( )A.A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.濃硫酸在常

14、溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】干燥酸性、中性氣體，干燥酸性、中性氣體，非還原性氣體非還原性氣體 與與CuCu反應(yīng)，使反應(yīng)，使FeFe、AlAl鈍化鈍化濃硫酸濃硫酸 吸水性吸水性 脫水性脫水性 使蔗糖碳化使蔗糖碳化 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化；B B項(xiàng)，濃硫酸與項(xiàng)，

15、濃硫酸與CuCu在加熱條件下才能反應(yīng)；在加熱條件下才能反應(yīng)；C C項(xiàng)，項(xiàng)，H H2 2SOSO4 4與與NHNH3 3反應(yīng)，反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥因此濃硫酸不能干燥NHNH3 3；D D項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，AlAl、FeFe在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。【警示鐘【警示鐘】濃硫酸吸取物質(zhì)中現(xiàn)存水或濕存水，屬于物理變化；濃硫酸吸取物質(zhì)中現(xiàn)存水或濕存水，屬于物理變化；吸取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化，以上均表現(xiàn)吸水吸取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化，以上均表現(xiàn)吸水性。濃硫酸將有機(jī)物中的性。濃硫酸將有機(jī)物中的H H、O O元素以元素以“H H2

16、 2O”O(jiān)”的形式脫去表現(xiàn)的形式脫去表現(xiàn)脫水性，屬于化學(xué)變化。脫水性，屬于化學(xué)變化。【變式備選【變式備選】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)( (括號(hào)中括號(hào)中) )對(duì)應(yīng)關(guān)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是系正確的是( )( )A A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大( (難揮發(fā)性難揮發(fā)性) )B B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)( (強(qiáng)氧化性、酸性強(qiáng)氧化性、酸性) )C C蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成( (吸水性吸水性) )D D濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體( (脫水

17、性脫水性) )【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)，濃硫酸質(zhì)量增大，是因?yàn)槲樟丝諝庵械捻?xiàng)，濃硫酸質(zhì)量增大，是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃?，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；B B項(xiàng)，項(xiàng)，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，濃硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；，濃硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C C項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現(xiàn)了脫水性；項(xiàng)，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，表現(xiàn)了脫水性；D D項(xiàng)，濃硫酸干項(xiàng)，濃硫酸干燥氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。燥氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。=二、二、SOSO4 42-2-的

18、檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法1.1.原理原理利用利用BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(白色白色) )，BaSOBaSO4 4具有不溶于鹽酸、稀具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。硝酸的特性。2.2.檢驗(yàn)的方法檢驗(yàn)的方法待測(cè)液待測(cè)液 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 白色沉淀白色沉淀 有有SOSO4 42-2-。 足量稀鹽酸足量稀鹽酸 BaClBaCl2 2溶液溶液 結(jié)論結(jié)論 3.3.檢驗(yàn)的誤區(qū)檢驗(yàn)的誤區(qū)(1)(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COCO3 32-2-、POPO4 43-3-、SOSO3 32-2-等干擾等干擾離子判斷成離子判斷成SOSO4 42-

19、2-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生。因上述離子會(huì)產(chǎn)生BaCOBaCO3 3、BaBa3 3(PO(PO4 4) )2 2、BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。(2)(2)誤將誤將AgAg+ +、PbPb2+2+判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測(cè)液中滴加。如向待測(cè)液中滴加BaClBaCl2 2溶液，溶液，有白色沉淀便斷定含有白色沉淀便斷定含SOSO4 42-2-。(3)(3)誤將誤將SOSO3 32-2-判斷成判斷成SOSO4 42-2-。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的。如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液生成白色沉淀，便誤以為有溶液生成白色沉淀，便誤以為有S

20、OSO4 42-2-，忽視了，忽視了NONO3 3- -在在酸性條件下將酸性條件下將SOSO3 32-2-氧化為氧化為SOSO4 42-2-?！咎貏e提醒【特別提醒】檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 42-2-時(shí)，既要注意試劑的選擇，又要注意操時(shí)，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。正確推斷?！镜淅镜淅? 2】(2015(2015保定高一檢測(cè)保定高一檢測(cè)) )檢驗(yàn)試樣中有無(wú)檢驗(yàn)試樣中有無(wú)SOSO4 42-2-的操作的操作及結(jié)論正確的是及結(jié)論正確的是( )( )A.A.先加先加HClHCl無(wú)明顯現(xiàn)象

21、，再加無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-B.B.加加HClHCl酸化的酸化的BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-C.C.滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液有白色沉淀，一定有溶液有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-D.D.滴加滴加BaClBaCl2 2有白色沉淀，一定有有白色沉淀，一定有SOSO4 42-2-【解析【解析】選選A A。A A項(xiàng)，先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了項(xiàng)，先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgA

22、g+ +等離子的干擾，再加等離子的干擾，再加BaClBaCl2 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明溶液中溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說(shuō)明溶液中存在存在SOSO4 42-2-；B B項(xiàng)，項(xiàng)，AgAg+ +對(duì)對(duì)SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)有干擾；的檢驗(yàn)有干擾；C C項(xiàng)，項(xiàng)，SOSO3 32-2-對(duì)對(duì)SOSO4 42-2-的的檢驗(yàn)造成干擾；檢驗(yàn)造成干擾；D D項(xiàng)，項(xiàng)，COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等均對(duì)等均對(duì)SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)有干擾，的檢驗(yàn)有干擾，因?yàn)橐驗(yàn)镃OCO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3、SOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaS

23、O=BaSO3 3、AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl?！狙由焯骄俊狙由焯骄俊?1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 42-2-時(shí)，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？時(shí)，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：提示：排除排除SOSO4 42-2-以外的其他陰離子和以外的其他陰離子和AgAg+ +的干擾。的干擾。(2)(2)向未知溶液中先加入向未知溶液中先加入BaClBaCl2 2溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有能否確定溶液中一定含有SOSO4 42-2-？提示：提示：不能確定。未知溶液中可能含有不能確定。未知溶液中可能含有AgA

24、g+ +，干擾對(duì)，干擾對(duì)SOSO4 42-2-的檢的檢驗(yàn)。驗(yàn)。【牛刀小試【牛刀小試】1 1(2015(2015上饒高一檢測(cè)上饒高一檢測(cè)) )從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )( )A.NaA.Na2 2S B.S C.SOS B.S C.SO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析【解析】選選A A。S S元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)( (如如S S2-2-) )，只表現(xiàn)還，只表現(xiàn)還原性；原性；S S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)( (如如S S、SOSO2

25、 2) )，既表現(xiàn)氧化，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性；性又表現(xiàn)還原性；S S元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)( (如如H H2 2SOSO4 4) )時(shí)，時(shí)，只表現(xiàn)氧化性。只表現(xiàn)氧化性。2 2硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是的原因中正確的是( )( )A.A.濃硫酸遇明火爆炸濃硫酸遇明火爆炸B.B.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C.C.濃硫酸遇水發(fā)

26、熱爆炸濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸D.D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【解析【解析】選選D D。存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，。存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車，其表面有殘余濃硫酸，遇水稀釋后變?yōu)橄×蛩?，與遇水稀釋后變?yōu)橄×蛩幔cFeFe反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2，接觸空氣后遇明火，接觸空氣后遇明火發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸。3.3.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是的是( )( )A.A.硫在空氣中燃燒硫在空氣中燃燒B.B.銅片與濃硫酸共熱銅片與濃硫酸共熱C.C.紅熱

27、的木炭與濃硫酸反應(yīng)紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D.D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)【解析【解析】選選A A。A A項(xiàng)，項(xiàng)，S+OS+O2 2 SOSO2 2，S S被氧化；被氧化；B B項(xiàng)，項(xiàng)，Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；C C項(xiàng)，項(xiàng)，C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O，H H2 2SOSO4 4被還原；被還原；D D項(xiàng)，項(xiàng)，NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOS

28、O4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。，屬于復(fù)分解反應(yīng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=4 4銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移了0.2 mol0.2 mol電子時(shí)，消耗的硫酸電子時(shí)，消耗的硫酸有有( )( )A A0.1 mol B0.1 mol B0.2 mol0.2 molC C0.4 mol D0.4 mol D0.05 mol0.05 mol【解析【解析】選選B B。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故當(dāng)轉(zhuǎn)移，故當(dāng)轉(zhuǎn)移了了0.2 mol0.2

29、mol電子時(shí)，就應(yīng)有電子時(shí)，就應(yīng)有0.2 mol H0.2 mol H2 2SOSO4 4參加反應(yīng)，其中參加反應(yīng)，其中0.1 mol H0.1 mol H2 2SOSO4 4被還原。被還原。5.5.現(xiàn)有現(xiàn)有200 mL200 mL 1 molL 1 molL-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液，回答下列問(wèn)題：溶液，回答下列問(wèn)題：(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出H H2 2SOSO4 4的電離方程式：的電離方程式：_。(2)(2)該硫酸中該硫酸中H H+ +的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_。(3)(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明此溶液中含有請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明此溶液中含有H H+ +和和SOSO4

30、42-2-：_。(4)(4)用此用此H H2 2SOSO4 4溶液和足量金屬溶液和足量金屬ZnZn反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體_L_L?！窘馕觥窘馕觥?1)H(1)H2 2SOSO4 4在水中完全電離：在水中完全電離：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-。(2)n(H(2)n(H+ +)=2n(H)=2n(H2 2SOSO4 4)=2 mol)=2 molL L-1-1。(3)(3)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)H H+ +；用鹽酸、；用鹽酸、BaClBaCl2 2溶液檢驗(yàn)溶液檢驗(yàn)SOSO4 42-2-。(4)Zn+H(4)Zn

31、+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2，n(Hn(H2 2)=n(H)=n(H2 2SOSO4 4)=)=0.2 L0.2 L1 mol1 molL L-1-1=0.2 mol=0.2 mol，所以所以V(HV(H2 2)=0.2 mol)=0.2 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=4.48 L=4.48 L。答案：答案：(1)H(1)H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-(2)2 mol(2)2 molL L-1-1(3)(3)取少量試液于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅，取少量試液于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅，說(shuō)明有說(shuō)明有H H+ +；另取少量試液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯；另取少量試液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加入現(xiàn)象，然后加入BaClBaCl2 2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SOSO4 42-2-(4)4.48(4)4.48