《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡影響因素總課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡影響因素總課件（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：1 1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？ 2 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征? ?3 3、說(shuō)明下圖的含義：、說(shuō)明下圖的含義：VtABt1V正正V逆逆一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一定條件下的平衡一定條件下的平衡 正正 = 逆逆各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變條件改變條件改變平衡破壞平衡破壞 正正 逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間 新條件下的新平衡新條件下的新平衡 正正 = 逆逆 各組分濃度保持新的一定各組分濃度保持新的一定1、定義：、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平

2、衡的建立過(guò)程學(xué)平衡的建立過(guò)程2、平衡移動(dòng)的、平衡移動(dòng)的原因：原因：結(jié)果：結(jié)果：方向：方向：條件改變條件改變各組分濃度發(fā)生改變各組分濃度發(fā)生改變（1）若）若 正正 逆逆平衡正動(dòng)平衡正動(dòng) （2）若）若 正正 逆逆平衡逆動(dòng)平衡逆動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)本質(zhì)本質(zhì): 正正 逆逆濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響Fe3+（硫氰根離子）（硫氰根離子）（硫氰化鐵）（硫氰化鐵）無(wú)色無(wú)色黃色黃色3 Fe(SCN)3SCN- 紅色溶液紅色溶液+編號(hào)編號(hào)12步驟步驟1加少量加少量FeCl3加少量加少量KSCN現(xiàn)象現(xiàn)象步驟步驟2加少量加少量NaOH現(xiàn)象現(xiàn)象紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，有

3、紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺溶液紅色變淺二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件橙色橙色 黃色黃色Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+（重鉻酸根離子）（重鉻酸根離子）（鉻酸根離子）（鉻酸根離子）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響步驟步驟取取K2Cr2O7溶溶液液5mL，留作對(duì)比留作對(duì)比取取K2Cr2O7溶液溶液5mL，滴加滴加5滴滴6 mol/L NaOH溶液，顏色？溶液，顏色？繼續(xù)滴加繼續(xù)滴加5滴濃滴濃H2SO4 ，顏色？，顏色？顏色變化顏色變化變變橙色橙色變變黃色黃色橙色橙色 二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條

4、件1、濃度、濃度（1）結(jié)論：）結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí)C反反平衡正動(dòng)平衡正動(dòng)C生生平衡平衡逆動(dòng)逆動(dòng)C反反平衡平衡逆動(dòng)逆動(dòng)C生生平衡平衡正動(dòng)正動(dòng)（2）圖象）圖象： 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)上采取在硫酸工業(yè)生產(chǎn)上采取適度增大適度增大O2濃度濃度，以使，以使SO2 充分氧化充分氧化( (超過(guò)超過(guò)95%)，生成更多的生成更多的SO3。 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。 ( 3 ) 應(yīng)用：應(yīng)用：固體或純液體量的固體或純液體量的改變不影響速率，改變不影響速率， 平衡不移動(dòng)。平衡不移

5、動(dòng)。增大某一反應(yīng)物濃度增大某一反應(yīng)物濃度, ,另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率化率，自身轉(zhuǎn)化率自身轉(zhuǎn)化率。 ( 4 )注意：注意：練習(xí)：練習(xí)：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度的濃度有何變化？有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度 加入更多的加入更多的CO平衡平衡正向正向移動(dòng)移動(dòng)，COCO濃度濃度增大增大平衡平衡不移動(dòng)，不移動(dòng)， COCO濃度不變濃度不變平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)，COCO濃度

6、減小濃度減小平衡平衡逆向逆向移動(dòng)移動(dòng)，COCO濃度濃度增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa12050CH4%20.040.071.02 2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：表表1：分析分析450時(shí)，時(shí)，1體積體積N2與與3體積體積H2合成合成NH3 ,達(dá)到平達(dá)到平 衡時(shí)混合物中衡時(shí)混合物中NH3的含量的含量(體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù))的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa15103060100NH3/%2.09.2 16.4 35.5 53.6 69.4表表2：600C時(shí)時(shí)CHCH4 4（g g） C C （s s） +2H+2H2 2 （g g）反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CHCH4 4 的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)（1）結(jié)論：）結(jié)

7、論：對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體氣體系數(shù)和系數(shù)和不相等不相等的反應(yīng)，的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小, 在其它條件不變時(shí)，在其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大, 平衡向平衡向氣體氣體系數(shù)和小系數(shù)和小的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。平衡向平衡向氣體氣體系數(shù)和大系數(shù)和大的的方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（2）圖象：）圖象： aA(g)+bB(g) cC(g)（2）圖象：）圖象：練習(xí)：練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO

8、3(s) CaO(s) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s) 正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)思考：對(duì)于反應(yīng) 和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小體

9、積減小，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列，則下列敘述正確的是敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移動(dòng)平衡不發(fā)生移動(dòng) (3)注意：注意：適用范圍：有適用范圍：有氣體氣體參與參與反應(yīng)前后反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和相同，的系數(shù)和相同， 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)改變濃度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)改變濃度 來(lái)實(shí)現(xiàn)的來(lái)實(shí)現(xiàn)的 3 3、溫度對(duì)化

10、學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 2NO2(g) N2O4(g) H56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。現(xiàn)象：現(xiàn)象：(1)結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下： 正反應(yīng)為放熱方向正反應(yīng)為放熱方向逆反應(yīng)為吸熱方向逆反應(yīng)為吸熱方向升高溫度升高溫度，降低溫度降低溫度，化學(xué)平衡化學(xué)平衡向吸熱方向向吸熱方向移動(dòng)；移動(dòng)；化學(xué)平衡化學(xué)平衡向放熱方向向放熱方向移動(dòng)。移動(dòng)。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響： 催化劑催化劑同等程度同等程度的改變正、的改變正、逆反應(yīng)速率

11、，逆反應(yīng)速率，V正正= V逆逆tV加入正催化劑加入正催化劑V正正/=V逆逆/所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。但可但可縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間?？s短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間。練習(xí)練習(xí)1、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是列措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向PT加加C通入通入O2通入通入O2加入加入CaCO3加入加入NH4Cl1、CaO+3C CaC2+COH02、4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)H03、3NO2+H2O 2HNO3+NO H04、N2+O2 2NOH05、CaCO3 CaO+CO2H06、2NH3 N2+ 3H2500600 H0