《中考化學復習 第八講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習 第八講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八講常見的酸和堿第1課時酸和堿的性質考點一考點一 酸及其性質酸及其性質 重點重點 命題角度命題角度濃酸的特性濃酸的特性例例1 1 將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是時間后，下列說法正確的是( )( )A A溶液的質量都增加溶液的質量都增加B B溶液的質量都減少溶液的質量都減少C C溶液的溶質質量分數(shù)都增大溶液的溶質質量分數(shù)都增大D D溶液的溶質質量分數(shù)都減小溶液的溶質質量分數(shù)都減小【思路分析【思路分析】 濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的

2、溶質質量分數(shù)都會減小。硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質質量分數(shù)都會減小。命題角度命題角度稀酸的性質稀酸的性質例例2 2( (經(jīng)典題經(jīng)典題) )如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中性質，其中X X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：列問題：(1)(1)稀鹽酸中陽離子的符號是稀鹽酸中陽離子的符號是 _。(2)(2)反應反應中石蕊試液變?yōu)橹惺镌囈鹤優(yōu)開色。色。(3)(3)反應反應的化學方程式為的化學方程式為_。(4)(4)圖中只生成鹽和水的反應有圖中只生成鹽和水的反應有 _(_(填序號填序號)

3、 )。(5)(5)若若X X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)Ca(OH)2 2反應，則反應，則X X可可能是能是BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3中的中的 _?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?利用酸的五條通性來解題。利用酸的五條通性來解題。H H 紅紅 AlAl2 2O O3 36HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 33H3H2 2O ONaNa2 2COCO3 31 1(2013(2013青島中考青島中考) )稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是質，其本質原因是( )( )A

4、A都能與指示劑作用都能與指示劑作用B B都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子C C都能解離出氫離子都能解離出氫離子D D都含有氫元素都含有氫元素C C2 2(2017(2017淄博中考淄博中考) )如圖所示，小紅同學用足量的鋅粒與如圖所示，小紅同學用足量的鋅粒與稀硫酸反應制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸稀硫酸反應制取一定量的氫氣，發(fā)現(xiàn)液面剛好不與鋅粒接觸而又無稀硫酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑，而又無稀硫酸可加。若從長頸漏斗中加入適量的下列試劑，且不影響生成氫氣的量，你認為合適的是且不影響生成氫氣的量，你認為合適的是( )( )A A氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液 B B飽和氨鹽

5、水飽和氨鹽水C C碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液 D D飽和食鹽水飽和食鹽水D D3 3(2017(2017淄博中考淄博中考) )小巍同學在潔凈的點滴板上分別加入小巍同學在潔凈的點滴板上分別加入少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化少量的無色酚酞試液、紫色石蕊試液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入鋇溶液、生銹小鐵釘、鎂條。然后向其中分別加入5 56 6滴稀滴稀硫酸觀察現(xiàn)象。硫酸觀察現(xiàn)象。(1)(1)該實驗的目的是該實驗的目的是 _。寫出一個有。寫出一個有氣體產(chǎn)生的反應的化學方程式氣體產(chǎn)生的反應的化學方程式_。(2)(2)寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的

6、化學方程式寫出稀硫酸與生銹小鐵釘反應除去鐵銹的化學方程式_。探究稀硫酸的化學性質探究稀硫酸的化學性質MgMgH H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4H H2 2 FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O 4 4(2014(2014德州中考德州中考) )構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法構建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法之一。某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識之一。某同學在學習酸、堿和鹽的化學性質后，歸納的知識網(wǎng)絡如圖，圖中網(wǎng)絡如圖，圖中“”表示兩端的物質可以反應。請幫助表示兩端的物質可以反應。

7、請幫助該同學進行完善和糾正。該同學進行完善和糾正。(1)(1)圖中的圖中的A A類物質可能是類物質可能是 _。金屬氧化物金屬氧化物(2)(2)該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程該同學針對金屬和酸的反應，寫出了下面一個化學方程式：式：CuCuH H2 2SOSO4 4( (稀稀)=CuSO)=CuSO4 4H H2 2，有的同學認為該化學方，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是程式不正確，理由是_。(3)(3)老師告訴同學們：老師告訴同學們： 對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反

8、應的兩種物品是 _和和 _( (填名稱或俗稱填名稱或俗稱) )。銅的金屬活動性在氫之后，銅不與稀銅的金屬活動性在氫之后，銅不與稀硫酸反應硫酸反應醋酸醋酸( (食食醋或醋精醋或醋精) )碳酸鈉碳酸鈉( (純堿或蘇打純堿或蘇打) )或碳酸氫鈉或碳酸氫鈉( (小蘇打小蘇打) )考點二考點二 堿及其性質堿及其性質 重點重點 命題角度命題角度堿的化學性質堿的化學性質例例3 3( (經(jīng)典題經(jīng)典題) )歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖圖1 1總結了總結了NaOHNaOH的四條化學性質的四條化學性質( (即即NaOHNaOH與四類物質能夠發(fā)生與四類物質能夠發(fā)生

9、化學反應化學反應) )。(1)(1)為了驗證反應為了驗證反應，小明將無色酚酞試液滴入，小明將無色酚酞試液滴入NaOHNaOH溶液溶液中，溶液變成中，溶液變成_色。色。(2)(2)依據(jù)反應依據(jù)反應說明說明NaOHNaOH必須密封保存，否則在空氣中要變必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為質，其化學反應方程式為_。(3)(3)小明用微觀示意圖小明用微觀示意圖( (圖圖2)2)來說明反應來說明反應發(fā)生，用化學方發(fā)生，用化學方程式表示為程式表示為 _。 紅紅 COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 42NaOH=Na2N

10、aOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O(4)(4)為了驗證反應為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是能夠發(fā)生，你選擇的物質是_。A ANaNa2 2COCO3 3 B BHClHCl C CCuSOCuSO4 4 D DNaClNaCl【思路分析【思路分析】 根據(jù)堿的四條性質即可解答。根據(jù)堿的四條性質即可解答。 C C 5 5(2017(2017淄博中考節(jié)選淄博中考節(jié)選) )在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。系是化學學科的特點。(1)(1)氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學性質的原因氫氧化鈉和氫氧化鉀的水溶液具有相似化學性質的原因是都含

11、有是都含有 _(_(用符號表示用符號表示) )，向它們的溶液中分別滴加無，向它們的溶液中分別滴加無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_。OHOH兩種溶液都由無色變?yōu)榧t色兩種溶液都由無色變?yōu)榧t色6 6(2016(2016泰安中考泰安中考) )歸納總結是學習化學的重要方法，某歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示，性質進行了驗證和總結，如圖所示，“”表示物質兩兩之表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問題。間能發(fā)生化學反應。請根據(jù)如圖，回答問題

12、。( (已知：已知：CaClCaCl2 2溶液呈中性，溶液呈中性，CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl)2NaCl)(1)(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈_(_(填填“酸性酸性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”) )。(2)(2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是 _，此時所得溶液中含有的溶質，此時所得溶液中含有的溶質有有 _(_(酸堿指示

13、劑除外酸堿指示劑除外) )。 堿性堿性 溶液紅色褪去溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫氯化鈣、氯化氫(3)(3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是_(_(酸堿指示劑除外酸堿指示劑除外) )，可能含有的溶質是，可能含有的溶質是_ _ ；為；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn) _。 氯氯化鈉化

14、鈉 氯化鈣氯化鈣取上層清取上層清液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化鈣液于試管中，滴入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有氯化鈣命題角度命題角度堿的變質堿的變質例例4 4(2015(2015泰安中考泰安中考) )下列是分析久置于空氣中的下列是分析久置于空氣中的NaOHNaOH固體固體的相關實驗的相關實驗( (不考慮水分不考慮水分) )，其中合理的是，其中合理的是( )( )序號序號實驗目的實驗目的實驗方案實驗方案證明變質證明變質取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向

15、濾取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液液中滴加酚酞試液測定純度測定純度取取a a g g樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，樣品與足量氯化鋇溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m m g g固體固體除去雜質除去雜質取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應，過濾恰好完全反應，過濾A.A. B B C C D D【思路分析【思路分析】 詳見實驗高分突破欄目。詳見實驗高分突破欄目。實驗一實驗一 氫氧化鈉變質的探究氫氧化鈉變質的探究氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉變質的原因：_(_(用化用化學方程式表示學方程式表示) )。2

16、NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O探究探究NaOHNaOH是否變質是否變質(1)(1)思路分析：思路分析： 只要檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含只要檢驗樣品中是否含有碳酸根離子，若含有碳酸根離子，則已變質。有碳酸根離子，則已變質。(2)(2)試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應產(chǎn)生明顯試劑選擇原則：選擇能與碳酸根離子發(fā)生反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑?，F(xiàn)象但不與氫氧根離子發(fā)生反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象的試劑。(3)(3)實驗設計實驗設計試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式酸酸 稀稀HClHCl( (或或H H2 2SOSO

17、4 4)產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡_堿堿Ca(OH)Ca(OH)2 2 _鹽鹽CaClCaCl2 2( (或或BaClBaCl2 2) )溶液溶液 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀_ _ 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl探究探究NaOHNaOH變質程度變質程度(1)(1)思路分析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質思路分

18、析：只需要檢驗樣品中是否含有氫氧化鈉，實質是檢驗是檢驗OHOH，如果有，如果有OHOH，則部分變質，如果不含，則部分變質，如果不含OHOH，則全，則全部變質。部變質。(2)(2)選擇試劑原則選擇試劑原則實驗室常用酚酞試液檢驗溶液中是否含有實驗室常用酚酞試液檢驗溶液中是否含有OHOH。先選擇合適的試劑除去先選擇合適的試劑除去NaNa2 2COCO3 3以排除干擾，原因是以排除干擾，原因是NaNa2 2COCO3 3溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。溶液呈堿性，也能使酚酞試液變色。除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)除去碳酸根離子的試劑的選擇依據(jù)a a不能選擇酸，因為酸中的不能選擇酸，因為酸中的H H與與

19、OHOH會發(fā)生中和反應；會發(fā)生中和反應；b b不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應，但是會引入不能選擇堿，雖然能與碳酸根離子反應，但是會引入OHOH；c c選擇可以與碳酸根離子反應但不與選擇可以與碳酸根離子反應但不與OHOH反應的鹽。反應的鹽。(3)(3)實驗設計實驗設計實驗步驟實驗步驟實驗目的實驗目的現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論a.a.取部分樣品溶于水，取部分樣品溶于水，加過量加過量BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液除去除去NaOHNaOH中中的的NaNa2 2COCO3 3_b.b.取取a a所得上層清液，滴所得上層清液，滴加無色酚酞試液加無色酚酞試液檢驗是否存檢驗是否存在在NaO

20、HNaOH_部分變質部分變質溶液不變紅溶液不變紅_c.c.反思反思氫氧化鈉應氫氧化鈉應 _保存保存產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀密封密封測定氫氧化鈉變質程度的實驗方案設計測定氫氧化鈉變質程度的實驗方案設計(1)(1)首先稱出燒杯首先稱出燒杯1 1的質量以及燒杯的質量以及燒杯1 1和氫氧化鈉樣品的質和氫氧化鈉樣品的質量。量。(2)(2)然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯然后取足量的稀硫酸，倒入燒杯2 2中，稱出燒杯中，稱出燒杯2 2和稀和稀硫酸的總質量，記錄數(shù)據(jù)。硫酸的總質量，記錄數(shù)據(jù)。(3)(3)再將燒杯再將燒杯2 2中的試劑加入到燒杯中的試劑加入到燒杯1

21、1中，充分反應后稱量其中，充分反應后稱量其總質量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應的化學方程式為總質量，記錄數(shù)據(jù)。該過程發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)(4)最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。最后根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉含量。2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=H=H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2SOSO4 4提純變質的氫氧化鈉提純變質的氫氧化鈉(1)(1)若實驗證明氫氧化鈉部分變質，則提純樣品得到純凈的若實驗證明氫氧化鈉部分變質，則提純樣品得到純凈的氫氧化鈉固體應

22、選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。氫氧化鈉固體應選用的試劑是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液。(2)(2)實驗的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試實驗的具體操作是向樣品中加水溶解，再滴加適量的試劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及劑至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾，即可得到純凈的樣品，涉及的化學方程式為的化學方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH，Ba(OH)Ba(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaOH2NaOH。例例1 1 某化學興趣小組同學對實驗室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化某

23、化學興趣小組同學對實驗室一瓶忘記蓋瓶蓋的氫氧化鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對瓶中的固體成分做出以下探究：鈉固體產(chǎn)生興趣，他們對瓶中的固體成分做出以下探究：【提出問題【提出問題】 瓶中固體成分是什么呢？瓶中固體成分是什么呢？【做出猜想【做出猜想】 猜想一：只含有氫氧化鈉猜想一：只含有氫氧化鈉猜想二：只含有碳酸鈉猜想二：只含有碳酸鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉猜想三：含有碳酸鈉和氫氧化鈉(1)(1)小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：小趙認為檢驗固體中有氫氧化鈉的實驗可以這樣設計：取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅取少量固體，加水充分溶解，往其中滴加酚酞試劑，變紅色，呈堿性，說

24、明固體中含有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？色，呈堿性，說明固體中含有氫氧化鈉。這種設計合理嗎？ _請說明理由請說明理由 _。不合理不合理碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞試碳酸鈉溶于水顯堿性，也能使酚酞試液變紅色液變紅色【討論交流【討論交流】 敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質的原因是敞口久置于空氣中的氫氧化鈉變質的原因是_(_(用化學方程式表示用化學方程式表示) )。 2NaOH 2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O 【實驗探究【實驗探究】實驗步驟實驗步驟實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論步驟一步驟一取少量固體溶解，并滴取少量固體溶解，并滴加加 _ _

25、 有氣泡冒出有氣泡冒出固體中含有固體中含有_ _ 步驟二步驟二另取少量固體溶解，加另取少量固體溶解，加入過量的氫氧化鈣溶液入過量的氫氧化鈣溶液 _ _ 固體中含有碳固體中含有碳酸鈉酸鈉步驟三步驟三取步驟二反應后的混合取步驟二反應后的混合物過濾，向濾液中加入物過濾，向濾液中加入酚酞試液酚酞試液 _ _ 固體中含有氫固體中含有氫氧化鈉氧化鈉稀鹽酸稀鹽酸 碳酸鈉碳酸鈉有白色沉淀有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生有白色沉淀有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生(2)(2)請寫出步驟二的化學方程式請寫出步驟二的化學方程式 _。(3)(3)小明同學認為步驟三不合理，請簡單說明不合理的理由小明同學認為步驟三不合理，請簡單說明不合理的理由_。C

26、a(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH 步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試步驟二中過量的氫氧化鈣和生成的氫氧化鈉都能使酚酞試液變紅色液變紅色(4)(4)除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用除上面用到的檢驗固體中含有碳酸鈉的方法外，請你用另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑另外一種不同類別的物質檢驗固體中含有碳酸鈉，這種試劑是是 _，反應的化學方程式為，反應的化學方程式為 _。氯化鈣溶液氯化鈣溶液CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl

27、【思路分析【思路分析】 氫氧化鈉變質探究的實驗猜想可以從沒有變氫氧化鈉變質探究的實驗猜想可以從沒有變質質( (只有氫氧化鈉只有氫氧化鈉) )、部分變質、部分變質( (有氫氧化鈉和碳酸鈉有氫氧化鈉和碳酸鈉) )、全部、全部變質變質( (只有碳酸鈉只有碳酸鈉) )三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳三方面考慮。其中特別注意氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗并除去酸鈉都顯堿性，可以先加入足量的氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉是否存在。實驗二實驗二 氧化鈣和氫氧化鈣變質的探究氧化鈣和氫氧化鈣變質的探究(1)(1)變質的原因：變

28、質的原因：CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCOCaCO3 3H H2 2O O。(2)(2)實驗設計實驗設計現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式或結論化學方程式或結論變質變質的檢的檢驗驗取樣品溶于水，無取樣品溶于水，無明顯的熱量變化明顯的熱量變化無無CaOCaO再滴加酚酞試液，再滴加酚酞試液，溶液變紅溶液變紅有有Ca(OH)Ca(OH)2 2 注意：如果有注意：如果有CaOCaO，則不能證明有則不能證明有Ca(OH)Ca(OH)2 2 取樣加入稀鹽酸，取樣加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡有有CaCOCaCO3 3，反應的化學方程式為，

29、反應的化學方程式為_反思反思氫氧化鈣應氫氧化鈣應_保存保存CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 密封密封 例例2 2(2018(2018聊城中考聊城中考) )某化學學習小組的同學對一瓶敞口放某化學學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所置的氫氧化鈣固體的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學知識進行如下探究：學知識進行如下探究：【提出問題【提出問題】 該瓶藥品的化學成分是什么？該瓶藥品的化學成分是什么？【查閱資料【查閱資料】 (1)(1)氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應而氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳

30、反應而變質。變質。(2)(2)氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：氫氧化鈣的溶解度曲線如圖：【猜想假設【猜想假設】 猜想一：猜想一：Ca(OH)Ca(OH)2 2 猜想二：猜想二： _猜想三：猜想三：CaCOCaCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3【實驗驗證【實驗驗證】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論(1)(1)取取1 g1 g樣品放入盛有樣品放入盛有50 g50 g水的燒杯中，充分水的燒杯中，充分攪拌后，靜置攪拌后，靜置燒杯底部有較多固燒杯底部有較多固體未溶解體未溶解樣品中含有樣品中含有CaCOCaCO3 3(2)(2)取實驗取實驗(1)(1)中上層清中上

31、層清液少許于試管中，再向液少許于試管中，再向試管中滴加試管中滴加2 23 3滴無色滴無色酚酞試液酚酞試液_樣品中含有樣品中含有Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液由無色變成紅色溶液由無色變成紅色【得出結論【得出結論】 甲同學認為猜想二正確。甲同學認為猜想二正確。【反思交流【反思交流】 (1)(1)乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想乙同學認為甲同學的結論不合理，他認為猜想_也可也可能正確，原因是能正確，原因是_。(2)(2)丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實丙同學認為要想驗證猜想二正確，還需做如下實驗：取實驗驗(1)(1)中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，中未溶解

32、固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有如有 _，則猜想二正確。，則猜想二正確。 一一 氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫氧氫氧化鈣微溶于水，未溶解固體可能是氫氧化鈣化鈣氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生【思路分析【思路分析】 氫氧化鈣變質探究的實驗猜想可以從沒有變氫氧化鈣變質探究的實驗猜想可以從沒有變質質( (只有氫氧化鈣只有氫氧化鈣) )、部分變質、部分變質( (有氫氧化鈣和碳酸鈣有氫氧化鈣和碳酸鈣) )、全部、全部變質變質( (只有碳酸鈣只有碳酸鈣) )三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化三方面考慮。其中特別注意室溫下氫氧化鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有鈣的溶解度很小，不能通過加入一定量水后有無固體判斷有無氫氧化鈣。無氫氧化鈣。