欧美精品一二区,性欧美一级,国产免费一区成人漫画,草久久久久,欧美性猛交ⅹxxx乱大交免费,欧美精品另类,香蕉视频免费播放

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版

上傳人:無*** 文檔編號:76065925 上傳時間:2022-04-17 格式:PPT 頁數(shù):20 大小:3.31MB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版_第1頁
第1頁 / 共20頁
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版_第2頁
第2頁 / 共20頁
高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版_第3頁
第3頁 / 共20頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

10 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子反應(yīng) 增分補(bǔ)課9課件 蘇教版(20頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問化學(xué)平衡常數(shù)運(yùn)用于弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等問題時,則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),它是定量研究上述可逆過題時,則分別稱為電離常數(shù)、水解常數(shù)及溶度積常數(shù),它是定量研究上述可逆過程平衡移動的重要手段,有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考??贾R點(diǎn),在理程平衡移動的重要手段,有關(guān)各平衡常數(shù)的應(yīng)用和求算是高考??贾R點(diǎn),在理解上一定抓住,各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)等外解上一定抓住,各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān),而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。界條件無關(guān)。知識查補(bǔ)知識查補(bǔ)

2、電離常數(shù)電離常數(shù)(Ka、Kb)水的離子積水的離子積常數(shù)常數(shù)(Kw)難溶電解難溶電解質(zhì)的溶度質(zhì)的溶度積常數(shù)積常數(shù)(Ksp)鹽類的水解鹽類的水解常數(shù)常數(shù)(Kh)概概念念在一定條件下達(dá)到電離平在一定條件下達(dá)到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù),這濃度之比是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為電離常數(shù)個常數(shù)稱為電離常數(shù)一定溫度下,一定溫度下,水或稀的水水或稀的水溶液中溶液中c(OH)與與c(H)的乘的乘積積在一定溫度下,在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,的飽和溶液中,各離子濃度

3、冪各離子濃度冪之積為一個常之積為一個常數(shù)數(shù)在一定溫度下,當(dāng)鹽類在一定溫度下,當(dāng)鹽類水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡水解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之積時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類常數(shù)就是該反應(yīng)的鹽類水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)增分點(diǎn)增分點(diǎn)1電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)??碱}型??碱}型1.直接求電離平衡常數(shù)。直接求電離平衡常數(shù)。2.由電離常數(shù)求弱酸由電離常數(shù)求弱酸(或弱堿或弱堿)的濃度。的濃度。3.由由Ka或或Kb求求pH。對策對策試題一般難度不大,是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體試題一般難度不大,是在化學(xué)平衡基

4、礎(chǔ)上派生出來的。注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度,當(dāng)兩個量相加或相減時,若相系中同種離子的濃度是同一個濃度,當(dāng)兩個量相加或相減時,若相差差100倍以上,要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。倍以上,要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。增分點(diǎn)增分點(diǎn)2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)常考題型??碱}型1.計(jì)算溫度高于室溫時的計(jì)算溫度高于室溫時的Kw。2.通過通過KW的大小比較相應(yīng)溫度的高低。的大小比較相應(yīng)溫度的高低。3.溶液中溶液中c(H)與與c(OH)相互換算。相互換算。4.酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(H)或或c(OH)的計(jì)算。的計(jì)算。對策對策Kw只與

5、溫度有關(guān),升高溫度,只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大;在稀溶液中,增大;在稀溶液中,c(H)c(OH)Kw,其中,其中c(H)、c(OH)是溶液中的是溶液中的H、OH濃度;水電離出的濃度;水電離出的H數(shù)目與數(shù)目與OH數(shù)目相等。數(shù)目相等。(3)t2時,將時,將pH11的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液V1L與與pH1的稀硫酸的稀硫酸V2L混合混合(設(shè)混合后溶液的體設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的,所得混合溶液的pH2,則,則V1V2_。此溶液中各。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是種離子的濃度由大到小的順序是_。增分點(diǎn)增分點(diǎn)3Ka(Kb)與與Kw的結(jié)合的結(jié)合鹽

6、類的水解常數(shù)鹽類的水解常數(shù)Kh答案答案(1)1.01012增大增大(2)10一級水解產(chǎn)生的一級水解產(chǎn)生的OH對二級水解有抑制作用對二級水解有抑制作用增分點(diǎn)增分點(diǎn)4難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)??汲?碱}型題型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較。的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較。2.沉淀先后的計(jì)算與判斷。沉淀先后的計(jì)算與判斷。3.沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計(jì)算。4.金屬陽離子沉淀完全的金屬陽離子沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算。及沉淀分離的相關(guān)計(jì)算。5.與其他平衡與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計(jì)算。綜合的計(jì)算。6.數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計(jì)算等。數(shù)形結(jié)合的

7、相關(guān)計(jì)算等。對對策策應(yīng)用應(yīng)用Kap數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時,一定是在組成上屬于同一類型的數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時,一定是在組成上屬于同一類型的難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較,否則,不能比較;在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時,把難溶電解質(zhì)才能進(jìn)行比較,否則,不能比較;在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時,把離子濃度數(shù)值代入離子濃度數(shù)值代入Ksp表達(dá)式,若數(shù)值大于表達(dá)式,若數(shù)值大于Ksp,沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶,沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì);利用物質(zhì);利用Ksp可計(jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)??捎?jì)算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?!纠纠?】(2018南陽模擬南陽模擬)已知已知t時時AgCl的的Ksp21010;在在t時時Ag2CrO4在在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()答案答案D【解題建?!俊窘忸}建?!炕诨凇捌胶庥^平衡觀”視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識體系視角建構(gòu)電解質(zhì)溶液知識體系

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!