《浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考科學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化課件 浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省嘉興市秀洲區(qū)中考科學(xué)復(fù)習(xí) 物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化課件 浙教版（113頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化 分塊講解一物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化分塊講解一物質(zhì)間的循環(huán)和轉(zhuǎn)化【知識回顧知識回顧】1.1.物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化2.2.自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)的途徑自然界中碳循環(huán)、氧循環(huán)的途徑3.3.金屬的冶煉金屬的冶煉: :金屬冶煉就是要把金屬從金屬冶煉就是要把金屬從_態(tài)變成態(tài)變成_態(tài)。常用方法是利用還原劑與金屬氧化物在高態(tài)。常用方法是利用還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)。常用還原劑是溫下反應(yīng)。常用還原劑是_、COCO、_等。等?；匣嫌坞x游離C CH H2 21.(20161.(2016蘭州蘭州) )下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化, ,經(jīng)過一步反應(yīng)經(jīng)過一步反應(yīng)

2、不能實現(xiàn)的是不能實現(xiàn)的是( )( )A.CuClA.CuCl2 2KClKClB.KNOB.KNO3 3KK2 2SOSO4 4C.Fe(OH)C.Fe(OH)3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3D.BaClD.BaCl2 2BaCOBaCO3 3B B【基礎(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】解析解析A.A.氯化銅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉氯化銅與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀淀和氯化鉀, ,通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)通過一步反應(yīng)能實現(xiàn), ,故不符合題意。故不符合題意。B.B.由由KNOKNO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為K K2 2SOSO4 4, ,假設(shè)能反應(yīng)假設(shè)能反應(yīng), ,對應(yīng)的是硝酸鹽和對應(yīng)的是

3、硝酸鹽和鉀鹽鉀鹽, ,而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽而硝酸鹽和鉀鹽均是可溶性鹽, ,不符合復(fù)分解反不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)的條件, ,通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn), ,故符合題意。故符合題意。C.C.氫氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水, ,通過一步反應(yīng)能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)實現(xiàn), ,故不符合題意。故不符合題意。D.D.氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生氯化鋇與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉成碳酸鋇沉淀和氯化鈉, ,轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn), ,故不故不符合題意。符合題意。2.(20162.(2016宿遷宿遷) )某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和某

4、些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣氫氣, ,如如CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2,NaH,NaH與與CaHCaH2 2的化的化學(xué)性質(zhì)相似學(xué)性質(zhì)相似, ,則將則將NaHNaH放入足量的稀鹽酸中放入足量的稀鹽酸中, ,生成的新生成的新物質(zhì)為物質(zhì)為( )( )A.NaOHA.NaOH和和H H2 2B.NaOHB.NaOH和和NaClNaClC.NaOHC.NaOH、H H2 2和和NaClNaClD.NaClD.NaCl和和H H2 2D D解析解析根據(jù)題意根據(jù)題意, ,將將NaHNaH放入足量的稀鹽酸中放入足量的稀鹽酸中,NaH,NaH

5、與水與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣, ,氫氧化鈉與足量的稀鹽酸氫氧化鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)生成氯化鈉和水, ,故將故將NaHNaH放入足量的稀鹽酸中放入足量的稀鹽酸中, ,生成的新物質(zhì)為生成的新物質(zhì)為NaClNaCl和和H H2 2。3.(20163.(2016常德常德) )化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準可分為化學(xué)反應(yīng)依據(jù)不同的分類標(biāo)準可分為不同類型。反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是不同類型。反應(yīng)前后有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種氧化還原反應(yīng)。酸雨形成的原因主要有兩種: :3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2H

6、NO3 3+X+X2SO2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O 2HO 2H2 2SOSO4 4, ,下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )A.A.反應(yīng)中反應(yīng)中X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NONOB.B.反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)C.C.反應(yīng)、中涉及的氧化物共有反應(yīng)、中涉及的氧化物共有5 5種種D.D.化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的化石燃料的燃燒是導(dǎo)致酸雨的“罪魁禍首罪魁禍首”C C解析解析A.A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律, ,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變類和數(shù)目不變,3NO,3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3

7、 3+X +X 中中, ,反應(yīng)前反應(yīng)前N N、O O、H H的原子個數(shù)分別是的原子個數(shù)分別是3 3、7 7、2;2;反應(yīng)后反應(yīng)后N N、O O、H H的原子個的原子個數(shù)分別是數(shù)分別是2 2、6 6、2;2;則則X X中有一個氮原子和一個氧原子中有一個氮原子和一個氧原子, ,反應(yīng)的反應(yīng)的X X為為NO,NO,故正確故正確;B.;B.反應(yīng)中元素的化合價反應(yīng)中元素的化合價都有變化都有變化, ,都屬于氧化還原反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng), ,故正確故正確;C.;C.氧化物是氧化物是由兩種元素組成的由兩種元素組成的, ,并且其中有一種元素是氧元素的并且其中有一種元素是氧元素的化合物化合物, ,反應(yīng)、中涉及的有

8、反應(yīng)、中涉及的有NONO2 2、H H2 2O O、NONO、SOSO2 2四四種氧化物種氧化物, ,故錯誤故錯誤;D.;D.由化學(xué)方程式可知由化學(xué)方程式可知, ,化石燃料燃化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物與二氧化硫是造成酸雨的主要氣體燒產(chǎn)生的氮氧化物與二氧化硫是造成酸雨的主要氣體, ,所以化石燃料的燃燒是造成酸雨的所以化石燃料的燃燒是造成酸雨的“罪魁禍首罪魁禍首”, ,故故正確。正確。4.(20164.(2016郴州郴州) )如圖是四個實驗繪制的圖象如圖是四個實驗繪制的圖象, ,其中實其中實驗結(jié)果與對應(yīng)圖象正確的是驗結(jié)果與對應(yīng)圖象正確的是( )( )C CA.A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱氯

9、酸鉀和二氧化錳的混合物B.B.恒溫下恒溫下, ,在一定量的在一定量的KNOKNO3 3不飽和溶液中加入不飽和溶液中加入KNOKNO3 3固體固體C.C.在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸在等質(zhì)量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸D.D.往一定量的往一定量的NaOHNaOH和和Ba(OH)Ba(OH)2 2的混合溶液中加入稀硫的混合溶液中加入稀硫酸至過量酸至過量解析解析A.A.氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣, ,二二氧化錳是催化劑氧化錳是催化劑, ,錳元素質(zhì)量不變錳元素質(zhì)量不變, ,反應(yīng)后固體質(zhì)量減反應(yīng)后固體質(zhì)量減少少, ,固體中錳元素質(zhì)量分數(shù)變大固體中錳元

10、素質(zhì)量分數(shù)變大, ,故錯誤故錯誤;B.;B.向一定量向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體, ,硝酸鉀硝酸鉀會溶解會溶解, ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大, ,當(dāng)溶液飽和后當(dāng)溶液飽和后, ,溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變分數(shù)不變, ,但開始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為零但開始溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不為零, ,故錯誤故錯誤;C.;C.鎂鎂的相對原子質(zhì)量比鐵小的相對原子質(zhì)量比鐵小, ,金屬活動性比鐵強金屬活動性比鐵強, ,因此反應(yīng)因此反應(yīng)速率比鐵快速率比鐵快, ,產(chǎn)生的氫氣比鐵多產(chǎn)生的氫氣比鐵多, ,故正確故正確;D.;D.往一定量往一定量的的NaOHNaOH和和Ba(OH)

11、Ba(OH)2 2的混合溶液中加入稀硫酸至過的混合溶液中加入稀硫酸至過量量,Ba(OH),Ba(OH)2 2和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀, ,沉淀從零開始沉淀從零開始, ,故錯誤。故錯誤。5.(20165.(2016濰坊濰坊) )元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如還原反應(yīng)。例如: ,: ,反應(yīng)前后反應(yīng)前后,Fe,Fe和和ClCl元素的化合價發(fā)生了改變元素的化合價發(fā)生了改變, ,該反應(yīng)是氧化還原反該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是應(yīng)。下列判斷錯誤的是( )( )A.A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.B.置換

12、反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C.C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)D.D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)A A解析解析A.A.碳酸分解過程中元素的化合價不變碳酸分解過程中元素的化合價不變, ,不是氧不是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng), ,錯誤錯誤;B.;B.置換反應(yīng)中一定有元素化合價的置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變改變, ,一定是氧化還原反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng), ,正確正確;C.;C.復(fù)分解反應(yīng)中元復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變素的化合價不變, ,不是氧化還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng), ,正確正確;D.;D.有單質(zhì)

13、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)則元素的化合價會發(fā)生改變參加的化合反應(yīng)則元素的化合價會發(fā)生改變, ,屬于氧屬于氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng), ,正確正確, ,故選故選A A。6.(20166.(2016荊門荊門) )甲、乙、丙三種物質(zhì)只通過一步反應(yīng)甲、乙、丙三種物質(zhì)只通過一步反應(yīng), ,不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )( )選項選項甲甲乙乙丙丙A AC CCOCOCOCO2 2B BNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4C CCuOCuOCuCuCu(NOCu(NO3 3) )2 2D DH H2 2SOSO4 4H H2 2H H2 2O OB

14、 B解析解析A.A.碳不充分燃燒生成一氧化碳碳不充分燃燒生成一氧化碳, ,充分燃燒生成充分燃燒生成二氧化碳二氧化碳, ,一氧化碳燃燒生成二氧化碳一氧化碳燃燒生成二氧化碳, ,二氧化碳與碳二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳, ,通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化如圖所示的轉(zhuǎn)化, ,故不符合題意。故不符合題意。B.B.氫氧化鈉與硫酸氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水反應(yīng)生成硫酸鈉和水, ,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水水, ,碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳; ;但硫酸鈉與其他物

15、質(zhì)不能通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉但硫酸鈉與其他物質(zhì)不能通過一步反應(yīng)生成碳酸鈉, ,因為假設(shè)能行因為假設(shè)能行, ,對應(yīng)的生成物是碳酸鈉和硫酸鋇沉淀對應(yīng)的生成物是碳酸鈉和硫酸鋇沉淀, ,但碳酸鋇難溶于水但碳酸鋇難溶于水, ,不與硫酸鈉溶液反應(yīng)不與硫酸鈉溶液反應(yīng); ;不能實現(xiàn)如不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,故符合題意。故符合題意。C.C.氫氣與氧化銅反氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水應(yīng)生成銅和水, ,氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水, ,銅銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀, ,鐵與硝酸銅鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅溶

16、液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅, ,通過一步反應(yīng)就能通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化, ,故不符合題意。故不符合題意。D.D.鋅與硫酸反鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣, ,硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水鈉和水, ,氫氣燃燒生成水氫氣燃燒生成水, ,水通電分解生成氫氣和氧氣水通電分解生成氫氣和氧氣, ,通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化, ,故不符合題故不符合題意。意。7.(20167.(2016武漢武漢) )甲、乙、丙、丁均為初中化甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見物質(zhì)學(xué)常見物質(zhì), ,它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)

17、系如圖它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示所示, ,關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖, ,下列說法正確的下列說法正確的是是 ( )( )A.A.如果丙是碳酸鈉如果丙是碳酸鈉, ,乙是氫氧化鈉乙是氫氧化鈉, ,則甲是硝酸鈉則甲是硝酸鈉B.B.若甲、乙、丁都是氧化物若甲、乙、丁都是氧化物, ,則丙一定是碳酸鈣則丙一定是碳酸鈣C.C.甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)應(yīng)實現(xiàn)D.D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素素, ,且乙可用來滅火且乙可用來滅火, ,則丙一定是單質(zhì)碳則丙一定是單質(zhì)碳C C解析解析根據(jù)根據(jù)“甲、乙、

18、丙、丁均為初中化學(xué)常見物甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見物質(zhì)質(zhì)”, ,結(jié)合框圖結(jié)合框圖, ,進行分析進行分析:A.:A.甲不可能是硝酸鈉甲不可能是硝酸鈉, ,因為因為硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽硝酸鹽、鈉鹽都為可溶性鹽, ,故硝酸鈉不可能發(fā)生復(fù)故硝酸鈉不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉分解反應(yīng)生成氫氧化鈉, ,故說法錯誤故說法錯誤;B.;B.因為丙可能是因為丙可能是碳酸鈣、碳酸鈉等碳酸鈣、碳酸鈉等, ,故說法錯誤故說法錯誤;C.;C.因為甲、乙、丙、因為甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等丁分別為碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、水等, ,故甲、故甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反

19、應(yīng)實現(xiàn)乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn), ,說法正確說法正確;D.;D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素, ,且且乙可用來滅火乙可用來滅火, ,為二氧化碳為二氧化碳, ,則丙可能是單質(zhì)碳和氧氣則丙可能是單質(zhì)碳和氧氣, ,故說法錯誤。故說法錯誤。8.(20168.(2016無錫無錫) )一包固體粉末可能含有一包固體粉末可能含有NaNONaNO3 3、CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH、CuClCuCl2 2、NaClNaCl和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2中的一種或幾種中的一種或幾種, ,為確為確定其組成定其組成, ,某同學(xué)設(shè)計了如下

20、實驗方案某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案: :下列判斷正確下列判斷正確的是的是( )( )B BA.A.藍色溶液藍色溶液B B中陽離子只有中陽離子只有CuCu2+2+B.B.無色溶液無色溶液A A中一定有中一定有NaOHNaOHC.C.原固體粉末一定有原固體粉末一定有NaClNaClD.D.原固體粉末一定有原固體粉末一定有CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH、NaNONaNO3 3、CuClCuCl2 2和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2解析解析根據(jù)根據(jù)“一包固體粉末可能含有一包固體粉末可能含有NaNONaNO3 3、CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH、CuClCuCl2 2、NaC

21、lNaCl和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2中的一種或幾種中的一種或幾種”, ,結(jié)結(jié)合框圖合框圖, ,則推測銅離子在溶液中顯藍色則推測銅離子在溶液中顯藍色,NaOH,NaOH和和CuClCuCl2 2會生成氫氧化銅沉淀會生成氫氧化銅沉淀, ,而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液生成硝酸銅溶液;CaCO;CaCO3 3和硝酸反應(yīng)會生成氣體和硝酸反應(yīng)會生成氣體, ,則藍則藍色溶液色溶液B B中有硝酸銅、硝酸鈣中有硝酸銅、硝酸鈣, ,而原固體粉末一定有而原固體粉末一定有CaCOCaCO3 3、NaOHNaOH、CuClCuCl2 2和和Ca(NOCa(NO3 3

22、) )2 2, ,無法確定是否含有無法確定是否含有NaClNaCl、NaNONaNO3 3。【要點精講要點精講】要點要點1 1物質(zhì)的制備物質(zhì)的制備【重要提示重要提示】該類題實質(zhì)上是物質(zhì)的制取該類題實質(zhì)上是物質(zhì)的制取, ,一般地制一般地制取鹽有八種方法取鹽有八種方法: :即金屬即金屬+ +酸酸; ;金屬金屬+ +鹽鹽; ;金屬氧化物金屬氧化物+ +酸酸; ;非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿; ;堿堿+ +酸酸; ;酸酸+ +鹽鹽; ;堿堿+ +鹽鹽; ;鹽鹽+ +鹽。堿的鹽。堿的制取一般有兩種制取一般有兩種: :金屬氧化物金屬氧化物+ +水水; ;堿堿+ +鹽。單質(zhì)金屬的鹽。單質(zhì)金屬的制取一般

23、有如下方法制取一般有如下方法: :金屬金屬+ +鹽溶液鹽溶液; ;氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng), ,如如C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2。在具體運用時要根據(jù)具體。在具體運用時要根據(jù)具體物質(zhì)的性質(zhì)以及各種反應(yīng)的條件全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)以及各種反應(yīng)的條件全面考慮, ,切不可斷切不可斷章取義。章取義?！纠? 1】以以MgMg、MgOMgO、Mg(OH)Mg(OH)2 2、MgCOMgCO3 3、MgSOMgSO4 4、BaClBaCl2 2溶液和鹽酸為原料溶液和鹽酸為原料, ,直接制取直接制取MgClMgCl2 2可有多種方法可有多種方法, ,其其中運用復(fù)分解反應(yīng)的有中運用復(fù)分

24、解反應(yīng)的有 ( () )A.A.兩種兩種B.B.三種三種C.C.四種四種D.D.五種五種解析解析此題是一道綜合考查題此題是一道綜合考查題, ,既考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化既考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系又考查反應(yīng)類型。氯化鎂是一種鹽關(guān)系又考查反應(yīng)類型。氯化鎂是一種鹽, ,在此題中可在此題中可制取制取MgClMgCl2 2的方法有的方法有:Mg+HCl,MgO+HCl,Mg(OH):Mg+HCl,MgO+HCl,Mg(OH)2 2+ +HCl,MgCOHCl,MgCO3 3+HCl,MgSO+HCl,MgSO4 4+BaCl+BaCl2 2。其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的。其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的有四種有四種, ,故選故選C C

25、。答案答案C C【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1】(2017(2017湖州湖州) )通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的如圖所示的X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化, ,表格中表格中X X、Y Y、Z Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是 ( () )X XY YZ ZA ACOCO2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 3B BCuOCuOCu(NOCu(NO3 3) )2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2C CHClHClBaClBaCl2 2NaClNaClD DMgMgMgOMgOMgClMgCl2 2解析解析A.A.二氧化

26、碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉; ;碳碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈣, ,二氧化碳可與氫二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。B.B.氧化銅和硝酸反氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅應(yīng)生成硝酸銅, ,硝酸銅與可溶性堿反應(yīng)會生成氫氧化硝酸銅與可溶性堿反應(yīng)會生成氫氧化銅銅; ;氧化銅不可一步生成氫氧化銅。氧化銅不可一步生成氫氧化銅。C.C.鹽酸和氫氧化鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇; ;氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉酸鋇沉淀和氯化鈉, ,鹽酸可與氫氧化

27、鈉反應(yīng)生成氯化鹽酸可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。鈉和水。D.D.鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂; ;氧化鎂和鹽酸氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂反應(yīng)生成氯化鎂, ,鎂可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂鎂可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂, ,故答案故答案為為B B。答案答案B B要點要點2 2物質(zhì)的推斷物質(zhì)的推斷【重要提示重要提示】物質(zhì)推斷題的解答物質(zhì)推斷題的解答, ,關(guān)鍵在于找到突破關(guān)鍵在于找到突破口口, ,平時要記住一些有特征的物質(zhì)性質(zhì)。大量的框圖平時要記住一些有特征的物質(zhì)性質(zhì)。大量的框圖型推斷題型推斷題: :題目一般不限定物質(zhì)范圍題目一般不限定物質(zhì)范圍, ,給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化給出各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系, ,要

28、求推斷出各未知物。此類題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)要求推斷出各未知物。此類題型要以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為依據(jù)化關(guān)系為依據(jù), ,用逆推法由果求因用逆推法由果求因, ,再用順推法加以驗再用順推法加以驗證。證?！纠? 2】(2017(2017安徽安徽)A)A、B B、C C、D D、E E、F F是初中化學(xué)是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)常見的六種物質(zhì), ,已知已知A A是一種單質(zhì)是一種單質(zhì),B,B為紅棕色固體為紅棕色固體,D,D常用于改良酸性土壤常用于改良酸性土壤,F,F與與B B屬于同類物質(zhì)屬于同類物質(zhì), ,其相互反應(yīng)其相互反應(yīng)情況如圖所示情況如圖所示( (短線短線“”相連的物質(zhì)間能反應(yīng)相連的物質(zhì)間能反應(yīng), ,箭頭箭頭

29、“”“”表示能生成表示能生成) )。(1)A(1)A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_;A_;A與與C C的反應(yīng)屬于的反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )。(2)(2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式: :B B與與C C反應(yīng)反應(yīng):_,:_,D D轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為E:_E:_。(3)(3)寫出寫出F F的一種用途的一種用途:_:_。解析解析D D常用于改良酸性土壤常用于改良酸性土壤, ,所以所以D D為氫氧化鈣為氫氧化鈣,B,B為為紅棕色固體紅棕色固體, ,所以所以B B為氧化鐵或銅為氧化鐵或銅, ,由題意得由題意得F F與與B B屬于屬于同類物質(zhì)同類物質(zhì),

30、,且且F F可以生成氫氧化鈣可以生成氫氧化鈣, ,所以所以F F和和B B應(yīng)該屬于應(yīng)該屬于氧化物氧化物, ,即即B B為氧化鐵為氧化鐵,F,F為氧化鈣為氧化鈣,B,B可以生成單質(zhì)可以生成單質(zhì)A,A,所所以以A A為鐵為鐵,C,C能和能和B B、A A、D D反應(yīng)反應(yīng), ,所以推出所以推出C C為酸為酸( (鹽酸或鹽酸或硫酸硫酸),D),D可以轉(zhuǎn)化成可以轉(zhuǎn)化成E,EE,E可以轉(zhuǎn)化成可以轉(zhuǎn)化成F,F,所以推出所以推出E E為碳為碳酸鈣酸鈣, ,將推出的物質(zhì)代入框圖將推出的物質(zhì)代入框圖, ,驗證符合題意。驗證符合題意。答案答案(1)Fe(1)Fe置換置換(2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+6HC

31、l=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2OO或或FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 = = FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O)(O)(合理即可合理即可) )Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO或或Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaOH)(+2NaOH)(合理即可合理即可) )(3)(3)作食品干燥劑作食品干燥劑( (合理即可合理即可) )【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2】(2017(2017臨沂臨沂)A)

32、A、B B、C C、D D、E E、F F、G G是是初中化學(xué)常見的物質(zhì)初中化學(xué)常見的物質(zhì),A,A是赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分,B,B、D D組組成元素相同成元素相同,E,E是最輕的氣體。根鋸圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是最輕的氣體。根鋸圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題回答下列問題( (部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去去) )。(1)(1)寫出寫出C C、G G的化學(xué)式的化學(xué)式:C_,G_:C_,G_。 (2)(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: :_;_;_。解析解析由題中的敘述可知由題中的敘述可知A A為氧化鐵為氧化鐵B B為一氧化碳為一氧化碳

33、C C為為金屬鐵金屬鐵,D,D為二氧化碳為二氧化碳;E;E為氫氣為氫氣;F;F為水為水;G;G為碳酸為碳酸; ;故故(1)C(1)C、G G的化學(xué)式為的化學(xué)式為FeFe、H H2 2COCO3 3;(2);(2)反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O。答案答案(1)Fe(1)Fe H H2 2COCO3 3(2)(2)3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO2Fe+3CO2 22H2H2 2+O+O2 2

34、2H 2H2 2O O分塊講解二物質(zhì)的檢驗和除雜分塊講解二物質(zhì)的檢驗和除雜1.1.常見物質(zhì)常見物質(zhì)( (離子離子) )的檢驗的檢驗ClCl- -: :滴加滴加_溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,再滴加再滴加_,_,沉沉淀不溶解。淀不溶解。 : :滴加滴加_溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,再滴加再滴加_,_,沉淀不溶解。沉淀不溶解。AgNOAgNO3 3稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2稀稀HNOHNO3 3【知識回顧知識回顧】24SO : :滴加滴加_,_,產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體, ,該氣體通入該氣體通入_出現(xiàn)渾濁。出現(xiàn)渾濁。 : :與與_共熱

35、共熱, ,產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體, ,該該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_。CuCu2+2+: :溶液呈溶液呈_色色, ,與可溶性堿反應(yīng)生成與可溶性堿反應(yīng)生成_色沉淀。色沉淀。FeFe3+3+: :溶液呈溶液呈_色色, ,與可溶性堿反應(yīng)生成與可溶性堿反應(yīng)生成_色沉淀。色沉淀。H H2 2O:O:使白色的使白色的_粉末變粉末變_色。色。稀鹽酸稀鹽酸澄清澄清石灰水石灰水堿堿藍藍藍藍黃黃藍藍紅褐紅褐CuSOCuSO4 4藍藍23CO4NH2.2.一些氣體和有機物檢驗一些氣體和有機物檢驗氣體或氣體或有機物有機物檢驗方法檢驗方法現(xiàn)象現(xiàn)象氧氣

36、氧氣將帶火星的木條伸入將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃木條復(fù)燃二氧二氧化碳化碳將氣體通入澄清的石將氣體通入澄清的石灰水中灰水中石灰水變渾濁石灰水變渾濁氫氣氫氣點燃點燃, ,在火焰上方罩在火焰上方罩一個冷而干的燒杯一個冷而干的燒杯, ,然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯, ,注入澄清的石灰水注入澄清的石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠燒杯內(nèi)壁有水珠, ,澄清的石灰水沒有澄清的石灰水沒有變渾濁變渾濁氣體或氣體或有機物有機物檢驗方法檢驗方法現(xiàn)象現(xiàn)象一氧一氧化碳化碳點燃點燃, ,在火焰上方罩在火焰上方罩一個冷而干的燒杯一個冷而干的燒杯, ,然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯, ,注入澄清的石灰水注入澄清的石灰

37、水燒杯內(nèi)壁未出現(xiàn)水燒杯內(nèi)壁未出現(xiàn)水珠珠, ,澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁變渾濁甲烷甲烷點燃點燃, ,在火焰上方罩在火焰上方罩一個冷而干的燒杯一個冷而干的燒杯, ,然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯, ,注入澄清的石灰水注入澄清的石灰水燒杯內(nèi)壁有水珠燒杯內(nèi)壁有水珠, ,澄清的石灰水變渾澄清的石灰水變渾濁濁氨氣氨氣用濕潤的紅色石蕊試用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙檢驗試紙變藍試紙變藍氣體或氣體或有機物有機物檢驗方法檢驗方法現(xiàn)象現(xiàn)象淀粉淀粉與碘水與碘水( (或碘酒或碘酒) )作用作用呈現(xiàn)藍色呈現(xiàn)藍色葡萄糖葡萄糖與新制的氫氧化銅混與新制的氫氧化銅混合加熱至沸騰合加熱至沸騰有紅色沉淀生成有紅色沉淀生成蛋白質(zhì)蛋

38、白質(zhì)灼燒灼燒有燒焦羽毛的氣味有燒焦羽毛的氣味3.3.物質(zhì)的除雜要注意哪些問題物質(zhì)的除雜要注意哪些問題? ?除雜常見方法有哪些除雜常見方法有哪些? ?(1)(1)注意幾個注意幾個“不不”不能不能“玉石俱焚玉石俱焚”。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng), ,不與不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。特殊情況下要保留的物質(zhì)反應(yīng)。特殊情況下, ,所加試劑需要和保所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)留物質(zhì)反應(yīng), ,但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除去去FeClFeCl3 3溶液中的溶液中的NaCl,NaCl,可加過量的可加過量的NaOHNaOH溶液溶液過濾過濾洗滌洗滌加適量稀鹽酸。加適量

39、稀鹽酸?！安辉霾辉觥?、“不減不減”。即不增加新的雜質(zhì)。即不增加新的雜質(zhì), ,不減少不減少要保留的物質(zhì)。要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法, ,不能產(chǎn)生不能產(chǎn)生會污染環(huán)境的物質(zhì)。會污染環(huán)境的物質(zhì)。不能不能“舊貌變新顏舊貌變新顏”。即除雜結(jié)束前。即除雜結(jié)束前, ,要恢復(fù)或保要恢復(fù)或保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。留物質(zhì)的原有狀態(tài)。(2)(2)除雜方法的幾個優(yōu)化原則除雜方法的幾個優(yōu)化原則若同時有多種方法能除去雜質(zhì)若同時有多種方法能除去雜質(zhì), ,要選擇那些簡單易要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。行、除雜徹底的方法。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì), ,

40、又可增加保留物質(zhì)的方又可增加保留物質(zhì)的方法法, ,即即“一舉兩得一舉兩得”。先考慮物理方法先考慮物理方法, ,再用化學(xué)方法。再用化學(xué)方法。(3)“(3)“除雜除雜”的方法的方法過濾法過濾法: :即通過過濾即通過過濾, ,除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有的少量泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于水鹽中混有的少量泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于水, ,充分攪拌充分攪拌, ,然后過濾然后過濾, ,再把濾液蒸發(fā)至干再把濾液蒸發(fā)至干, ,即可得到不含泥沙的食即可得到不含泥沙的食鹽。鹽。結(jié)晶法結(jié)晶法: :當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時, ,可利可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。

41、例如硝酸鉀中混有少量的用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。氯化鈉。以上兩種方法是借助物理性質(zhì)的差異以上兩種方法是借助物理性質(zhì)的差異( (溶解性不同或溶解性不同或溶解度大小不同溶解度大小不同) )來除雜來除雜, ,此外此外, ,還可以通過雜質(zhì)與被還可以通過雜質(zhì)與被提純物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的差異來除雜。提純物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上的差異來除雜。溶解法溶解法: :將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉除去銅粉中的少量鐵粉, ,可往混合物中加入少量鹽酸可往混合物中加入少量鹽酸, ,充分反應(yīng)后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程充分反應(yīng)后過濾即

42、得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式式:Fe+2HCl=FeCl:Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2。沉淀法沉淀法: :加入某種試劑加入某種試劑, ,跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀, ,濾去濾去沉淀沉淀, ,即可除掉雜質(zhì)。例如即可除掉雜質(zhì)。例如, ,要除掉要除掉NaOHNaOH溶液中少量的溶液中少量的NaNa2 2COCO3 3, ,可加入適量的石灰水可加入適量的石灰水, ,濾去濾去CaCOCaCO3 3沉淀沉淀, ,即可達即可達到除去到除去NaNa2 2COCO3 3的目的?；瘜W(xué)方程式的目的?；瘜W(xué)方程式:Na:Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO

43、=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH?；瘹夥ɑ瘹夥? :加入某種試劑加入某種試劑, ,跟雜質(zhì)反應(yīng)跟雜質(zhì)反應(yīng), ,化為氣體逸出化為氣體逸出, ,即可除掉雜質(zhì)。例如即可除掉雜質(zhì)。例如, ,用鹽酸除去用鹽酸除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2COCO3 3?；??；瘜W(xué)方程式學(xué)方程式:Na:Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。加熱法加熱法: :通過加熱通過加熱, ,使雜質(zhì)分解使雜質(zhì)分解, ,從而除掉雜質(zhì)。例從而除掉雜質(zhì)。例如如, ,要除掉要除掉NaNa2 2COCO3 3中混有的中混有的NaHCONaHCO3 3, ,就可以

44、用加熱的方就可以用加熱的方法?；瘜W(xué)方程式法。化學(xué)方程式:2NaHCO:2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2。吸收法吸收法: :用某種物質(zhì)作吸收劑用某種物質(zhì)作吸收劑, ,把雜質(zhì)吸收。例如把雜質(zhì)吸收。例如, ,實驗室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時實驗室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時, ,氫氣中常含有少氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣量氯化氫氣體和水蒸氣, ,欲得純凈干燥的氫氣欲得純凈干燥的氫氣, ,可用下可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收, ,以達到除雜的目以達到除雜的目的。的?！净A(chǔ)落實基礎(chǔ)落實】1.(20171.(2017

45、成都成都) )能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是溶液的物質(zhì)是( )( )A.HClA.HClB.KNOB.KNO3 3C.KC.K2 2COCO3 3D.FeClD.FeCl3 3解析解析氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣的鑒別, ,使用可溶性碳酸鹽使用可溶性碳酸鹽, ,生成碳酸鈣沉淀生成碳酸鈣沉淀, ,故選故選C C。C C2.2.今有失去標(biāo)簽的稀鹽酸、今有失去標(biāo)簽的稀鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液四種試劑溶液四種試劑, ,可通過觀察法直接鑒別出的試劑可通過觀察法直接鑒別出

46、的試劑是是( )( )A.A.稀鹽酸稀鹽酸B.NaOHB.NaOH溶液溶液C.CuSOC.CuSO4 4溶液溶液D.NaD.Na2 2COCO3 3溶液溶液C C3.3.下列各組溶液下列各組溶液, ,不用其他試劑不用其他試劑, ,就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是出來的是( )( )A.NaClA.NaCl、HClHCl、H H2 2SOSO4 4、AgNOAgNO3 3B.CuSOB.CuSO4 4、NaOHNaOH、BaClBaCl2 2、HClHClC.KC.K2 2COCO3 3、HClHCl、NaOHNaOH、KNOKNO3 3D.NaOHD.NaOH、KOHKOH、MgC

47、lMgCl2 2、H H2 2SOSO4 4B B4.4.對實驗現(xiàn)象的觀察和分析對實驗現(xiàn)象的觀察和分析, ,有助于獲得化學(xué)知識并有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析科學(xué)的學(xué)會科學(xué)探究的方法。下列對實驗現(xiàn)象的分析科學(xué)的是是( )( )A.A.向某無色溶液中滴入酚酞試液向某無色溶液中滴入酚酞試液, ,呈紅色呈紅色, ,證明該溶液證明該溶液一定是堿的溶液一定是堿的溶液B.B.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體, ,所以與鹽酸反應(yīng)放出所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽D DC.C.某物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的氣體某物質(zhì)完全燃

48、燒產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的氣體和水和水, ,證明該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧三種證明該物質(zhì)的組成中一定含有碳、氫、氧三種元素元素D.D.把燃著的木條插入某無色氣體中把燃著的木條插入某無色氣體中, ,火焰熄滅火焰熄滅, ,該氣體該氣體可能是二氧化碳可能是二氧化碳5.5.化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩, ,如圖是物質(zhì)間發(fā)生如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化化學(xué)反應(yīng)的顏色變化, ,其中無色溶液其中無色溶液X X是是( )( )A.A.稀鹽酸稀鹽酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水C.C.稀硫酸稀硫酸D.D.硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液C C6.(20176.(2017蘇州蘇州) )除去

49、下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( (括號內(nèi)括號內(nèi)為雜質(zhì)為雜質(zhì)),),所選試劑正確的是所選試劑正確的是( )( )A.CaCOA.CaCO3 3粉末粉末(CaCl(CaCl2 2粉末粉末)水水B.CaOB.CaO粉末粉末(Ca(OH)(Ca(OH)2 2粉末粉末)水水C.KClC.KCl溶液溶液(KOH)(KOH)稀硝酸稀硝酸D.NaOHD.NaOH溶液溶液(Na(Na2 2COCO3 3)稀鹽酸稀鹽酸A A解析解析除雜質(zhì)的要求是要把雜質(zhì)除去除雜質(zhì)的要求是要把雜質(zhì)除去, ,但不能除去需但不能除去需要的物質(zhì)要的物質(zhì), ,更不能帶入新的雜質(zhì)。更不能帶入新的雜質(zhì)。A A、碳酸鈣難溶于水、

50、碳酸鈣難溶于水, ,氯化鈣易溶于水氯化鈣易溶于水, ,正確正確;B;B、氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫、氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣氧化鈣, ,會把需要的物質(zhì)除去會把需要的物質(zhì)除去, ,錯誤錯誤;C;C、氫氧化鉀與稀、氫氧化鉀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水, ,雖然把氫氧化鉀除去了雖然把氫氧化鉀除去了, ,但但是帶入了硝酸鉀這種新的雜質(zhì)是帶入了硝酸鉀這種新的雜質(zhì), ,錯誤錯誤;D;D、稀鹽酸既能、稀鹽酸既能與碳酸鈉反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng), ,也能與氫氧化鈉反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng), ,錯誤。故選錯誤。故選A A?！疽c精講要點精講】要點要點1 1氣體的檢驗、除雜氣體的檢驗、除雜【重要提示重要

51、提示】氣體的檢驗和除雜氣體的檢驗和除雜, ,不僅要考慮混合氣不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應(yīng)體中哪些氣體能參加反應(yīng), ,還要考慮反應(yīng)后有無新的還要考慮反應(yīng)后有無新的氣體生成。而且在處理問題時應(yīng)注意通過試劑的順序。氣體生成。而且在處理問題時應(yīng)注意通過試劑的順序。如要除去水蒸氣和其他氣體時除水蒸氣要在最后如要除去水蒸氣和其他氣體時除水蒸氣要在最后, ,而而檢驗水蒸氣和其他氣體時檢驗水蒸氣要在第一位。檢驗水蒸氣和其他氣體時檢驗水蒸氣要在第一位。 【例例1 1】某無色混合氣體可能由某無色混合氣體可能由CHCH4 4、H H2 2、COCO、COCO2 2和和HClHCl中的某幾種氣體組成。將此混

52、合氣體通過過量的中的某幾種氣體組成。將此混合氣體通過過量的澄清石灰水澄清石灰水, ,未見變渾濁未見變渾濁, ,但混合氣體的總體積減小但混合氣體的總體積減小, ,把剩余氣體導(dǎo)出后把剩余氣體導(dǎo)出后, ,在在O O2 2中能夠點燃中能夠點燃, ,燃燒產(chǎn)物不能使燃燒產(chǎn)物不能使白色白色CuSOCuSO4 4粉末變藍色。則原混合氣體的成分是粉末變藍色。則原混合氣體的成分是( () )A.HClA.HCl和和COCOB.HClB.HCl、H H2 2和和COCO2 2C.CHC.CH4 4和和H H2 2D.COD.CO和和COCO2 2解析解析將此混合氣體通過過量的澄清石灰水將此混合氣體通過過量的澄清石灰

53、水, ,未見變未見變渾濁渾濁, ,但混合氣體的總體積減小但混合氣體的總體積減小, ,說明可能有說明可能有COCO2 2, ,一定一定有有HClHCl。剩余氣體導(dǎo)出后。剩余氣體導(dǎo)出后, ,在在O O2 2中能夠點燃中能夠點燃, ,燃燒產(chǎn)物燃燒產(chǎn)物不能使白色不能使白色CuSOCuSO4 4粉末變藍色粉末變藍色, ,說明有可燃性氣體說明有可燃性氣體, ,但但不是不是CHCH4 4、H H2 2, ,只能是只能是COCO。故選。故選A A。答案答案A A【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1 1】某天化學(xué)興趣小組聽老師講某天化學(xué)興趣小組聽老師講:“:“濃硫酸濃硫酸加衣服等于洞洞眼眼加衣服等于洞洞眼眼, ,還有刺激性氣味

54、產(chǎn)生。還有刺激性氣味產(chǎn)生?！迸d趣興趣小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考小組結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)思考, ,難道濃硫酸能與碳單質(zhì)難道濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)反應(yīng)? ?若反應(yīng)若反應(yīng), ,會生成什么呢會生成什么呢? ?【查閱資料查閱資料】SOSO2 2能使澄清石灰水變渾能使澄清石灰水變渾濁濁:Ca(OH):Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O;O;SOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色, ,用于檢驗用于檢驗SOSO2 2存在存在; ;SOSO2 2能與溴水反應(yīng)而被吸收能與溴水反應(yīng)而被吸收:SO:SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O= O= H H2 2SOS

55、O4 4+2HBr+2HBr?！咎岢霾孪胩岢霾孪搿繌奈镔|(zhì)組成元素看從物質(zhì)組成元素看, ,可能生成可能生成H H2 2、COCO2 2、COCO、SOSO2 2氣體及氣體及H H2 2O O?！緦嶒灢襟E實驗步驟】實驗小組設(shè)計了如下步驟實驗小組設(shè)計了如下步驟: :(1)(1)按上述圖示安裝好儀器按上述圖示安裝好儀器; ;(2)(2)檢查氣密性檢查氣密性; ;(3)(3)加入對應(yīng)藥品加入對應(yīng)藥品, ,并將濃并將濃H H2 2SOSO4 4放入燒杯中放入燒杯中; ;(4)(4)加熱加熱A,A,加熱加熱H;H;(5)(5)停止加熱。停止加熱。【實驗分析實驗分析】(1)B(1)B處處, ,固體由白色變藍色

56、固體由白色變藍色, ,說明有說明有H H2 2O O生成生成; ;(2)C(2)C處處, ,品紅溶液褪色品紅溶液褪色, ,說明有說明有_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )生生成成; ;(3)E(3)E處處, ,品紅溶液不褪色品紅溶液不褪色, ,說明說明_(_(填化學(xué)式填化學(xué)式) )已已被除盡被除盡; ;(4)F(4)F處處, ,澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁, ,則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式則產(chǎn)生渾濁的化學(xué)方程式為為_;_;(5)H(5)H、I I處無現(xiàn)象處無現(xiàn)象, ,說明無說明無COCO、H H2 2生成。生成?！緦嶒灲Y(jié)論實驗結(jié)論】(1)(1)氣體中有氣體中有H H2 2O O和和_生成生成, ,無無

57、COCO、H H2 2生成生成; ;(2)(2)濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng)濃硫酸能與碳單質(zhì)反應(yīng), ,其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為 _。答案答案【實驗分析實驗分析】(2)SO(2)SO2 2(3)SO(3)SO2 2(4)Ca(OH)(4)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】(1) SO(1) SO2 2、COCO2 2(2)C+2H(2)C+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O要點要點2 2物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜【重要提示重要提示】此類題考查物質(zhì)的除雜問題此類題考查物質(zhì)的

58、除雜問題, ,除雜時要除雜時要滿足滿足“不增、不減、可行不增、不減、可行”的原則。詳見知識回顧。的原則。詳見知識回顧。 【例例2 2】(2017(2017邵陽邵陽) )下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實下列根據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗方案中驗方案中, ,正確的是正確的是( () )選項選項實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨窤 A除去稀硫酸中的除去稀硫酸中的FeSOFeSO4 4加入適量鐵粉加入適量鐵粉B B除去除去COCO2 2中的中的COCO將氣體通入將氣體通入NaOHNaOH溶溶液液C C除去除去CaClCaCl2 2溶液中的溶液中的HClHCl加過量加過量CaCOCaCO3 3, ,過濾過濾D D除去

59、鋁粉中的銅粉除去鋁粉中的銅粉加適量稀硫酸加適量稀硫酸, ,過過濾濾解析解析除雜的原則除雜的原則: :只除雜只除雜, ,不引雜。即所加試劑只能不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)與雜質(zhì)反應(yīng), ,不能與想要的主要成分反應(yīng)不能與想要的主要成分反應(yīng), ,同時不能引同時不能引入新的雜質(zhì)入新的雜質(zhì);A;A中稀硫酸能與鐵反應(yīng)中稀硫酸能與鐵反應(yīng), ,將主要成分反應(yīng)將主要成分反應(yīng)掉掉;B;B氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水;C;C、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳, ,所以所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有氯化鈣反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有氯

60、化鈣;D;D、鋁是活潑金屬、鋁是活潑金屬, ,能能與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng), ,不符合除雜要求不符合除雜要求; ;選選C C。答案答案C C【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2 2】(2016(2016張掖張掖) )除去下列各組物質(zhì)中少除去下列各組物質(zhì)中少量的雜質(zhì)量的雜質(zhì), ,所用試劑或方法正確的是所用試劑或方法正確的是( () )選項選項物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑或方法除雜所用試劑或方法A ACOCO2 2COCO點燃點燃B BCaOCaOCaCOCaCO3 3高溫煅燒高溫煅燒C CNaOHNaOH溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3適量稀鹽酸適量稀鹽酸D D鹽酸鹽酸硫酸硫酸適量適量Ba(NOBa(NO3

61、3) )2 2溶液溶液解析解析A.A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃, ,這這是因為當(dāng)二氧化碳是因為當(dāng)二氧化碳( (不能燃燒、不能支持燃燒不能燃燒、不能支持燃燒) )大量存大量存在時在時, ,少量的一氧化碳是不會燃燒的少量的一氧化碳是不會燃燒的, ,故選項所采取的故選項所采取的方法錯誤。方法錯誤。B.CaCOB.CaCO3 3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳化碳, ,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì), ,符合除雜原則符合除雜原則, ,故選項所采取的方法正確。故選項所采取的方法正確。C.NaOHC.NaOH

62、溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3均能均能與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng), ,不但能把雜質(zhì)除去不但能把雜質(zhì)除去, ,也會把原物質(zhì)除去也會把原物質(zhì)除去, ,不符合除雜原則不符合除雜原則, ,故選項所采取的方法錯誤。故選項所采取的方法錯誤。D.D.稀硫稀硫酸能與適量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸酸能與適量的硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸, ,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸, ,不符合除雜原則不符合除雜原則, ,故選項所采取的方法錯誤。故選項所采取的方法錯誤。答案答案B B分塊講解三綜合提升分塊講解三綜合提升【綜合運用綜合運用】定量實驗探究題定量實驗探究題【重

63、要提示重要提示】設(shè)計定量探究的關(guān)鍵是精確設(shè)計定量探究的關(guān)鍵是精確, ,所以實驗所以實驗要考慮各種產(chǎn)生誤差的原因要考慮各種產(chǎn)生誤差的原因, ,不斷改良裝置完成實驗。不斷改良裝置完成實驗。 【例例】課外科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿課外科學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液液( (主要成分為主要成分為NaNa2 2COCO3 3, ,還含有少量還含有少量NaCl,NaCl,其他雜質(zhì)不計其他雜質(zhì)不計) )和石灰乳為原料制備燒堿和石灰乳為原料制備燒堿, ,并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進行分析和測定。成分進行分析和測定。【粗產(chǎn)品制備粗產(chǎn)品制備】(1)(1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮將

64、廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮, ,形成較濃的溶液形成較濃的溶液, ,冷卻后冷卻后與石灰乳混合與石灰乳混合, ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)將反應(yīng)后的混合物過濾將反應(yīng)后的混合物過濾, ,得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶得到的濾液進行蒸發(fā)結(jié)晶, ,制得制得NaOHNaOH粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品?！敬之a(chǎn)品成分分析粗產(chǎn)品成分分析】(1)(1)取適量粗產(chǎn)品溶于水取適量粗產(chǎn)品溶于水, ,滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液出現(xiàn)白色渾濁溶液出現(xiàn)白色渾濁, ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,_,該粗產(chǎn)品中一定不含有該粗產(chǎn)品中一定不含有_,_,理由是理由是_。(2)(2)該小組

65、同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實驗分析, ,確定該確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)?！敬之a(chǎn)品含量測定粗產(chǎn)品含量測定】NaNa2 2COCO3 3含量的測定含量的測定: :(1)(1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。取取10.0 g10.0 g粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品, ,進行實驗。進行實驗。( (說明說明: :堿石灰是堿石灰是CaOCaO與與NaOH NaOH 的固體混合物。的固體混合物。E E裝置中裝置中的飽和的飽和NaHCONaHCO3 3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化

66、氫氫, ,發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O。) )(2)(2)操作步驟操作步驟: :連接好裝置連接好裝置, ,檢查氣密性檢查氣密性; ;打開彈簧打開彈簧夾夾C,C,在在A A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣; ;稱量稱量G G的質(zhì)量的質(zhì)量; ;關(guān)閉彈簧夾關(guān)閉彈簧夾C,C,慢慢滴加濃鹽酸至過量慢慢滴加濃鹽酸至過量, ,直至直至D D中無氣中無氣泡冒出泡冒出; ;打開彈簧夾打開彈簧夾C,C,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣氣; ;再次稱量再次稱量G G的質(zhì)量的質(zhì)量, ,得前后兩次質(zhì)量差為得前后兩次質(zhì)量差為0.48 g0.48 g。(3)(3)問題探究問題探究:F:F中的試劑應(yīng)為中的試劑應(yīng)為_,B_,B裝置的作用裝置的作用是是_,_,H H裝置的作用是裝置的作用是_。若沒有若沒有H H裝置裝置, ,則測定的則測定的NaNa2 2COCO3 3的質(zhì)量分數(shù)會的質(zhì)量分數(shù)會_(_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不變不變”) )。事實上。事實上10.0 g10.0 g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)