《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 落實(shí)基礎(chǔ)物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度的比較 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示 1 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí) 要注意概念中的體積是溶液的體積 而不是溶劑的體積 如將1molNaCl或標(biāo)準(zhǔn)狀況下22 4LHCl溶于1L水形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都不是1mol L 1 因?yàn)樽罱K溶液體積不是1L 2 溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān) 即同一溶液 無(wú)論取出的體積為多少 其各種濃度 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 均不發(fā)生變化 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度一溶液的體積 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算例1在一定溫度下 某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL 溶液密度為 g cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 物質(zhì)的量濃度為cmol L 1 溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg 1 用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度 S 為 2 用m V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 3 用w 表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為 4 用c 表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答案 解析 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 互動(dòng)探究 1 如果把上面 1 問(wèn)中的 w 改為 c 或 m V 時(shí) 求S的表達(dá)式 2 能否用 w表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c 如果能 應(yīng)如何表示 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度三溶液稀釋及混合的計(jì)算例3兩種H2SO4溶液 一種H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1mol L 1 密度為 1g mL 1 另一種H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol L 1 密度為 2g mL 1 將它們等體積混合后 所得溶液的密度為 3g mL 1 則混合后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 答案 解析 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方法指導(dǎo)有關(guān)溶液稀釋及混合的計(jì)算 應(yīng)抓住溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式 c前 V前 c后 V后或c1 V1 c2 V2 c混 V混 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 落實(shí)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)儀器的選擇回答所需實(shí)驗(yàn)儀器時(shí) 要按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行思考 否則容易漏掉 選擇容量瓶時(shí) 一定要注明容積 否則不正確 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1甲同學(xué)配制100mL3 6mol L 1的稀硫酸 1 若采用18mol L 1的濃硫酸配制溶液 需要用到濃硫酸的體積為20 0mL 所選用容量瓶的規(guī)格為100mL 2 甲同學(xué)的配制步驟 量取濃硫酸 小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中 攪拌均勻 待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中 用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2 3次 每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中 然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線(xiàn) 定容 塞好瓶塞 反復(fù)上下顛倒搖勻 洗滌操作中 將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶 其目的是使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線(xiàn)1 2cm時(shí) 改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí) 不小心液面超過(guò)了刻度 處理的方法是D 填序號(hào) A 吸出多余液體 使凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切B 小心加熱容量瓶 經(jīng)蒸發(fā)后 使凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切C 經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D 重新配制 解析 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考查角度二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析例2用 偏大 偏小 或 無(wú)影響 填空 1 配制490mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1 96g 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 2 配制500mL1mol L 1的硫酸銅溶液 用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬125 0g 所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響 3 用Na2CO3 10H2O晶體配制Na2CO3溶液 Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水 用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大 4 配制NaOH溶液時(shí) 天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 5 配制NaOH溶液時(shí) NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液 稱(chēng)取58 5gNaCl 稱(chēng)量時(shí)砝碼和藥品放置顛倒 1g以下用游碼 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 7 天平的砝碼已生銹 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大 8 容量瓶洗滌后 沒(méi)有干燥 就配制溶液 所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響 9 用量筒量取濃硫酸時(shí) 仰視讀數(shù) 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大 10 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后 用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大 11 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中 有少量的溶液濺出 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 12 轉(zhuǎn)移后 未洗滌小燒杯和玻璃棒 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 13 定容時(shí) 加水超過(guò)刻度線(xiàn) 用膠頭滴管吸取多余的液體 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 14 定容搖勻后少量溶液外流 所配溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響 15 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí) 用不干燥的量筒量取濃硫酸 所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小 答案 解析 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 19 化學(xué)計(jì)算常用方法及技巧一 差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些 差量 固體質(zhì)量差 溶液質(zhì)量差 氣體體積差 氣體物質(zhì)的量差等 與反應(yīng)物或生成物的變化量成比例而建立的一種解題方法 此法也就是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的變形 1 基本思路將 差量 看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng) 將已知差量 實(shí)際差量 與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量 理論差量 列成比例 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量 20 2 適用條件 1 反應(yīng)不完全或有殘留物 在這種情況下 差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng) 消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響 使計(jì)算得以順利進(jìn)行 2 反應(yīng)前后存在差量 且此差量易求出 這是使用差量法計(jì)算的前提 只有在差量易求得時(shí) 使用差量法才顯得快捷 否則 應(yīng)考慮用其他方法來(lái)解 3 原理在化學(xué)反應(yīng)前后 物質(zhì)的質(zhì)量差和參加該反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系 這就是根據(jù)差量法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的原理 21 4 基本步驟及形式 1 審清題意 分析產(chǎn)生差量的原因 2 將差量寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊 并以此作為關(guān)系量 3 寫(xiě)出比例式 求出未知數(shù) 如 mgNaHCO3與Na2CO3的固體混合物加熱分解后 恢復(fù)到原溫度質(zhì)量變?yōu)閚g 可用差量法計(jì)算出原NaHCO3的物質(zhì)的量 格式如下 22 5 差量法的分類(lèi)及示例 1 質(zhì)量差法 例1在1L2mol L 1的稀硝酸中加入一定量的銅粉 充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13 2g 問(wèn) 1 加入的銅粉是多少克 2 理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 答案 解析 23 2 氣體物質(zhì)的量或體積差法 例2在一定條件下 向一體積可變的密閉容器中 充入2LN2和3LH2 發(fā)生如下反應(yīng)N2 g 3H2 g 2NH3 g 后 恢復(fù)到原來(lái)狀況 測(cè)得氣體體積變?yōu)?L 則N2的轉(zhuǎn)化率為 答案 解析 24 二 有關(guān)混合體系的計(jì)算此類(lèi)題的計(jì)算一般設(shè)混合體系中混合物的物質(zhì)的量分別為x y 然后依據(jù)守恒列方程組進(jìn)行求解 例3加熱條件下 將24 0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng) 并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中 得到白色沉淀40 0g 下列有關(guān)敘述中不正確的是 A 原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1 1B 參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11 2gC 原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5 6gD 原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33 3 答案 解析 25 三 關(guān)系式法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用當(dāng)多步反應(yīng)連續(xù)發(fā)生 已知物與目標(biāo)物之間存在確定量的關(guān)系 解題時(shí)應(yīng)先寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式 依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過(guò)程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物 生成物物質(zhì)的量的關(guān)系 最后確定已知物和目標(biāo)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系 列出計(jì)算式 簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程 26 答案 解析 27 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na 待反應(yīng)完全后 過(guò)濾 得到仍有棕黃色的溶液45 9g 則投入的Na的質(zhì)量為 A 4 6gB 4 1gC 6 9gD 9 2g 答案 解析 28 2 LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF 取樣品wg 測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol 則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol 用含w n的代數(shù)式表示 答案 解析 29 3 硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料 硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下 若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比 答案 解析 30 2 1 3 4 答案 解析 31 2 1 3 4 2 濃度為2mol L 1的鹽酸VL 欲使其濃度變?yōu)?mol L 1 以下列出的方法中可行的是 A 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44 8LB 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0 5VLC 蒸發(fā)掉0 5VL水D 加入10mol L 1鹽酸0 6VL 再將溶液稀釋至2VL 答案 解析 32 4 3 1 2 考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3 下列說(shuō)法正確的是 A 2L0 05mol L 1乙酸溶液中乙酸分子為0 1molB 將5 85gNaCl固體置于1000mL容量瓶中 加水定容后即可制得0 1mol L 1的NaCl溶液C 分液漏斗 滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水D 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí) 用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) 所配溶液的濃度偏低 答案 解析 33 4 3 1 2 4 實(shí)驗(yàn)室需要配制0 01mol L 1的KMnO4溶液作消毒液 下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 A 取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)D 搖勻后見(jiàn)液面下降 再加水至刻度線(xiàn) 答案 解析