《山東省臨清市高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（3）課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（3）課件 新人教版必修1（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng) （第三課時）（第三課時）知識回顧知識回顧用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：雙線橋：1、標(biāo)價標(biāo)價：標(biāo)化合價發(fā)生改變的元素2、連橋連橋： 連同一元素不同價態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在、在橋上標(biāo)明橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價升降、被得失電子總數(shù)、化合價升降、被氧化、被還原等氧化、被還原等2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 SO2 + 2H2S = 3S

2、+ 2H2O4e-4e-五、單線橋：五、單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對準(zhǔn)化合價發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明（不要標(biāo)明“得、失得、失”電子）電子）。六、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系六、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價升高價升高具有具有得電子得電子價降低價降低含價升含價升高元素高元素含價降含價降低元素低元素同時存在同時存在得失電子相等得失電子相等常見的強氧化劑：常見的強

3、氧化劑：常見的強還原劑：常見的強還原劑：O2、 Cl2、 HNO3 、H2O2、濃硫酸、濃硫酸 、KMnO4 、FeCl3等等Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等等【思考與練習(xí)【思考與練習(xí)】2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物、還原產(chǎn)物七、氧化性還原性強弱的比較七、氧化性還原性強弱的比較【思考與探究【思考與探究】 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請找出，請找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物 ，并比較氧化劑

4、與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強弱。 還原性：還原性：還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性：Fe CuCu2+ Fe2+氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向判斷、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的方向判斷氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動性順序判斷、根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬性越強-失電子能力越強-還原性越強金屬性越弱金屬性越弱- -失電子能力越弱失電子能力越弱- -其對應(yīng)其對應(yīng)離子離子（

5、得電子能力越強）（得電子能力越強）氧化性越強氧化性越強根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是的順序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-A【思考與練習(xí)【思考與練習(xí)】八、氧化還原反應(yīng)的幾個重要的規(guī)律八、氧化還

6、原反應(yīng)的幾個重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考與探究【思考與探究】1、價態(tài)律：、價態(tài)律：元素處于元素處于最低價最低價：只有還原性，無氧化性元素處于元素處于最高價最高價：只有氧化性，無還原性元素處于元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)：具有雙重性【思考與練習(xí)【思考與練習(xí)】1、C + CO2 2、Fe + FeCl33、SO2 + H2SO4 (濃濃) 4、H2S + H2SO4(濃濃) 想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預(yù)測有關(guān)產(chǎn)物？2、轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價

7、態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（濃）（濃）= S + SO2 + 2H2O【思考與練習(xí)【思考與練習(xí)】3、電子守恒律、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)即：即：化合價升高總數(shù)化合價升高總數(shù) = = 化合價降低總數(shù)化合價降低總數(shù)1、單質(zhì)、單質(zhì)X2和和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是起反應(yīng)生成化合物的分子式是 XY，已知，已知X是正價，下列敘述正確的是是正價，下列敘述正確的是 （ ） A、X2被還原，被還原，X2是還原劑是還原劑 B、Y2被氧化，被氧化，Y2是氧化劑是氧化劑 C、X2被氧化，被氧化，X2是還原劑是還原劑 D、Y2被氧化，被氧化，Y2是還原劑是還原劑C2、已知反應(yīng)：、已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)參加反應(yīng)的的NH3和作為還原劑的和作為還原劑的NH3的個數(shù)比為的個數(shù)比為_4 1【鞏固練習(xí)【鞏固練習(xí)】