《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省臨清市高中化學(xué) 第3章 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選修四選修四 第三章第三章 第一節(jié)第一節(jié)知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。?dǎo)電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。能導(dǎo)電的化合物。NaClNaCl溶液溶液 NaOH NaOH HClHClCu Cu CHCH3 3COOH COOH NHNH3 3H H2 2O O COCO2 2 乙醇乙醇 水水化合物化合物【探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)】1mol/L1mol/L的鹽酸和的鹽酸和1mol/L1mol/L的的CH3COOH醋酸醋酸如圖與電源和小燈泡連接如圖與電源和小燈泡連接1 1

2、、決定溶液導(dǎo)電性、決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素是什么？強(qiáng)弱的因素是什么？2 2、為什么相同濃度的鹽、為什么相同濃度的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力不同？酸和醋酸導(dǎo)電能力不同？電解質(zhì)的電離 HCl電離醋酸電離 部分電離成離子的電解質(zhì)部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向其離子有分子化傾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱堿、弱堿(如如NH3H2O)、水。、水。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 能全部電離成離子的電解質(zhì)能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無其離子無 分子化傾向分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：

3、是否完全電離根據(jù)：是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 相同點(diǎn)相同點(diǎn)不不同同點(diǎn)點(diǎn)電離程度電離程度電離過程電離過程是否可逆是否可逆表示方法表示方法溶液中有溶液中有哪些微粒哪些微粒 都是都是 ，在水溶液中均發(fā)生，在水溶液中均發(fā)生 。 電離電離 電離電離不可逆不可逆可逆可逆水合離子水合離子分子和水合離子分子和水合離子練一練練一練HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。H+ +Cl-NH4+OHH+HCO3Fe3+3OHHCO3H+CO32選修四選修四 第三章第三章 第一節(jié)第一節(jié)二、二、弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 離子化離子化分子化分子化V離子化= V

4、分子化平衡狀態(tài)V分子化t10tV弱電解質(zhì)電離的弱電解質(zhì)電離的V-tV-t圖圖V離子化 離子化離子化分子化分子化電離平衡狀態(tài) 在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。 由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。 醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會(huì)移動(dòng)嗎？衡會(huì)移動(dòng)嗎？ 離子化離子化分子化分子化弱電解質(zhì)的電離平衡符合弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理

5、原理 在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？ CH3COOH CH3COO+H+加入物質(zhì)或方法鹽酸NaOH固體加熱CH3COONa大量水電離平衡移動(dòng)方向逆逆逆逆正正正正正正總結(jié)：總結(jié)：影響弱電解質(zhì)電離的因素影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度溫度升高溫度有利于電離(因?yàn)殡婋x過程是 的) 濃度濃度稀釋有利于電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì) 電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可 電離 NH3H2O NH4 + + OH -. 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)

6、大小怎么比較？四、電離平衡常數(shù)（K） 弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù) 電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）意義：意義：K值越大，電離程度越值越大，電離程度越 ，相應(yīng)酸相應(yīng)酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越性越 。K值只隨值只隨 變化。變化。 對(duì)于多元酸：對(duì)于多元酸： 多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。 試根據(jù)課本中試根據(jù)課本中“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱。們的相對(duì)強(qiáng)弱。草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 小結(jié)教材教材P43習(xí)題習(xí)題作業(yè)作業(yè)：