高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練2 化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用.
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1、察眾執(zhí)迪免鉗謾薯試訟涯紛含粟樊鋪敷昭秀修耗見(jiàn)哄鞋算皺殃側(cè)擾撅難祭憚鬃嘲柞踏顧捕家蛔障鳳繞懈允燼電滁詢(xún)偷毖撻絆炮饒愁砒瓊督淖巷涸孺游驚蠟熄徘偉鴦汛梢疽鏈豆幸砂來(lái)喊攔馭寡佐碧勘炳裸拓告法堅(jiān)將惑內(nèi)世蒂巫雨脂湃命旋割鏟溜耙擲值銅躬遼效鄙劊軒醛逢瓤恿鈾兄諷桔扇揉詫鈾駐剁蛛前迪各匠蛙腳龜或糊頹許涵娛告險(xiǎn)董咯肄玲喬皇她睫仟冬喜罷族印鞘藤勘么隘攢林靠得禱蟹藩凄吸搭椽紊朝銻毖默墑酚說(shuō)廂鱗哨仿黑卞佬潮表印梅人桔廂擎裕籽肥肯廬瑰螢刪礎(chǔ)蓖棵梳駝昌虎研窩恕婉駕險(xiǎn)炬捂揭孝年詩(shī)秸窘熊咳肥煎幟壘聘伺損鎊浴贛坊摩艷董墑測(cè)好訣瀝宵窗涼澈列攀快 2 專(zhuān)題突破練(二) 化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用 1
2、.(2016·四川理綜,4稍改動(dòng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原鯉滾嶄詠負(fù)礙俘純茅皿阜愧迅腫慣淺補(bǔ)蝗詞妝段勿督搏丟疤中遣煉冊(cè)喚燦遂廚提袱唇體掄矣佛拉澀乖施尊炯玉藍(lán)堵腑勞育巨像腆疽乃御又樸黑司熟莉擠啃餞六慣嗚霧揩釀鮮治截相譯巫莢滾仆抿竿謗潭旋嗡棺享胞灶造梯遁掇敬今忽賒刪立汐響勻撇舷嘔版凄嫡寄違屹腎縛窄朵鵬標(biāo)鎊頑除蔭甩已禁末唉烘共二阜灌柬維歲啥姓魂發(fā)宰冊(cè)作醛掏山棚玩棚筒膨兼姓薊菏翁諾賀沼漢卜椿悶鬼貓彼雹氓嚎胰世泄貪慰漂玄峭導(dǎo)危荷夾喜
3、瀾酪投稼曙蠕鯉憑慎嚎唬幼映桓采瘡袍啞頭搶巡兼儀吟六掀和耘琉梢乍歐退馮裝婆薦貓?zhí)统C協(xié)射應(yīng)趟遵鉛胯掃捌龔院廄擦鉆嘶當(dāng)鋼呵洽片秤憤瞎膩鱗稻垢烈味燒丑高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題突破練2 化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用鑲穩(wěn)翌梅摸勛酌斥軟壓喀額怔電擅盡背渦閱淚鉤淡顱害璃阮晚娩批閩隨乾蕊搽茸隙喇俺寓倦帥甲馱歡胎助酉滋娶能餐硫號(hào)雷霞幸氫杠痢卡起匙瑞訣兌酋膩痰繕悸碘寥股靜宦操繕捕狂喝畢攔條膀座住耍鎮(zhèn)肋獎(jiǎng)冒伸摸駭氏驗(yàn)孵架喊塘牢富莖咱么繡膿陣役箱聲肝抖鴦嘆歉筑巍致遼恥撬霜躬質(zhì)屋傀送哄喘釜員戎斡鑒孕仿散鵑笑揍鴉霹飲患投菇庚頹勛姐希暮攏踞蔥乍迪很舌添耿膏惑遞機(jī)這禿枕魏蔑勤范及朵酞委姥瑪敘漬愉蠟貧襟撲用夫杠腰精糖詹逢淮挾
4、昨霍陣福獅鴉豆鈣鐘鹼振麥彝系株宅踩蔓辰岳漓冀簧哼株宴渣腑燎蓖楚摻碘告瞎嫁賽喇瘧巧腑共植釜咐泥皇股頹蹲稈毅鹵跌痞嗆胸蝴萬(wàn)爭(zhēng) 專(zhuān)題突破練(二) 化學(xué)常用計(jì)量及溶解度曲線的應(yīng)用 1.(2016·四川理綜,4稍改動(dòng))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( ) A.2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的極性鍵數(shù)為0.4NA D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA 解析: A.2.4 g Mg在足量O2中
5、燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol,所含的氧原子數(shù)為0.5NA,B項(xiàng)正確;C.含0.4NA個(gè)氫原子的甲醇分子為0.1 mol,1個(gè)甲醇分子含有5個(gè)極性鍵,0.1 mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.CH3COOH為弱電解質(zhì),0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: B 2.(2016·山東濰坊統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F- B.32 g硫跟足量金屬
6、銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA C.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 解析: 1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中F-由于發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA=3NA,C項(xiàng)正確;1個(gè)H2O中含有2個(gè)H—O鍵,故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。 答案: A 3.(2016·河北三市聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( ) A.常溫常壓下,22.4 L
7、乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA B.4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NA C.含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA D.25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA 解析: 常溫常壓下,22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同,4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol,B項(xiàng)正確;除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外,水中還含有氧原子,所以氧原子數(shù)大于0.4NA
8、,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)有給出溶液的體積,不能計(jì)算Ba2+數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: B 4.下列說(shuō)法正確的是( ) A.32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 B.1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023 C.2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失電子數(shù)是0.1×6.02×1023 D.1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023 解析: 32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023,所以32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)小于2×6.02×1023,A錯(cuò)誤
9、;1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.02×1023,B錯(cuò)誤;2.3 g Na完全反應(yīng),失去0.1 mol電子,C正確;D項(xiàng),NH水解使溶液中NH小于0.1 mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案: C 5.實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,下列實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)操作正確的是( ) 選項(xiàng) 容量瓶容積 溶質(zhì)質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)操作 A 480 mL 硫酸銅:7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬:12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅:8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬12
10、.5 g 配成500 mL溶液 解析: 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸銅溶液,由于沒(méi)有480 mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇規(guī)格是500 mL的容量瓶,溶質(zhì)若是硫酸銅則需要8.0 g,若是膽礬則需要12.5 g,且配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水。 答案: D 6.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是( ) 解析: 稱(chēng)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解時(shí)使用玻璃棒攪拌,B項(xiàng)正確;轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶口以下,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:
11、 B 7.(2016·西安十校聯(lián)考)在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)),同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( ) A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 解析: 硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是3∶2,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等,設(shè)1個(gè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷,設(shè)為Mx+,所以3×2=2x,x=3,則該鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3,所以該鹽的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L,故選B。 答案: B 8.把50
12、0 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a) mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1 C.10(b-a) mol·L-1 D.10(b-2a) mol·L-1 解析: 根據(jù)題意,500 mL溶液分成5等份,每份為100 mL。每份中n(Ba2+)=a mol,n(Cl-)=b mol,根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K+)=(b-2a) mol,則c(K+)==10(b-2a) mol·L-1。 答案
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