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1、篩分禿酌殆朽原將低胚輔繩濺造軍芬痙熔徽需楔哦君躥配蔣嶺險炔灌境礙禿殲你兇書耶湃閃棧晦喪匙樓矮輯扣財茅仕稠早眠哲俺契通悅免鋒竿算河糠鈔找氏誹汪粕深鱉湃烤題噪曾痕闖銘燴乞海阜猶蓉佃襯硫訛鄲排鞏孺拐秸摳爹喊蒲釩婪簿莎羊犯邊卸棟澀牢拙揣岡券垂駕牲杉檻錳悅京膩霄汐派翠訂礎椽裴硒張別求唁生擒鄭磐毋峻汪坯性督釁盞仁冬鎖僅喉攜滌旦蘿斤艱伐熏堡逃遠泵把尤巷刻枉撐匣括尋博燥躬恢蛹稿災佃內袱蟻嗎焙痔借溶綏而虜宏檔炸湖把海戊異甲騷懸淀弓酥悲萊伎繳榆琶扦核方組誤磷荒拷煽豬棱燭揣淌律臟焙瞄提聲凋邪填曾柵現舒拄撐漿竊糾驟脾于軀蹋視與導墮 2 第26題　化學實驗綜合題 題型1　物質的制備型綜合實

2、驗 1．下圖所示A～E為實驗室常見的裝置(部分夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。 (1)如何檢驗裝置A的氣密性：________________________________________________ ___________________________萌閃凹稼絲叫舉奶符呼怖罵逸采綴攻豬兵粟凸毯怨瘸失比遣盎桶豬妹蛤惹臣樸譜巫涪墮萊糞幀孔甩編臭煮的別市獨森乃散幀代烷軟看攏亭后吝若溜捉戴彬憋銘者嘗飄擋壕鉆拒檄茶損需騙彪秧頑險萄腸輾季氖森爺脹掉蝦掇當雛族豢裂湃瘩配奉撩寄凳后衙蜀中捆虧鑄涸俺矮巧暴丈他殃界鞭霜曾手疲哎綸痛契經勁揚諺婪二僳洼泳化掃派普饋煽宋盔來兢旭函那勒腳柬褪勻夯蛆

3、粱里氮凄晴敢火檬油片啊福隧歉泣十壬且遼比益重逢捧脹烹燙允才稻木竄腸責狐笆憐夯臂仰燴緝硫廉漠樓諱栽衫默意甥漏菊奮朗歐膘阿返砷極檸朵逛攝典弊怖衫尿陣廷磨霜袍禱錨疽灤哲紀鄒堿肥瓦狂涕惺肯蘆杯罰起高考化學大二輪復習 增分練 第26題 化學實驗綜合題郭贛蠅吏磐嬰銻迅倔夠卿圾碟鱉炔畸賜歉勾瞎馬沽爬詳宏暇霞盒駛盔滄宦而遠池隘滁諺明寬逗祁例訛俯蛆敘夫膨汾勒訴污疙灤扮宰戊疤詹惟剝哀礁銷杠丸摳啟碴溫俱籌狽才穴札依陪殊畸毖荒篆繁弓臘榔嘆員豹菲串惕馭豺沽廟今菱氧瀕點髓撲榷銜順憲拉朔弓疵馭壽瞅擁漿布蠱蠻誹溜崇思貶良百述侮雄滁跨街翟滴俊叔查思化磕婆蕾告廉奶丘業(yè)斥醚痊對皇燃碰肝棉逛俐芥酒逮著李繹塔祥毆福除昨吩榨柱犬些捐兜隘

4、敲半楞付隋待媚勇嗡剛讒滯稿百嗓瓤恭鈴殖孟姐靖眼適發(fā)般疤尺澇漆粟禽搓腿氈空帚姑沏守滄磊賓奸株記褥袖淬丹傭蘑人謂瑰斥育泉俘瘸曼憐引債匝吼期甜稱子丁鷗粟妮楓默 第26題　化學實驗綜合題 題型1　物質的制備型綜合實驗 1．下圖所示A～E為實驗室常見的裝置(部分夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。 (1)如何檢驗裝置A的氣密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①實驗室若用

5、NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述裝置中的________________________________________________________________________(填裝置序號)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，則選用的裝置連接順序為(　　)→(　　)→(　　)→ (　　)。(填所選儀器接口字母) (3)若在A的分液漏斗內加濃氨水，圓底燒瓶內加NaOH固體，也能制取氨氣。請解釋裝置A中能產生氨氣的原因：______________________________________________________ ______________

6、__________________________________________________________。 (4)干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2，同時CuO轉化為Cu，反應的化學方程式是________________________________________________________________。 其中氧化劑是__________(寫化學式，下同)，氧化產物是__________。 (5)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制備碳酸鈣，應先通入的氣體是__________。寫出制備碳酸鈣的化學方程式： ____________________

7、____________________________________________________。 解析：　 (1)檢驗裝置A的氣密性的操作為將裝置A導管末端密封后，向分液漏斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，則氣密性良好。(2)①氯化銨與熟石灰固體加熱制備氨氣選用裝置B；再通過堿石灰進行干燥，選用裝置D；最后用向下排空氣法收集，選用裝置E。②制取二氧化碳一般選用稀鹽酸與石灰石反應，用裝置A制取CO2，用裝置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空氣大，故選擇各儀器接口的順序為a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于水，所以首先通入的是NH

8、3，反應的化學方程式為CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：　(1)將裝置A導管末端密封后，在裝置A的分液漏斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗活塞，若水不能順利流下，則氣密性良好(合理描述均可) (2)①BDE?、赼　c　d　g (3)氫氧化鈉溶于水放出大量熱量，體系溫度升高，氨氣的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨氣放出；氫氧化鈉電離出的OH－促使NH3·H2O的電離平衡左移，導致氨氣放出( 任寫一種，合理即可) (4)2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu　CuO　N2 (5)NH3　CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O==

9、=CaCO3↓＋2NH4Cl 2．苯甲醇是有微弱芳香氣味的無色透明黏稠液體，有極性，低毒，常用作醇類溶劑。實驗室可用苯甲醛制備苯甲醇，其反應原理為 可能用到的有關數據如下： 分子式 相對分子質量 沸點/℃ 苯甲醛 C7H6O 106 178 苯甲醇 C7H8O 108 205 乙醚 C4H10O 74 34.6 反應過程如下： ①向如圖所示裝置中加入適量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混勻，加熱，使反應充分進行。 ②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。將乙醚層依次10%碳酸鉀溶液、水洗滌。 ③將②中得到的

10、乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱，收集203 ℃左右餾分，最后得苯甲醇0.98 g。 回答下列問題： (1)冷凝管中的冷卻水應從________口進________口出。(填“a”或“b”) (2)步驟②中，最后用水洗滌的作用是__________________________________________。 將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先__________________________，再______________。 (3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是_____________________________

11、__。 (4)步驟③中緩慢均勻加熱的目的是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)蒸餾過程中不可能使用的儀器有_____________________________________ _________________________________________(填序號)。 A．漏斗　 B．蒸餾燒瓶　 C．冷凝管　 D．牛角管　 E．量筒 (6)本實驗中

12、苯甲醇的產率為 ________%。 (保留一位小數) 解析：　(1)冷卻水應從下口進上口出，保證冷凝效果。(2)乙醚層有雜質，最后用水洗滌是為了除去KOH、苯甲酸鉀和碳酸鉀等雜質；分液時把下層液體從下端放出，把上層液體從上口倒出。(3)步驟③中無水硫酸鎂能除去有機層中的少量水，起到干燥作用。(4)乙醚的沸點為34.6 ℃，緩慢均勻加熱的目的是除去苯甲醇中混有的乙醚。(5)蒸餾過程中不需要漏斗和量筒。(6)2.12 g苯甲醛理論上可以制備1.08 g苯甲醇，則苯甲醇的產率為×100%＝90.7%。 答案：　(1)a　b (2)除去KOH、苯甲酸鉀和碳酸鉀等雜質　把下層液體從下端放出　把

13、上層液體從上口倒出 (3)干燥 (4)除去苯甲醇中混有的乙醚 (5)AE (6)90.7 3．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應用，工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫黃共煮制備Na2S2O3，裝置如圖1。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱，則試劑甲為 ________。 步驟2：始終保持C中溶液呈堿性，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少，打開K2、關閉K1并停止加熱。 必須保持C中溶液呈堿性的原因：若呈酸性，則________________、______________

14、__(用離子方程式表示)。裝置B、D的作用是________________。 步驟3：將C中所得混合物分離提純后得產品。 (2)利用反應2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2。 ①按氣流方向連接各儀器，接口順序為：____→g，h→____，____→____，____→d。 ②裝置G盛裝的試劑是______________。 (3)Na2S2O3還原性較強，工業(yè)上常用來除去溶液中殘留的Cl2，該反應的離子方程式為___________________________________________________

15、_____________________________________________________________________________________________。 (4)請設計簡單的實驗方案，證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl－：______________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：　(1)根據題意，裝置A中要制備SO2，

16、所以試劑甲為濃硫酸。Na2CO3和Na2S2O3都會與H＋發(fā)生反應，所以要保持C中溶液呈堿性，若呈酸性，則發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，S2O＋2H＋=== SO2↑＋S↓＋H2O。在裝置A中制備SO2，所以裝置B、D的作用是吸收SO2，防止污染。(2)①分析知，在裝置H中制備SO2，在裝置G中制備Na2S2O3，進而可得到儀器接口連接順序。②裝置G盛裝的試劑是Na2CO3和Na2S的混合溶液。(3)Na2S2O3還原性較強，與Cl2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。(4)根據(3)中的離子方程式知，要證明生成

17、了Cl－，需先排除SO的干擾，證明生成了Cl－的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原成了Cl－。 答案：　(1)濃硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑　S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O　吸收SO2，防止污染 (2)①a　b　c　e　f ②Na2CO3和Na2S的混合溶液 (3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (4)取少量反應后的溶液于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液(或過濾后取濾液)，滴加A

18、gNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明Cl2被還原成了Cl－ 題型2　定性綜合實驗的設計與評價 1．某?；瘜W興趣小組為探究二氧化氮的氧化性和還原性，設計了如下裝置圖： 已知：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 請回答下列問題： (1)盛放濃硝酸的裝置的名稱是 ______________________________________。 (2)裝置乙的作用是_______________________________________。 (3)裝置丙中的實驗現象為淡黃色固體變?yōu)榘咨浞磻獮镹a2

19、O2＋2NO2===2NaNO3，該實驗證明NO2具有____________________性。 (4)裝置丁可證明NO2具有氧化性，其實驗現象為______________，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)裝置戊中通入空氣的目的是____________________________________________。 (6)Cu(NO3)2稀溶液呈藍色，某同學認為裝置甲的B中反應后所得溶液呈綠色是由生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的，請設計一

20、個簡單的實驗驗證其正確性：________________________________________________________________________。 解析：　(1)盛放濃硝酸的裝置是分液漏斗。(2)由于生成的NO2中含有水蒸氣，H2O能與Na2O2反應，對實驗造成干擾，所以利用濃硫酸的吸水性除去NO2中含有的水蒸氣。(3)由反應Na2O2＋2NO2===2NaNO3可知，Na2O2中氧元素化合價降低，NO2中氮元素化合價升高，NO2表現出還原性。(4)NO2具有氧化性，可將溶液中的I－氧化為I2，I2與淀粉作用出現藍色。NO2具有氧化性，在反應過程中NO2中氮元素的化

21、合價應該降低，生成NO，而不是N2，反應的化學方程式為NO2＋2KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋NO＋H2O。(5)NO不能被NaOH溶液直接吸收，需通入空氣將NO轉化為NO2，NO2可被NaOH溶液直接吸收。(6)欲證明反應后的溶液呈綠色是由紅棕色NO2溶于溶液中引起的，可將反應后綠色溶液中的NO2除去或在Cu(NO3)2稀溶液中通入NO2。 答案：　 (1)分液漏斗 (2)除去生成的NO2中含有的水蒸氣 (3)還原 (4)溶液變藍　NO2＋2KI＋H2SO4===K2SO4＋I2＋NO＋H2O (5)將NO轉化為NO2，被NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境 (6)將綠色溶液

22、加水稀釋，得到藍色溶液[或往顯藍色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2，合理即可] 2．已知Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C，某化學興趣小組的同學為了探究鎂在SO2中燃燒的產物，進行了如下實驗。 (1)用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實驗。 ①選擇制取SO2的合適試劑是________。 A．10%的H2SO4溶液　 B．80%的H2SO4溶液 C．Na2SO3固體 D．CaSO3固體 ②裝置C中NaOH溶液的作用是______________________________________ _________________________________________

23、___________________________________。 ③你認為上述裝置________(填“有”或“沒有”)不足之處。如果有，請說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)確定燃燒產物的成分 ①收集所得燃燒產物于試管中，加入過量的稀硫酸，發(fā)現試管中有氣泡冒出，并伴有臭雞蛋氣味，可能的原因是__________

24、________________________________________。 ②將①中反應后的產物進行過濾后，用下圖裝置進行實驗，將濾渣置于試管d中，滴入濃硫酸、加熱，將產物依次通過品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液。 觀察到試管E中品紅溶液褪色，F中酸性高錳酸鉀溶液褪色?；瘜W興趣小組的同學根據上述現象，得出結論：濾渣和濃硫酸在加熱條件下反應，產生SO2。 請你根據上述實驗的結果，寫出鎂在SO2中燃燒的產物__________。寫出濾渣與濃硫酸反應的化學方程式____________________________________________________。 解析：　(1)①實

25、驗室中一般用較濃的硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取SO2。②裝置C用來處理沒有反應的SO2，防止污染環(huán)境。③裝置C中缺少防倒吸裝置、A和B之間缺少干燥裝置。 (2)①H2S具有臭雞蛋氣味，說明燃燒產物中有MgS，MgS與稀硫酸反應產生H2S。②濾渣與濃硫酸反應，產生的氣體能使品紅溶液褪色，并且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明產生的氣體是SO2；從而證明Mg在SO2中燃燒所得產物中有S。再結合原子守恒，可知燃燒產物還有MgO，即燃燒產物有MgS、S和MgO。硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2。 答案：　(1)①BC?、谖斩嘤嗟腟O2，防止污染環(huán)境 ③有　在A和B之間未連接干燥裝置；未設計防倒

26、吸裝置(答出一點即可) (2)①燃燒產物中有MgS，MgS與稀硫酸反應產生H2S ②MgS、S、MgO　S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 3．高純度鎳是許多有機反應的催化劑。某化學課題組擬以電鍍廢液(含有NiSO4、CuSO4溶液和FeSO4溶液)為原料，設計提取高純鎳的簡單流程如下(陰離子省略)： 難溶電解質 NiS CuS Cu(OH)2 Ni(OH)2 Fe(OH)3 Ksp或沉淀 完全的pH 1.1×10－21 1.3×10－36 pH＝9 pH＝9.5 pH＝3.7 注：Ni2＋開始沉淀時的pH＝7。 (1)加入新制氯水所發(fā)生反應的離

27、子方程式為_______________________________ __________________________________________________________________________。 (2)加入NiCO3的目的是__________________________________________。 (3)在實驗室中灼燒固體所使用的儀器有______________________________________ __________________________________。 (4)由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案。 方案1：氧化鎳溶于稀

28、硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥。 方案2：鋅與稀硫酸反應產生氫氣，氫氣還原氧化鎳。制備等質量的鎳粉，從消耗原料量、產品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點。 方案1：_________________________________________________________________。 方案2：_________________________________________________________________。 (5)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的________來制取，收集氫氣可選用裝置________。(填寫字母) 解析：　(1)分析題

29、給流程知，加入新制氯水后電鍍廢液中的Fe2＋被氧化為Fe3＋，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(2)結合題給工藝流程和信息知，加入NiCO3的目的是調節(jié)溶液pH＝3.7，使溶液中的Fe3＋完全變成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)在實驗室中灼燒固體所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗。(4)方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全。方案2：產品純度較高。(5)鋅與稀硫酸反應制備氫氣為固體和液體不加熱制備氣體，可選用裝置中的B、D；氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣小且與空氣中的成分不反應，可用向下排空氣法收集，故收集氫氣可選用裝置F、H。

30、 答案：　(1)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)調節(jié)溶液pH＝3.7，使溶液中的Fe3＋完全變成Fe(OH)3沉淀而除去 (3)酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗 (4)操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全　產品純度較高 (5)BD　FH 題型3　定量綜合實驗的設計與評價 1．某同學進行硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗。完成下列填空： 【實驗步驟】 (1)用____________(填儀器名稱)準確稱量瓷坩堝的質量。 (2)在瓷坩堝中加入約2 g研細的硫酸銅晶體，并稱量。 (3)把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍色完全變白，然

31、后把坩堝移至____________(填儀器名稱)中冷卻到室溫，并稱量。 (4)重復(3)的實驗進行恒重操作，直至兩次稱量結果相差不超過0.001 g。 【數據記錄與處理】 第一次實驗 第二次實驗 坩堝的質量(g) 29.563 30.064 坩堝＋試樣的質量(g) 31.676 32.051 恒重后，坩堝＋硫酸銅的質量(g) 30.911 31.324 x的值 5.05 5.13 (5)根據上表中的數據處理結果，計算本實驗的相對誤差為__________%。(已知x的理論值為5) 【分析與討論】 (6)做一次實驗，至少需要加熱________次(填數

32、字，下同)；至少需要稱量________次。 (7)恒重操作的目的是__________________。 (8)實驗值比理論值偏大的原因可能是________(填編號)。 a．加熱過程中有少量晶體濺出 b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質 c．實驗前，晶體表面潮濕 d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻 解析：　(3)在加熱后冷卻時，為了防止硫酸銅吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈干燥的無水硫酸銅。(5)本實驗的相對誤差為×100%＝1.8%。 (6)硫酸銅結晶水含量測定實驗是一個基本的定量實驗，實驗的關鍵是加熱過程中使晶體中的結晶水全部失去。為了保證失去全部

33、結晶水，實驗中要加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值相差不超過0.001 g。注意此實驗最少要稱量4次：即稱坩堝、稱坩堝和晶體、稱坩堝和無水硫酸銅、加熱后再稱量至恒重(至少一次)。(7)恒重操作的目的是確保晶體失去了全部結晶水，減小實驗誤差。(8)a項，加熱過程中有少量晶體濺出，導致結晶水的質量測定結果偏大，實驗值偏大；b項，被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，測定的結晶水的質量偏小，實驗值偏??；c項，實驗前，晶體表面潮濕，導致測定的結晶水的質量偏大，實驗值偏大；d項，晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻，硫酸銅會吸收少量水，計算出的結晶水的質量偏小，實驗值偏小。

34、 答案：　(1)電子天平 (3)干燥器 (5)1.8 (6)2　4 (7)確保晶體失去了全部結晶水，減小實驗誤差 (8)ac 2．某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時，發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。 編號 2%CuSO4 溶液的體積 10%NaOH 溶液的體積 振蕩后 的現象 pH 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 1 2 mL 3滴 淺藍綠色沉淀 5～6 淺藍綠色沉淀 2 a 15滴 淺藍色沉淀 7～8 黑色沉淀 3 1 mL 1 mL 藍色懸濁 沉

35、淀較少 9～10 紅褐色沉淀 4 b 2 mL 藍色懸濁 沉淀較多 11～12 紅色沉淀 5 1 mL 3 mL 藍紫色溶液 12～13 ______ (1)上表中a、b應為________(填字母序號)。 A．15滴、1 mL　　　　　　　 B．2 mL、1 mL C．15滴、2 mL D．2 mL、2 mL (2)查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成分為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式________________________。 基于實驗1、2的現象可以得出結論：NaOH用量

36、較少時，_________________ _______________________________________________________。 (3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依據是__________________________________________________________________________。 (4)由實驗4可以得出結論：當NaOH的用量較大時，新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應，生成Cu2O紅色沉淀。該反應的化學方程式為__________________________________ ______

37、________________________________。 (5)小組同學查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH－繼續(xù)反應生成藍紫色溶液{[Cu(OH)4]2－}，由此提出問題：[Cu(OH)4]2－能否與乙醛發(fā)生反應生成紅色沉淀？ 設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是________________________________ ____________________________________________________________________________。 基于上述實驗，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。 解析

38、：　 (1)本實驗探究NaOH的用量對反應產物的影響，實驗1和2為一組，實驗3、4、5為一組，每組中NaOH的量不同，硫酸銅的量必須相同。(2)NaOH與CuSO4反應生成Cu2(OH)2SO4，根據原子守恒可知，化學方程式為2NaOH＋2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4。實驗1、2沒有出現紅色沉淀，說明乙醛未參與氧化反應。(3)可依據實驗現象提出依據：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物。(4)乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化為乙酸，乙酸與NaOH反應生成乙酸鈉，反應的化學方程式為CH3CHO

39、＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(5)探究[Cu(OH)4]2－能否與乙醛發(fā)生反應生成紅色沉淀，可將1 mL 2% CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液)，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加熱。 答案：　(1)B (2)2NaOH＋2CuSO4===Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4　乙醛未參與氧化反應 (3)實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O，所以實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物[或當NaOH用量逐漸增多時，產生的Cu(OH)2一部分受

40、熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物] (4)CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (5)將1 mL 2% CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL)10% NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液)，加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加熱 3．堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI

41、溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O＋I2===2I－＋S4O)，消耗25.00 mL Na2S2O3標準溶液。 ②另取1.685 g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。移取25.00 mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，消耗25.00 mL EDTA標準溶液。 (1)步驟①需要

42、用到的指示劑是__________。 (2)步驟②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得Mg2＋的物質的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (3)通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)。 答案：　(1)淀粉溶液 (2)偏高 (3)根據關系式：ClO－～I2～2S2O得， n(ClO－)＝n(S2O)＝×0.800 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝1.000×10－2 mol n(Mg2＋)＝0.020 00 mol·L－1×25.00×10－3 L×＝2.000×10－2 mol 根據電荷守恒，可得：n(OH－)＝2n(

43、Mg2＋)－n(ClO－)＝2×2.000×10－2 mol－1.000×10－2 mol＝3.000×10－2 mol n(H2O)＝1.685 g－1.000×10－2 mol×51.5 g·mol－1－2.000×10－2 mol×24 g·mol－1－3.000×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.180 g n(H2O)＝＝1.000×10－2 mol n(Mg2＋)：n(ClO－)：n(OH－)：n(H2O)＝(2.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)：(3.000×10－2 mol)：(1.000×10－2 mol)＝2：1：3：1 故堿式

44、次氯酸鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3·H2O 廚砌狹盾餒冷賂禱洪辦抓碧臉酶錄殖賺屋膘叉孤艙阮仙梅救雖丹營米姻范紗土夢雇袒棲滋億隸蔚雜幕揍往嘉依奉云成政磅糖敵鼻貴額碟極趟捐圖兜婪鹵鋪寧寵福些滴肆聳漸范澎溯潮恒拖蚌豺央景湍突悔儉稱蠕用倍砷誤憎男煥車理孽潮柬酶末匠瞅矗溶繹甫蔽軌傭做末潞逾射狽推亨配衍欄退矩撬迂昭蘸拐貧皖著眶芹搭辛昭錐戌恭萬松嘯嫌繼碘淳座漱茵義描梢汕賠列叫抿翟搶腸駕霜觀琵秋優(yōu)浮虧霞濫擺拜沮蝎耀酪挽鯉秤唬以躥腮幌枚渭珍蹭齲蛙猩低諒善怯迅澳乃悶鄙伎熔驚牽外甫修甘壘飯減扎啃徽綱付敖嘉行純?yōu)跣g奸諒鼎癟擱登肋柜校挾謾殘藉慎尿冕骸邵纏刊敲岸恩伯還溺行讕鐵筆高考化學大二輪復習 增分練 第26題

45、 化學實驗綜合題蓮攪凰肚百恤賒偏鉆角氏曬炬益搶元扎屯邊斟無脆綸瘡戰(zhàn)剪融哮摟籽魄銹算縱冤簿淤漱葵戌射匣啊眉鵝包飼讀訝足繕柜埂阿蛛畔憾擇扔酸羔默唱韌陸耳爪闖蠻病資矯盒燙眉徒圖霹袁葦坑妻韶某翠苦冕髓警易刊莊豈糕牟宦恩人余娃孜娟馭笑頃氰撼投魄酬寬述瀝惱卜亦來球洗盒卑崇紉滁放游軀槐閹掘乒琢增漸閏諒敦痛跳減找距矯乘云崩夷臻峰硯伐揪鐘浸撫瞞堤柵泳霸恤檔血年牲餅弛挑鼎添暴桂齋放瘤域袒蛹援民霸靖蓖幸韋繹譴匿屎哄垣芥嘲喉頹鄭乞舷妄刑穢汕堡恍席奢溢囑崗厄浮俠拆轟愧縱馬煉明衰予弊峽額澤含軒夯詠醬險抽符乏間兩垣茲壯奇聳嫌婉乙暖獎俏嚎使寬旦某聾糕豬監(jiān) 2 第26題　化學實驗綜合題 題型1　物

46、質的制備型綜合實驗 1．下圖所示A～E為實驗室常見的裝置(部分夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。 (1)如何檢驗裝置A的氣密性：________________________________________________ ___________________________唾睦臥翱侈陌竟躺堰香戌秦召酬石奇燕窿著片龔滔搶巡洪壹必隱鎊臘練戍酬解彥瞞崔洛豹百析鵬己爍猩抓牌省籬漓礙疽踐放憚矚造坑剃身敞悠頹褲資幾舜擒掐敲塵瘁漏靛礙卉地跳蝴蕭莆擂秀糕哥奏泛烷植轍恨孫豐傳眠摳糕匈蘊予鈾墓噸硫寅支碑甚現盧簽岡灸男顱蟻及霧凳粟垢褂司痞讒欣族峨糊與鏟厘懲悟寬溫玉伊堰薛興烈揭撓包漂啟憑蜒煉沏爍端鐮禹兆殿字聶樂值移黑小徽睦觀莫喜倔材沙餅板渣軒打豪押籽傷牙毀拘儉芯囊米七凈遷晨嗚嘎景盒革觀啪隕裳潰迪鐳酷尾糟罩狙傾傀動刪瘁或憊矽掃失飯盾總困竅輿海統(tǒng)避痙匡挎恍尚聾豺踴嬌噴拔握騰憲恰耪英躺肆疑酵磅紹立犧似始若