《弱電解質(zhì)的電離 說課PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《弱電解質(zhì)的電離 說課PPT課件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、教學過程教學過程說教說教法法說教說教材材說學法第1頁/共31頁一、說教材一、說教材1.1.教材的地位和作用教材的地位和作用 弱電解質(zhì)的電離是人教版高中化學選修四化學反應原理中的第三章第一節(jié)的內(nèi)容，是水溶液中的離子平衡知識的開篇，是本章教材的一個重點，也是整個中學化學教學的重點之一。從教材的體系看，它在中學化學反應原理的學習中起到了承前啟后的作用。承前是指本節(jié)內(nèi)容既是初中所學有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識的深化，同時又是本書第二章化學平衡理論知識的應用、延伸和拓展。啟后是指弱電解質(zhì)的電離是研究物質(zhì)在水溶液中行為的重要環(huán)節(jié)，是學生后面學習水的電離和鹽類水解，電解等知識的基礎(chǔ)和鋪墊，體現(xiàn)了化學理論的

2、重要指導作用。第2頁/共31頁2.2.教學目標教學目標知識與技能： 1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念和它與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系2.理解弱電解質(zhì)電離平衡，書寫，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。過程與方法：1.運用實驗探究認識電解質(zhì)有強弱之分，再從物質(zhì)類別方面加強對強弱電解質(zhì)的判斷2.通過對弱電解質(zhì)電離平衡的分析和認識，培養(yǎng)學生知識遷移的能力情感態(tài)度與價值觀：1.通過小組實驗探究培養(yǎng)學生合作精神和自主學習的能力2.通過探究實驗活動及結(jié)果分析獲得正確認識，體驗科學認知過程第3頁/共31頁教學重點、難點教學重點、難點 重點：強弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡難點：弱電解質(zhì)的電離平衡

3、教具準備 多媒體課件 有關(guān)實驗的試劑和儀器第4頁/共31頁二、說教法二、說教法 學的主體學的主體學生學生引導教師教師問題解決式教法圖像信號法問答式課堂討論法實驗、分析、討論歸納總結(jié)第5頁/共31頁三、說學法三、說學法 2.多媒體輔助教學法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，多媒體輔助教學法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化， 將瞬間變化定格化，有助于學生的學習。將瞬間變化定格化，有助于學生的學習。 3.3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學生的思維，問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學生的思維， 使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。1.1.實驗

4、促進法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示實實驗促進法：充分發(fā)揮學生主體作用，將教材中演示實驗改為學生實驗從而調(diào)動學生的積極性，促使學生主動學驗改為學生實驗從而調(diào)動學生的積極性，促使學生主動學習。習。第6頁/共31頁回顧舊知導入新課導入新課實驗鋪墊知識歸納能力訓練板書并布置作業(yè)四、教學程序四、教學程序第7頁/共31頁電解質(zhì)：在電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷幕衔??；衔?。非電解質(zhì)：在非電解質(zhì)：在水溶液中水溶液中和和熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷南虏荒軌驅(qū)щ姷幕衔??；衔?。復習回顧復習回?、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念？ 化合物在化

5、合物在溶于水或受熱熔化溶于水或受熱熔化時，時，離解成自由移動的離離解成自由移動的離子子的過程。的過程。電離：電離：2 2、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？、為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？?頁/共31頁 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別呢？交流交流研討研討第9頁/共31頁實驗探究實驗探究分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應；并測這兩分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條反應；并測這兩種酸的種酸的pH。1mol/L H

6、Cl1 mol/L CH3COOH與鎂反應現(xiàn)象與鎂反應現(xiàn)象劇烈劇烈緩慢緩慢溶液溶液pH0（?。ㄐ。?.4（大）（大）結(jié)論結(jié)論c(H+) 大大c(H+) 小小第10頁/共31頁鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖溶液溶液溶液里溶液里的粒子的粒子H2O、H+ 、Cl- H2O、CH3COOH H+、CH3COO-第11頁/共31頁3.1 3.1 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強強電解質(zhì)電解質(zhì)弱弱電解質(zhì)電解質(zhì)定義定義溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)微粒的形式微粒的形式在水溶液中能夠全在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)部電離的電解質(zhì)在水

7、溶液中部分電離的在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電解質(zhì)物質(zhì)類別物質(zhì)類別強酸、強堿、大強酸、強堿、大部分鹽部分鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水電離特點電離特點完全電離，不可逆，完全電離，不可逆，無電離平衡無電離平衡部分電離，可逆，存在部分電離，可逆，存在電離平衡電離平衡電離方程式電離方程式HClClHCH3COOH CH3COOH水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)第12頁/共31頁1.請將下列物質(zhì)按要求分類：請將下列物質(zhì)按要求分類：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：H2

8、SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精酒精)強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NH3H2O當堂檢測當堂檢測第13頁/共31頁 二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COOH H+ + CH3COO H+ + CH3COO H+ + CH3COO CH3COOH平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v結(jié)合結(jié)合0 t1 時間時間v電離電離v電離電離= =v結(jié)合結(jié)合v第14頁/共31頁 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子

9、的濃度保持不變的狀態(tài)。二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離1.1.電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)第15頁/共31頁c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡前達到電離平衡時達到電離平衡時0（最?。ㄗ钚。?（最?。ㄗ钚。┳畲笞畲蟛蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔儾蛔冏兇笞兇笞兇笞兇笞冃∽冃∷伎妓伎冀涣鹘涣?.填寫下表中的空白。填寫下表中的空白。HAHA電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化HA AH第16頁/共31頁c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度的等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡前不變不變不變

10、不變不變不變最大最大最大最大最小最小變小變小變小變小變大變大思考思考交流交流2.填寫下表中的空白。填寫下表中的空白。BOHBOH電離過程中體系各粒子濃度的變化電離過程中體系各粒子濃度的變化達到電離平衡時達到電離平衡時BOH BOH第17頁/共31頁2.2.電解質(zhì)電離方程式的書寫多元弱堿分步進行，一步表示，如：多元弱堿分步進行，一步表示，如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-強電解質(zhì)電離一步完成，如：強電解質(zhì)電離一步完成，如： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主，一多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主

11、，一級比一級難電離，如：級比一級難電離，如： H3PO4 H+ + H2PO4-（較易）（較易） 主要主要 H2PO4- H+ + HPO42- （難）（難） HPO42- H+ + PO43- （更難）（更難）次要次要 NH3H2O NH4+ + OH -CH3COOH H+ + CH3COO 一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進行的，如：一元弱酸和一元弱堿的電離是一步進行的，如：第18頁/共31頁請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：請寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 NH4+ + OH-H+ + ClO-H+

12、+ HSO3- HSO3- H+ + SO32- Fe3+ + 3OH-Ba2 + + 2OH-Na+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32- Na+ + H+ + SO4-Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O當堂檢測當堂檢測第19頁/共31頁對對0.1mol/L CH3COOH溶液改變條件，討論完成下列表格。溶液改變條件，討論完成下列表格。 已知：已知：改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離常數(shù)電離常數(shù)加熱加熱通通HCl加加 NaOH(s)加加NaAc(s)加加CH3COOH 加水加水正向正向增大增大增大增大減小

13、減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變CH3COOH H+ + CH3COO 第20頁/共31頁在在0.1mol/L氨水中加入下列物質(zhì)，對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？氨水中加入下列物質(zhì)，對電離平衡產(chǎn)生怎樣的影響？完成下列表格。完成下列表格。 已知：已知：改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向c(OH-) c(NH4+) c(NH3H2O) 電離常數(shù)電離常數(shù)加熱加熱加加 NaOH(s)通通HCl加加NH4Cl(s)通通NH3

14、加水加水正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變 NH3H2O NH4+ + OH -第21頁/共31頁4.4.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應離子反應效應離子反應效應內(nèi)因：內(nèi)因：外因：外因：（通常電解質(zhì)越弱電離程度越?。ㄍǔｋ娊赓|(zhì)越弱電離程度越?。╇娊赓|(zhì)本身的性質(zhì)電解質(zhì)本身的性質(zhì)（越熱越電離）（越熱越電離）（越稀越電離）（越稀越電離）加入與弱電解質(zhì)電離所

15、產(chǎn)生的離子相同加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方向移動的離子，電離平衡向逆方向移動加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離第22頁/共31頁對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-2. 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大， 相應酸相應酸 (或堿或堿

16、)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。3.K 值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。定義定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分液中所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平衡常數(shù)，用K K表示表示第23頁/共31頁 向兩支分別盛有向兩支分別盛有0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸和和飽和硼酸飽和硼酸溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加等濃度等濃度NaNa2 2COCO3 3溶液溶液，觀察現(xiàn)，觀察現(xiàn)象。象。探究探究實驗: :C

17、HCH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O+COO+CO2 2第24頁/共31頁 酸性：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3電離程度電離程度 ：CH3COOHH2CO3H3BO3 電離平衡常數(shù)：電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H3BO3K K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大，相應酸相應酸 ( (或堿或堿) )的酸的酸( (或堿或堿) )性越強。性越強。第25頁/共31頁如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K ， 說明多元弱酸的電離主要以第一

18、步說明多元弱酸的電離主要以第一步為主。為主。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。電離常數(shù)數(shù)值的大小，可以估算弱電解質(zhì)電離的趨勢。K值值越大，電離程度越大，酸性越強。越大，電離程度越大，酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO第26頁/共31頁一、強弱電解質(zhì)一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 二、弱電解質(zhì)的電離二、弱電解質(zhì)的電離電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)的特征電離平衡狀態(tài)的特征電解質(zhì)的電離方程式的書寫電解質(zhì)的電離方程式的書寫影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素電離平衡

19、常數(shù)電離平衡常數(shù)第27頁/共31頁【板書設計】第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、強弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強堿、強酸和絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿和水。二、弱電解質(zhì)的電離平衡 2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。第28頁/共31頁 三、影響因素：(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2) 外因： 溫度：溫度升高，平衡向電離方向移動。 濃度：溶液稀釋有利于電離 四、電離平衡常數(shù)1、定義2、表示方法 3、同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。4、K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。6、多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。第29頁/共31頁第30頁/共31頁感謝您的觀看。第31頁/共31頁