《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《化學(xué)讓我再愛你一次》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《化學(xué)讓我再愛你一次》課件 新人教版（132頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1. 聯(lián)社會(huì)熱點(diǎn)聯(lián)社會(huì)熱點(diǎn)，顯新課程特色顯新課程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博會(huì)隆重開幕，上海世博會(huì)隆重開幕，受到全世界人們的關(guān)注。受到全世界人們的關(guān)注。世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是說法正確的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物 C. 它是一種純凈物它是一種純凈物 D. 它不

2、耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)1. 聯(lián)社會(huì)熱點(diǎn)聯(lián)社會(huì)熱點(diǎn)，顯新課程特色顯新課程特色 例例1. 2010年年5月月1日日上海世博會(huì)隆重開幕，上海世博會(huì)隆重開幕，受到全世界人們的關(guān)注。受到全世界人們的關(guān)注。世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是說法正確的是 ( ) A. 它是由碳酸聚合而成的它是由碳酸聚合而成的 B. 它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

3、 C. 它是一種純凈物它是一種純凈物 D. 它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng) 練練1 聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年年12月月7日日18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，焦點(diǎn)日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中不能有效減少空體排放。你認(rèn)為下列做法中不能有效減少空氣中氣中CO2含量的是含量的是( ) A. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源洋能等清潔能源 B. 使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車 C. 植樹

4、造林，增加森林植被面積植樹造林，增加森林植被面積 D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料用脫硫處理的煤代替原煤作燃料 練練1 聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年年12月月7日日18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，焦點(diǎn)日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣，減少溫室氣體排放。你認(rèn)為下列做法中不能有效減少空體排放。你認(rèn)為下列做法中不能有效減少空氣中氣中CO2含量的是含量的是( ) A. 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等清潔能源洋能等清潔能源 B. 使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保汽車使用節(jié)能產(chǎn)品，推廣節(jié)能環(huán)保

5、汽車 C. 植樹造林，增加森林植被面積植樹造林，增加森林植被面積 D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料用脫硫處理的煤代替原煤作燃料2.“阿氏阿氏”常數(shù)，高考中的?？统?shù)，高考中的?？?例例2. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為目為19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA個(gè)個(gè)Fe3+C由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAD足量足量Cl2與與5.6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)

6、移的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.2NA2.“阿氏阿氏”常數(shù)，高考中的?？统?shù)，高考中的?？?例例2. 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是法正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為目為19NAB1L 1molL FeCl3溶液中含有溶液中含有NA個(gè)個(gè)Fe3+C由由CO2和和O2組成的混合物中共有組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為個(gè)分子，其中氧原子數(shù)為2NAD足量足量Cl2與與5.6g Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.2NA 練練2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法代表阿伏加德羅常數(shù)，下

7、列說法正確的是正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧氣混合后分子總數(shù)為氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總水含有的電子總數(shù)為數(shù)為9 NA C.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共價(jià)健中含有共價(jià)健17 NA 練練2 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是正確的是( ) A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和一氧化氮和5.6 L氧氧氣混合后

8、分子總數(shù)為氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總水含有的電子總數(shù)為數(shù)為9 NA C.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為移的電子數(shù)為0.1NA D. 1 mol C5H12(戊烷戊烷)中含有共價(jià)健中含有共價(jià)健17 NA3. 離子離子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一組離子在溶液中能大量共存的一組離子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D

9、. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-3. 離子離子“方方” 、“存存”，二者出其一，二者出其一 例例3. 在溶液中能大量共存的一組離子在溶液中能大量共存的一組離子或分子是或分子是( )A. NH4+、Fe3+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-練練3 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ) A. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕

10、印刷電路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：體：SO2 + OH- = HSO3- D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+練練3 下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是( ) A. 氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4+ + OH- NH3+H2O B. 用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2Cu2 C.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：體：SO

11、2 + OH- = HSO3- D. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+4.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)”，命題中的多面孔，命題中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均為短周期均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若圖所示。若X原子的最外層電子是原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是倍。下列說法中，正確的是( ) AX與與Q的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物中含有共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y

12、具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素位素 D. Q與與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯顯+3價(jià)價(jià)4.“物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)”，命題中的多面孔，命題中的多面孔 例例4. X、Y、Z、Q均為短周期均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若圖所示。若X原子的最外層電子是原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是倍。下列說法中，正確的是( ) AX與與Q的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物中含有共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q比比Z弱弱 C. 14X和和14Y具有相

13、同的質(zhì)量數(shù)，互為同具有相同的質(zhì)量數(shù)，互為同位素位素 D. Q與與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯顯+3價(jià)價(jià) 練練4 A、B、C、D、E、W均為短周期元均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：素，原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}： (1) E單質(zhì)為雙原子分子，氣體單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度的密度3.17g.L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，寫出用石灰水吸收，寫出用石灰水吸收E反反應(yīng)的離子方程式：應(yīng)的離子方程式：_ (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO

14、(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應(yīng)室入反應(yīng)室 (容積為容積為100L)，達(dá)到平，達(dá)到平衡時(shí)，衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。強(qiáng)的關(guān)系如右圖。 已知已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則，則用用H2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時(shí)時(shí)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。 (2) 由由A、B

15、、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應(yīng)室入反應(yīng)室 (容積為容積為100L)，達(dá)到平，達(dá)到平衡時(shí)，衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。強(qiáng)的關(guān)系如右圖。 已知已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則，則用用H2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時(shí)時(shí)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低

16、溫度，逆反應(yīng)速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應(yīng)室入反應(yīng)室 (容積為容積為100L)，達(dá)到平，達(dá)到平衡時(shí)，衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。強(qiáng)的關(guān)系如右圖。 已知已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min

17、，則，則用用H2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時(shí)時(shí)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 2.2510-4 (2) 由由A、B、D元素原子組成的化合物元素原子組成的化合物CH4和和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。將將1.0 molCH4和和2.0 mol H2O(g)通通入反應(yīng)室入反應(yīng)室 (容積

18、為容積為100L)，達(dá)到平，達(dá)到平衡時(shí)，衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。強(qiáng)的關(guān)系如右圖。 已知已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則，則用用H2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為_。 圖中的圖中的P1_P2(填填“”或或“=”)，100時(shí)時(shí)平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為_。 在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將將_(填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)。0.0030molL-1min-1 v(逆逆) v(正正)=v(逆逆) 相同溫度下，某汽車尾氣相同溫度下，某汽車尾氣CO、CO

19、2的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保并使其濃度保持為，則最終尾氣中持為，則最終尾氣中CO的濃度為的濃度為_molL-1。 相同溫度下，某汽車尾氣相同溫度下，某汽車尾氣CO、CO2的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增的濃度分別為和。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保并使其濃度保持為，則最終尾氣中持為，則最終尾氣中CO的濃度為的濃度為_molL-1。1.110-6 8. 無機(jī)框圖，剪不斷，理還亂無機(jī)框圖，剪不斷，理還亂 例例8 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的

20、條件在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題：回答下列問題： (1) 若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_。 A. 熱分解法熱分解法 B. 熱還原法熱還原法 C. 電解法電解法8. 無機(jī)框圖，剪不斷，理還亂無機(jī)框圖，剪不斷，理還亂 例例8 在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)

21、系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。和部分產(chǎn)物已略去。 回答下列問題：回答下列問題： (1) 若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)是工是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_。 A. 熱分解法熱分解法 B. 熱還原法熱還原法 C. 電解法電解法C 反應(yīng)反應(yīng)中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，

22、則反應(yīng)的的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_。 通過比較反應(yīng)通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件，可得的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。 反應(yīng)反應(yīng)中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)的的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_。 通過比較反應(yīng)通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件，可得的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)，

23、比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 反應(yīng)反應(yīng)中，乙與中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)的的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_。 通過比較反應(yīng)通過比較反應(yīng)I、的反應(yīng)條件，可得的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性出甲的金屬性比乙的金屬性_(填、填、 “強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是以是_(寫出一寫出一種即可種即可)。2Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 強(qiáng)

24、強(qiáng) NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿是弱堿 (2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是機(jī)物的電子式是_。 反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是離子方

25、程式是_。 (2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是機(jī)物的電子式是_。 反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

26、l2+Ca(ClO)2+2H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是機(jī)物的電子式是_。 反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2

27、Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:H (2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是機(jī)物的電子式是_。 反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離

28、子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O (2) 若甲、乙是化合物，且反應(yīng)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)是工業(yè)是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。制漂白粉的反應(yīng)。 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是_。 反應(yīng)反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是機(jī)物的電子式是_。 反應(yīng)反應(yīng)是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱是化合反應(yīng)。乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較在飽和氯水中加塊狀

29、石灰石，能制得較濃濃HCIO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是_。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O H:C C:HCaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO29. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)，“目的、原理目的、原理”尋突破尋突破 例例9 某化學(xué)小組利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置某化學(xué)小組利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生鐵樣品測(cè)定生鐵樣品(除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì))中中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸

30、的性質(zhì)(某些夾某些夾持儀器已略去；忽略實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣和實(shí)持儀器已略去；忽略實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣和實(shí)驗(yàn)后殘留氣體驗(yàn)后殘留氣體)。已知酸性。已知酸性KMnO4溶液可以把溶液可以把硫硫 從從+4價(jià)氧化為價(jià)氧化為 +6價(jià)。價(jià)。 (1) 開始時(shí)開始時(shí)A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 (1) 開始時(shí)開始時(shí)A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中

31、的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O (1) 開始時(shí)開始時(shí)A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O品紅溶液褪色品紅溶液褪色 除去空氣中的水和二氧化碳除去空氣中的水和二氧化碳 (1) 開始時(shí)開始時(shí)A中碳

32、和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_。 (2) 裝置裝置B中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是_；裝置；裝置E的作用是的作用是_。 (3) 裝置裝置C的作用是的作用是_；證；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。C2H2SO4(濃濃)=CO22SO22H2O品紅溶液褪色品紅溶液褪色 除去空氣中的水和二氧化碳除去空氣中的水和二氧化碳除去除去CO2中的中的SO2酸性酸性KMnO4溶液顏色變淺溶液顏色變淺 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是是_。 (5) 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前稱取前稱取m g生

33、鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用數(shù)學(xué)式表示用數(shù)學(xué)式表示)。 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是是_。 (5) 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前稱取前稱取m g生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用數(shù)學(xué)式表示用數(shù)學(xué)式表示)。在在C與與D之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 (4) 此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是是_

34、。 (5) 利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前稱取前稱取m g生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D管增重管增重b g,則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用數(shù)學(xué)式表示用數(shù)學(xué)式表示)。在在C與與D之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 練練9 某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。物的某些性質(zhì)。 (1) 同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制取氨同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。A中加入濃氨水，中加入濃氨水，D中加入堿石灰

35、，中加入堿石灰，E內(nèi)放置催內(nèi)放置催化劑化劑(鉑石棉鉑石棉)，請(qǐng)回答：，請(qǐng)回答： 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內(nèi)只需加內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化結(jié)合化學(xué)方程式回答學(xué)方程式回答)_。 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內(nèi)只需加內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化結(jié)合化學(xué)方程式回答學(xué)方程式回答)_。圓底燒瓶圓底燒瓶 過氧化鈉過氧化鈉 儀器儀器B的名稱：的名稱：_。B內(nèi)只需

36、加內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為入一種固體試劑，該試劑的名稱為_,B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化結(jié)合化學(xué)方程式回答學(xué)方程式回答)_。圓底燒瓶圓底燒瓶 過氧化鈉過氧化鈉 Na2O2+2NH3H2O=4NaOH+O2+2NH3過氧過氧化鈉與氨水反應(yīng)消耗水，增大了氨水濃度；化鈉與氨水反應(yīng)消耗水，增大了氨水濃度；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)放熱減小過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)放熱減小了氨氣的溶解度；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氨氣的溶解度；過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，電離出，電離出OH，使，使NH3H2O的電離平的電離平衡逆向移動(dòng)衡逆向移動(dòng) 按氣流方

37、向連接各儀器按氣流方向連接各儀器_(填接口字母填接口字母) 按氣流方向連接各儀器按氣流方向連接各儀器_(填接口字母填接口字母)a c d e f b或或a c d f e b (2) 同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗(yàn)證，驗(yàn)證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(忽略裝置內(nèi)空氣的影響忽略裝置內(nèi)空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進(jìn)入裝置若進(jìn)入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)

38、準(zhǔn)狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_ (2) 同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗(yàn)證，驗(yàn)證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(忽略裝置內(nèi)空氣的影響忽略裝置內(nèi)空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進(jìn)入裝置若進(jìn)入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的NO (2

39、) 同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X(NO及過量的及過量的NH3)，驗(yàn)證，驗(yàn)證NO能被氨氣還原并能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率測(cè)算其轉(zhuǎn)化率(忽略裝置內(nèi)空氣的影響忽略裝置內(nèi)空氣的影響)。裝置如。裝置如下：下： 裝置裝置C的作用可能是的作用可能是 _ 若進(jìn)入裝置若進(jìn)入裝置A的的NO共共268.8mL(已折算為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)，氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下190.4 mL N2，則，則NO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_吸收未反應(yīng)的吸收未反應(yīng)的NO 85% (3) N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，是一種新型硝化劑。一定溫度

40、下，在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表為反，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) t/s05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48計(jì)算在計(jì)算在t=500s時(shí)，時(shí)，NO2的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為 (3) N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O2 4NO2(g)；H0，下表為反，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) t/s05001

41、000c(N2O3)/molL15.003.522.48計(jì)算在計(jì)算在t=500s時(shí)，時(shí)，NO2的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為 0.00592molL-1s-1 10. 有機(jī)化學(xué)，書寫、表達(dá)決高低有機(jī)化學(xué)，書寫、表達(dá)決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱680 kJ，則表示該反應(yīng)，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_。10. 有機(jī)化學(xué)，書寫、表

42、達(dá)決高低有機(jī)化學(xué)，書寫、表達(dá)決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱680 kJ，則表示該反應(yīng)，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 10. 有機(jī)化學(xué)，書寫、表達(dá)決高低有機(jī)化學(xué)，書寫、表達(dá)決高低例例10乙醇是一種重要的化工原料。乙醇是一種重要的化工原料。 (1) 葡萄糖在酒化酶的作用

43、下轉(zhuǎn)化為乙醇的葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是_ (2) 常溫常壓下，常溫常壓下，23 g 乙醇完全燃燒生成二乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱680 kJ，則表示該反應(yīng)，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_。C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶酒化酶 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1360 kJ/mol D的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：_；E香豆素：香豆素：_； D的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是

44、_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：_；E香豆素：香豆素：_； D的結(jié)構(gòu)簡式是的結(jié)構(gòu)簡式是_； 完成下列方程式：完成下列方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：_；E香豆素：香豆素：_； B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_； 有關(guān)香豆素的說法正確的是有關(guān)香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)生取代反應(yīng) b.1 mo

45、l香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) c. 1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) d. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2 B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_； 有關(guān)香豆素的說法正確的是有關(guān)香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)生取代反應(yīng) b.1 mol香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) c.

46、1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) d. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2 B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_； 有關(guān)香豆素的說法正確的是有關(guān)香豆素的說法正確的是_(填填字母字母)。 a. 只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)生取代反應(yīng) b.1 mol香豆素可與香豆素可與5mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) c. 1 mol香豆素可與香豆素可與2mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) d

47、. 1 mol香豆素完全燃燒消耗香豆素完全燃燒消耗9.5 mol O2cd 1.化學(xué)工業(yè)（石灰工業(yè)、玻璃工業(yè)、氯堿工業(yè)、電化學(xué)工業(yè)（石灰工業(yè)、玻璃工業(yè)、氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、合成氨工業(yè)生產(chǎn)、硫酸工業(yè)、石油化工、農(nóng)副鍍工業(yè)、合成氨工業(yè)生產(chǎn)、硫酸工業(yè)、石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工）及其用途；產(chǎn)品化工）及其用途； 2.10電子、電子、14電子和電子和18電子微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；電子微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系； 3.圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（圍繞水開發(fā)試題：堿金屬（Na、k）、堿土金屬）、堿土金屬（Ca）等與水反應(yīng)，堿金屬（）等與水反應(yīng)，堿金屬（Na、k）、堿土金屬（）、堿土金屬（Ca）的過氧化物與水反應(yīng)，鹵素與水的反

48、應(yīng)（特別注意的過氧化物與水反應(yīng)，鹵素與水的反應(yīng)（特別注意F2的的特殊性），特殊性），NO2與水反應(yīng)，電石與水反應(yīng)，鐵與水蒸汽與水反應(yīng)，電石與水反應(yīng)，鐵與水蒸汽反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)等；反應(yīng)，碳與水蒸氣反應(yīng)等； 4.鋁熱反應(yīng)的原理、引發(fā)操作、應(yīng)用；鋁熱反應(yīng)的原理、引發(fā)操作、應(yīng)用； 5.漂白粉的制備、漂白原理、失效原理；漂白粉的制備、漂白原理、失效原理； 6.乙炔的應(yīng)用：焊接和切割金屬。乙炔的應(yīng)用：焊接和切割金屬。 （見（見“易錯(cuò)、糾錯(cuò)易錯(cuò)、糾錯(cuò)”）05真卷失分一覽真卷失分一覽條件模糊！條件模糊！條件錯(cuò)誤！條件錯(cuò)誤！方程式?jīng)]配平，這樣的失誤方程式?jīng)]配平，這樣的失誤好低級(jí)！好低級(jí)！也沒轍啦！也沒轍啦！

49、亂涂亂寫的習(xí)慣亂涂亂寫的習(xí)慣多乏味！多乏味！信手寫出錯(cuò)別字，真難受！信手寫出錯(cuò)別字，真難受！好肥！好肥！官能團(tuán)符號(hào)不規(guī)范，如此丟官能團(tuán)符號(hào)不規(guī)范，如此丟分，值得嗎？分，值得嗎？丟東西啦！丟東西啦！ 答題時(shí)要注意字跡清楚，標(biāo)點(diǎn)正確，答案布答題時(shí)要注意字跡清楚，標(biāo)點(diǎn)正確，答案布局合理，保證整張?jiān)嚲砭砻娴恼麧嵜烙^。這局合理，保證整張?jiān)嚲砭砻娴恼麧嵜烙^。這除了能得到客觀上的好分?jǐn)?shù)外，還能得到主除了能得到客觀上的好分?jǐn)?shù)外，還能得到主觀上的觀上的 “感情分感情分”。 閱卷老師在枯燥、單調(diào)的批改過程中，看到閱卷老師在枯燥、單調(diào)的批改過程中，看到整潔美觀的卷子，會(huì)產(chǎn)生賞心悅目的舒適感整潔美觀的卷子，會(huì)產(chǎn)生賞心

50、悅目的舒適感覺，會(huì)覺得這考生不錯(cuò)，其他能力也肯定比覺，會(huì)覺得這考生不錯(cuò)，其他能力也肯定比人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，人家好，于是卷面清楚者的得分好上加好，糊涂者的得分差上更差，兩者分?jǐn)?shù)比客觀分糊涂者的得分差上更差，兩者分?jǐn)?shù)比客觀分?jǐn)?shù)的差距拉得更遠(yuǎn)了。數(shù)的差距拉得更遠(yuǎn)了。保持卷面整潔美觀保持卷面整潔美觀審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無意的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無意義了。義了。 排列順序時(shí)，分清是排列順序時(shí)，分清是“由大到小由大到小”還是還是“由小到大由小到大”，類似的，類似的，“由強(qiáng)到由強(qiáng)到弱弱”，“由高到低由高

51、到低”，等等。，等等。 請(qǐng)注意選擇題請(qǐng)注意選擇題“正確的是正確的是”，“錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請(qǐng)注意，兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，寫答案時(shí)卻完全填反了，要做的正確，寫答案時(shí)卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。十分警惕這種情況發(fā)生。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 要注意試題中加注重號(hào)的字和要注意試題中加注重號(hào)的字和小括號(hào)內(nèi)的話，專門看看。小括號(hào)內(nèi)的話，專門看看。 要求寫要求寫“名稱名稱”卻寫分子式或卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)卻寫名稱、電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，示意圖、

52、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。成化學(xué)方程式。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 看清是看清是“標(biāo)況標(biāo)況”還是還是“非標(biāo)況非標(biāo)況”，是是“氣態(tài)氣態(tài)”還是還是“液態(tài)液態(tài)”“”“固態(tài)固態(tài)”。22 .4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 計(jì)算題中往往出現(xiàn)計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩將樣品分為兩等份等份”（或（或“從從1

53、000mL溶液中取出溶液中取出50mL”），最后求的是），最后求的是“原樣品中的有關(guān)原樣品中的有關(guān)的量的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。，你卻只求了每份中的有關(guān)量。1. 讀題、審題規(guī)范讀題、審題規(guī)范 求氣體的求氣體的“體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)”與與“質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。不看清楚，失分。 原電池正負(fù)極不清，電解池、電原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。 看清用看清用“大于、等于、小于大于、等于、小于”填填空還是用空還是用“、”。 各類常數(shù)的符號(hào)單位及表達(dá)式要各類常數(shù)的符號(hào)單位及表達(dá)式要弄清楚。弄清楚。 每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣

54、一句話：每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話：化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計(jì)算離子方程式未配平的，都不給分；在做計(jì)算題時(shí)沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒題時(shí)沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理注意量綱單位的，按規(guī)定處理。但每但每年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語，書草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與寫不規(guī)

55、范以及卷面亂寫亂畫等，而與大學(xué)大學(xué)錄取通知書錄取通知書無緣。無緣。書寫、表達(dá)規(guī)范書寫、表達(dá)規(guī)范 錯(cuò)別字。如：綠錯(cuò)別字。如：綠(氯氯)氣，熔氣，熔(溶溶)解，解，退退(褪褪)色，消色，消(硝硝)化，黃化，黃(磺磺)化，油酯化，油酯(脂脂)，脂脂(酯酯)化，氨化，氨(銨銨)鹽，金鋼鹽，金鋼(剛剛)石，坩鍋石，坩鍋(堝堝)，爆，爆(暴暴)沸，倒沸，倒(吸吸)析，滲洗析，滲洗(析析) 化學(xué)用語（元素符號(hào)）書寫錯(cuò)誤（不化學(xué)用語（元素符號(hào)）書寫錯(cuò)誤（不清）清） 如：如：Ce(氯氯)，mg(鎂鎂)，Ca(銅銅)，分子，分子式錯(cuò)為式錯(cuò)為Co(CO)，H3P(PH3) ，CaCl2與與CuCl2 書寫、表達(dá)規(guī)范

56、書寫、表達(dá)規(guī)范書寫、表達(dá)規(guī)范書寫、表達(dá)規(guī)范 無機(jī)方程式錯(cuò)用無機(jī)方程式錯(cuò)用 = 或或 ，有機(jī)方程式錯(cuò)用，有機(jī)方程式錯(cuò)用 = ，重要反，重要反應(yīng)條件不能漏寫。酯化反應(yīng)的生成物應(yīng)條件不能漏寫。酯化反應(yīng)的生成物不漏寫不漏寫“水水”、縮聚反應(yīng)的生成物不、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫漏寫“小分子小分子”。 熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及態(tài)及H的的“+ -”和單位（和單位（kJmol-1）。）。 “、”“aq”不能亂用。不能亂用。書寫、表達(dá)規(guī)范書寫、表達(dá)規(guī)范 有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。式表達(dá)正確，不要寫錯(cuò)位。 結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式有多

57、種，碳碳鍵、官能團(tuán)一般不要省有多種，碳碳鍵、官能團(tuán)一般不要省略，略， 酯基最好不要寫成酯基最好不要寫成COO，硝基、，硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。如，原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯(cuò)羧基連接錯(cuò))，CH2CHCOOH(少雙鍵少雙鍵) 等等（強(qiáng)調(diào)：在（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）?；?。書寫、表達(dá)規(guī)范書寫、表達(dá)規(guī)范 化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：分子式寫分子式寫錯(cuò)錯(cuò)化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量

58、關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯(cuò)分子量算錯(cuò)討論題，討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分缺討論過程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反應(yīng)給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）的量，不考慮一反應(yīng)物過量（要有判斷過程）要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、要求寫出計(jì)算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主方程式或關(guān)系式，計(jì)算比例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單推理過程，不要省略步驟，計(jì)算過程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性

59、要求。慎解實(shí)驗(yàn)題慎解實(shí)驗(yàn)題一是沒有理解題意或沒有仔細(xì)讀題，只一是沒有理解題意或沒有仔細(xì)讀題，只看問題要求就作答；看問題要求就作答；二是基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)常見物質(zhì)的物二是基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)常見物質(zhì)的物理性質(zhì)記憶紊亂；理性質(zhì)記憶紊亂；三是機(jī)械套用教材中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，沒有三是機(jī)械套用教材中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，沒有理解實(shí)驗(yàn)原理；理解實(shí)驗(yàn)原理；四是語言表達(dá)能力不強(qiáng)。四是語言表達(dá)能力不強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)題常見錯(cuò)因分析：實(shí)驗(yàn)題常見錯(cuò)因分析：回答實(shí)驗(yàn)簡答，一定要避免回答實(shí)驗(yàn)簡答，一定要避免“簡單簡單化化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到答到“根本根本”。答到關(guān)鍵，答到采。答到關(guān)鍵，答到采分點(diǎn)。分點(diǎn)。描述

60、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要注意“海、陸、空海、陸、空”全方位考查。全方位考查。慎解實(shí)驗(yàn)題慎解實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)題解答有情提醒、忠告：實(shí)驗(yàn)題解答有情提醒、忠告：高考錦囊高考錦囊錦囊一錦囊一 答題前要先瀏覽整張?jiān)嚲?，答題前要先瀏覽整張?jiān)嚲?，做到心中有?shù)做到心中有數(shù)錦囊二錦囊二 碰到難題或暫時(shí)短路的題碰到難題或暫時(shí)短路的題不妨先放一放不妨先放一放 錦囊三錦囊三 不懼新情景新材料：原來不懼新情景新材料：原來“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”錦囊四錦囊四 面對(duì)選擇題，提高抗干擾面對(duì)選擇題，提高抗干擾能力能力錦囊五錦囊五 合理安排答題順序，先易合理安排答題順序，先易后難后難錦囊六錦囊六 牢固樹立得分意識(shí)，做到牢固樹立得分意識(shí)，做到錙銖必較，積少成多錙銖必較，積少成多錦囊七錦囊七 題目答不完不必緊張，提題目答不完不必緊張，提高準(zhǔn)確率仍能得高分高準(zhǔn)確率仍能得高分錦囊八錦囊八 鎮(zhèn)定、自信，確保不怯鎮(zhèn)定、自信，確保不怯場，發(fā)揮最好水平場，發(fā)揮最好水平錦囊九錦囊九 不依賴檢查，要力爭一不依賴檢查，要力爭一遍成功遍成功錦囊十錦囊十 堅(jiān)決反對(duì)考后急于對(duì)答堅(jiān)決反對(duì)考后急于對(duì)答案，一鼓作氣考到底案，一鼓作氣考到底讀書改變命運(yùn)，刻苦成就未來； 心態(tài)決定一切，挑戰(zhàn)生理極限！將化學(xué)復(fù)習(xí)進(jìn)行到六月七日晚 ！ 祝同學(xué)們： 心想事成， 高考順利！