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1、第第9講講鎂、鋁及其化合物鎂、鋁及其化合物考綱要求考綱要求 1.掌握鎂、鋁及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。掌握鎂、鋁及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鎂、鋁及其化合物的制備。了解鎂、鋁及其化合物的制備。高頻考點(diǎn)一高頻考點(diǎn)一鎂的性質(zhì)及應(yīng)用鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鎂不是銀白色金屬鎂不是銀白色金屬()(2)鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對(duì)鎂條不需要特殊保護(hù)室對(duì)鎂條不需要特殊保護(hù) ()(3)鎂失火可用鎂失火可用CO2滅火器滅火滅火器滅火()(4)2.4 g Mg在足量在

2、足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA()(8)工業(yè)用電解熔融工業(yè)用電解熔融MgO的方法冶煉鎂。的方法冶煉鎂。()(9)應(yīng)將鎂條保存在煤油中。應(yīng)將鎂條保存在煤油中。()(10)Mg粉與濃粉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出H2和和NH3。()2鎂在空氣中燃燒，所得的固體產(chǎn)物可能有哪些？鎂在空氣中燃燒，所得的固體產(chǎn)物可能有哪些？【答案答案】 Mg與空氣中的與空氣中的O2、N2及及CO2反應(yīng)，所得固體產(chǎn)反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物可能是物可能是MgO、Mg3N2、C。1鎂的物理性質(zhì)(1)鎂：鎂是_色有金屬光澤的固體，密度較_，硬度較_。(2)鎂合金：密度較_，硬度和強(qiáng)度都較_。銀

3、白銀白小小低低小小大大3從海水中提取鎂(1)工藝流程(2)基本步驟及主要反應(yīng)基本步驟及主要反應(yīng)4.鎂的用途鎂的用途鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂制造信號(hào)彈和焰火氧化鎂耐高溫材料考點(diǎn)考點(diǎn)1鎂的性質(zhì)及應(yīng)用鎂的性質(zhì)及應(yīng)用1(2018浙江杭州蕭山區(qū)命題比賽浙江杭州蕭山區(qū)命題比賽)下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法不正確的是不正確的是()AMg在在CO2中燃燒生成中燃燒生成MgO和和C，是放熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)B工業(yè)上通過(guò)電解工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率速率D鎂可以用

4、來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料可以作耐高溫材料 【解析】 金屬M(fèi)g可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時(shí)放出大量的熱，A項(xiàng)正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。【答案】 B2(2017江西贛中南五校一模江西贛中南五校一模)相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與相同質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積比是足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在

5、相同條件下的體積比是()A11B12C23 D34考點(diǎn)考點(diǎn)2海水中提取鎂海水中提取鎂【解析解析】 從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的從海水中提取鎂時(shí)，首先用石灰乳將海水中的Mg2沉淀出來(lái)，然后再用鹽酸將其溶解得到沉淀出來(lái)，然后再用鹽酸將其溶解得到MgCl2溶液，從溶液，從MgCl2溶液中冷卻結(jié)晶得到溶液中冷卻結(jié)晶得到MgCl26H2O，在，在HCl氣流中加氣流中加熱熱MgCl26H2O得到無(wú)水得到無(wú)水MgCl2，最后電解熔融，最后電解熔融MgCl2得到得到單質(zhì)單質(zhì)Mg?！敬鸢复鸢浮?D4(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：濃海水的主要成

6、分如下：該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品產(chǎn)品2的化學(xué)式為的化學(xué)式為_，1 L濃海水濃海水最多可得到產(chǎn)品最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2)采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】 (1)由由MgCl26H2O到無(wú)水到無(wú)水MgCl2，必須在，必須在HCl氣流中加熱，以防氣流中加熱，

7、以防MgCl2水解。水解。(2)因鎂在高溫下能與因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工等氣體發(fā)生反應(yīng)，故工業(yè)電解業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應(yīng)在得到的鎂，應(yīng)在H2氛圍中冷卻。氛圍中冷卻。高頻考點(diǎn)二高頻考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物()(2)常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣常溫下，鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣()(3)鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬()(4)氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物氧

8、化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物()(5)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑()(6)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同電子數(shù)相同()(7)鋁與少量鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽反應(yīng)生成偏鋁酸鹽()2在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是澤，但熔化的鋁并不滴落

9、。原因是_ _ ?！敬鸢复鸢浮?鋁箔加熱時(shí)與鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。1鋁的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)2鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：2(2018湖北黃岡聯(lián)考湖北黃岡聯(lián)考)除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是選用的試劑是()A鹽酸鹽酸B硝酸硝酸C氨水氨水 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析解析】 Al能與能與NaOH溶液反應(yīng)，而溶液反應(yīng)，而Mg不能，因此可用不

10、能，因此可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的鋁粉。溶液除去鎂粉中混有的鋁粉?！敬鸢复鸢浮?D3(2017龍巖模擬龍巖模擬)常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是常溫下可用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)的試劑是()A濃硝酸濃硝酸 B食醋食醋C石灰水石灰水 D稀鹽酸稀鹽酸【解析】 常溫下，Al和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故A正確；食醋顯酸性能與鋁質(zhì)容器反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；石灰水呈堿性，Al能溶于強(qiáng)堿溶液，所以不能盛放石灰水，故C錯(cuò)誤；Al和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故D錯(cuò)誤。【答案】 A考點(diǎn)考點(diǎn)2鋁與酸、堿的反應(yīng)及計(jì)算鋁與酸、堿的反應(yīng)及計(jì)算4(2018

11、保定聯(lián)考保定聯(lián)考)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)放出氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氣，且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B稀硫酸稀硫酸C鹽酸鹽酸 D稀硝酸稀硝酸【解析解析】 設(shè)設(shè)Al為為1 mol，1 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和和H2，消耗，消耗1 mol NaOH；1 mol鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4) )3和和H2，消耗，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol鋁與鹽酸反應(yīng)生鋁與鹽酸反應(yīng)生成成AlCl3和和H2消耗，消耗，3 mol HCl；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫

12、；硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最氣，綜合以上分析可知反應(yīng)放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選少的是氫氧化鈉溶液，故選A?！敬鸢复鸢浮?A5(2018河北衡水中學(xué)模擬河北衡水中學(xué)模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4【解析解析】 在鎂、鋁混合物中加入在鎂、鋁混合

13、物中加入HNO3和濃和濃H2SO4都不產(chǎn)都不產(chǎn)生生H2；加入；加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al與之反應(yīng)生成與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出，所以放出H2的的量最多。量最多?！敬鸢复鸢浮?A6甲、乙兩燒杯中各盛有甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為生成的氣體體積比為V(甲甲)V(乙乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)，則加入鋁粉的質(zhì)量為量為()A5.4 g B

14、3.6 gC2.7 g D1.8 g高頻考點(diǎn)三高頻考點(diǎn)三鋁的重要化合物及應(yīng)用鋁的重要化合物及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)向向1 molL1 AlCl3溶液中加過(guò)量的溶液中加過(guò)量的6 molL1NaOH溶液溶液制備制備Al(OH)3懸濁液懸濁液()(2)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑()(3)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化()2下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4N

15、aAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2【解析】 采用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液，開始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別。NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4，開始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀逐漸溶解；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液，開始無(wú)沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。

16、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象溶液，立即產(chǎn)生氣泡?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。不同，可以鑒別。不論是不論是NaHCO3溶液還是溶液還是Na2CO3溶液，溶液，加入到加入到Ca(OH)2溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別。溶液中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別?！敬鸢复鸢浮?1氧化鋁【思考思考】 能否用氧化鋁坩堝熔融能否用氧化鋁坩堝熔融NaOH固體？固體？【提示提示】 不能；因?yàn)椴荒埽灰驗(yàn)锳l2O3能與能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀固體，有較強(qiáng)的_。(2)化學(xué)性質(zhì)吸附性吸附性考點(diǎn)考點(diǎn)1鋁的

17、重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)丙卷全國(guó)丙卷)泡沫滅火器滅火是利用了泡沫滅火器滅火是利用了Al2(SO4)3和小和小蘇打的反應(yīng)蘇打的反應(yīng)()(2)(2016江蘇高考江蘇高考)Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料()(6)(2015重慶高考)Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)()(7)(2015江蘇高考)制備Al(OH)3的方法是：向1 molL1AlCl3溶液中加入過(guò)量的6 molL1NaOH溶液()(8)(2014四川高考)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑 ()3(

18、2017鄭州模擬鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥過(guò)濾、洗滌、干燥B用過(guò)量氨水除去用過(guò)量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾后過(guò)濾DMgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO【解析

19、解析】 氨水與氨水與Fe3和和Al3均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。不符合除雜的要求?！敬鸢复鸢浮?BNaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解?？扇苄云X酸鹽(如NaAlO2)與強(qiáng)酸(如HCl)之間。NaAlO2溶液中逐滴加入HCl現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解。鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液現(xiàn)象為開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。(3)分離提純利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿的特性，可除去許多物質(zhì)中含鋁雜質(zhì)。如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液。Fe2O3(Al2O3)：加足量

20、NaOH溶液。Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量NaOH溶液。Mg2(Al3)：加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，沉淀再加酸充分溶解。考點(diǎn)考點(diǎn)2從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取Al2O3的工藝流程的工藝流程4(2017曲阜師大附中二模曲阜師大附中二模)工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì)氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：為原料冶煉鋁的工藝流程如下：5工業(yè)上用鋁土礦工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成分為Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等等)提取純提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤

21、的是圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是()ABC D【解析解析】 由流程圖可知，反應(yīng)由流程圖可知，反應(yīng)得到的濾液為得到的濾液為NaAlO2溶溶液，加入過(guò)量鹽酸后得到液，加入過(guò)量鹽酸后得到AlCl3而不是而不是Al(OH)3沉淀，應(yīng)通入沉淀，應(yīng)通入過(guò)量過(guò)量CO2，操作，操作錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解，故操作分解，故操作需要加熱，需要加熱，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。【答案答案】 A【方法總結(jié)】 從鋁土礦中提取氧化鋁的兩種方法鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物。因而可設(shè)

22、計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方法一酸溶法方法二堿溶法【注意】 第步中將溶液中Al3沉淀出來(lái)的方法是加入足量氨水而不是加入強(qiáng)堿，原因是Al(OH)3能溶于強(qiáng)堿?？键c(diǎn)考點(diǎn)3Al3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al(OH)3的計(jì)算的計(jì)算6(2017貴州高三模擬貴州高三模擬)向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中逐漸加入濃度為逐漸加入濃度為4 molL1的的NaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色白色沉淀，則加入的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析解析】 解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法

23、解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過(guò)量。當(dāng)n(OH)4n(Al3)，nAl(OH)30，無(wú)沉淀。(2)求反應(yīng)物堿的量若堿不足(Al3未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；若堿使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。難點(diǎn)專攻(七)用數(shù)形結(jié)合思想理解“鋁三角”

24、關(guān)系2下列圖像正確的是下列圖像正確的是()【易錯(cuò)警示】 (1)分析圖像時(shí)要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱。因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱堿不能使Al(OH)3溶解。(2)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使Al(OH)3溶解的圖像中要注意加入的量和加入的順序，因?yàn)榈渭禹樞虿煌a(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。(3)若產(chǎn)生的沉淀有多種，則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系，要特別關(guān)注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過(guò)量試劑中。(4)注意2個(gè)數(shù)量關(guān)系。沉淀Al3所需n(OH)與Al(OH)3溶解所需n(OH)的比為31。Al(OH)3溶解所需n(OH)nAl(OH)3。考點(diǎn)考點(diǎn)2借助四個(gè)基本圖像理解借助四個(gè)基本圖像理解“鋁三角

25、鋁三角”關(guān)系關(guān)系3如圖表示如圖表示AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是()【解析解析】 AlCl3溶液與溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為31，則，則x表示表示NaOH的物質(zhì)的量，的物質(zhì)的量，B項(xiàng)符合題意；另一種項(xiàng)符合題意；另一種方式是向方式是向NaOH溶液中緩慢滴加

26、溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。后有沉淀生成，與本題圖示情況不符?！敬鸢复鸢浮?B4(2017成都模擬成都模擬)如圖所示為向一定量如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與白色沉淀的質(zhì)量與OH的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。量之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和和NaOH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為_。( 2 ) A B 段 曲 線 所 表 示 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為段 曲 線

27、 所 表 示 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。(3)向向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_?！局R(shí)歸納知識(shí)歸納】 與與Al(OH)3生成有關(guān)的四個(gè)基本圖像生成有關(guān)的四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加稀鹽酸至過(guò)量稀鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失考點(diǎn)考點(diǎn)3利用四個(gè)拓展圖像進(jìn)行有關(guān)利用四個(gè)拓展圖像進(jìn)行有關(guān)Al(OH)3的計(jì)算的計(jì)算

28、5(2018湖南師大附中期中湖南師大附中期中)將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的Mg和和Al的混合的混合物投入物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是的是()AMg和和Al的總質(zhì)量為的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 molL1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1D生成的生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

29、的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L6(2017甘肅平?jīng)鲆荒８拭C平?jīng)鲆荒?將一定量的鈉鋁合金置于水中，合將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到金全部溶解，得到20 mLpH14的溶液，然后用的溶液，然后用1 molL1的的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是列選項(xiàng)正確的是()A原合金質(zhì)量為原合金質(zhì)量為0.92 gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mLC圖中圖中V260D圖中圖中m1.561 molL1鹽酸的體積為鹽酸的體積為60 mL，則，則V240 mL60 mL100 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

30、由上述計(jì)算可知，生成項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述計(jì)算可知，生成Al(OH)3沉淀的物沉淀的物質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.02 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為0.02 mol78 g mol11.56 g，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮?D【知識(shí)歸納知識(shí)歸納】 與與Al(OH)3生成有關(guān)的四個(gè)拓展圖像生成有關(guān)的四個(gè)拓展圖像向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖(a)所示。向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖(b)所示。向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，圖像如圖(c)所示。向MgCl2、A

31、lCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，圖像如圖(d)所示。1(2018東北三省三校聯(lián)考東北三省三校聯(lián)考)下列曲線圖下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積量，橫坐標(biāo)為加入溶液的體積)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A向向1 L濃度均為濃度均為0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶混合溶液中加入液中加入0.1 molL1的稀硫酸的稀硫酸B向向1 L濃度分別為濃度分別為0.1 molL1和和0.3 molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 molL1的稀的稀

32、NaOH溶液溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液中滴加過(guò)量氨水2(2017太原模擬太原模擬)某溶液中可能含有大量的某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量和少量OH，向該溶液中逐滴加入，向該溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液中圖所示，則可判斷原溶液中()A有有Mg2，沒有，沒有Al3B有有Al3，沒有，沒有Mg2C有有Mg2和和Al3D有大量的有大量的H、Mg2和和Al3【解析解析】 由圖像知：加

33、入由圖像知：加入NaOH溶液后立即產(chǎn)生沉淀，且溶液后立即產(chǎn)生沉淀，且沉淀量增加到一定數(shù)量后部分減少，說(shuō)明溶液中只有沉淀量增加到一定數(shù)量后部分減少，說(shuō)明溶液中只有Mg2、Al3，一定無(wú)，一定無(wú)H或或OH?！敬鸢复鸢浮?C3(2015天津高考改編天津高考改編)向盛有向盛有10 mL 1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物溶液，沉淀物質(zhì)的量隨質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若在若在NH4Al(SO4)2溶液中改加溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_ mol。