《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第四講 物質(zhì)的量》(課件) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第四講 物質(zhì)的量》(課件) 新人教版（59頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-必修必修1yyyy年年M月月d日星期日星期W第二單元第二單元 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量: （1）符號(hào)：）符號(hào)：n n 。（2）單位：）單位： 摩爾摩爾 ，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱 摩摩 ，用，用 molmol 表示。表示。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) （1）概念：把含有）概念：把含有 6.021023 個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol1 mol, 6.026.02 10102323 mol mol-1-1 叫做阿伏加德羅常數(shù)。叫做阿伏加

2、德羅常數(shù)。 （2）符號(hào)：）符號(hào)：N NA 。（3）物質(zhì)的量（）物質(zhì)的量（n n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（N NA）與微粒數(shù)（）與微粒數(shù)（N）間的關(guān)系）間的關(guān)系為：為： 。ANNn 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本個(gè)基本 物理量物理量 之一。之一。3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（1）概念：）概念： 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）符號(hào)：）符號(hào)：MM（3）單位：）單位： g gmolmol-1-1 或或 kgkgmolmol-1-1 。（4）當(dāng)摩爾質(zhì)量以）當(dāng)摩爾質(zhì)量以g gmolmol-1-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的為單位時(shí)，在數(shù)值

3、上與物質(zhì)的 相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 相等。相等。（5）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量間的關(guān)系為：Mmn 1 1.使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子的種類，而不使用使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式（符號(hào)）指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如中文名稱，如1mol H1mol H、1 mol H1 mol H2 2、0.5 mol H0.5 mol H+ +而不能說而不能說1 mol1 mol氫氫。 2 2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念。二者在摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念。

4、二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為一。數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為一。 3.3.以物質(zhì)的量為核心的考查內(nèi)容主要涉及阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物以物質(zhì)的量為核心的考查內(nèi)容主要涉及阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，解題時(shí)應(yīng)明確構(gòu)成物質(zhì)的各種微粒。質(zhì)的質(zhì)量及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，解題時(shí)應(yīng)明確構(gòu)成物質(zhì)的各種微粒。 (1)(1)若該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則要求分清是單原子分子、雙原子分子及多原若該物質(zhì)是由分子構(gòu)成，則要求分清是單原子分子、雙原子分子及多原子分子。子分子。 (2)(2)若該物質(zhì)是溶液且能電離，則要求分清電離后每種離子的情況。如含若該物質(zhì)

5、是溶液且能電離，則要求分清電離后每種離子的情況。如含71 71 g Nag Na2 2SOSO4 4的溶液中，含的溶液中，含NaNa+ +和和SO42- 的物質(zhì)的量各是多少？的物質(zhì)的量各是多少？ n n（NaNa+ +)=1 mol, )=1 mol, n n( (SO42- )=0.5 mol)=0.5 mol1.1.相等物質(zhì)的量的相等物質(zhì)的量的COCO和和COCO2 2的下列比較中正確的是的下列比較中正確的是 （ ） 所含的分子數(shù)目之比為所含的分子數(shù)目之比為11 11 所含的所含的O O原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為12 12 所含的原子總數(shù)目之比為所含的原子總數(shù)目之比為23 23 所含的所

6、含的C C原子數(shù)目之比為原子數(shù)目之比為 11 11 所含的電子數(shù)目之比為所含的電子數(shù)目之比為711711 A. A.和和 B. B.和和 C. C.和和 D D. . D2.2.（1 1）49 g49 g硫酸的物質(zhì)的量為硫酸的物質(zhì)的量為 molmol，若在水中完全電離可，若在水中完全電離可產(chǎn)生產(chǎn)生 mol Hmol H+ +, _, _ mol SO mol SO4 42-2- 。若有一定量的硫酸。若有一定量的硫酸完全電離可產(chǎn)生完全電離可產(chǎn)生1.8061.80610102424個(gè)個(gè)H H+ +，此硫酸的質(zhì)量為，此硫酸的質(zhì)量為 g g。 （2 2）80 g80 g三氧化硫與三氧化硫與 molmo

7、l磷酸含氧原子數(shù)目相等。磷酸含氧原子數(shù)目相等。 （3 3）某金屬氯化物）某金屬氯化物MClMCl2 2 40.5 g 40.5 g中含有中含有0.6 mol Cl0.6 mol Cl- -，則，則MClMCl2 2的摩爾的摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為 ， 金屬金屬M(fèi) M的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為 。0.50.51 10.50.51471470.750.75135g135g molmol-1-164641.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積(1)(1)定義：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量單位物質(zhì)的量 的氣體所占的體積。的氣體所占的體積。(2)(2)符號(hào)：符號(hào)：V Vm m氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律氣體摩爾體積、阿伏加

8、德羅定律 (3) (3)單位：?jiǎn)挝唬?L Lmolmol-1-1 或或mm3 3 molmol-1-1 (4) (4)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn)氣體摩爾體積概念的要點(diǎn) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須是 氣態(tài)氣態(tài) ，不適用于，不適用于 固體、液體固體、液體 。 物質(zhì)的量必須為物質(zhì)的量必須為 1 mol1 mol 。 必須指明氣體所處的外界條件，即必須指明氣體所處的外界條件，即 溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng) 。2.2.氣體摩爾體積大小的影響因素氣體摩爾體積大小的影響因素 決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影決定氣體摩爾體積大小的主要因素是：氣體分子間的平均距離。其影響因素主要有

9、溫度、壓強(qiáng)。響因素主要有溫度、壓強(qiáng)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積概念剖析: :(1)四條件四條件 溫度：溫度： 273 K273 K壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 1.011.01105 Pa105 Pa基準(zhǔn)：基準(zhǔn)： 1 1 mol mol 物質(zhì)物質(zhì)對(duì)象：氣體（任何一種單一組分的氣體對(duì)象：氣體（任何一種單一組分的氣體或不相互反應(yīng)的混合氣體）或不相互反應(yīng)的混合氣體） (2)結(jié)論：約結(jié)論：約 22.4 Lmol-1 。(3)單位：?jiǎn)挝唬?Lmol-1 。3.3.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物質(zhì)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間平均距離一定，一定物

10、質(zhì)的量的氣體的體積一定。所以在相同的量的氣體的體積一定。所以在相同 溫度和壓強(qiáng)下，相同體積溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子 ，這就是阿伏加德羅定律。，這就是阿伏加德羅定律。 1.1.理解氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：理解氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：（1 1）你知道標(biāo)準(zhǔn)狀況與通常狀況的區(qū)別嗎？）你知道標(biāo)準(zhǔn)狀況與通常狀況的區(qū)別嗎？（2 2）是不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是不是只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol1 mol氣體的體積才為氣體的體積才為22.4 L?22.4 L? (3) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol1 mol三氧化硫，三氧化硫，

11、1 mol1 mol己烷（己烷（C C6 6H H1414）所占的體積均）所占的體積均約為約為22.422.4升，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？升，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？2.2.應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要明確三點(diǎn)三點(diǎn)：（1 1）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對(duì)固）阿伏加德羅定律適用于任何氣體（包括混合氣體），對(duì)固體、液體不適用。體、液體不適用。（2 2）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。）同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)（同物質(zhì)的量），即四同。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。四同相互制約，只要三同成立，則第四同也成立。（3 3）氣體摩爾體積是

12、阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個(gè)特例。3.3.阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T T、p p相相同同 同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比 T T、V V相相同同溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比 2121VVnn2121nnppn n、p p相同相同物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣物質(zhì)的量、壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與溫度成正比體，其體積與溫度成正比 n n、T T相同相同物質(zhì)的量相等、溫度相同物質(zhì)的量相等、溫度相同的氣體，其壓

13、強(qiáng)與體積成的氣體，其壓強(qiáng)與體積成反比反比 T T、p p相同相同同溫、同壓下，氣體的密同溫、同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或度與其相對(duì)分子質(zhì)量（或是摩爾質(zhì)量）成正比是摩爾質(zhì)量）成正比 T T、p p、V V相同相同同溫、同壓下，體積相同同溫、同壓下，體積相同的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比與質(zhì)量成正比 T T、p p、mm相同相同同溫、同壓下，等質(zhì)量的同溫、同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比其體積成反比T T、V V、mm相同相同同溫、同體積下，等質(zhì)量同溫、同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量的氣體，其相對(duì)分子質(zhì)量與其壓強(qiáng)成

14、反比與其壓強(qiáng)成反比2121TTVV1221VVpp2121MM2121mmMM1221VVMM1221ppMM3.3.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） 標(biāo)況下，標(biāo)況下，6.026.02 10102323個(gè)分子所占的體積約是個(gè)分子所占的體積約是22.4 L22.4 L 0.5 mol H0.5 mol H2 2所占體積為所占體積為11.2 L 11.2 L 標(biāo)況下，標(biāo)況下，1 mol H1 mol H2 2O O的體積的體積 為為22.4 L 22.4 L 標(biāo)況下，標(biāo)況下，28gCO28gCO與與N N2 2的混合氣體的體積約為的混合氣體的體積約為22.4 L 22.4 L 各種氣體的氣

15、體摩爾體積都約為各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L22.4 Lmolmol-1-1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A.A. B. B. C. C. D. D.B4.4.體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿C C2 2H H4 4，另一個(gè)充滿，另一個(gè)充滿C C2 2H H2 2和和C C2 2H H6 6。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同。在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的的 （ ） A.A.原子總數(shù)原子總數(shù) B.B.碳原子總數(shù)碳原子總數(shù) C.C.質(zhì)量質(zhì)量 D.D.密度密度解析解析 在相同條

16、件下，甲與乙容器體積相同，則含有氣體的物質(zhì)在相同條件下，甲與乙容器體積相同，則含有氣體的物質(zhì)的量相同，又因?yàn)榈牧肯嗤忠驗(yàn)镃 C2 2H H4 4分子、分子、C C2 2H H2 2分子、分子、C C2 2H H6 6分子中均含有分子中均含有2 2個(gè)碳原子，故所含碳原子數(shù)相同，但乙中的個(gè)碳原子，故所含碳原子數(shù)相同，但乙中的C C2 2H H2 2與與C C2 2H H6 6物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不一定是量之比不一定是1111，故質(zhì)量、原子總數(shù)和密度不一定相同。，故質(zhì)量、原子總數(shù)和密度不一定相同。B【例【例1】（20072007江蘇，江蘇，8 8）阿伏加德羅常數(shù)約為）阿伏加德羅常數(shù)約為6.026.

17、02 10102323 mol mol-1-1，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A.2.24 L COA.2.24 L CO2 2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.30.3 6.026.02 10102323 B.0.1 L 3 mol B.0.1 L 3 molL L-1-1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的NHNH4 4+ + 數(shù)目為數(shù)目為0.30.3 6.026.02 10102323 C.5.6 gC.5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.30.3 6.026.02 10102323 D.4.5 g SiO D.

18、4.5 g SiO2 2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.30.3 6.026.02 10102323D阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系 解題的方法思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)解題的方法思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷。在解題時(shí)應(yīng)該注意的知識(shí)點(diǎn)：進(jìn)行判斷。在解題時(shí)應(yīng)該注意的知識(shí)點(diǎn)：（1 1）狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，）狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.011.

19、01 10105 5 Pa Pa、2525時(shí)等。時(shí)等。（2 2）物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣）物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H H2 2O O、SOSO3 3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHClCHCl3 3等。等。SOSO3 3標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為氣態(tài)。標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為氣態(tài)。（3 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等），常涉及稀有氣體子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等），常涉及稀有氣體He

20、He 、 NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等雙原子分子及其等雙原子分子及其O O3 3、P P4 4等。等。（4 4）氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)）氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如：NaNa2 2O O2 2 + H+ H2 2O, ClO, Cl2 2 + NaOH+ NaOH，電解，電解A

21、gNOAgNO3 3溶液等。溶液等。（5 5）電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及）電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱，如弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱，如NaNa2 2S S溶液中溶液中 n n(S(S2-2-) )n n(Na(Na+ +)12)n n(Cl(Cl- -),),n n(K(K+ +)n n(Br(Br- -) )。混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的?；旌蠚怏w平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算。求算。B【例【例3 3】 相同條件下，某相同條件下，某ClCl2 2與與O O2 2混合氣體混合氣體100 mL100 mL恰好與恰好與

22、150 150 mLmL H H2 2化合生成化合生成HClHCl和和H H2 2O O，則混合氣體中，則混合氣體中ClCl2 2與與O O2 2的體積比的體積比為為 ，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為為 ?；旌蠚怏w平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算 解析解析 設(shè)設(shè)ClCl2 2的體積為的體積為x mLx mL，則，則O O2 2的體積為（的體積為（100-x) mL100-x) mL。根據(jù)反。根據(jù)反應(yīng)：應(yīng)：H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl、 2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O 知，反應(yīng)中消耗的知，反應(yīng)中消耗的H H2 2為：

23、為：x mL+2(100-x) mL=150 mLx mL+2(100-x) mL=150 mL， 解得解得x=50 x=50。因此因此 n n(Cl(Cl2 2)n n(O(O2 2)=11,)=11,體積百分含量各占體積百分含量各占50%,50%,因此混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：因此混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為： 717150%+3250%+3250%=51.550%=51.5。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 151.5 1.1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（) )，通過氣體的摩爾體積求相，通過氣體的摩爾體積求相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即M=22.4M=2

24、2.4。 2.2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），根據(jù)氣體的相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即即 。其中。其中D D為為A A氣體對(duì)氣體對(duì)B B氣體的相對(duì)密度（也即在相同氣體的相對(duì)密度（也即在相同條件下，條件下，A A的密度與的密度與B B的密度之比）。的密度之比）。 3.3.根據(jù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量（根據(jù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量（m m) )的氣體所占的體積（的氣體所占的體積（V V），），通過氣態(tài)方程通過氣態(tài)方程pVpV= = RTRT求相對(duì)分子質(zhì)量。求相對(duì)分子質(zhì)量。 M(A)M(B)D=Mm4.4.根據(jù)物質(zhì)的量（根據(jù)物質(zhì)的量（n)n)與該物質(zhì)的質(zhì)量（與該物質(zhì)的質(zhì)

25、量（m)m)求相對(duì)分子質(zhì)量求相對(duì)分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量），即（或摩爾質(zhì)量），即M = M = 。5.5.根據(jù)混合物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和混合物氣體體積百根據(jù)混合物中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和混合物氣體體積百分?jǐn)?shù)求算。即：分?jǐn)?shù)求算。即： =M=M1 1a% + Ma% + M2 2b% + Mb% + M3 3c% +c% + 其中其中M M1 1、M M2 2、M3M3分別表示混合物中各組成成分的相對(duì)分別表示混合物中各組成成分的相對(duì)分子質(zhì)量，分子質(zhì)量，a%a%、b%b%、c%c%分別表示各組成成分所占混合物氣體分別表示各組成成分所占混合物氣體體積百分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)）。體積百分?jǐn)?shù)（或物質(zhì)的量百

26、分?jǐn)?shù)）。mMM5.5.在在273 K273 K和和101 kPa101 kPa的條件下，將的條件下，將2.00 g 2.00 g 氦氣、氦氣、1.40 g 1.40 g 氮氮?dú)夂蜌夂?.60 g 1.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是氧氣混合，該混合氣體的體積是 （ ） A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 LA.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 LD【跟蹤演練【跟蹤演練】 解析解析 此題主要考查標(biāo)準(zhǔn)狀況的含義及有關(guān)氣體摩爾體積此題主要考查標(biāo)準(zhǔn)狀況的含義及有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。的計(jì)算。273 K273 K和和101 kP

27、a101 kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況。即標(biāo)準(zhǔn)狀況。混合氣體的總物質(zhì)的量為：混合氣體的總物質(zhì)的量為：n n( (混）混）= =V(V(混）混）=0.600 mol=0.600 mol22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1=13.44 L=13.44 L4gmol4gmol-1-12.00g28gmol28gmol-1-11.40g32gmol32gmol-1-11.60g+ + += = 0.600mol6.6.在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得COCO、N N2 2和和O O2 2三種氣體的混合氣體三種氣體的混合氣體的密度是的密度是H H2 2的的14.514.5倍，其中倍，其中O

28、O2 2的質(zhì)量分為的質(zhì)量分為 。 若其中若其中COCO和和N N2 2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111，則混合氣體中氧元素，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。27.648.3氣體體積的測(cè)定氣體體積的測(cè)定 本部分知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要限于有氣體參與反應(yīng)或有氣本部分知識(shí)在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用主要限于有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的實(shí)驗(yàn)，主要是測(cè)定某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、確體生成的實(shí)驗(yàn)，主要是測(cè)定某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、確定某氣體的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量等。解題的關(guān)鍵點(diǎn)是把握定某氣體的摩爾質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量等。解題的關(guān)鍵點(diǎn)是把握反應(yīng)原理，注意氣體摩爾體積應(yīng)用的條件。反應(yīng)原理，注意氣體

29、摩爾體積應(yīng)用的條件。 1.1.在測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，應(yīng)如何減少誤差呢？在測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積時(shí)，應(yīng)如何減少誤差呢？ 首先要考慮外界溫度，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響較大，因此在實(shí)首先要考慮外界溫度，壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響較大，因此在實(shí)驗(yàn)前后應(yīng)盡量保持裝置內(nèi)外的溫度，壓強(qiáng)相等，這樣測(cè)得的氣體的驗(yàn)前后應(yīng)盡量保持裝置內(nèi)外的溫度，壓強(qiáng)相等，這樣測(cè)得的氣體的體積才準(zhǔn)確。其次要考慮氣體的溶解性，選擇氣體不溶于其中液體體積才準(zhǔn)確。其次要考慮氣體的溶解性，選擇氣體不溶于其中液體試劑來封閉產(chǎn)生的氣體最后要看選擇量氣的方法及加入試劑的順序試劑來封閉產(chǎn)生的氣體最后要看選擇量氣的方法及加入試劑的順序能否給測(cè)定的結(jié)果帶來影響，并

30、力爭(zhēng)把這種不利的影響降低到最低。能否給測(cè)定的結(jié)果帶來影響，并力爭(zhēng)把這種不利的影響降低到最低。 2.2.組裝的量氣裝置組裝的量氣裝置 其中圖（其中圖（a a）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏小出，而使測(cè)得的氣體體積偏小 ；如果選用圖（；如果選用圖（e e）的裝置就可以）的裝置就可以避免這樣的誤差，其實(shí)驗(yàn)步驟為：避免這樣的誤差，其實(shí)驗(yàn)步驟為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；檢驗(yàn)裝置的氣密性；廣口廣口瓶?jī)?nèi)裝滿水；瓶?jī)?nèi)裝滿水；連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，加入幾連接好收集裝置后，在量氣筒內(nèi)注滿水，加入幾滴甲基橙，上下移動(dòng)乙管，使

31、甲管內(nèi)的液面處在滴甲基橙，上下移動(dòng)乙管，使甲管內(nèi)的液面處在“0”0”刻度；刻度；反應(yīng)完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再反應(yīng)完畢，上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，再讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了上套裝讀出甲管內(nèi)氣體體積數(shù)。這套裝置的好處是成功的避免了上套裝置的不足，利用止水夾使反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上置的不足，利用止水夾使反應(yīng)前裝置內(nèi)外的氣壓相等，反應(yīng)后上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)的液面保持相平，從而保持反應(yīng)后裝置內(nèi)外的氣壓相等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置裝置內(nèi)外的氣壓相

32、等，這樣測(cè)得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確。但這套裝置也有不足，操作復(fù)雜。也有不足，操作復(fù)雜?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 （20092009沈陽模擬）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，沈陽模擬）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a ga g。 裝好實(shí)驗(yàn)裝置。裝好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置氣密性。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。體。停止加熱

33、（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）。停止加熱（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）。測(cè)量收測(cè)量收集到氣體的體積。集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b gb g。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。（2 2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟： 調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的

34、氣體使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：序是： （請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（3 3）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相）測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？同？答：答： 。 回答下列問題：回答下列問題：（1 1）如何檢查裝置的氣密性？）如何檢查裝置的氣密性？ 將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣明

35、裝置不漏氣慢慢將量筒下移慢慢將量筒下移（4 4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c Lc L（2525、1.011.0110105 5 Pa Pa），），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a a、b b、c c，不必化簡(jiǎn)）：，不必化簡(jiǎn)）：M M（O O2 2）= = 。22.4Lmol-1298K(a g-b g)273kc L1.某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來制取氧與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計(jì)用如圖

36、所示的儀器來制取氧氣并測(cè)得氧氣的體積。氣并測(cè)得氧氣的體積?！緦?shí)驗(yàn)拓展【實(shí)驗(yàn)拓展】圖中量氣裝置圖中量氣裝置E E是由甲、乙是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（甲管有刻度（050 mL050 mL），），供量氣用供量氣用, ,乙管可上下移動(dòng)，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。以調(diào)節(jié)液面高低。實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀實(shí)驗(yàn)室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。酸鈉、大理石、水。試回答：試回答：（1 1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及）圖中裝置的連接順序是

37、（填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略）夾持裝置均省略） 。（2 2）裝置）裝置C C中放入的反應(yīng)物是中放入的反應(yīng)物是 和和 。（3 3）裝置）裝置A A的作用是的作用是 。裝置。裝置B B的作用的作用是是 。（4 4）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣）為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意應(yīng)注意 和和 （填寫字母編號(hào)）。（填寫字母編號(hào)）。a.a.視線與凹液面最低處相平視線與凹液面最低處相平b.b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，

38、立刻讀數(shù)等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c. c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲乙兩管液面相平d.d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩液面相平（順序可對(duì)調(diào)）順序可對(duì)調(diào)）大理石大理石鹽酸鹽酸吸收混在氧氣中未反應(yīng)的吸收混在氧氣中未反應(yīng)的CO2吸收吸收CO2中混有的中混有的HCla c解析解析 題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳（潮濕）反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫。須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去這些氯化氫。然后使凈化后的二氧

39、化碳通過過氧化鈉來制取氧氣，該儀器只能選用裝置D。此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有的未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過儀器A。在測(cè)量氧氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的動(dòng)管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。2.(20092.(2009啟東一模啟東一模) )樣品為樣品為NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3固體混合物。擬固體混合物。擬將一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應(yīng)，用測(cè)出生成將一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應(yīng)，用測(cè)出生成COCO2 2體積的方法體積的方法計(jì)

40、算出樣品中組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為較準(zhǔn)確地測(cè)出生成的計(jì)算出樣品中組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為較準(zhǔn)確地測(cè)出生成的COCO2 2的的體積，在反應(yīng)結(jié)束后加熱反應(yīng)混合液，使溶于溶液中的體積，在反應(yīng)結(jié)束后加熱反應(yīng)混合液，使溶于溶液中的COCO2 2逸逸出，待冷卻后再測(cè)出，待冷卻后再測(cè)COCO2 2的體積（加熱時(shí)蒸發(fā)的水的體積忽略不的體積（加熱時(shí)蒸發(fā)的水的體積忽略不計(jì)）。計(jì)）。A A是實(shí)驗(yàn)裝置，其中是實(shí)驗(yàn)裝置，其中B B和和C C可供選擇（可供選擇（B B、C C中所盛的液體為飽和中所盛的液體為飽和NaHCONaHCO3 3溶液）。溶液）。(1)(1)用托盤天平稱取樣品用托盤天平稱取樣品W W g g，若所用天平標(biāo)尺的最

41、大刻度為，若所用天平標(biāo)尺的最大刻度為5 5 g g，則與此天平配套的砝碼中最小的質(zhì)量是，則與此天平配套的砝碼中最小的質(zhì)量是( )( ) a.1 g b.2 g c.3 g d.5 g e.10 g a.1 g b.2 g c.3 g d.5 g e.10 gd(2)(2)已知所用硫酸溶液的濃度為已知所用硫酸溶液的濃度為0.5 molL0.5 molL-1-1，A A中試管的規(guī)中試管的規(guī)格是格是20 mm20 mm（內(nèi)徑）（內(nèi)徑）200 mm(200 mm(高度高度) )，則在稱取樣品時(shí)，則在稱取樣品時(shí)，W W的的值應(yīng)不大于值應(yīng)不大于 g g。對(duì)測(cè)定氣體體積所用量筒的規(guī)格，下。對(duì)測(cè)定氣體體積所用

42、量筒的規(guī)格，下列列 （填序號(hào)）的量筒較為合適。（填序號(hào)）的量筒較為合適。100 mL 100 mL 200 mL 200 mL 500 mL500 mL(3)(3)測(cè)量測(cè)量COCO2 2氣體的體積時(shí)，可選用氣體的體積時(shí)，可選用B B、C C中的一種與中的一種與A A連接，你連接，你將選擇將選擇 （填裝置代號(hào)），不選另一種的理由是（填裝置代號(hào)），不選另一種的理由是_。1.1CB B準(zhǔn)確度沒有準(zhǔn)確度沒有C C好好物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2.2.物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是 , n(B, n(B) )表示表示 溶質(zhì)的物質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的量 ，V V表示表示溶液體積溶液體積 ，

43、因此物質(zhì)的量濃度的單位是，因此物質(zhì)的量濃度的單位是molmolL L- -1 1 。 1. 1.物質(zhì)的量濃度是用來表示物質(zhì)的量濃度是用來表示 單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物的物質(zhì)的量質(zhì)的量的物理量，也稱為的物理量，也稱為B B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為 c(Bc(B) ) 。n(B)Vc(B)= 3.3.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中的體積發(fā)生了變化，但溶

44、液中 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 保持不變。保持不變。即遵循稀釋定律即遵循稀釋定律: :c c( (濃濃)V V（濃）（濃）= =c c( (稀稀)V V（?。?。（?。?。 1.1.概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。 2.2.溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不能用物質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，而不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示。來表示。 3.3.以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)，在確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。用結(jié)晶水合物的質(zhì)量除以結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量。 4.4.從一

45、定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的量濃度不變；但溶液體積不同，則所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也不同。也不同。 5.5.體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液里，所含溶質(zhì)的物體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液里，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量也相同，但溶質(zhì)的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質(zhì)的量也相同，但溶質(zhì)的微粒數(shù)目不一定相同，這要根據(jù)溶質(zhì)是否發(fā)生電離以及電離產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。質(zhì)是否發(fā)生電離以及電離產(chǎn)生的離子數(shù)目來確定。1.1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V V L A L A氣體（摩爾質(zhì)量是氣體（摩爾質(zhì)

46、量是M M g gmolmol-1-1) )溶溶于于0.1 L0.1 L水中，所得溶液的密度為水中，所得溶液的密度為d gd gmLmL-1-1，則此溶液的，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 （ ）VdMV+2240molL-1A.MV+2240molL-11000VdB.molL-11000VdMC.MV+2240Vd2240(V+0.1)dmolL-1D.解析解析 考查物質(zhì)的量濃度的定義及計(jì)算。此題中將考查物質(zhì)的量濃度的定義及計(jì)算。此題中將V V L A L A氣體氣體溶于溶于0.1 L0.1 L水中，體積不具有加和性，混合后的體積不能計(jì)算為水中，體積不具有加和性，混合后的體積不能計(jì)

47、算為V V總總=0.1 L+=0.1 L+V V L L而應(yīng)將體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)溶液的密度，計(jì)而應(yīng)將體積換算成質(zhì)量，再根據(jù)溶液的密度，計(jì)算出物質(zhì)的量濃度。算出物質(zhì)的量濃度。B2.2.某某AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液V V mL mL中含中含a a g Al g Al3+3+，取出，取出V V/4 mL/4 mL溶液稀釋成溶液稀釋成4 4V V mL mL后，后，SOSO4 42-2- 的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃 度為（度為（molLmolL-1-1） （ ）125a36VB.125a18VC.125a VD.12554VA.解析解析 稀釋前稀釋前c(Alc(Al3+3

48、+)=)=a/27molVmL103mLL-1 = =103a27VmolL-1取取 0.25V mL0.25V mL稀釋到稀釋到4 4V V mL mL，體積增大到原來的，體積增大到原來的1616倍，則濃度變成倍，則濃度變成原來的原來的1/161/16，則，則 c c(Al3+)= molL molL-1-1， 103a27V116c(SO4)2-=c(Al3+) 32=103a2716V32molL-1B 2.2.容量瓶的使用容量瓶的使用 （1 1）規(guī)格）規(guī)格容量瓶上標(biāo)有刻度線、容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度溫度 和和 容積容積 ，常見的容量瓶，常見的容量瓶有有50 mL50 mL、100100

49、 mL mL、250 mL250 mL、500500 mL mL、1000 mL1000 mL（見右（見右圖）等幾種。圖）等幾種。 （2 2）用途用于配制）用途用于配制 一定物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度 的溶液。的溶液。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.1.儀器儀器: :托盤天平托盤天平 容量瓶容量瓶 量筒量筒 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管膠頭滴管 等。等。（3 3）使用方法和注意事項(xiàng)）使用方法和注意事項(xiàng) 查漏查漏: :容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。容量瓶使用前的第一步操作要檢查是否漏水。檢查方法是：加水檢查方法是：加水倒立倒立觀察觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)正立，瓶

50、塞旋轉(zhuǎn)180180倒立倒立觀察。觀察。 使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。 容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，因而不能將熱容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3.3.

51、溶液的配制步驟溶液的配制步驟（1 1）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程如圖：）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程如圖： (2)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為： 計(jì)算；計(jì)算；稱量（量?。?；稱量（量取）；溶解（稀釋）；溶解（稀釋）；轉(zhuǎn)移；轉(zhuǎn)移； 洗滌洗滌轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移；定容；定容； 搖勻。搖勻。 誤差判斷的方法：一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)誤差判斷的方法：一般是依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析（屬于公式法），先找出決定誤差大小的有關(guān)量，再式進(jìn)行分析（屬于公式法），先找出決定誤差大小的有關(guān)量，再進(jìn)一步研究該量的大小與某一項(xiàng)操作間的關(guān)系

52、。由進(jìn)一步研究該量的大小與某一項(xiàng)操作間的關(guān)系。由 可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若使實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生誤差，則實(shí)驗(yàn)過程中必須準(zhǔn)確可分析實(shí)驗(yàn)誤差，若使實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生誤差，則實(shí)驗(yàn)過程中必須準(zhǔn)確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；若確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；若n nB B偏小，偏小，V V值準(zhǔn)確，則值準(zhǔn)確，則c cB B偏偏??；若??；若n nB B準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V V值偏小，則值偏小，則c cB B偏大；若偏大；若n nB B偏大，偏大，V V值準(zhǔn)確，則值準(zhǔn)確，則c cB B偏偏大；若大；若n nB B準(zhǔn)確，準(zhǔn)確，V V值偏大，則值偏大，則c cB B偏小。偏小。n(B)Vc(B)= 1.1.造成偏高的原因造成偏高的原因 (

53、1)(1)天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹；天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹； (2)(2)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)；用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)； (3)(3)稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化；稱量含結(jié)晶水的溶質(zhì)時(shí)，溶質(zhì)已風(fēng)化； (4)(4)定容時(shí)俯視刻度線；定容時(shí)俯視刻度線； (5)(5)溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量溶解固體溶質(zhì)或稀釋溶液時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容。瓶進(jìn)行定容。2.2.造成偏低的原因造成偏低的原因 (1)(1)沒有洗滌燒杯內(nèi)壁；沒有洗滌燒杯內(nèi)壁； (2)(2)仰視容量瓶刻度線；仰視容量瓶刻度線； (3)(3)溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)；溶質(zhì)含有其他雜質(zhì)； (

54、4)(4)溶質(zhì)已潮解；溶質(zhì)已潮解； (5)(5)量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)；量取液體溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)；（6 6）定容搖勻后，又加水。）定容搖勻后，又加水。3.3.俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響分析俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響分析(1)(1)仰視刻度線（圖仰視刻度線（圖1 1），由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加），由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是液體凹面的底部，刻度線水，從下向上看，最先看見的是液體凹面的底部，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。結(jié)果偏低。(2)(2)俯視刻度線（圖俯視刻度線（圖2 2），加水

55、量以凹面上邊為基準(zhǔn)，刻度），加水量以凹面上邊為基準(zhǔn)，刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。線高于液面的實(shí)際讀數(shù)，使得加水量偏小，結(jié)果偏高。3.3.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 ( )( ) 用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌溶液轉(zhuǎn)

56、移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，定容后搖勻， 發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 A.A. B. B. C. C. D. D.A4.4.（1 1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點(diǎn)16.6)16.6)在室溫較低時(shí)，無水乙酸就在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成象冰一樣的晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你會(huì)凝結(jié)成象冰一樣的晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無水乙

57、酸。將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答答_ 解析解析 本題的第（本題的第（1 1）問具有很大的開放性，答案并不唯一，只要想到在）問具有很大的開放性，答案并不唯一，只要想到在16.616.6以上，冰以上，冰 醋酸呈液態(tài)，此時(shí)便可倒出，因此方法有許多，比如將冰醋醋酸呈液態(tài)，此時(shí)便可倒出，因此方法有許多，比如將冰醋酸置于室溫高于酸置于室溫高于16.616.6的房間，或用熱毛巾握持一會(huì)，或?qū)⒃噭┢糠湃霚厮械姆块g，或用熱毛巾握持一會(huì)，或?qū)⒃噭┢糠湃霚厮芯墒构腆w冰醋酸融化成液體，便能達(dá)到目的，將試劑倒出。第（均可使固體冰醋酸融化成液體，便能達(dá)到目的，將試劑倒出。第（2 2）問配制）問配制2 2 mol

58、LmolL-1-1的的NaOH 100 mLNaOH 100 mL，此題要求并不是準(zhǔn)確配制而是，此題要求并不是準(zhǔn)確配制而是“約為約為2 molL2 molL-1-1”溶溶液，如果嚴(yán)格配制，則選項(xiàng)中無一符合要求，在四個(gè)選項(xiàng)中，液，如果嚴(yán)格配制，則選項(xiàng)中無一符合要求，在四個(gè)選項(xiàng)中，B B、C C選項(xiàng)有明顯選項(xiàng)有明顯的錯(cuò)誤，量筒只能用來量取液體體積，不可用于溶解固體，容量瓶也不能用于的錯(cuò)誤，量筒只能用來量取液體體積，不可用于溶解固體，容量瓶也不能用于物質(zhì)的溶解操作，故物質(zhì)的溶解操作，故B B、C C選項(xiàng)均不正確。選項(xiàng)均不正確。 A A、D D選項(xiàng)能夠進(jìn)行要求不高時(shí)溶選項(xiàng)能夠進(jìn)行要求不高時(shí)溶 液液的配

59、制。的配制。 先設(shè)法使試劑瓶溫度升高至先設(shè)法使試劑瓶溫度升高至16.6以上，待冰醋酸融為液體，即可倒以上，待冰醋酸融為液體，即可倒出出（2 2）要配制濃度約為）要配制濃度約為2 molL2 molL-1-1 NaOH NaOH溶液溶液100 mL100 mL，下面的操作正確的是，下面的操作正確的是（ ）。）。 A.A.稱取稱取8 g NaOH8 g NaOH固體，放入固體，放入250 mL250 mL燒杯中，用燒杯中，用100 mL100 mL量筒量取量筒量取100 mL100 mL蒸餾水，蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B.B.稱取稱取8 g N

60、aOH8 g NaOH固體，放入固體，放入100 mL100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL100 mL C. C.稱取稱取8 g NaOH8 g NaOH固體，放入固體，放入100 mL100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D.D.用用100 mL100 mL量筒量取量筒量取40 mL40 mL 5 molL 5 molL-1-1 NaOH

61、NaOH溶液，倒入溶液，倒入250 mL250 mL燒杯中，再燒杯中，再用同一量筒量取用同一量筒量取60 mL60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 解析解析 A A選項(xiàng)選項(xiàng)8 g NaOH8 g NaOH相當(dāng)于相當(dāng)于0.2 mol,100 mL0.2 mol,100 mL水溶解水溶解NaOHNaOH后，溶液的體積并不是后，溶液的體積并不是100 100 mLmL，但很接近，但很接近100 mL100 mL，因此該溶液濃度近似等于，因此該溶液濃度近似等于 =2 molL=2 molL-1-1,D,D選項(xiàng)選項(xiàng)40 mL 40 mL NaOHNaOH溶液混合

62、溶液混合60 mL60 mL水后溶液體積也不等于水后溶液體積也不等于100 mL100 mL，但也很接近，但也很接近100 mL100 mL，而，而NaOHNaOH溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻是物質(zhì)的量卻是0.2 mol0.2 mol，因此這樣制成的，因此這樣制成的NaOHNaOH溶液濃度近似等于溶液濃度近似等于2 molL2 molL-1-1。 0.2mol0.1LA D物質(zhì)的量濃度的求算物質(zhì)的量濃度的求算【例【例1 1】（】（20072007山東理綜，山東理綜，1515）一定體積的）一定體積的KMnOKMnO4 4溶液恰好能氧溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的化一定質(zhì)量的KHCKHC2 2O O4 4HH

63、2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O。若用。若用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中和相同質(zhì)量的溶液中和相同質(zhì)量的KHCKHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O，所需，所需NaOHNaOH溶液的溶液的體積恰好為體積恰好為KMnOKMnO4 4溶液的溶液的3 3倍，則倍，則KMnOKMnO4 4溶液的濃度（溶液的濃度（molLmolL-1-1）為）為 （ ）提示：提示：H H2 2C C2 2O O4 4是二元弱酸是二元弱酸 1010KHCKHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 4

64、+ 8KMnO+ 8KMnO4 4 + 17H+ 17H2 2SOSO4 4 = 8MnSO 8MnSO4 4 + 9K+ 9K2 2SOSO4 4 + 40CO+ 40CO2 2+ 32H+ 32H2 2O OA.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0A.0.008 889 B.0.080 00 C.0.120 0 D.0.240 0B解析解析 可設(shè)可設(shè)NaOHNaOH溶液體積溶液體積1 L1 L，則，則KMnOKMnO4 4溶液溶液 L L，n n（NaOHNaOH）=0.1000 molL=0.1000 molL-1-11 L=0.1000 mo

65、l1 L=0.1000 moln n(KHC(KHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O）= = n n（NaOHNaOH）= = 0.1 mol= mol0.1 mol= moln n(KMnO(KMnO4 4)= n(KHC)= n(KHC2 2O O4 4HH2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O O） = mol= mol= mol= molc c(KMnO(KMnO4 4)=)=130131313810130830013L8300mol=0.08000molL-1【例【例2 2】14.2 g14.2 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%69%的濃硝

66、酸（密度為的濃硝酸（密度為1.420 gcm1.420 gcm-3-3) )與與10 mL10 mL 15.50 molL 15.50 molL-1-1的硝酸的濃度相比的硝酸的濃度相比 （ ） A.A.是同一濃度的不同表示方法是同一濃度的不同表示方法 B.B.數(shù)值不同，但也能換算為相同值數(shù)值不同，但也能換算為相同值 C.C.是不同濃度的兩種硝酸是不同濃度的兩種硝酸 D.D.無法比較其大小無法比較其大小AD 1.1.溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系 2.2.稀釋定律：稀釋定律：c c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2; m; m1 1w w1 1=m=m2 2w w2 23.3.電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系，需依據(jù)電解質(zhì)的電離方程式判斷。需依據(jù)電解質(zhì)的電離方程式判斷。例如：在例如：在Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中c cBa(OH)Ba(OH)2 2= =c c(Ba(Ba2+2+)= )= c c(OH(OH- -) )。121.1.某氯