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初中化學(xué)人教版九年級上學(xué)期 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共8題；共17分) 1. （2分）如圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖，由此得出的下列信息錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變 B . 該反應(yīng)過程中，原子發(fā)生了重新組合 C . 反應(yīng)過程中，原子是最小的粒子 D . 反應(yīng)前后，分子的種類相同 2. （2分）生活中的自來水通常用氯氣(Cl2)進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。則X的化學(xué)式為（ ） A . H2 B . ClH C . HCl D . ClO2 3. （2分）大蒜中主要成分大蒜素具有消毒殺菌作用。大蒜素的化學(xué)式C6H10S3 下列說法正確的是（ ） A . 大蒜素由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構(gòu)成 B . 大蒜素由碳、氫、硫三種元素組成 C . 大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為6：10：3 D . 大蒜素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 4. （2分）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（ ） A . 物質(zhì)丙由2個碳原子、1個氧原子和6個氫原子構(gòu)成 B . 該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中共有3種氧化物 C . 參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1:2 D . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 5. （2分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 10 5 0 60 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 10 15 25 x 則以下判斷正確的是（ ） A . 丁反應(yīng)15克 B . 該反應(yīng)為分解反應(yīng) C . 甲是催化劑 D . 該反應(yīng)乙和丙質(zhì)量比3：5 6. （3分）生活污水是居民日常生活中排出的廢水，主要來源于住宅、機關(guān)、學(xué)校、醫(yī)院商店、公共場所及工業(yè)企業(yè)衛(wèi)生間等。生活污水中多含氮、磷、硫等元素和致病細茵，易生惡臭，它是水體的主要污染源之一。因此，生活污水排放前必須進行處理。 現(xiàn)代污水處理技術(shù)，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理工藝。污水一級處理應(yīng)用物理方法，如篩濾、沉淀等去除污水中不溶解的懸浮固體和溧浮物質(zhì)。污水二級處理主要是應(yīng)用生物處理方法，即通過微生物的代謝作用進行物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程，將污水中的各種復(fù)雜的有機物氧化降解為簡單的物質(zhì)。污水三級處理是在一、二級處理的基礎(chǔ)上，應(yīng)用混凝、過濾、離子交換、反滲透等物理、化學(xué)方法去除污水中難溶解的有機物、磷、氮等營養(yǎng)性物質(zhì)。污水中的污染物組成非常復(fù)雜常常需要以上幾種方法組合，才能達到處理要求。 污水處理設(shè)備處理后的水，也稱再生水，它的水質(zhì)介于污水和自來水之間，是在一定范圍內(nèi)使用的非飲用水。 （1）寫出生活污水中所含元素的元素符號________（至少寫三種） （2）寫出在污水處理過程中，應(yīng)用了的物理方法________。（寫出一種） （3）再生水屬于________（填“純凈物”或“混合物”） （4）你認為再生水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有哪些用途________。 7. （2分）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖： ①生成氧氣的質(zhì)量是多少g。 ②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） 8. （2分）如圖是城市污水處理的流程圖： 閱讀流程圖，回答下列問題： （1）在污水處理流程中，一級處理過程中使用的處理方法發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學(xué)”），該過程中的處理方法主要是除去________物質(zhì)； （2）在消毒清水池中常用二氧化氯這種物質(zhì)對水進行消毒，二氧化氯的化學(xué)式是________，其中氯元素的化合價是________價； （3）硬水在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中常帶來不便，長期飲用硬水會增加人體過濾系統(tǒng)結(jié)石的得病率。生活中常用________的方法將硬水進行軟化，而區(qū)別硬水和軟水常使用________。 （4）該污水處理流程中，活性炭的作用是________。 （5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下： 2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2＝6NaNO3+2Na2FeO4+6X+8H2O，則X的化學(xué)式是________。 （6）節(jié)約用水是每個公民的義務(wù)，下列用水方式應(yīng)該提倡的有_____（填字母序號） A . 洗澡擦沐浴露時，暫時關(guān)閉水龍頭 B . 不間斷地邊流水邊洗衣 C . 用淘米水和洗菜水澆花或沖廁所 D . 用噴灌、滴灌的方法澆灌農(nóng)田和園林 二、 強化提升 (共8題；共19分) 9. （2分）運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，則元素的種類也不變 B . 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物 C . Na+、Mg2+、Cl﹣的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8 D . 單質(zhì)是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)都是單質(zhì) 10. （2分）在催化劑和加熱條件下，3.4gX和8.0gY恰好完全反應(yīng)，生成5.4gZ和另一種產(chǎn)物W，下列判斷正確的是（ ） X Y Z ——氫原子 ——氮原子 ——氧原子 A . 物質(zhì)X屬于氧化物 B . 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C . 物質(zhì)W一定含有氮元素 D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中X、Y的化學(xué)計量數(shù)比為2：3 11. （2分）下列變化中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A . 甲烷+氧氣 二氧化碳+水 B . 硫+氫氣 硫化氫 C . 氧化汞 汞+氧氣 D . 氧氣+氫氣 水 12. （2分）黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為（ ） A . CO B . CO2 C . NO D . SO2 13. （2分）高純度的單晶硅是制做電子集成電路的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)原理為： ①SiO2+2C Si +2CO↑、②Si+3HCl HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2 Si+3X，反應(yīng)①制得粗硅，通過反應(yīng)②③進一步得到高純硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸點是31.8℃。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)③中X的化學(xué)式為HCl B . 三氯硅烷由氫、硅、氯三種元素組成 C . 三氯硅烷中硅、氯元素的質(zhì)量比為1∶3 D . 反應(yīng)②③實現(xiàn)了硅元素的富集，將粗硅轉(zhuǎn)化為高純硅 14. （2分）科學(xué)家已經(jīng)研發(fā)出一種用二氧化碳為原料制取甲烷的新技術(shù)。在加熱條件下以鎳作催化劑，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲烷和一種化合物x。下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目發(fā)生了改變 B . 反應(yīng)前后鎳的質(zhì)量不變 C . x的化學(xué)式為O2 D . 反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了改變 15. （2分）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級大地震，造成大量的人員傷亡和財產(chǎn)損失。中國政府及時派出救援隊前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷。其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為________，NaClO中氯元素的化合價為________。大米中含有的主要成分為________。帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于 ________材料。 16. （5分）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗圖1 （1）小明認為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量。鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鐵條質(zhì)量小，以下解釋合理的是________ a氧氣不足b.鎂條未反應(yīng)完c.部分然燒產(chǎn)物散逸到空氣中d.部分鎂條與除氧氣外的另外物質(zhì)反應(yīng)生成其他固體 （2）小紅按圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。 （提出問題）黃色固體是什么呢？ （查閱資料）①氧化鎂為白色固體，難溶于水且不與水反應(yīng)；②鎂能與氮氣反應(yīng)只生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體； ③氮化鎂可與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3X+2NH3↑．X的化學(xué)式為________ ④氫氧化鎂是不溶于水的固體，且受熱易分解生成氧化鎂和水 （3）（做出猜想）黃色固體為Mg3N2 （實驗探究） 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B 現(xiàn)象：________ 結(jié)論：燃燒產(chǎn)物含Mg3N2 （反思與交流） 為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請從微觀角度解釋________ （4）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在________裝置中進行。 （5）（拓展延伸） 如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，該實驗所測得的氧氣體積分數(shù)________ （填“大于”、“小于”或“等于”） （6）請選擇下列正確的實驗方案將混在氧化鎂中的氮化鎂除去_____ A . 將混合物直接蒸餾 B . 將混合物直接過濾 C . 將混合物溶于水，待充分反應(yīng)后過濾，再將濾渣在常溫下干燥。 D . 將混合物溶于水，待充分反應(yīng)后過濾，再將濾渣充分加熱至固體質(zhì)量不再變化 （7）將足量的鎂條放在含氮氣和氧氣質(zhì)量比為7：2的混合氣體中充分燃燒反應(yīng)，再將生成的固體物質(zhì)與足量水反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為34克，求消耗鎂條的質(zhì)量為________ 三、 真題演練 (共4題；共8分) 17. （2分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示。則下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 10 10 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 6 m 28 16 A . 甲是化合物 B . 乙可能是這個反應(yīng)的催化劑 C . m＝38 D . 此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng) 18. （2分）在一個密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列說法錯誤的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 3 21 23 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 12 29 6 A . 該反應(yīng)是化合反應(yīng) B . 甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C . 乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D . 反應(yīng)后甲的質(zhì)量是5g 19. （2分）下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A . 10克水與10克酒精混合后質(zhì)量為20克 B . 2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳 C . 點燃氧氣與氫氣的混合物9克，充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量一定等于9克 D . 8克硫在16克氧氣中充分燃燒，生成的二氧化硫的質(zhì)量為16克 20. （2分）我國新型火箭是利用燃料偏二甲肼(C2H8N2)在助燃劑X中燃燒放出的大量熱能推動火箭前進。燃燒的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2X 2CO2+3N2+4H2O。則助燃劑X的化學(xué)式為（ ） A . O2 B . N2O4 C . NO2 D . H2 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 基礎(chǔ)鞏固 (共8題；共17分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 7-1、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 二、 強化提升 (共8題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 16-7、 三、 真題演練 (共4題；共8分) 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、