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2020屆初中化學中考復習 11 金屬的特性、冶煉與防護A卷 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分）下列有關金屬材料的說法中正確的是（ ） A . 地殼中含量最高的金屬元素是鐵 B . 鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵 C . 多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 D . 銀的導電性最好，大多數電線都是用銀作材料 2. （2分）關于金屬及合金的說法不正確的是（ ） A . 合金中至少含有兩種金屬元素 B . 生鐵和鋼是常見的鐵合金 C . 黃銅的硬度比純銅的硬度大 D . 焊錫的熔點比純錫的熔點低 3. （2分）下列有關金屬及其腐蝕的敘述，正確的是（ ） A . 鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因為其表面易形成致密的氧化物保護膜 B . 鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀 C . 生鐵是混合物，鋼是純凈物 D . 銅的化學性質不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會被腐蝕 4. （2分）下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ） A . 石墨能導電，可用作電池的電極 B . 濃硫酸有強脫水性，可用作干燥劑 C . 鐵粉氧化放熱，可用于制作“暖寶寶” D . 武德合金熔點低，可用于制作電路保險絲 5. （2分）下列生產和生活中做法正確的是（ ） A . 用鐵礦石與焦炭在高爐內煉鐵 B . 用汽油焚燒處理盜版光盤 C . 將活性炭放入硬水中使其軟化 D . 用蘇打治療人體胃酸過多 6. （2分）歸納總結是學習化學的基本方法。下面是某同學整理的部分化學知識，你認為都符合題意的選項是（ ） A．物質的性質決定用途 B．物質的鑒別 ①濃硫酸具有吸水性——常用于干燥氣體 ②CO具有可燃性——常用于煉鐵 ①可用石蕊試液鑒別CO和CO2 ②可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 C．物質的構成 D．化學符號的意義 ①分子、原子、離子都可以直接構成物質 ②構成原子的微粒都不帶電荷 ①O2：兩個氧原子 ②O2—：一個氧離子帶兩個單位負電荷 A . A B . B C . C D . D 7. （2分）用如圖所示裝置進行實驗。下列說法錯誤的是（ ） A . 直玻璃管內紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B . 可利用點燃的方法處理尾氣 C . 試管中澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D . 直玻璃管內反應的化學方程式為3CO + Fe2O3 =3CO2 + 2Fe 8. （2分）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀鹽酸至恰好溶解，再向所得溶液總加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為（ ） A . 16.0g B . 8.0g C . 4.0g D . 18.0g 二、 推斷題 (共1題；共5分) 9. （5分）A，B，C，D，E，F，G是九年級化學常見的七種物質，C是目前世界上年產量最高的金屬，F是紅色固體，D是一種淺綠色溶液，B是一種氣體單質。它們之間存在如下的轉化關系： （1）F物質的化學式為________。 （2）C→A反應的現象為________。 （3）寫出B物質的一種用途：________。 （4）C+G反應的化學方程式可以為________。 三、 綜合題 (共4題；共41分) 10. （24分） （1）現有三組物質：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、Cu、AgNO3溶液，用組內物質就能夠比較鋅和銅的金屬活動性的是________(填序號)； （2）相同質量的Fe和Zn分別與一定量的稀H2SO4反應，最終生成的H2質量相等，其中Zn與稀H2SO4的反應情況如下圖曲線A所示。 ①請用曲線B在上圖中表示出Fe與稀H2SO4反應產生氣體的情況________。 ②判斷：金屬________(填“Zn”或“Fe”)一定有剩余。 （3）若上述反應中消耗了28g的Fe，計算由Fe產生H2的質量。(要求利用化學方程式進行計算，寫出過程。) 11. （6分）從化學的視角認識生活中的有關問題。 （1）營養(yǎng)攝入不足會影響人體正常的生理活動,下列做法不能達到目的的是________ a 補碘—食用加碘鹽 b 補鈣—服用葡萄糖 c 補鐵—食用鐵強化醬油 （2）下列食物富含蛋白質的是________ a 雞蛋 b 蔗糖 c 草莓 d 青菜 （3）把河水處理成自來水,常需加入明礬活性炭以及通入氯氣等,其中加入活性炭的作用________ （4）鐵器生銹是鐵與________共同作用的結果。 （5）為探究Fe、Cu和Al的金屬活動性順序,某同學只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的,該試劑是________（填字母)。 a 硫酸鋁溶液 b 硫酸亞鐵溶液 c 硫酸銅溶液 d 硫酸溶液 12. （7分）為了探究金屬與酸反應的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如圖所示。 （1）請分析反應中溫度升高的原因； （2）根據曲線總結出金屬活動性的相關規(guī)律。 （3）請寫出鎂片與稀鹽酸反應的化學方程式。 13. （4分）（2016?北京）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分是ZnS、FeS）冶煉鋅，主要流程如下： （1）焙燒爐中，ZnS轉化為ZnO．補全該反應的化學方程式．________ZnS+________________ ________Zn+________SO2 （2）酸浸槽中，硫酸與鋅焙砂反應得到用于電解的酸浸液，反應過程中需不斷攪拌，其目的是________． （3）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅（ZnFe2O4 ， 其中Fe為+3價），底吹爐中，主要發(fā)生如下反應： ①3ZnFe2O4+C 2Fe3O4+3ZnO+CO↑ ②ZnFe2O4+CO 2FeO+ZnO+CO2 ③ZnO+CO Zn（蒸汽）+CO2 反應①﹣③中，化合價發(fā)生改變的元素有________． （4）最終可以獲得鋅的設備有________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 推斷題 (共1題；共5分) 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 三、 綜合題 (共4題；共41分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、