《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第三講離子反應(yīng)》《習(xí)題講評(píng)》(課件) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 《第三講離子反應(yīng)》《習(xí)題講評(píng)》(課件) 新人教版（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三講第三講 離子反應(yīng)離子反應(yīng)思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 2 2若將過量的若將過量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為若將少量的若將少量的Cl2通入過量通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為溶液中，其離子方程式為 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-【解析解析】 Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足時(shí)，只能氧化不足時(shí)，只能氧化Fe2+，Cl2過量時(shí)，才能將過量時(shí)，才能將Br-氧化氧化 （考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)）某

2、無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3【思路分析思路分析】A 能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說明溶液中一定存在能與鎂反應(yīng)放出氫氣，說明溶液中一定存在H+。B選項(xiàng)選項(xiàng)中的中的AlO2-在酸性條件下不可能存在在酸性條件下不可能存在，C選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的MnO4-有顏有顏色色，D選項(xiàng)雖然可以共存，但由于有選項(xiàng)雖然可以共存，但由于有NO3-，相當(dāng)于存在

3、硝酸，相當(dāng)于存在硝酸，而而硝酸有強(qiáng)氧化性硝酸有強(qiáng)氧化性，與鎂反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣。，與鎂反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析3 3 （考查離子是否共存問題考查離子是否共存問題）某無色溶液能與鎂反應(yīng)）某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是 ( )A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指導(dǎo)導(dǎo) 解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又解答離子共存問題既要掌握離子間的相互反應(yīng)，又要注意題目中

4、的要求和隱藏的條件。要注意題目中的要求和隱藏的條件。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 3 3 常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的常溫條件下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)110-13 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是離子組是 ( ) A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- B、K+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B【解析解析】 由水電離時(shí)，溶液可能是由水電離時(shí)，溶液可能是pH=1的強(qiáng)酸溶液，也可能是的強(qiáng)酸溶液，也可能是pH=13的強(qiáng)堿

5、溶液。的強(qiáng)堿溶液。A選項(xiàng)和選項(xiàng)和D選項(xiàng)中的離子在堿性時(shí)不能共選項(xiàng)中的離子在堿性時(shí)不能共存，存，C選項(xiàng)中的離子在酸性條件下不能共存。選項(xiàng)中的離子在酸性條件下不能共存。 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過

6、濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2

7、+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫出上述實(shí)

8、驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】 實(shí)驗(yàn)溶液實(shí)驗(yàn)溶液pH=0，說明溶液呈酸性，在酸性條件下，說明溶液呈酸性，在酸性條件下HCO3-不能存在；不能存在； 實(shí)驗(yàn)加入酸化的實(shí)驗(yàn)加入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+； 實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于實(shí)驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的氯離子可能來源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的離子；溶液的離子； 實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含實(shí)驗(yàn)加入氫氧化鈉只有棕紅色沉淀生成，說明溶液中含有有Fe

9、3+，不含，不含Al3+和和NH4+。 分析此題時(shí)一要注意分析此題時(shí)一要注意加入試劑所加入試劑所帶入的離子帶入的離子；二要注意；二要注意利用離子共利用離子共存的知識(shí)判斷離子是否存在存的知識(shí)判斷離子是否存在。 思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生

10、白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（1）由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是由此可以推斷，溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是溶液中肯定不存在的離子是 ，溶液中還不可能確定是否存在的離子是溶液中還不可能確定是否存在的離子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法導(dǎo)悟思路

11、方法導(dǎo)悟典例分析典例分析4 4 （考查離子的推斷問題考查離子的推斷問題）一種澄清透明的溶液中可能）一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液測得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量

12、，只觀察到有棕 紅色沉淀生成，且沉淀量不減少紅色沉淀生成，且沉淀量不減少（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。寫出上述實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。SO2-4+Ba2+ BaSO4Ag+Cl- AgClFe3+3OH- Fe(OH)3 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色

13、鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)（根據(jù)（1）和（）和（2）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是）實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式是 A、 B、 C、 D、思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3 因因A、B、C都是可溶性鹽，故都是可溶性鹽，故Ba2+不能與不能與SO42-、CO32-組合；組合；Ag+只能與只能與NO3-組合；組合；Cu2+不能與不能與CO32-組合。組合。 由可知，由可知，C是銅鹽。由

14、可知，是銅鹽。由可知，B鹽是鹽是AgNO3，D鹽含鹽含CO32-，而，而CO32-與與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故均不能共存，故D只可能是只可能是Na2CO3。 余下離子是余下離子是Ba2+，與，與SO42-不能共存，故不能共存，故A是是BaCl2，C是是CuSO4。 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。中的某一種。（1）若把四種鹽分別若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水溶解于盛有蒸餾水的四支試管中

15、，只有的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（若向（1）的四支試管中分別）的四支試管中分別加入鹽酸加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出鹽溶液有無色無味氣體逸出。思路方法導(dǎo)悟思路方法導(dǎo)悟變 式 訓(xùn) 練變 式 訓(xùn) 練 4 4【解析解析】 課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)1下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( )A、NaCl溶液在電流作用下能電離成溶液在電流作用下能電離成Na+和和Cl-B、溶于水后能電離出溶于水后能電離出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)

16、D、酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)酸、堿、鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的電解質(zhì)的電離是在水溶液或加熱的條件下發(fā)生的，在電流，在電流的作用下，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電的作用下，電解質(zhì)溶液可以導(dǎo)電，發(fā)生的是電解，注意區(qū)分電離與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，離與溶液導(dǎo)電的關(guān)系，A選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。 溶于水后，電離出的陽離子全部是溶于水后，電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸的化合物是酸，但，但NaHSO4既電離出既電離出H+，又電離出，又電離出Na+，故，故NaHSO4不屬于酸，不屬于酸，B選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。 BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。弱酸、弱堿屬

17、于弱電解弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)錯(cuò)。解析解析C課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3- 3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氫氧化鎂中加入鹽酸氫氧化鎂中加入鹽酸 H+OH- H2OD、鈉和冷水反應(yīng)鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O Na+H2+2OH-解析解析 B選項(xiàng)的選項(xiàng)的次氯酸有強(qiáng)氧化性次氯酸有強(qiáng)氧化性，會(huì)，會(huì)將亞硫

18、酸鈣氧化成硫酸鈣將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；C選項(xiàng)的選項(xiàng)的氫氧化鎂不溶于水氫氧化鎂不溶于水，不能寫成離子形式不能寫成離子形式；D選項(xiàng)的電選項(xiàng)的電子得失總數(shù)不守恒。子得失總數(shù)不守恒。A能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )A、硫化鈉溶于水中：、硫化鈉溶于水中： S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫： 2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金屬鋁溶于鹽酸中：、金屬鋁溶于鹽酸中： Al+2H+ Al3+H2D、碳酸鎂溶于硝酸中：、碳酸鎂溶于硝酸中： CO32-+2H+ H2O+CO2課堂內(nèi)外導(dǎo)練課

19、堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)3B解析解析 A選項(xiàng)中選項(xiàng)中S2-水解是可逆過程，不會(huì)有氣體生成，水解是可逆過程，不會(huì)有氣體生成，C選項(xiàng)選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒，的得失電子總數(shù)不守恒，D選項(xiàng)中碳酸鎂不溶于水，不能寫選項(xiàng)中碳酸鎂不溶于水，不能寫成離子形式。成離子形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)4下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng) Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化

20、鋁溶液跟過量氨水反應(yīng)三氯化鋁溶液跟過量氨水反應(yīng) Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 2Cl2+2OH- 3Cl-+ClO-+H2O解析解析C A選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2易溶于水應(yīng)寫成離子形式，易溶于水應(yīng)寫成離子形式，B選項(xiàng)和選項(xiàng)和D選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。選項(xiàng)的得失電子總數(shù)不守恒。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小蘇打治療胃酸過多：用小蘇打治療胃酸過多：

21、 HCO3-+H+ CO2+H2OC、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2： MnO2+2H+2Cl- Cl2+Mn2+H2OD、用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：溶液腐蝕印刷電路板： Fe3+Cu Fe2+Cu2+課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)5B解析解析 A選項(xiàng)的選項(xiàng)的Fe(OH)3膠體不能用沉淀符號(hào)表示，膠體不能用沉淀符號(hào)表示，C選選項(xiàng)的項(xiàng)的O原子個(gè)數(shù)不守恒，原子個(gè)數(shù)不守恒，D選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。選項(xiàng)電子得失總數(shù)不守恒。下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 ( )A、Cl2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-

22、B、F2與與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： F2+4OH- 2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：與稀硝酸反應(yīng)： Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)6C解析解析 A選項(xiàng)中產(chǎn)物選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO是弱酸，不能寫成離子，是弱酸，不能寫成離子，B選項(xiàng)中選項(xiàng)中得失電子總數(shù)不守恒，得失電子總數(shù)不守恒，D選項(xiàng)中硝酸有強(qiáng)氧化性，能將選項(xiàng)中硝酸有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成氧化成Fe3+。 B選項(xiàng)選項(xiàng)Ca(OH)2過量，不可能剩余過量，

23、不可能剩余CO32-，D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式。是弱酸，不能寫成離子形式。下列離子方程式中正確的是下列離子方程式中正確的是 ( )A、H2SO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ba2+OH-+H+SO42- BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2與過量與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+2OH- CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)： H+OH- H2O課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ)

24、 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)7C解析解析下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 ( )A、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B、碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH- H2OD、碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)： CO32-+2H+ H2O+CO2 A選項(xiàng)中，應(yīng)該生成金屬的低價(jià)鹽，即生成選項(xiàng)中，應(yīng)該生成金屬的低價(jià)鹽，即生成Fe2+,違背違背客觀事實(shí)。客觀事實(shí)。B選項(xiàng)中選項(xiàng)中Ca(HCO3)2可溶于水，應(yīng)該寫成離子形可溶于

25、水，應(yīng)該寫成離子形式。式。C選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，不應(yīng)該寫選項(xiàng)中醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式，不應(yīng)該寫成成H+的形式。的形式。課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)8D解析解析下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是 ( )A、BaCl2溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液與溶液與KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液與溶液與Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液加足量濃氨水溶液加足量濃氨水課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知

26、識(shí)9AA選項(xiàng)的碳酸鋇溶于酸。選項(xiàng)的碳酸鋇溶于酸。解析解析 某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子，在該溶液中可以大量存在的陰離子是是 ( )A、NO3- B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)C10 在酸性條件下在酸性條件下Fe2+和和NO3-不能共存，不能共存，CO32-不能存在不能存在于酸性條件下，于酸性條件下，F(xiàn)e3+和和SCN-不能共存。不能共存。解析解析 已知某溶液中存在較多的已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3

27、-，則，則該溶液中還可能大量存在的離子組是該溶液中還可能大量存在的離子組是( )A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)D H+與與CH3COO-生成弱酸不能共存，生成弱酸不能共存，Ba2+與與SO42-生生成沉淀不能共存，在酸性條件下，成沉淀不能共存，在酸性條件下，NO3-能將能將I-氧化不能氧化不能共存。共存。解析解析在在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是的無色溶液中能大量共存的離子組是( )A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、

28、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)B12 A選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的OH-和和C選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的AlO2-在酸性條件不能在酸性條件不能存在，存在，D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Cu2+有顏色。有顏色。解析解析 下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反下列各組離子在水溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是應(yīng)而不能共存的是 ( )A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ)

29、 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)D13解析解析D選項(xiàng)中的選項(xiàng)中的Fe3+能氧化能氧化I-。（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：此步反應(yīng)的離子方程式： 。Ba2+SO42- BaSO42HSO4-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4+SO42-或或2H+SO42-+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)14 某河道兩旁有

30、甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 為為 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬，可以回收其中的金屬 (填寫金填寫金屬元素符號(hào)屬元素符號(hào))。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤Ａ硪环N設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中

31、的混合，可以使廢水中的 、 、 、 (填寫離子符號(hào)填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。，可用來澆灌農(nóng)田。 15課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)OH-Cl-K+鐵粉鐵粉AgAg+Fe3+Cl-OH-KNO3課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)15 甲廠溶液呈堿性，一定含有甲廠溶液呈堿性，一定含有OH-，而，而Ag+、Fe3+與與OH-不能共存，這兩種離子必然是乙廠含有的離子，由于不能共存，這兩種離子必然是乙廠含有的離子，由于Cl-與與Ag+不能共存，不能共存，Cl-只能是甲廠中含的離子，而溶液中的陰

32、、只能是甲廠中含的離子，而溶液中的陰、陽離子電荷總數(shù)是守恒的，甲廠的廢水中必然含一種陽離陽離子電荷總數(shù)是守恒的，甲廠的廢水中必然含一種陽離子，即為子，即為K+。 在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀。若將兩在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可以回收銀。若將兩廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將廠廢水按適當(dāng)比例混合，可將Ag+與與Cl-、Fe3+與與OH-分別轉(zhuǎn)分別轉(zhuǎn)化為化為AgCl、Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾后溶液中主要含有沉淀，經(jīng)過濾后溶液中主要含有KNO3，KNO3是鉀、氮的復(fù)合肥料。是鉀、氮的復(fù)合肥料。解析解析 在燒杯中盛有稀在燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料溶液，同時(shí)有一表面光滑的

33、塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示，向該燒杯中緩緩注入與稀小球懸浮于溶液中央，如圖所示，向該燒杯中緩緩注入與稀H2SO4等密度的等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反應(yīng)。根據(jù)此實(shí)溶液，至恰好完全反應(yīng)。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：驗(yàn)回答下列問題：（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： （2）實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式是：實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式是：課堂內(nèi)外導(dǎo)練課堂內(nèi)外導(dǎo)練基 礎(chǔ) 知 識(shí)基 礎(chǔ) 知 識(shí)16小球下沉小球下沉有白色沉淀生成有白色沉淀生成2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O 由于由于H2SO4與與Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)，燒杯中的液體已變恰好完全反應(yīng)，燒杯中的液體已變成了水，密度比原成了水，密度比原H2SO4溶液小，所以小球下沉。溶液小，所以小球下沉。解析解析習(xí)題講評(píng)習(xí)題講評(píng) （“系統(tǒng)集成系統(tǒng)集成”第一講的對(duì)應(yīng)練習(xí)以及第一講的對(duì)應(yīng)練習(xí)以及二輪復(fù)習(xí)作業(yè)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)14）