《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時(shí)分層作業(yè)：15 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《同步蘇教化學(xué)必修一新突破課時(shí)分層作業(yè)：15 鎂的提取及應(yīng)用 Word版含解析（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時(shí)分層作業(yè)(十五) (建議用時(shí)：45分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．鎂燃燒發(fā)出耀眼的紅光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火 B．自然界中的鎂主要以單質(zhì)的形式存在于地殼和海水中 C．鎂著火可用泡沫滅火器撲滅 D．電解熔融的MgCl2可得到金屬鎂 D　[A中發(fā)出白光；B中主要以化合態(tài)；C中Mg能在CO2中燃燒。] 2．鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑色和白色粉末，不能說(shuō)明(　　) A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素 C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對(duì)的 C　[酸性氧化物與堿反應(yīng)可生成鹽和水，是其判斷依據(jù)。因而CO

2、2與Mg的反應(yīng)不能說(shuō)明CO2是酸性氧化物。] 3．0.1 mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3，下列關(guān)系式正確的是(　　) A．m2>m1>m3　　　 B．m1＝m2>m3 C．m1＝m2＝m3 D．m3>m2>m1 A　[有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Mg＋O22MgO；2Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋N2Mg3N2，根據(jù)反應(yīng)方程式易知0.1 mol Mg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后，固體的質(zhì)量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。] 4．海水中含有MgCl2，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可以按

3、照如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④將所得產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富 B．進(jìn)行①②③步操作的目的是從海水中提取MgCl2 C．第④步電解會(huì)產(chǎn)生Cl2 D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng) D　[利用海水和貝殼原料來(lái)源豐富。①步用于生成Ca(OH)2，包括分解和化合兩個(gè)反應(yīng)，②步用于生成Mg(OH)2，為復(fù)分解反應(yīng)，③步用于制備MgCl2，也是復(fù)分解反應(yīng)，④步為電解熔融MgCl2得到鎂，為分解反應(yīng)。] 5

4、．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．從海水中制得粗鹽應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的原理 B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可直接電解制得鎂 C．在工段③④中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸 A　[由MgCl2·6H2O制得無(wú)水MgCl2，再電解制得鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；④中溴元素被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，應(yīng)先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去過(guò)

5、量的BaCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 6．海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。 (1)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式 _____________________________________________________。 (3)在用上述方法提取鎂的過(guò)程中，采取了哪些措施來(lái)提高經(jīng)濟(jì)效益？ ①____________________________________________________； ②____________________________________________________

6、。 [解析]　(1)從圖上可以看出，反應(yīng)③、④均無(wú)化合價(jià)變化，另外，反應(yīng)①為氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)，②為氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)，⑤為電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制鎂，只有⑤有化合價(jià)變化。(2)離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。(3)為了充分利用原料，上述電解氯化鎂得到的氯氣循環(huán)到鹽酸廠用于制鹽酸；另外，利用貝殼為原料制取氧化鈣，既節(jié)約了原料，又節(jié)約了運(yùn)輸成本。 [答案]　(1)⑤　(2)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (3)①氯氣等原料循環(huán)再利用?、诰偷厝〔?，利用貝殼制氧化鈣 [等級(jí)過(guò)關(guān)練] 7．在托盤(pán)天平的兩盤(pán)上各放上一個(gè)盛有36.5 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20

7、%的鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡。現(xiàn)將物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是(　　) A．MgO和MgCO3 B．Mg和MgCO3 C．MgO和Mg(OH)2 D．MgO和Mg A　[兩托盤(pán)中鹽酸的質(zhì)量相等，兩者恰好完全反應(yīng)，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物質(zhì)的量相等。A項(xiàng)，雖然等物質(zhì)的量MgCO3的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，但是MgCO3反應(yīng)后放出CO2，也可以從化學(xué)式比較，MgCO3也可以寫(xiě)成MgO·CO2，反應(yīng)后CO2放出，剩余的都是MgO跟鹽酸反應(yīng)，所以兩托盤(pán)保持平衡；B項(xiàng)，MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量

8、，兩者放出氣體后MgCO3的質(zhì)量大于Mg的質(zhì)量，天平不平衡；C項(xiàng)，Mg(OH)2的質(zhì)量大于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)不放出氣體，天平不平衡；D項(xiàng)，Mg的質(zhì)量小于MgO的質(zhì)量，反應(yīng)時(shí)Mg放出H2，質(zhì)量更小，天平不平衡。] 8．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下： (1)關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請(qǐng)完成下列問(wèn)題。 方法 是否正確 簡(jiǎn)述理由 方法1：直接往海水中加入沉淀劑 不正確 (Ⅰ) 方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑 (Ⅱ) (Ⅲ) 你認(rèn)為最合理的其他方法是：(Ⅳ) (Ⅰ)______________________

9、___________________________； (Ⅱ) _________________________________________________； (Ⅲ) _________________________________________________； (Ⅳ)_________________________________________________。 (2)框圖中加入的試劑①應(yīng)該是________________(填化學(xué)式)；加入的試劑②是________________(填化學(xué)式)；工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。 [解析]　本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑①應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；試劑②應(yīng)是鹽酸，反應(yīng)是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后濃縮、結(jié)晶、脫水得無(wú)水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑。 [答案]　(1)(Ⅰ)海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(jì) 　(Ⅱ)不正確　(Ⅲ)能源消耗大，不經(jīng)濟(jì) (Ⅳ)海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑 (2)Ca(OH)2　HCl　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑