《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng) 3 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題四 氧化還原反應(yīng) 3 Word版含答案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項測試專題四 氧化還原反應(yīng)（3） 1、自然界存在,可利用與溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進行: ;。下列說法錯誤的是( ) A. 是氧化劑, 是還原劑 B.生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物和 C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 的還原性比 弱 2、聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀1.7475。另一份溶液,先將還原為,再用0.0200 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00。該聚合硫酸鐵樣品中的比值為(??? ?)(已知: ) 。 A.2:1????

2、????B.3:1????????C.2:5????????D.1:1 3、6 、合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下?和的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量溶液,得到沉淀12.12。則的值可能是(?? ) A.2.688??????B.4.48???????C.8.064??????D.8.96 4、在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是(?? ) A.①②③?????B.②①③?????C.③②①?????D.③①② 5、含鉻廢水用硫亞鐵銨處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干

3、燥后得到。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是(?? ) A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為 B.處理廢水中的物質(zhì)量為 C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 D.在中 6、新型納米材料 ()中, 表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下, 能使工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為,轉(zhuǎn)化過程表示如下: ?? 則下列判斷正確的是(?? ) A. 是還原劑 B. 是該反應(yīng)的催化劑 C. D. 發(fā)生了置換反應(yīng) 7、反應(yīng): ,下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是( ) A.上述反應(yīng)中, 是還原劑, 是氧化劑 B. 的摩爾質(zhì)量為41 C. 中氮元素的化合價為+3 D.上述反應(yīng)中,每生成

4、1 需轉(zhuǎn)移3電子 8、溶液中存在平衡: (橙色) (黃色) 。用溶液進行下列實驗: 結(jié)合實驗,下列說法正確的是(?? ) A.①中溶液變黃,③中溶液橙色加深 B.②中被氧化 C.對比②和④可知酸性溶液氧化性強 D.若向④中加入70%溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬? 9、亞硝酸鈉()是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽()便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯誤的是(? ?) A. 極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵 B. 與生成的反應(yīng)方程式為: C.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽()與亞硝酸鈉()

5、 D.圖中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 10、下列判斷正確的是(?? ) ①具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑; ②濃有強氧化性,常溫下能與發(fā)生劇烈反應(yīng); ③化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng); ④、均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性; ⑤與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。 A.①②不正確,③④⑤正確 B.①②③④正確,⑤不正確 C.①②正確,③④⑤不正確 D.①②③④⑤均不正確 11、鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,試回答下列問題: 1.制造電路板的工藝中,FeCl3溶液可以蝕刻銅箔,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________

6、_; 2.已知銅與稀硫酸不反應(yīng),但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色,請用化學(xué)方程式表示原因__________。 3.氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣,可得到氯化鋁,同時生成CO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。 4.已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng),請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式: □Cu2S+□HNO3□CuSO4+□Cu(NO3)2+□NO↑+□ 5.某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成,提出如下方案:準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾,測定剩余

7、固體質(zhì)量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,通過計算確定此合金的組成為__________(填化學(xué)式)。 12、醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:??? ??? ??? ??? ??? ??? ??? 1.配平以上離子方程式,并在??? 中填上所需的微粒。 2.該反應(yīng)中的還原劑是__________(填化學(xué)式)。 3.反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4電子,則消耗的物質(zhì)的量為__________。 4.測定血鈣含量的方法是:取2血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量溶液,反應(yīng)生

8、成沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到后,再用溶液滴定。 ①稀硫酸溶解沉淀的化學(xué)方程式是??????????????????????????? 。 ②溶解沉淀時????? ????? (能或不能)用稀鹽酸,原因是????????????????????? ?????? 。 ③若消耗了的溶液20.00,則100該血液中含鈣??????????????。 13、為了探究過氧化鈉的強氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現(xiàn)象如下: ① 檢查裝置氣密性后,裝入藥品。 ② 先緩慢通入一定量的N2(裝置D中導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,劇烈反應(yīng),

9、產(chǎn)生黃綠色氣體。 ③ 一段時間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D 中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。 ④ 反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2, 至裝置中氣體無色。 回答下列問題: 1.裝置B中濕潤的紅色紙條褪色,證明A中反應(yīng)有__________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因__________。 2.裝置C的作用是__________。 3.甲同學(xué)認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認為此結(jié)論不正確,他可能的理由為: ①__________; ②_____

10、_____。 4.實驗證明,Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。 Na2O2 + HCl? Cl2 +? NaCl+__________ 該反應(yīng)__________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2,理由是__________(要求答出兩點)。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：D 解析： 2答案及解析： 答案：A 解析：由題意可知白色沉淀是硫酸鋇沉淀,則硫酸根離子的物質(zhì)的量是;根據(jù)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)元素守恒可知, 鐵離子的物質(zhì)的量是0.00

11、6,則,則,,在,符合電荷守恒, ,所以,,故選A. 3答案及解析： 答案：B 解析：、都是+2價的金屬,失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。則變?yōu)槌恋? 變?yōu)槌恋?。因此變?yōu)槌恋淼牡奈镔|(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為的質(zhì)量。,。若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的;若氣體完全為,則根據(jù)電子守恒可的.但實際上產(chǎn)生的氣體既有也有。所以放出氣體的體積應(yīng)該在之間。因此選項為B. 4答案及解析： 答案：A 解析：①是氮氣被氧化生成,②是氮氣被還原生成氨氣,③是非氧化還原反應(yīng),答案選A。 點評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生對氧化還

12、原反應(yīng)概念的熟悉掌握程度,有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識,提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。 5答案及解析： 答案：C 解析：A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為,又由電中性知,代入前式得,消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為;或由得失電子守恒得,代入得,A正確; B.根據(jù)鉻原子守恒, 原子為,故的物質(zhì)的量為,B正確; C.得到,則一共有原子參加反應(yīng),1轉(zhuǎn)移電子3,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3,C錯誤; D、中, 為正三價,由得失電子守恒知,即,D正確. 6答案及解析： 答案：A 解析：反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為,元素被還原,故是還原劑,A正確、B錯誤; 是還原劑, 元素的化合價升

13、高,故含個數(shù)增多, ,C 錯誤;反應(yīng)物沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng),D錯誤。 7答案及解析： 答案：D 解析： 8答案及解析： 答案：C 解析： 9答案及解析： 答案：D 解析：和都是極性分子,且二者之間能形成氫鍵促進溶解,故A正確; 與生成和,反應(yīng)中元素化合價由+3價、-2價變?yōu)閮r,依據(jù)得失電子守恒,可得反應(yīng)方程式為 ,故B正確;依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知, 在酸性環(huán)境下能夠氧化生成,淀粉遇變藍, 和不反應(yīng),故C正確;從圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知與溶液反應(yīng)生成和屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤。 10答案及解析： 答案：D

14、 解析：①既可作氧化劑,又可作還原劑,如和的反應(yīng),故①不正確;②濃硫酸和的反應(yīng)需要加熱, 故②不正確;③化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故③不正確;④使品紅榕液褪色是由于能與有色物質(zhì)結(jié)舍生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性,故④不正確;⑤與稀反應(yīng)生成氫氣,是置換反應(yīng), 與稀反應(yīng)生成不是置換反應(yīng),故⑤不正確。 11答案及解析： 答案：1.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+; 2.2Cu+O2+2H2SO4 ?2CuSO4+2H2O ; 3.Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑; 4.3,16, 3, 3,10 , 8H2O 5.Fe8Al4S

15、i 解析：1.FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)是三價鐵離子具有氧化性和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu ="=" 2Fe2++Cu2+ 2.因溶液中有O2,加熱能使銅生成氧化銅,氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4 ?2CuSO4+2H2O 3.根據(jù)題意可得,反應(yīng)物為氧化鋁、C和Cl2,反應(yīng)條件是加熱,生成物是氯化鋁和CO,因而反應(yīng)方程式為Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO↑; 4.根據(jù)化合價的升降守恒對方程式進行配平,根據(jù)原子守恒可知生成物為H2O,得方程式為3Cu2S +16HNO3?3CuSO4 +3 Cu(NO

16、3)2+10NO↑+ 8H20 5.準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末,加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量0.07g,由于鋁和鐵均可溶于鹽酸,因而0.07g固體為Si,向濾液中滴加足量濃NaOH溶液,充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g,足量的氫氧化鈉使鋁完全溶解,因而得到的紅棕色粉末即為Fe2O3,計算可得n(Si)=="0.0025mol," n(Fe)==0.02mol,m(Fe)=1.12g,那么m(Al)=0.27g,n(Al)=0.01mol,得n(Fe):n(Al):n(Si)=0.02:0.01:0.0025=8:4:1,故合金

17、的組成為Fe8 Al4 Si。 12答案及解析： 答案：1.??6?? ??2??? ??5??? ????10?? ???2?? ????8???????? 2.H2C2O4 3.0.08; 4.① ②不能;高錳酸鉀會氧化氯離子 ③0.01 解析： 13答案及解析： 答案：1.Cl2???? 4H++4I - +O2? 2I2+2H2O 2.吸收HCl和過量的Cl2,防止污染空氣,使D中能收集到較為純凈的氧氣 3.①Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低,不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得 4.1N

18、a2O2+4HCl ?1Cl2+2NaCl+2H2O????? 不能 ①Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中(答出任意一點即可), ②實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體或固體與氣體反應(yīng)速率較慢(答出任意一點即可,其他合理答案均可) 解析：1.B中濕潤的紅色紙條褪色,說明A中反應(yīng)有Cl2生成; 若B中是濕潤的淀粉KI試紙,其變藍,不能說明一定有Cl2生成,因為O2也可把I - 氧化成I2,即4H++4I - +O2 2I2+2H2O,從而使試紙變藍。 2.裝置C中盛放的NaOH溶液的作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。 3.Na2O2被還原時氧元素的化合價應(yīng)該降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。 4.由原子守恒可知,生成物中所缺物質(zhì)為H2O,再根據(jù)得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2,一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體,且氣體與固體反應(yīng)較慢;二是因為HCl易混入Cl2中,生成的H2O及 H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不純。