《高中化學人教版必修第一冊課時基礎練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修第一冊課時基礎練：第四章第二節(jié) 元素周期律含解析（11頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 第四章第二節(jié) 元素周期律 1、下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ） A.隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現 B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化 C.隨著元素原子序數遞增，元素的最高化合價從+1到+7，最低化合價從-7到-1重復出現 D.元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化 2、下列微粒半徑的比較中，正確的是（ ） A.r（Na+）>r（Na） B.r（Cl-）>r（Cl） C.r（Ca2+）>r（Cl-） D.r（Mg）>r（Na） 3、元素X、Y、Z的

2、原子序數依次增大，下列敘述一定正確的是（ ） A.X、Y、Z原子的核內質子數依次增大 B.X、Y、Z的最高正化合價依次升高 C.X、Y、Z原子的原子半徑依次增大 D.X、Y、Z單質的金屬活動性依次增大 4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法不正確的是（ ） A.原子半徑：W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等 5、下列比較金屬性相對強弱的方法或依據正確的是（ ）

3、A.根據金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強 B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗證Na的金屬性強于Mg C.根據Mg不與NaOH溶液反應而Al能與NaOH溶液反應，說明金屬性：Al>Mg D.根據堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，可說明Na、Mg、Al金屬性依次減弱 6、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是（ ） A.原子序數： B.原子半徑： C.離子半徑： D.原子最外層電子

4、數： 7、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的得電子能力比Y強的是（ ） A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多 B.與H2化合的能力：Xc>b>a B.4種元素中b的金屬性最強 C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強 9、Y、Z、U、W為四種短周

5、期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數的關系如圖所示， 其中W的單質呈黃綠色：下列有關這四種元素的單質用途的說法不正確的是（ ） A.W的單質可用于自來水消毒 B.U的單質是光導纖維的主要成分 C.Z的單質可用作氧化劑 D.Y的單質可用作燈泡保護氣 10、門捷列夫總結了如下表所示的元素化學性質的變化情況。請回答： （1）門捷列夫的突出貢獻是（ ）（填字母，下同） A.提出了原子學說 B.提出了分子學說 C.發(fā)現了元素周期律 D.發(fā)現質量守恒定律 （2）

6、該表變化表明（ ） A.事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化 B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素 C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強 D.物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變 （3）按照表中元素的位置，認真觀察從第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（ ） A.耐高溫材料 B.新型農藥材料 C.半導體材料 D.新型催化劑材料 （4）據報道，美國科學家制得一種新原子，它屬于一種新元素——116號元素（元素符號用X代替），關于它的推測正確的是（ ） A.這種原子的中子數為167 B.它位于元素周期表中第六周期

7、 C.這種元素一定是金屬元素 D.這種元素的原子易與氫化 11、元素周期表與元素周期律是指導學生學好元素及其化合物知識的理論工具。 回答下列問題： （1）最活潑的非金屬元素是 （填元素符號）；短周期元素中共有 種金屬元素。 （2）硫元素在元素周期表中的位置為 。 （3） 用形式表示出中子數為10的氧原子 。 （4）下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 則①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是

8、 （用化學式表示），③形成的簡單氫化物的結構式為 ，⑦的最高價氧化物的化學式為 ，③與④形成的氧化物的化學式為 ，④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之間可發(fā)生反應，反應的離子方程式為 。 12、為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗。 實驗步驟 1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水， 加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液； 3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中； 4.將一小片鋁投入稀鹽酸中 他們記錄的實驗現象如下： 實驗現象 ①劇烈反應，迅速生成大量的氣體

9、； ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球逐漸變小最終消失，溶液變紅； ③反應不劇烈，產生無色氣體； ④有氣體產生，溶液變成紅色 請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。 （1）在下表中填寫與實驗步驟相對應的實驗現象（填序號）。 實驗步驟 1 2 3 4 實驗現象 _____ _____ _____ _____ （2）寫出鈉與水反應的化學方程式________ _______。 （3）實驗結論是______

10、 _________。 （4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數相同，核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸______，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此______逐漸減弱。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：K層為最外層時，原子最外層電子數只能從1到2，而不是從1到8，A項錯誤；最低化合價一般是從-4

11、到-1，而不是從-7到-1，C項錯誤；D項核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的根本原因，故不包括核外電子排布的周期性變化。 2答案及解析： 答案：B 解析：同一種元素：r陽離子Cl，則半徑r（Ca2+）Na，故半徑r（Mg）

12、 4答案及解析： 答案：A 解析：W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，則W為磷元素，根據元素在周期表中的位置關系可確定，X為氮 元素，Y為氧元素，Z為硅元素。同周期元素原子半徑自左向右逐漸減小，同主族自上而下逐漸增大，則根據元素在周 期表中的位置判斷原子半徑：Z>W>X>Y，A項錯誤；元 素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z，B 項正確；元素非金屬性：同主族自上而下逐漸減弱，同周期自左向右逐漸增強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Y>X>W >Z，C項正確；元素原子的最高化合價一般等于該元素原 子的最外層電子數，則元素

13、X、Z、W的最高化合價分別與其 主族序數相等，D項正確。 5答案及解析： 答案：D 解析：A項應該根據金屬失電子的難易來決定，易失電子的金屬金屬性較強，不正確；B項中Na首先要跟MgC12溶液中的水反應，不能置換出Mg，不正確；C項判斷依據錯誤；D正確。 6答案及解析： 答案：A 解析：由離子所帶電荷知A為VIA族元素，C位于VIIA族，B位于IIA族；由和具有相同的電子層結構知，C是氟元素，B是鎂元素，故A是硫元素。再結合周期表中元素性質的遞變規(guī)律可確定答案為A。 7答案及解析： 答案：C 解析：ⅦA族元素，原子的電子層數越多，得電

14、子能力越弱，越難與H2化合，所以選項A、B錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬單質之間的置換關系，是判斷非金屬性強弱的依據，選項D說明Y的得電子能力比X強，錯誤。 8答案及解析： 答案：B 解析：a、b、c、d均為短周期主族元素，所以a原子核外電子總數為8，即8號元素O。c所在周期數與族數相同即為第三周期ⅢA族的Al元素。d與a同族，則為S元素。b為Na或者Mg元素，所以，原子半徑為b>c>d>a，A項錯誤。b的金屬性最強，B項正確。c的氧化物的水化物為兩性氫氧化物，C項錯誤。單質的氧化性O2>S，D項錯誤。 9答案及解析： 答案：B 解析：W的單質呈黃綠色

15、，則W為氯，2 a+3=17，a=7， 則Y是氮元素，Z、U分別為氧、硅元素。氯氣可以用于自 來水殺菌消毒，A項正確；Si單質用于制造半導體，SiO2用 于制造光導纖維，B項錯誤；氧氣或臭氧均可以用作氧化劑，C項正確；氮氣性質穩(wěn)定，可以用作燈泡的保護氣，D項 正確。 10答案及解析： 答案：（1）C（2）CD（3）C（4）AC 解析：（1）英國化學家道爾頓提出近代原子學說，A錯誤；意大利科學家阿伏加德羅提出分子概念，提出分子學說，B錯誤；俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，C正確；俄國科學家羅蒙諾素夫首先發(fā)現質量守恒定律

16、，D錯誤。 （2）圖示顯示不同元素的遞變規(guī)律，不能說明事物的性質總是在不斷地發(fā)生變化，A項錯誤；氦為稀有氣體，性質很穩(wěn)定，B項錯誤；同周期，從左到右，金屬性減弱，第ⅠA族元素的失電子能力肯定比同周期第ⅡA族元素的失電子能力強，C項正確；同周期，隨原子序數遞增，元素從活潑金屬→金屬→兩性元素→非金屬→活潑非金屬排列，物質發(fā)生量變到一定程度必然引起質變，D項正確。 （3）耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找；制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找；作催化劑的元素在過渡元素區(qū)尋找；作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，而從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹是元素周期表金屬元

17、素與非金屬元素的分界線，所以能找到作半導體材料的元素。 （4）稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86、118，116號元素與118號元素處于同周期，且位于118號元素的前2列，即116號元素處于第七周期ⅥA族；質量數為283，質子數為116，所以中子數為167，A項正確；116號元素處于第七周期ⅥA族，B項錯誤；該元素的金屬性比Po強，一定為金屬元素，C項正確；該元素為金屬元素，不易與氫化合，D項錯誤。 11答案及解析： 答案：（1）F；5 （2）第三周期第VIA 族（3） （4） ；； Cl2O7；Na2O、Na2O2； 解析： （1）F 的非金

18、屬性最強，最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有鋰、 鈹、鈉、鎂、鋁5種金屬元素。（2）硫為16號元素，在元素周 期表中位于第三周期第Ⅵ A族。（3）O的質子數為8，中子數為10 .則質量數為18，該氧原子表示為。（4）根據元 素在周期表中的位置可知，①為C；②為N；③為O；④為 Na；⑤為Al；⑥為Si；⑦為Cl。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、②、⑥的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為。③形成的簡單氫化物為水，結構式為 。⑦的最高價氧化物的化學式為Cl2O7。③與④形成的氧化物有兩種： Na2O、Na2O2。④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物之

19、間可發(fā)生反應，反應的離子方程 式為 。 12答案及解析： 答案：（1）②；④；①；③（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱（4）減小；金屬性 解析：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應置換出氫氣的程度越來越難，所以步驟1對應的現象為②、步驟2對應的現象為④、步驟3對應的現象為①、步驟4對應的現象為③。 （2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （3）根據金屬和酸以及水的反應的劇烈程度，可知金屬活動性順序為Na>Mg>Al，即實驗結論是Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱。 （4）同周期元素從左到右核電荷數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。