《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時作業(yè)：第2章 第3節(jié) 課時1 化學(xué)反應(yīng)的速率 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新同步人教版必修2課時作業(yè)：第2章 第3節(jié) 課時1 化學(xué)反應(yīng)的速率 Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時分層作業(yè)(九) (建議用時：30分鐘) [合格基礎(chǔ)練] 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中不正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)速率就快 C．化學(xué)反應(yīng)速率一般可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示 D．化學(xué)反應(yīng)速率的單位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1 C　[化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來表示。] 2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 mol·L－1變?yōu)? 0.2 mol·L－1，則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

2、 A．0.02 mol·L－1　　　 B．0.02 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.06 mol·L－1·min－1 C　[10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1)÷10 s＝ 0.06 mol·L－1·s－1。] 3．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： 　　　　　　　　N2?。?H22NH3 起始濃度/mol·L－1　1.0　　3.0　　　　　　0.2 2 s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0 4 s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2

3、 1.4 當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是(　　) A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4 mol·(L·s)－1 B．前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4 mol·(L·s)－1 C．前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3 mol·(L·s)－1 D．2 s末～4 s末時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2 mol·(L·s)－1 A　[化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A是錯誤的。] 4．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： aA(g)＋bB(g)2C(g) 起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0 2

4、 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是(　　) A．9∶3∶4　　　　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 B　[各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1?；瘜W(xué)計量數(shù)之比為0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。] 5．反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速

5、率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為 (　　) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s C　[SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，則O2的濃度減小了0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝＝5 s。] 6．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為(　　) A．④

6、＞③＝②＞①　　 B．④＜③＝②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞① A　[若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以mol·L－1·s－1為單位，①、②、③、④表示的速率分別是0.022 5 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、 0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正確。] 7．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到100 mL。此時，X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是 (　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 3

7、0 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L－1的X溶液 B　[溫度越高，反應(yīng)速率越大；濃度越大，反應(yīng)速率越大。由于溶液體積均為100 mL，則X物質(zhì)的量越大，濃度越大。] 8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 (　　) A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 [答案]　B　 9．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

8、 時間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL) 50 120 232 290 310 (1)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________________，主要的原因可能是________；反應(yīng)速率最小的時間段是____________，原因是_________________________________________________。 (2)在2～3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________________________________________________

9、_________________。 (3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液： A．蒸餾水　　 B．Na2SO4溶液　　　 C．NaOH溶液 D．H2SO4濃溶液 E．Na2CO3溶液 你認(rèn)為可行的是(填編號)________。 [解析]　(2)在2～3 min時間段內(nèi)，生成氫氣的物質(zhì)的量＝0.112 L÷ 22.4 L·mol－1＝0.005 mol，則消耗HCl 0.01 mol，濃度是0.01 mol÷0.1 L＝ 0.1 mol·L－1，所以用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(HCl)＝0.1 mol·L－1÷1 min＝0.1

10、mol·L－1·min－1。 (3)A項，蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；B項，Na2SO4溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子的物質(zhì)的量不變，生成氫氣的量不變，正確；C項，NaOH溶液消耗氫離子，濃度降低，生成氫氣的量減少，錯誤；D項，H2SO4濃溶液增大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大，錯誤；E項，Na2CO3溶液消耗氫離子生成CO2，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。 [答案]　(1)2～3 min　該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高　4～5 min　此時H＋濃度小 (2)v(HCl)＝0.1 mol·L－1·mi

11、n－1　(3)AB [等級過關(guān)練] 10.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是(　　) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·s－1 D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 C　[Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C

12、6A＋2D，A錯誤。不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。] 11．在25 ℃時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中，放入5.6 g 鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2 s時收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行4 s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為________。 (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。 (3)前2 s與后4 s比較，反應(yīng)速率________較快，其可能的原因是____________

13、_________________________________________________________。 [解析]　由題意可知，n(HCl)＝＝0.4 mol，n(Fe)＝＝0.1 mol，鹽酸過量。反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，則： (1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(L·s)。 (2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)＝＝0.25 mol/(L·s)。 [答案]　(1)0.25 mol/(L·s)　(2)0.25 mol/(L·s) (3)前2 s　前2 s時段內(nèi)鹽酸濃度比后4 s時段內(nèi)大