《浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 3.3 依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 （第3課時(shí)）同步練習(xí)D卷.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 3.3 依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 （第3課時(shí)）同步練習(xí)D卷.doc（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

浙教版科學(xué)八年級(jí)下學(xué)期 3.3 依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 （第3課時(shí)）同步練習(xí)D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 基礎(chǔ)題 (共7題；共18分) 1. （2分）下列關(guān)于“化學(xué)方程式”的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)方程式不一定都要遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)橛袝r(shí)候反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)減少 B . 10g的Cu(OH)2能完全溶于100g的水 C . 化學(xué)反應(yīng)要遵循一般規(guī)律，比如稀硫酸和銅就不能發(fā)生反應(yīng)，但是能和鐵發(fā)生反應(yīng)。 D . 反應(yīng)生成的氣體和沉淀物并不用任何的表示，因?yàn)槲覀兌贾滥男┦菤怏w哪些是沉淀。 2. （2分）某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對(duì)B分子構(gòu)成的推測(cè)一定正確的是（ ） A . 有1個(gè)氧原子 B . 有1個(gè)A原子 C . 有2個(gè)氧原子 D . 有2個(gè)A原子 3. （2分）某工廠擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水?，F(xiàn)花最少的錢中和等量的廢水應(yīng)選擇（ ） A . NaCl B . CaCO3 C . Ca(OH)2 D . NaOH 4. （2分）天平兩邊的托盤上各放有一個(gè)盛足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡。然后向其中一個(gè)燒杯中加入5.3g碳酸鈉，向另一個(gè)燒杯中加入鐵片，若要使反應(yīng)后天平保持平衡，加入鐵片的質(zhì)量是（ ） A . 3.1 g B . 3.215 g C . 5.3 g D . 5.6 g 5. （2分）在定量研究金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關(guān)系的圖像，分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ） ①Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 ②生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為Na＞Mg=Zn ③生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的質(zhì)量比為23∶24∶65 ④生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個(gè)數(shù)比為2∶1∶1 A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ③④ 6. （2分）小芳用稱量法測(cè)定鐵在氧氣中的燃燒產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)5.6克鐵在充足的氧氣中燃燒得到7.82克固體。小芳排除了其他因素可能產(chǎn)生的誤差，則實(shí)驗(yàn)中得到的固體產(chǎn)物可能是（ ） A . Fe3O4和Fe的混合物 B . Fe3O4和FeO的混合物 C . Fe3O4和Fe2O3的混合物 D . Fe3O4、FeO和Fe的混合物 7. （6分）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣。 （1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是________。 （2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)后溶液的溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示： ①由圖知，B點(diǎn)表示的含義是________； ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 二、 中檔題 (共4題；共23分) 8. （2分）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 甲是SO2 B . 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C . 反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變 D . 反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2 9. （2分）用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)示，單位：g）之間的關(guān)系如上右圖，該金屬顆粒可能是（ ） A . 只含鎂和鋁的合金 B . 含有不與酸反應(yīng)雜質(zhì)的鐵 C . 純凈的鋅 D . 含銅的鋅 10. （4分）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 ①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克， ②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3 份質(zhì)量不同的樣品； ③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克) 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克) 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克) m 155.8 158.7 （1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)1(填實(shí)驗(yàn)組別)中的樣品已完全反應(yīng). （2）表中的m 值為1。 （3）計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 11. （15分）為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取100g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥、稱量得到179.375gAgCl固體； ②另取原混合溶液各100g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 實(shí)驗(yàn)組別 一 二 三 四 五 混合溶液質(zhì)量/g 100 100 100 100 100 鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18 析出銅的質(zhì)量/g 3.2 4.8 6.4 8 8 請(qǐng)分析計(jì)算： （1）第________組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。 （2）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) （3）原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 三、 拓展題 (共3題；共6分) 12. （2分）下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量比之前溶液總質(zhì)量增加的是（ ） A . 二氧化碳和氫氧化鈣溶液 B . 氧化銅粉末和稀硫酸 C . 鹽酸和澄清石灰水 D . 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 13. （2分）關(guān)于化學(xué)方程式C＋O2 CO2 ， 四位同學(xué)發(fā)表了如圖所示的四種說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體的質(zhì)量（m）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖一所示．現(xiàn)將1.12g KOH和1.38g K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m）與稀鹽酸的體積（V）的關(guān)系的示示意圖．下面判斷正確的是（ ） A . 甲圖正確 B . 乙圖正確 C . 丙圖正確 D . 無(wú)法判斷 第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè) 參考答案 一、 基礎(chǔ)題 (共7題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 二、 中檔題 (共4題；共23分) 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 三、 拓展題 (共3題；共6分) 12-1、 13-1、 14-1、